2020-2021杭州历年中考化学易错题汇编-pH的变化图像练习题

一、中考初中化学pH的变化图像

1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；

B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；

C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；

D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。

2．下列图像能正确反映其对应实验操作的是

A．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中

B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：

22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；

B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；

C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意；

D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选C 。

3．如图所示曲线正确的是

A ．加热一定质量的高锰酸钾

B ．一定量的Fe 加到AgNO 3溶液中

C ．等质量的Mg 和Zn 分别加足量盐酸

D ．氢氧化钠溶液加水稀释

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A 、加热一定质量的高锰酸钾，当加热一段时间，达到一定温度后，高锰酸钾才开始分解生成氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，故不是一开始就产生氧气，不符合题意；

B 、一定量的Fe 加到AgNO 3溶液中，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份的铁置换出216份的银，固体质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

C 、等质量的Mg 和Zn 分别加足量盐酸，镁与盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，锌与稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，锌的相对原子质量大于镁，故最后，镁生成氢气的质量大，符合题意；

D 、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠浓度变小，pH 值逐渐减小至无限接近于7 ，但是不会小于7，不符合题意。

故选C 。

4．下列图像与所对应操作不相符的是（ ）

A ． 碳和氧化铜在高温条件下充分反应

B ．向氢氧化钠溶液中加入水

C ． 向 HCl 和 Na 2SO 4 的混合溶液中加入 Ba(OH)2 溶液

D ．向一定量水中加入少量浓硫酸

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】 A 、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：

22CuO +C

2160

12880

6Cu +4CO 高温

，故相符； B 、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH 会减小图象下降，但不会降到7以下，故相符；

C 、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故不相符；

D 、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，

一段时间后，恢复至原温度，故相符。

故选C。

5．下列图像与对应的说法正确的是

A．向NaOH溶液中加水稀释

B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应

C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液

D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH>7，加水稀释后，碱性减弱，pH逐渐减小，但也不会呈酸性，故A错误；

B.金属活动顺序中，Al比Zn活泼，与酸反应速率Al比Zn快，在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B错误；

C. H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓，二者完全反应后，Ba(NO3)2溶液过量后，就不会产生BaSO4沉淀，故C正确；

D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D错误。

故选：C。

6．下列图像中不能正确反映对应变化关系的是（）

A．图①：向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸

B．图②：向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸

C．图③：在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化

D．图④：向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、澄清石灰水呈碱性，其pH值大于7，它可以和稀盐酸反应生成中性的氯化钙溶液，所以当向澄清石灰水中滴加稀盐酸时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7，选项图像正确，故不符合题意；

B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，稀硫酸过量，溶质质量增大，选项图像正确，故不符合题意；

C、镁条在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，反应过程中固体质量不断增加，镁条完全反应后，固体质量不变，选项图像错误，故符合题意；

D、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶液溶质的质量不为0，溶质质量分数不为0，加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，达到饱和状态时KNO3固体不再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项图像正确，故不符合题意，故选C。

【点睛】

该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。

7．大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉

B．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

C．将等质量的铁片和镁片投入到足量稀硫酸中

D．浓硫酸敞口放置一段时间

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，产生氯化亚铁溶液，溶液中铁元素的质量增大，盐酸反应完铁元素质量不变；故选项正确；

B、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH值不断减小，但不能小于7；故选项错误；

C、将等质量的铁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁片产生的氢气质量大，且产生的氢气速率快；故选项错误；

D、浓硫酸敞口放置一段时间，吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变小；故选项错误；故选：A。

8．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．则符合该变化的一组物质是（）

x y

A NaOH溶液稀HCl（过量）

B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）

C Ca（OH）2CO2（适量）

D稀NaOH H2O

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氢氧化钠中加入过量的盐酸，则酸碱中和，盐酸过量，最后溶液呈酸性，故A错误。

B、x为硫酸则开始时溶液的pH不会大于7，起点不对，故B错误。

C、向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳，溶液的pH会减小，氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钙和水时，溶液的pH等于7，故C正确。

D、稀释氢氧化钠最后溶液的pH接近于7，不会等于7，故D错误。

故选：C。

9．下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A．加热高锰酸钾固体

B．向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液C．向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硝酸

D．等质量不同状态的大理石分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，但会剩余二氧化锰，所以质量不能减少为0，故错误；

B、向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液，会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，开始便会产生沉淀，故错误；

C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的硝酸，开始时溶液显碱性，pH＞7，慢慢减小一直到pH ＜7，故正确；

D、相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，故错误。

故选C。

10．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是

A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

【答案】C

【解析】

【详解】

A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；

B、图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B正确；

C、图2中c点pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl 的质量不变，故C错误；

D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。

故选C。

【点睛】

根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化判断反应过程，中和反应放热。

11．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．常温下，稀释KOH溶液

B．将浓硫酸露置在空气中

C．足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7，选项A不正确；

B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项B不正确；

C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C正确；

D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选项D不正确。故选C。

12．如图所示的图象不能正确反映其对应变化关系的是（）

A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．高温煅烧一定量的石灰石

C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

D．向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钠和硫酸先反应，没有沉淀生成，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完全时，沉淀质量达到最大，图像表达一致，A正确。

B、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减小，分解完后为氧化钙的质量，图像表达一致，故B正确。

C、催化剂只改变化学反应速率，不能改变反应产物的量，图像表达一致，C正确;

D、一定质量稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH在一定范围中增大，但不能无限增大，D错误。

故选：D。

二、中考初中化学综合题

13．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_____（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。

（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____。

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____。

（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g

样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为_____g

②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____

【答案】加速溶解 CaCO 3 BaCO 3 引入了新的杂质KCl 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 反应生成了氯化钠 4.4g 16.3%

【解析】

本题考查了氯化钠与粗盐提纯，酸、碱、盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算，综合性较强，认真审题，理清反应过程是解题的关键。

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率；

（2）第②步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，第③步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第④步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg （OH ）2、CaCO 3、BaCO 3；

（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质。在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是会带入新的杂质氯化钾；

（4）在第④、⑤步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

（5）在第②③④步中均有氯化钠生成。在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是反应生成了氯化钠。

（6）根据加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，可知（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为4.4g ，

（2）设：碳酸钠质量为x ，生成氯化钠质量为y ，

Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑，

106 117 44

x y 4.4g 106=44 4.4x g ，117=44 4.4y g

x=10.6g ，y=11.7g ， 当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：

11.7(1210.6)1273 4.4g g g g g g +-+- ×100%=16.3%，

答：当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.3%。

14．生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。

（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是_____。

（2）完成（1）中的操作后，可用_____检验所得水样属于硬水还是软水。

（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取_____的方法降低水的硬度和杀灭病菌。

（4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产ClO2的化学反应方程式为

2NaClO2+X==2ClO2+2NaCl,方程式中X的化学式为_____。

（5）爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是_____。

A用未经处理的工业废水浇地 B洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水

C洗过菜的水用来浇花 D农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌

【答案】过滤肥皂水加热 Cl2 C 、D

【解析】

(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤；(2)检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；

(3)在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；(4)根据X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子、在反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子所以还少2个氯原子，所以化学式是Cl2；(5)A、用工业废水浇地，会造成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水；B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水，会造成水的浪费；C、洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水；D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，能节约用水。

15．金属材料在日常生活中广泛使用.

Fe O中还原出来，反应的化学方程式（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石()

34

是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数

Fe O的质量是______g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是据如图2所示。样品中34

______。

（2）黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g 稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g 氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______（填序号）

①锌的质量 ②锌的质量分数 ③铜的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 （3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作______（填编号），才能达到实验目的. A 用砂纸打磨表面 B 用水浸泡 C 用稀盐酸浸泡一段很长时间 【答案】34

2 4CO+Fe O 3Fe+4CO 高温 8.7 生铁 4.9% ①④ 23Al O A 【解析】

【详解】

（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：342 4CO+Fe O 3Fe+4CO 高温。

设样品中34Fe O 的质量是x ，用m ?表示固体减少的质量，

34

2++Δm 232

1684C 6O Fe O 34x

13.6g Fe 4CO -11.2g 高温

232x =6413.6g-11.2g

，x=8.7g 生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故含碳量较高是生铁。

（2）设参加反应的硫酸的质量分数为x ， 2442Zn +H SO =ZnSO +H 982 200g x

0.2g ↑

?

98200g x =20.2g

? x=4.9% 根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加

反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；分析选项，应选①④。

（3）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，化学式为：Al O，

23

在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉，也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉，但放入盐酸中时间过长会将铝消耗掉，故选A。

16．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．

（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）．

选用药品发生装置收集装置

H2O2溶液、MnO2______

______

KMnO4______

（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是______（填字母）．

（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是______（填序号）．

①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______．若需制备3.2g O2，至少需要消耗

______gKMnO4（已知KMnO4的相对分子质量为158）。

【答案】B A D或F C①②③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31.6

【解析】

试题分析：（1）H2O2溶液与MnO2反应为“固体+液体，不加热型”，选用B装置。加热KMnO4固体反应为“固体+固体，需加热型”，选用A 装置（试管口略向下倾斜）。氧气不易溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法，故D 或F。（2）MnO2与浓H2SO4加热反应为“固体+液体，需加热型”，选用C 装置（试管口向上倾斜）（3）全部正确。

（4）根据化学方程式计算，需注意配平的系数。

2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑

2×158 32

X 3.2g

，解得X=31.6g,故消耗31.6g KMnO4。

考点：考查化学实验装置的选择、气体收集方法的操作掌握判断及有关反应方程式的计算的知识。

17．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。

(5)过滤得到的Fe 2O 3在高温下可与CO 反应，写出该反应的化学方程式____________。

(6)测定晶体(CaCl 2·xH 2O)的组成：

a.称取14.7000g CaCl 2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na 2CO 3溶液，静置。

C ．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g 固体。

①通过计算，确定x 的值(写出计算过程)。______________________。

②判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

【答案】Ca(OH)2

CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO

2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】

本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。

（1）根据煅烧前后废渣的XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H 2O ；

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

（3）由图示可知85.5℃左右CaCl 2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；

（4）若使用过量浓度较高的NH 4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、FeCl 3等杂质；

（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：

Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2；

（6）①设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：

CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaCl

111 100

y 10g 11110010y g

= 解得y=11.1g ，所以结晶水的质量=14.7000g ﹣11.1g=3.6g ， 14.7g×1811118x x

+×100% =3.6g ，解得x=2； ②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。

18．化学就在我们们身边，化学与生活息息相关。

(1)自行车作为常用的代步工具具，既轻便灵活，又符合环保要求。右图是一款新型的自行车的示意图。所标部件中，属于有机合成材料的是_______(填序号，如有多项，只需选填一项，下同)；属于合金的是_________ 。

(2)喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本营养素中的__________。

(3)青少年正处在身体发育期，除了适当的运动外，还应多喝牛奶、骨汤等，从中摄入

_______元素(填一种金属元素)以促进骨骼发育。

(4)面料为“冰蚕丝”的运动服，其主要成分为合成纤维。请你用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛丝__________________。

【答案】②或④或⑤糖类钙或Ca 取样品灼烧，若有烧羽毛气味的则为羊毛丝，无烧羽毛气味的则为“冰蚕丝” 。

【解析】

【详解】

（1）图中属于有机合成材料有塑料和橡胶，属于合金的是钢或不锈钢；

（2）喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量，蜂蜜中富含六大基本营养素中的糖类；（3）青少年正处在身体发育期，除了适当的运动外，还应多喝牛奶、骨汤等，从中摄入钙元素以促进骨骼发育。

（4）羊毛丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有特殊气味，取样品灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛丝，无烧羽毛气味的则为“冰蚕丝”。

19．碳及其氧化物性质的应用。

(1)如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。

(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______。

(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式_______；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于______时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。

(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_______。

(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_________？（在答题卡上写出计算过程）

【答案】吸附；疏松多孔碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。

C+O2点燃

CO2，生成的二氧化碳中碳元素的质量澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧

化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。 6g。

【解析】

【详解】

(1)向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，

反应的化学方程式是C+O2点燃

CO2，；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并

测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。(4) 检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。

(5)解∶设要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x

C + 2CuO 高温

2Cu + CO2↑

12 160 x 80g

12 x ＝

160

80g

,x＝6g。

20．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：