中考化学三模试题和答案
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中考化学三模试题和答案
一、选择题(培优题较难)
1.某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。取样品11.1克溶于适量水,得无色澄清的溶液,然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到28.7克沉淀,则关于该样品中含有的物质推断正确的是
A .既无氯化铁、也无碳酸钠 ,可能含有氯化镁
B .只有氯化镁、没有氯化钠
C .只有氯化钠、没有氯化镁
D .一定有氯化镁和氯化钠 【答案】D
【解析】
取该样品11.1克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液,因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀;然后向其中加入足量的AgNO 3溶液,得到28.7克白色沉淀,假设11.1g 是纯的氯化钙,产生氯化银的质量为x CaCl 2~2AgCl
111 287
11.1g x x=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCl 2~2AgCl
95 287
11.1g y y=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z
NaCl ~AgCl
58.5 143.5
11.1g z z=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g ,因此若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,要么这两种物质都没有,只含有不能反应的硝酸钾,因此: A 、氯化铁显黄色,碳酸钠和氯化钙不能共存,则一定没有,一定含有氯化镁,错误;B 、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,否则产生的沉淀会大于28.7g ,错误; C 、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,而不是氯化镁和硝酸钾的组合,错误;D 、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合,正确。故选D 。
点睛:根据取该样品11.1克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液,因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀;然后向其中加入足量的AgNO 3溶液,得到28.7克白色沉淀,结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比,得出结论。
2.已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ,现将CO 气体与21.4g Fe (OH )3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ,将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应,产生0.2g H 2。下列说法正确的是
A .生成CO 2和H 2O 共8.6g
B .混合物中含5.6g 铁元素
C .Fe x O y 为Fe 2O 3
D .该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
【答案】D
【解析】
【详解】
产生氢气的质量为0.2g ,由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气,设生成铁的质量为x ,与铁反应的硫酸的质量为y
2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x y 0.2g
↑
56x =20.2g ,98y =20.2g
x=5.6g ,y=9.8g
则生成Fe x O y 的质量为:12.8g-5.6g=7.2g ;
21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为:5621.4g 100%11.2g 56+173
?
?=? Fe x O y 中铁元素的质量为:11.2g-5.6g=5.6g ;
Fe x O y 中氧元素的质量为:7.2g-5.6g=1.6g ;
故56x :16y=5.6g :1.6g ,x :y=1:1,故Fe x O y 的化学式为:FeO ;
FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,设与FeO 反应的硫酸的质量为z 2442FeO +H SO =FeSO +H O
7298
7.2g z
727.2g =98z
,z=9.8g 硫酸的质量分数为:9.8g+9.8g 100%=19.6%100g
? 由题干信息可知,一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水,故该反应的化学方程式为:
322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO
设一氧化碳的质量为m
322
Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g
56m
=
21421.4g
,m=5.6g
故生成二氧化碳和水的质量为:5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。
故选D。
3.把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g H2,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反应后生成NaCl的质量为()
A.23.4g B.29.25g C.30.5g D.26.25g
【答案】A
【解析】
【分析】
镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠,稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【详解】
由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知,2Cl-~H2↑,
设氯离子质量为x,
2Cl-~H2↑,
71 2
x 0.4g
712
0.4
x g
=
x=14.2g,
充分反应后生成NaCl的质量为
14.2
23.4
35.5
100%
58.5
g
g
=
?。故选A。
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。
4.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确
...的是( )
A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B.若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳
C.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡
D .若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A .若甲是碳酸钙,则碳酸钙分解生成氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热,因此乙转化成丙的反应可以是放热反应,选项A 正确;
B .若乙是最常用的溶剂,水分解生成氧气,碳和氧气反应生成二氧化碳,且碳和水也能反应,因此丁可以是单质碳,选项B 正确;
C .若甲是碳酸钠,如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠,但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应,则丁不可以是氯化钡,选项C 错误;
D .若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙,熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应,选项D 正确。故选C 。
5.将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ,再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成沉淀的质量为( )
A .12g
B .14.25g
C .17.25g
D .27g
【答案】D
【解析】
【分析】
铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠,氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】
铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ,则生成氢气的质量为200g+10g-209g=1g
设参加反应的铝的质量为x ,生成氢气的质量为y 23H Al 2273
x y
273=x y
x=9y
2
Mg H 24210g-x 1g-y
242
=
10g-x1g-y 12y-x=2
由x=9y和12y-x=2得,
2
y=g
3
,x=6g
生成氢氧化铝的质量为
27
6g17.3g
78
÷≈,生成氢氧化镁的质量为()24
10g-6g9.7g
58
÷≈,
最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g
故选D。
6.下列说法正确的是()
A.根据质量守恒定律,2gH2跟8gO2完全反应,可得到10gH2O
B.用含Fe2O385%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁
C.各取10g镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的H2多,说明镁的金属活动性比锌强
D.将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A、氢气和氧气反应的化学方程式为:,在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4:32:36=1:8:9,则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水,反应后氢气有剩余,错误;
B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为:160t×85%=136t。
设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
x=95.2t
可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为:95.2t÷(1-4.8%)=100,正确;
C、金属与酸反应,产生气体的多少与金属的活动性没有关系,错误;
D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为:10g××100%=6.4g。与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为:×100%=6.4%,错误。
故选B。
7.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得
到水、气体或沉淀的一类化学反应。如:氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程(如图所示)。结合信息、图示,你认为下列各组离子间不能反应的是
A.H+、Na+、OH-、 NO3-
B.Na+、K+、 Cl-、OH-
C.H+、K+、CO32-、HCO3-
D.K+、Ba2+、Cl-、SO42-
【答案】B
【解析】
【分析】
氢离子和氢氧根离子能够结合生成水,氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳,钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀;钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水,离子之间能反应,故A不正确;
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀,离子之间不能反应,故B正确;
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳,离子之间能反应,故C不正确;
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀,离子之间能反应,故D不正确。故选B。
8.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来,因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B.物质燃烧需要同时满足三个条件,因此灭火也需要同时破坏这三个条件
C.碱溶液的pH>7,因此测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱溶液
D.NaOH溶液中OH﹣能与酸反应,因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
【答案】D
【解析】A. 金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铁在铜前,所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来,银在铜后,因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来;B. 物质燃烧需要同时满足三个条件,因此灭火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的;C. 碱溶液的pH>7,如测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱
性溶液,但不一定是碱的溶液;D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的,同
样的微粒决定同样的性质。
NaOH溶液中OH﹣能与酸反应,因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸
反应,选D
点睛:1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个意义
9.用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是
A.FeO B.Fe2O3与Fe3O4的混合物
C.FeO与Fe3O4的混合物D.Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
设生成12.5g碳酸钙,需要二氧化碳的质量为x
()
232
2
CO+Ca OH=CaCO+H O
44100
x12.5g
↓
44100
=
x12.5g
x=5.5g
一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子,该氧原子来源于铁的氧化物,故8.0g
铁的氧化物中氧元素的质量为
16
5.5g100%=2g
44
??;则铁原子与氧原子的个数比为
8.0g-2g2g
:=6:7
5616
,当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时,铁原子与氧原子的个数比6:7,故选C。
10.向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液,产生沉淀的量(m)与加入溶液的体积(V)之间的关系图正确的是
A .A
B .B
C .C
D .D
【答案】D
【解析】BaCl 2溶液分别与Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液常温反应生成BaCO 3和BaSO 4沉淀,因为BaCl 2溶液是用稀盐酸酸化的,故含有少量的稀盐酸,生成的BaCO 3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl 2,故开始沉淀质量较少,故选D 。
11.铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuO Fe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后过滤,得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中,加入一定质量的锌粉,充分反应。
①固体甲中一定含Cu ,一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2,一定不含FeCl 3
③若充分反应后Zn 无剩余,溶液中若有CuCl 2,则一定有FeCl 2
④若充分反应后Zn 无剩余,溶液中若无CuCl 2,则可能有FeCl 2
⑤若充分反应后Zn 有剩余,则溶液中有ZnCl 2,无CuCl 2,可能有FeCl 2
其中正确的个数有
A .2个
B .3个
C .4个
D .5个
【答案】C
【解析】
【分析】
铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温 Fe 2O 3+3Cu ,可以得到个数比Fe 2O 3:Cu=1:3,而且此反应进行完,只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3,完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2,可得剩余FeCl 2:CuCl 2:Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。
【详解】
①固体甲中一定含Cu ,一定不含Fe ,正确
②滤液乙中不含FeCl 3;溶液中存在FeCl 2和CuCl 2,正确;
③若充分反应后Zn 无剩余,溶液中若有CuCl 2,则氯化亚铁没有参与反应,溶液中一定有FeCl 2 ,正确;
④若充分反应后Zn 无剩余,溶液中若无CuCl 2,但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应,则可能有FeCl 2 ,正确;
⑤若充分反应后Zn 有剩余,则CuCl 2、FeCl 2都完全反应,溶液中只有氯化锌,错误。故选C 。
12.如图是物质的分类及部分转化关系图,有关说法不正确的是
A.转化a一定是化学变化
B.转化b一定是化学变化
C.转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D.分离液态空气制取氧气属于转化c
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
转化a不一定是化学变化,可能是物理变化,比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A.
13.某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行);①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积增大;②通过灼热的CuO 时,固体变成红色;③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象(提示:白色 CuSO4粉末遇水变蓝)④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。下列判断正确的是()
A.原混合气体中一定含有 CO2和 CO,一定没有 H2
B.原混合气体中一定没有 CO2和 H2,一定含有 CO
C.原混合气体中一定含有 CO2,可能含有 CO,一定没有 H2
D.原混合气体中无法确定是否含有 CO2
【答案】C
【解析】
碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳,会使气体体积增大,根据①可知,混合气通过碳后气体体积增大,可知混合气中一定含有二氧化碳;通过氧化铜后,固体变成红色,说明混合气中存在还原性气体,通过白色CuSO4粉末时无明显现象,说明通过氧化铜未生成水,可以确定原混合气中一定没有氢气;澄清石灰水变浑浊,说明又生成了二氧化碳,但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳,因为在①中生成了CO,所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳,可能含有一氧化碳,一定没有氢气。故选C。
14.下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是()
A.该反应生成物有三种B.该反应属于置换反应
C.反应前后分子的个数没有改变D.该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3【答案】D
【解析】
由图示可知反应前后存在相同的分子,故该图示可转化为如图的反应图示:
依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和
硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为:3O2+2H2S2H2O+2SO2;A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种,错误;B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物,而该反应的生成物是两种化合物,所以不是置换反应,错误;C、由方程式可知,反应前后分子的个数有改变,错误;D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2S与O2的分子个数比为2:3,正确。故选D。
15.已知A—H为初中阶段常见的物质,且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥,其反应关系如图所示,以下判断一定错误
..的是
A.B物质一定是酸
B.D物质一定是氧化物
C.若H是碱,则A一定是钾肥
D.若E的相对分子质量大于F的相对分子质量,则G一定是氮肥
【答案】A
【解析】初中化学两种物质反应生成三种物质的反应主要有两类,①碳酸盐与酸生成盐、水和二氧化碳,②铵盐与碱反应生成盐、水和氨气,由于A是复合肥,所以应为硝酸钾,D 应为水。如果B为酸(或碱),则E为二氧化碳(或氨气);所以H为碱(或酸),F为氨气(或二氧化碳)。
A、B物质可能是酸或是碱,故错误;
B、D物质是水,属于氧化物,故正确;
C、若H是碱,则B为酸,A为碳酸钾,属于钾肥,故正确;
D、若E的相对分子质量大于F的相对分子质量,则E为二氧化碳,F为氨气,所以H是碱,G是氨态氮肥,故正确。
16.在pH=11时,下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是
A.Na2SO4、KCl、KNO3B.MgCl2、K2SO4 、NaNO3
C.CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D.BaCl2、KCl、AgNO3
【答案】A
【解析】
【分析】
在pH=11时,着溶液显碱性,溶液中有OH-;
【详解】
A、Na2SO4、KCl、KNO3、OH-都是无色的;故选项正确。
B、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;故选项错误。
C、硫酸铜中的铜离子是蓝色的,且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀:Cu2++2OH-
=Cu(OH)2↓;故选项错误。
D、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀:KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓;故选项错误。故选:A。
17.在25℃时,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌静置后,最终所得晶体的质量
A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g
D.大于2.86g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
1.06g无水碳酸钠的物质的量为
1.06
0.01
106/
g
mol
g mol
,加入到饱和溶液中生成
0.01molNa2CO3·10H2O结晶水合物,其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g,又因为原饱和溶液加入无水碳酸钠与水反应而消耗溶液中的水,会有晶体析出,故析出晶体的质量大于2.86g;
故选D。
18.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法不正确
...的是A.N2(O2)——将气体通过灼热且足量的Cu粉
B.铜粉(CuO)——通入足量的CO气体并加热
C.烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
D.CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤
【答案】C
【解析】A. N2(O2),将气体通过灼热且足量的Cu粉,铜和氧气反应生成固体氧化铜,氮气不与铜反应,符合除杂要求;B. 铜粉(CuO),通入足量的CO气体并加热,铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,符合除杂要求;C. 烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤,氢氧化钙过量,引入新的杂质,不符合除杂要求;D. CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水,过滤后溶液中只有氯化钙,符合除杂要求;选C
点睛:除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
19.下列图像能正确反映其对应关系的是
A.向氢氧化钠溶液中加水稀释
B.浓硫酸敞口放置一段时间
C.向饱和石灰水中加入少量生石灰
D.催化剂对过氧化氢分解的影响
【答案】C
【解析】A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的碱性变弱,pH变小,但由于始终呈碱性,pH始终大于7;B. 浓硫酸有吸水性,敞口放置一段时间,溶质的质量分数因溶剂的增加而减小;C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰,氧化钙和水反应生成氢氧化钙使溶剂减少,溶质析出,当水被完全反应,溶剂质量为零,溶质的质量也为零;D. 能改变其他物
质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。催化剂不改变生成物的质量.选C
点睛:图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确
20.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中,不合理的是
A.KNO3(NaCl):蒸发结晶后,洗涤干燥
B.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的BaCl2溶液,过滤
C.N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网
D.KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸
【答案】A
【解析】A. KNO3的溶解度随温度的降低而迅速减小,氯化钠的溶解度受温度较小,除硝酸钾中的少量氯化钠时,应降温结晶。B. NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的BaCl2溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,过滤,溶液中只有氯化钠;C. N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网,氧气和铜反应生成氧化铜固体,气体只剩氮气;D. KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸,和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳、水,溶液中只有氯化钾,符合除杂要求;选A
点睛:除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
21.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度,下列有关说法错误的是()
A.高于20℃以后,B的溶解度比C大
B.10℃时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和
C.20℃时,A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.35℃时,A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
【答案】D
【解析】A、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。由图可知高于20℃以后,B的溶解度比C大;B、溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。由图可知C的溶解度随温度的升高而减小,因此10℃时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和;C、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,20℃时,A、B的溶解度相同,故其饱和溶液的溶质质量分数相等;D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,20℃时,35℃时,A物质的溶解度为30g,其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度÷(30g+100g)×100%<30%,选D
22.将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧,两者恰好完全反应,此时密闭容器中的物质是
A.CO B.CO2 C.CO、CO2 D.无法确定
【答案】C
【解析】根据氧气是否充足分析解答。
解:根据化学方程式 C+O2点燃CO2 (O2充足) ;2C+O2点燃2CO (O2不足)
当 m(C):m(O2)=24
32
=
3
4
时,二者恰好完全反应生成CO;
当 m(C):m(O2)=12
32
=
3
8
时,二者恰好完全反应生成CO2,
由题给条件 m(C):m(O2)=
6
12
=
1
2
,介于
3
4
和
3
8
之间,说明生成物中既有CO也有
CO2。
故本题选C。
23.下列从左到右依次代表ABCD四个图像中,能正确表示对应变化关系的是()
A.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B.向一定量稀硫酸中加水稀释
C.加热等质量的氯酸钾制取氧气 D.向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO
【答案】A
【解析】A. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸。氢氧化钠先与盐酸反应,碳酸钠后与盐酸反应,在氢氧化钠未被反应完之前不会生成气体; B. 向一定量稀硫酸中加水稀释,随水的加入,溶液的酸性变弱,但始终呈酸性,溶液的pH不会等于或大于7;C. 二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,只改变氯酸钾的分解速率,不改变生成物的质量。 D. 向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO,氧化钙和水反,使溶液中溶质因水减少而析出;反应放出大量热,氢氧化钙的溶解度减小,氢氧化钙析出,得高温下的饱和溶液,溶质的质量分数减;冷却时,溶解度变大,溶质的质量分数变大,恢复到原温后得原温下的饱和溶液,溶质的质量分数不变。
点睛:饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100% 。图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确
24.把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水,灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分),冷却后留下的气体是( )
A.二氧化碳和氮气 B.氮气和水蒸汽
C.一氧化碳和二氧化碳 D.氮气和氢气
【答案】A
【解析】二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水,二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,CO2被吸收;再通过灼热的氧化铜后,一氧化碳、氢气与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水蒸气,一氧化碳吸收,但生成了二氧化碳、水
蒸气;冷却后留下的气体是二氧化碳和氮气。故选A。
25.向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m。下列有关说法正确的是
A.滤液的颜色一定呈无色 B.滤渣中的物质一定有3种
C.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
【答案】D
【解析】Zn +CuCl2= ZnCl2 +Cu
65 64
Fe+CuCl2= FeCl2 +Cu
56 64
由此可知,锌的反应使固体质量减少,铁的反应使固体质量增加,质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m。说明锌、铁都参与反应,因此溶液中一定有ZnCl2和FeCl2,选D
点睛:金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
二、实验题(培优题较难)
26.小红学碱的性质时做了如图两个实验,并把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中,结果烧杯中产生了少量气泡,最终还有白色沉淀生成。回答下列问题:
(1)实验①中酚酞溶液的作用___________________。
(2)实验②中滤液的溶质除有氢氧化钠外,还有________________(填化学式)。
(3)烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式____________。
(4)小红对烧杯中的溶质的成分进行探究:小红认为除有NaCl外,还可能含有:
猜想1:还可能含有CaCl2
猜想2: 还可能含有___________,为了验证猜想1提出方案如下:
实验操作实验现象实验结论
取烧杯中的少量滤液于试管
中,加入Na2CO3溶液_____________________
猜想1正确
【答案】显示中和反应发生及反应程度Na2CO3CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2N aCl Na2CO3
有白色沉淀
【解析】
(1)澄清石灰水解稀盐酸均为无色透明的溶液,实验①中酚酞溶液的作用是显示中和反应发生及反应程度;(2) 把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中,结果烧杯中产生了少量气泡,最终还有白色沉淀生成。证明实验②中滤液的溶质除有氢氧化钠外,还有Na2CO3;(3) 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,故烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl;(4)如果氯化钙和碳酸钠恰好完全反应,则溶质为氯化钠;若氯化钙过量,则溶质除了氯化钠以外还有氯化钙;若碳酸钠过量,则溶质除了氯化钠以外还有碳酸钠,故小红对烧杯中的溶质的成分进行探究:小红认为除有NaCl外,还可能含有:猜想1:还可能含有CaCl2;猜想2:还可能含有Na2CO3;为了验证猜想1提出方案如下:
实验操作实验现象实验结论
取烧杯中的少量滤液于试管
中,加入Na2CO3溶液
_______有白色沉淀
_____________
猜想1正确
27.实验小组对久置生石灰的成分进行分析,实验操作及部分现象如图所示。
(资料):Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题:
(1)样品加水放热的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)②中反应的化学方程式是_____。
(3)③中的实验现象是_____。
(4)将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,则滤液E 中的溶质可能是_____。
依据实验现象及数据判断,原样品的成分是_____。
【答案】CaO + H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓滴加无色酚酞溶液,溶液由无色变成红色;再滴加稀盐酸,溶液由红色变成无色 NaCl、Na2CO3或NaCl、
Na2CO3、NaOH (写“酚酞”不扣分) CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
(1)样品加水放热的原因是氧化钙与水反应,化学方程式为CaO + H2O= Ca(OH)2,说明原样品中含氧化钙。
(2)②中反应的化学方程式是:Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓,说明溶液中含有氢氧化钙。
(3)③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液,因为溶液中含有氢氧化钙,呈碱性,所以溶液由无色变成红色;再滴加稀盐酸,盐酸和氢氧化钙发生中和反应,溶液由红色变成无色;
(4)将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明滤液中含有碳酸钠,也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙,又因为B、C、D倒入一个洁净的烧杯中,得1 g滤渣,可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克,其他物质中的钙能转化为碳酸钙1克,如果全部是氧化钙,则0.65克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1克,可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明滤液中含有碳酸钠,滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH;依据实验现象及数据判断,由实验操作及其现象可知,原样品的成分是CaO、Ca(OH)2 、CaCO3。
28.小明用木炭粉还原氧化铜来制取铜,反应化学方程式为:______.
他根据碳的化学性质分析,认为该实验中可能会有一氧化碳产生.
(查阅资料)一氧化碳气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色.
(设计实验)小明设计了下图所示的实验装置,并进行实验验证:
(1)A 装置中酒精灯加网罩的目的是_______.
(2)刚用酒精灯给试管A 加热时,B 装置中就立刻产生气泡,但液体并没有浑浊的现象出现,原因是______.
(3)C 中湿润黄色氯化钯试纸变蓝,说明有_____气体生成,证明小明的判断是正确的.你觉得实验产生该气体的原因可能是(写一条):______.
(4)设计装置时还要考虑环保因素,因此,要在装置C 右侧导管口添加____装置.
(5)当反应结束后,小明发现一个问题:若先停止加热,______而导致试管炸裂,但若先去除B 装置,则会导致________.请你帮助他设计一个实验操作,将试管中还原出的铜倒出:_________. 【答案】2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温 使火焰集中,提高温度 刚加热时,试管内的空气受热膨胀从导管口逸出 CO 木炭与试管内空气中的氧气反应生成CO(或木炭与反应中生成的CO 2作用生成CO 尾气处理 B 装置内的石灰水会倒吸进试管中 试管中红热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜 先用弹簧夹夹紧A 、B 装置间的橡皮管,再熄灭酒精灯并除去B 、C 装置,待试管冷却后再将试管中的粉末倒出
【解析】
【分析】
【详解】
在高温条件下碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳,发生的反应方程式为:
2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温;(1)A 装置中酒精灯加网罩的目的是使火焰集中,提高温度;
(2)刚用酒精灯给试管A 加热时,试管内的空气受热膨胀从导管口逸出,所以B 装置中就立刻产生气泡,但液体并没有浑浊的现象出现;(3)一氧化碳能使湿润黄色氯化钯试纸变蓝,所以C 中湿润黄色氯化钯试纸变蓝,说明有一氧化碳气体生成,产生该气体的原因可能是木炭与试管内空气中的氧气反应生成CO(或木炭与反应中生成的CO 2作用生成CO); (4)一氧化碳有毒,逸出会污染空气,所以设计装置时还要考虑环保因素,因此,要在装置C 右侧导管口添加尾气处理装置;(5)当反应结束后,小明发现一个问题:若先停止加热,B 装置内的石灰水会倒吸进试管中而导致试管炸裂,但若先去除B 装置,则会导致试管中红热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜,所以设计的实验方案:将试管中还原出的铜倒出的方法:先用弹簧夹夹紧A 、B 装置间的橡皮管,再熄灭酒精灯并除去B 、C 装置,待试管冷却后再将试管中的粉末倒出。
29.勇往直前学习小组的同学在进行酸碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示:
(收集证据1)(1)甲组实验中发生反应的化学方程式为①_______________________,乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应,是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入②________。取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是③________。
(继续实验)为妥善处理实验后所得到的废液,同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中,开始无明显现象,一段时间后出现了红褐色沉淀,过滤得到无色滤液,同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣,进行继续探究:
(提出问题)除Cl_外,废液缸中还含有哪几种离子?
(猜想与假设)小冰:H+、Ca2+、Fe3+小城:Ca2+、OH_小美:(2)________________
上述猜想中,小冰的猜想一定是错误的,不需验证,理由是(3)______________。
(设计实验)为得出结论,同学们设计了下图实验,根据实验现象可以得出(4)________的猜想是正确的,从而得出结论。
(总结与归纳)回顾整个实验过程,可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与(5)_______(填物质类别)反应,同时还可归纳出:分析反应后溶液的离子组成时,除了有时可以依据溶液的颜色外,更多时候是根据两种废液混合后产生的(6)______________来推知某些离子的有无。
【答案】Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 无色酚酞溶液节约药品防止因Ca(OH)2微溶于水对后续实验现象造成影响 Ca2+废液缸内已经生成Fe(OH)3沉淀,说明滤液中一定不含与之不共存的H+滤液为无色,而含有Fe3+的溶液为黄色,说明滤液中一定不含Fe3+小城酸、(某些)盐(溶液)、指示剂(明显的)实验现象
【解析】
【收集证据1】(1)甲组实验中铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,发生反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应,是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入无色酚酞溶液,取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是节约药品防止因Ca(OH)2微溶于水对后续实验现象造成影响;【猜想与假设】小冰:H+、Ca2+、Fe3+;小城:Ca2+、OH-;小美:(2)
Ca 2+;上述猜想中,小冰的猜想一定是错误的,不需验证,理由是废液缸内已经生成Fe(OH)3沉淀,说明滤液中一定不含与之不共存的H +滤液为无色,而含有Fe 3+的溶液为黄色,说明滤液中一定不含Fe 3+;【设计实验】为得出结论,同学们设计了下图实验,根据实验现象可以得出小城的猜想是正确的,从而得出结论,因为硫酸铜中的铜离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀;【总结与归纳】回顾整个实验过程,可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与酸、(某些)盐(溶液)、指示剂反应,同时还可归纳出:分析反应后溶液的离子组成时,除了有时可以依据溶液的颜色外,更多时候是根据两种废液混合后产生的(明显的)实验现象来推知某些离子的有无。
30.某兴趣小组设计如图装置,对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。
已知:氯化亚铜的氨水溶液能吸收 CO ,产生红色固体,反应方程式如下
()222222CuCl+2CO+2H O=Cu Cl CO 2H O ?↓。
(1)写出上图中仪器标号的名称:①____,②____。
(2)A 处 MgCO 3和 Zn 反应生成两种金属氧化物和CO ,该反应的化学方程式为____。 (3)实验前需通入适量氮气,目的是____,D 中多孔球泡的作用是________。
(4)反应后,B 处现象是________,C 处反应的化学方程式为____。
(5)若 A 处有 m g MgCO 3参加反应,C 处生成 n g CaCO 3,装置中能证明 25m > 21n 的实验现象是 __________。
(6)下列关于该实验的说法正确的是____(填字母)。
a B 处固体质量逐渐减小
b C 中溶液质量逐渐增大
c 必须在E 处进行尾气处理
d 实验结束后,应继续通氮气至玻璃管冷却
【答案】铁架台 酒精灯 3ΔMgCO Zn MgO ZnO CO +++↑ 排尽空气,防止爆炸(答到一点即给分) 充分吸收CO 红棕色固体变成黑色(答到变黑即给分)
2232Ca(OH)CO CaCO H O +=↓+ D 处产生红色固体(装置D 和现象都要答到才给分) ad
【解析】