九年级化学炼铁计算题的解法学法指导致
中考化学计算题解题策略及常规方法
中考化学计算题解题策略及常规方法化学计算题是中学化学一个重点与难点，也是中考中必考题型。
化学计算题题型多，涉及到知识点广，因此试题综合性较强，常作为中考中压轴题。
学生在解答时往往有一定难度。
但如果能选用适宜方法就能快速而正确地解决问题，在中考立于不败之地。
本文简要地谈谈化学计算题解题策略并就一些常见地解题方法进展归纳，希望对参加中考广阔考生有所帮助。
一．化学计算题解题策略化学计算是从量方面研究物质及其变化规律，它不是单纯数学运算，而是与根本概念、化学用语、元素及化合物、化学实验等融为一体，具有了丰富化学内容。
不少学生无视了这一点，片面认为数学好了，化学计算也不在话下，从而影响了化学学习水平提高。
那么怎样进展化学计算题学习呢？正确解题思路获得是来自思维过程程序化。
解答化学计算题思维程序大致分为三个阶段。
1．题目类型区分阶段这一阶段对考生正确思维起到定向作用。
认真审题，充分运用所学知识，认清题目类型，把握正确解题方法。
2．相关知识复现阶段这一阶段对考生正确思维起到保证作用。
解计算题，必须利用自己获得化学知识，依据题意、以题目类型为索引回忆有关知识，为找到正确解题方法做准备。
3．问题实质分析阶段这一阶段对考生正确思维起到决定作用。
对计算题进展实质分析，也就是从面临题目中抽出与题目一样有关知识，通过对这些知识运用，排除各种无关或次要因素干扰，尽快做出解答。
二．化学计算题常规解题方法〔一〕关系法关系法是初中化学计算题中最常用方法。
关系法就是利用化学反响方程式中物质间质量关系列出比例式，通过量来求未知量。
用此法解化学计算题，关键是找出量与未知量之间质量关系，还要善于挖掘量与明确要求量，找出它们质量关系，再列出比例式，求解。
例如：【例1】某钢铁厂用580吨含Fe3O480%磁铁矿〔其余为不含铁杂质〕，可炼得含杂质为4%生铁多少吨？分析：如果此题用常规化学反响方程式计算话，涉及到能否正确写出化学反响方程式这一步骤，这个步骤不但麻烦还很容易出现错误，如果用关系法求解就能很好地防止这一过程：解：设可炼得生铁x吨。
例析初三化学金属类计算题的常见解法初三化学计算题
例析初三化学金属类计算题的常见解法初三化学计算题在初三化学中，金属类计算题是非常常见的。
这类题目主要涉及到金属的质量、体积、密度、摩尔质量等之间的关系，需要运用化学知识和数学运算来解答。
下面以几个常见的金属类计算题为例，详细解析其解题思路和解法。
1. 金属的密度为5.8 g/cm³，质量为38 g，请计算该金属的体积。
解题思路：根据密度的定义，密度=质量/体积。
我们已知密度和质量，所以通过这个公式可以计算出体积。
解题步骤：密度=质量/体积，即5.8=38/体积通过移项变形，可以得到体积=质量/密度代入已知数值，体积= 38 / 5.8 ≈ 6.55 cm³ （保留两位小数）2. 铁锭的摩尔质量为55.85 g/mol，质量为125 g，请计算该铁锭的摩尔数。
解题思路：摩尔质量表示每一摩尔物质的质量，而摩尔数表示物质的量。
我们可以根据质量和摩尔质量的关系来计算摩尔数。
解题步骤：摩尔质量=质量/摩尔数，即55.85=125/摩尔数通过移项变形，可以得到摩尔数=质量/摩尔质量代入已知数值，摩尔数= 125 / 55.85 ≈ 2.238 mol （保留三位小数）3.一些金属在250mL的容器中，质量为90g，请计算该金属的密度。
解题思路：密度的定义是质量与体积的比值，我们已知质量和体积，可以通过这个比值来计算密度。
解题步骤：密度=质量/体积，即密度=90g/250mL注意，体积的单位应该和密度单位一致。
在本题中，将mL换算为cm³，即密度= 90 g / 250 cm³计算得，密度≈ 0.36 g/cm³ （保留两位小数）4. 其中一种金属的质量为8.96 g，摩尔质量为63.55 g/mol，请计算该金属的摩尔数。
解题思路：与题目2类似，我们可以通过质量和摩尔质量的关系来计算摩尔数。
解题步骤：摩尔质量=质量/摩尔数，即63.55=8.96/摩尔数通过移项变形，摩尔数=质量/摩尔质量代入已知数值，摩尔数= 8.96 / 63.55 ≈ 0.141 mol （保留三位小数）通过以上四个例子的解析，我们可以看出，金属类计算题的解答方法主要是根据已知条件和化学公式之间的关系进行计算。
第八单元课题3课时1+铁的冶炼(优质课件)-九年级化学下册同步高效课堂优质课件+限时训练(人教版)
实验装置图
实验现象
化学方程式
硬质玻璃管内：
高温
___红__棕__色__粉__末__逐__渐__ 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe +3CO2
___变__黑_____
试管内：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊
酒精灯处：
_气__体__燃__烧__并__产__生_ 蓝色 __火__焰__________
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护 课时1 铁的冶炼
情景导入 从春秋晚期开始,中国在炼铁技术上就开 始独领风骚,竖式炼铁炉成了生铁冶炼的主要 设备。特别是到了汉代,国家专营的冶铁作坊 技艺精进,使生铁得以大量生产。
1.知道常见的金属矿物的成分。 2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程 式的计算。
x
800t
160 112
=
800t
x
x = 560t
m(生铁)=560t÷96%≈583t
答：需用1000t含氧化铁80%的 赤铁矿石，理论上可以炼出含 铁96%的生铁583t。
课堂小结： 铁的冶炼
1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石 2.原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石中还原出来。 涉及杂质问题的计算
C.气体产物中可能含有CO
D.黄铜是锌、铜组成的复合材料
2.（2022福建中考）我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：
将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，
灰吹得银。下列说法错误的是( A)
A. 银是活泼金属 B. 银铅块属于混合物 C. PbO中Pb的化合价为+2 D. 灰吹法炼银过程含有化学变化
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
九上化学计算题解题技巧
九上化学计算题解题技巧解题技巧是帮助学生在化学计算题中准确、快速地解答问题的关键。
下面将详细介绍九年级上册化学计算题的解题技巧，以帮助学生更好地掌握这一知识点。
一、基础知识的掌握在解题之前，首先要确保对相关基础知识的掌握。
包括摩尔、摩尔质量、相对分子质量等概念的理解，以及常见元素和化合物的摩尔质量、密度等数值的熟记。
二、化学方程式的平衡在计算题中，常常需要根据化学方程式来计算物质的质量、体积、摩尔数等。
因此，对化学方程式的平衡十分重要。
在解题时，要注意化学方程式的平衡状态，确保反应物和生成物的摩尔比例正确。
三、单位的转换化学计算中，涉及到不同的物质质量、体积等的单位。
在解题过程中，要灵活运用单位换算，将题目给出的数据转换成所需的单位，并最终得出结果。
例如，将克转换为摩尔，或者将升转换为毫升。
四、摩尔质量的应用摩尔质量是化学计算中常用的一个重要概念。
通过摩尔质量，可以计算出物质的质量、摩尔数等。
在解题时，要根据题目给出的数据和所需求的结果，灵活运用摩尔质量公式，计算出相应的数值。
五、反应的理论产量在计算题中，经常需要根据化学方程式和反应物的质量或体积，计算出反应的理论产量。
在解题过程中，要注意根据反应物与生成物的摩尔比例，按照相应的系数进行计算，并考虑到可能存在的反应限制因素。
六、溶液浓度的计算溶液浓度的计算是化学计算中的常见问题。
在解题时，要注意根据溶液的质量、体积和溶质的摩尔数等信息，计算出溶液的摩尔浓度、质量浓度等。
七、气体的计算在解题过程中，常常会遇到气体的计算问题，如气体摩尔数、气体的体积等。
在解题时，要根据题目给出的条件，运用气体状态方程或其他相关公式，计算出所需的结果。
八、合理估算与检查在解题过程中，要学会合理估算和检查答案。
通过估算，可以快速判断答案是否合理；通过检查，可以避免因计算错误而得出错误的答案。
九、反思总结每次解题之后，要进行反思总结。
分析自己解题的思路和方法，找出解题中可能存在的问题，并进行及时纠正和改进。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解 ,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识 ,又考查学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法 ,既可以激发他们的解题兴趣 ,有事半功倍的效果 ,尤其是刚接触化学 ,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质 (杂质不与酸作用，也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为 xFe+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加 )56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出 x=56% 答：此铁的纯度为 56%。
【习题】 1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有 CO、O2、CO2混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5 ml，则原混和气体中 CO、O2、 CO2 的体积比？、把CO 、CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的3气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二．有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量公式一：溶质的质量分数=—————————×100％溶液质量溶质质量=—————————×100％溶质质量﹢溶剂质量公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量溶质的质量分数=—————————————×100％溶液体积（V）×溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算m1×w1= m2×w2m1、m 2——稀释前后溶液质量；w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。
1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。
（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。
第八单元课题3第1课时铁的冶炼 课件-2020-2021学年人教版化学九年级下册
中，下
列说法正确的是( D )
A. CO在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂
B. Fe2O3在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂 C. CO发生了还原反应
D. Fe2O3发生了还原反应
2. 如图是炼铁高炉示意图。下列说法错误的是( D ) A. 焦炭的作用是提供热量、产生还原剂CO B. 石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣 C. 出铁口位置低于出渣口的原因是
(3)工业炼钢时，用纯氧的目是_与__生__铁__中__的__碳__反__应__，__降__
_低__含__碳__量____，与纯铁相比，钢坯____b_c_____(填字母)。
a. 熔点变高
b. 硬度变大
c. 抗腐蚀性增强
有关杂质问题的计算
【例3】 (教材母题：九下人教版)某钢铁厂每天需消耗 5 000 t含 Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量是多少?
解：设150吨赤铁矿石最多能炼出纯铁的质量为x。 答：炼出纯铁的质量为84 t。
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼
化学用语天天练
写出下列反应的化学方程式： 铝和硫酸铜溶液反应_2_A__l+__3_C_u_S_O__4_=_=_=__A_l_2(_S_O__4)_3_+_3_C_u 铜和硝酸银溶液反应_C__u_+_2_A__g_N_O__3 _=_=_=__C_u_(_N_O__3)_2_+_2_A_g 铁和硫酸铜溶液反应___F_e_+_C__u_S_O_4__=_=_=__F_e_S_O_4_+_C__u___ 锌和硝酸铜溶液反应_Z__n_+_C_u_(_N_O__3_)2__=_=_=_C__u_+_Z_n__(N__O_3_)2
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九年级化学炼铁计算题的解法
有关化学方程式的计算是根据参加反应的反应物与生成物的质量比来进行的，在计算
过程中，不论是反应物还是生成物都必须是纯净物。但实际炼铁过程中，所用原料与产品
都不可能是绝对纯净的，因此，在计算时，必须将不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。
有关计算公式如下：
某纯物质的质量=不纯物质的质量×某纯净物的质量分数
纯物质的质量分数=纯物质的质量/不纯物质的质量×100％=l－杂质的质量分数
例题 用2000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？
分析：此题是反应物与生成物都含杂质的计算，因为杂质不参加反应，且化学方程式
表示的是各纯物质之间质量比的关系，所以在根据化学方程式计算时，必须将不纯物质的
质量换算成纯物质的质量。本题可依下图所示分析，确定解题思路。
求
生铁赤铁矿FeOFe
32
×80%
÷96%
由化学方程式计算
或由化学式计算
2000t
(x)
解法一：2000t矿石中含氧化铁的质量为：t1600%80t2000
设t1600氧化铁理论上可炼出纯铁的质量为x。
232
CO3Fe2CO3OFe
高温
160 112
1600t x
xt1600112
160
t1120x
则含铁96%的生铁的质量为：t7.1166%96t1120
解法二：设2000t铁矿石炼出生铁的质量为x。
232
CO3Fe2CO3OFe
高温
160 112
%80t2000 %96x
t7.1166%96160112%80t2000x
解法三：由于铁矿石中的铁元素质量在反应前后不变，可根据铁矿石和生铁中铁元素
的质量相等求解，即根据化学式计算。
设可炼出生铁的质量为x。
%96x%100)160/112(%80t2000
解得t7.1166x
思维拓展 我省发展钢铁产业有得天独厚的条件：马鞍山是全国最重要的钢铁生产基
地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。请你利用下图
中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。
参考答案：自拟试题：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含%80OFe32的赤铁矿石多
少千克？（答案合理即可。解答过程请同学们自己练习）