高二年级上册期末考试化学试卷及答案

高二年级上册期末考试化学试卷及答案第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1×10=10分） 1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（） A．两类B．三类C．四类D．五类 2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（） A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 3、下列有关化学用语正确的是() ANa＋的基态电子排布图是： B质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是： CNa2S的电子式： D氯离子结构示意图为： 4、下列针对H3O+的说法中正确的是（） A中心原子上的孤电子对数为2BO原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形 C离子中存在配位键D纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒 5、下列四种元素中，其单质的氧化性的是（） A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．某激发态为1s22s12p3的原子 C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素 6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（） A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 7、下列说法不正确的是（） A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’ 8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（） A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA D．l.8gO2分子与1.8gO3分子中含有的中子数不相同 10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（） A．ⅠA、ⅤAB．ⅢA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅠA、ⅦA 二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。20×2=40分） 11、分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为() A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+10 12、有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（） A右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式 B钋晶体中原子的配位数为6 C钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数 D钋的常见化合价为+4、+6、-2价 13、下列各组物质性质的比较中正确的是（） A熔点：Na-K合金 B非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl C第一电离能Na D空间利用率：体心立方堆积 14、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（） ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、BN、P2O5DCCl4Na2S、H2O2 15．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（） A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA>C的单质>A的某种单质 B．A、C两元素的价氧化物对应水化物的酸性A弱于C C．B和C的价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．A能够将C从其氧化物中还原出来 16、下列对分子及性质的解释中，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。 D.由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 17、下列叙述正确的是（） A固体时能导电的晶体一定为金属晶体 B电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物 C某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体 D由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性 18、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是() A．δ¬-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-¬Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．α¬-Fe晶胞边长若为acm，γ-¬Fe晶胞边长若为bcm，则α¬-Fe和γ¬-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同 19、经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（） APCl5固体是分子晶体 BPCl5固体有良好的导电性 CPCl5晶体由［PCl4］+和［PCl6］-构成，其离子数目之比为1∶1 DPCl5晶体由［PCl3］2+和［PCl7］2-构成，其离子数目之比为1∶1 20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（） A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物 B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1 C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物 D．化合物XY2、XYW、XW2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低 21、下列说法正确的是（） A基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个 B核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子 CR为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有①RO2－3、②R2O2－4、③RO2－4 DLi、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be 22、周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（） A．7B．10C．11D．12 23、下列说法中正确的是（） A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子 D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 24、下列说法正确的是（） A钛和钾都采取右侧的堆积方式 B右图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积 C若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为acm，则在每个CO2周围距离相等且为的CO2有8个 D右图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果 25、以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s222s2p63s23p4原子半径的是① B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能是③ C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+ 26、下列有关冰的说法中，正确的组合是（） ①水分子间既有氢键又有范德华力； ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中； ④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似； ⑥每个水分子平均拥有四个氢键； ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键 A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对 27、下列叙述不正确的是（） A金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8 B二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6 C锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12 D33gCH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol 28、以下几句话中正确的有（）句 ①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键 ②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性 ③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 ⑥分子晶体内可能没有共价键,而配位化合物中一定含有配位键 ⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物 A1句B2句C3句D4句 29、下列有关元素周期表中的某些推断正确的是 A位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同 B碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高 C若x是ⅡB族中元素的原子序数,那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族 D在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素 30、原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述： ①若A的价氧化物的水化物是强碱，则E的价氧化物的水化物是强酸 ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ④若D的价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 ⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体其中正确的是（） A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤ Ⅱ卷（非选择题共50分） 31、（7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：

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高二上学期期末考试(化学)试题含答案

高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分58分）1.（3分）化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )2.（3分）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol3.（3分）下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4.（3分）下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)B．室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．在0.4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl 溶液后：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) 5.（3分）对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（）A 、化学方程式中n ＜e +fB 、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C 、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D 、达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动6.（3分）用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( ) A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.（3分）下列说法正确的是（）A ．在稀溶液中：，则含1 molHClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB ．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H +浓度相等C ．10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D ．向只有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：8.（3分）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A ．所加的烧碱溶液pH ＝13B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －12()()(l);57.3kJ/mol H aq OH aq H O H +-+===∆=-D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－19.（3分）如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10.（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11.（4分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+12.（4分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO （g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。

高二上学期期末化学试题(含答案)

1．下列反应属于吸热反应的是（）A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．酸碱中和反应C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．下列叙述正确的是（）A ．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B ．同温同压下，4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)在常温和点燃条件下的ΔH 不同C ．稀溶液中：H +(aq)+OH - (aq) ===H 2O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol ，若将含0．5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于53．7kJD ．由C （石墨）=== C （金刚石）△H= +1．90 kJ·mol －１可知，金刚石比石墨稳定 3.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（） A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z 的产率增大 C.增大c(X)，X 的转化率增大 D.降低温度，Y 的转化率增大 4．下列叙述中，正确的是（） A ．溶度积大的化合物溶解度肯定大B ．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的NaHSO 4C ．25℃时，AgCl 的K sp ＝1.8×10－10，在任何含AgCl 固体的溶液中，c (Ag ＋)＝c (Cl －)且Ag ＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10D ．K sp (BaSO 4)＝1.07×10－10，K sp (BaCO 3)＝2.58×10－9，所以不能将BaSO 4转化为BaCO 3 5．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe 2O 3、SiO 2、CaO 的熔融液(1 600 ℃)制得了铁。

若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是 A ．大幅度降低能耗 B ．电解时铁在阴极上析出C ．降低温室气体的排放D ．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同 6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸镁 D ．高锰酸钾7．甲醇燃料电池（DMFC ）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H +)。

学年上学期高二期末考试化学(附答案)(2)

化学试卷1.本试卷分第Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

满分300分。

考试用时150分钟。

2.将第Ⅰ卷正确答案涂在答题卡上,第Ⅱ卷正确答案答在答卷中。

第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的原子量 H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-567．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A ．CO 2的电子式：O C OB ．S 2－的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为37的氯原子：Cl 37178．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确．．．的是： A ．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B 、洒精、硫酸钡和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂9．在KI 和KIO 3混合物中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。

此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是：A 、5：1B 、2：1C 、1：3D 、1：510、下列说法正确的是：A ．0 5N A 个氮气分子的物质的量为1molB 标准状况下，22.4 L 苯含有的原子数目为12 N AC ．20gD 2O 中含有的电子数为10N AD ．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A ．能使KSCN 溶液显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、NO 3－B ．常温下，强酸性溶液中：Na +、NH 4+、ClO －、I －C ．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg 2+、Al 3+、Br －、SO 42－D ．能溶解Al 2O 3的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－12、霉酚酸酯（MMF ）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列关于说法正确的是：288+16A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应13．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是：A．氢氧化物碱性的强弱：g < fB．由b与g两元素形成的化合物都属于离子化合物C．元素e的氧化物只能与酸反应D．沸点：a2b < a2d第Ⅱ卷非选择题请把答案写在答题卷上三．计算题（本题共3小题，24题12分、25题15分、26题18分。

学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

2017—2018学年第一学期新疆昌吉市联考高二年级化学期末试卷分值：100分时间：70分钟（可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5）一、单项选择题（每题3分，共51分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2、在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －1B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ·mol －13、在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4、下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是( )①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4A ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3>ΔH 4B ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4D ．ΔH 1<ΔH 2；ΔH 3<ΔH 45、关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )A ．v (A)＝0.7 mol/(L·min)B ．v (B)＝1.2mol/(L·min)C ．v (C)＝1.2 mol/(L·min)D ．v (B)＝0.01 mol/(L·s)6.下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.N2与H2在高温、高压、催化剂作用下可以生成NH3，同时NH3又分解为N2和H2。

人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

知识分布化学反应与热能化学反应与电能速率与化学平衡溶液中离子平衡分数10401337一、选择题（每小题只有1个选项正确。

每小题2分）1．下列过程中需要通电才可以进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：A．Fe2(SO4)3 B．MgCl2 C．K2CO3 D．NaCl3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO34．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中加入少量明矾晶体C．向水中滴加少量NaHCO3 D．向水中滴加少量稀硫酸5．A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：A．c(NH4+)>c(Clˉ) B．c(NH4+)=c(Clˉ) C．c(NH4+)<c(Clˉ)D c(OHˉ) = c(Clˉ)8．已知：（1）Zn（s）+O2（g）==ZnO(s)，ΔH=–348.3kJ/mol(2) Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH=–317.3kJ/mol则2Ag(s)+ O2（g）== Ag2O(s)的ΔH等于：A．-31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．31.0 kJ/mol9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。

苏教版高二上学期期末化学试卷与参考答案

苏教版化学高二上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 食盐水B. 二氧化碳C. 石墨D. 硫酸2、下列物质中，不属于离子晶体的是：A、NaClB、KBrC、SiO2D、CaCO33、下列物质中，属于非电解质的是：A. HCl（盐酸）B. NaCl（食盐）C. CO2（二氧化碳）D. H2O（水）4、下列哪种物质不能作为氧化剂使用？A、氯气 (Cl₂)B、氧气 (O₂)C、水 (H₂O)D、高锰酸钾 (KMnO₄)5、下列关于电解质的说法中，正确的是：A、所有的盐类都是电解质B、电解质在水中溶解后一定能导电C、电解质在熔融状态下一定能导电D、电解质在水溶液中的导电性与离子的电荷大小成正比6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越大，反应越快B、反应速率越大，反应物的转化率越高C、反应速率越小，反应的活化能越高D、反应速率与反应物的浓度无关7、下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A、所有的放热反应都是自发的B、吸热反应一定不能自发进行C、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D、反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热8、下列关于电解质的说法中，不正确的是：A、电解质在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动离子；B、强电解质在水溶液中几乎完全电离，弱电解质在水溶液中只有部分电离；C、电解质溶解度越大，其电离程度越高；D、电离质子数的多少与电解质是否导电无直接关系。

9、下列物质中，属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）C、氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）D、硫酸（H2SO4）和硫酸钠（Na2SO4）10、下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是（）。

A. 所有的碱金属元素都能与水反应生成氢氧化物和氢气，反应剧烈程度相同。

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