高三化学复习化学反应速率与化学平衡课件
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(3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量 浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b) 与(c+d)所满足的关系是a+b___>__c+d。(填 “>”、“<”、“=”或没关系)
(4) 若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、 乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是 2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量 依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D 的物质的量均为0。则在相同条件下达到平 衡，A的转化率最大的容器是____ ________。
专题四 化学反应速率
和化学平衡
【课前导引】
1. 已知A2(g)+2B2(g) 2AB2(g);△H＜0，下列说法正确的是: A. 升高温度，正向反应速率增加，逆
向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从
而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强
都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强
都有利于该反应平衡正向移动
解析：本题考查影响反应速率的因 素和化学平衡移动原理，直接运用影响 反应速率的因素和化学平衡移动原理的 结论即可得答案为B。
2. 在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆 反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反 应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关 系有以下图示，正确的是:
① 若升高温度，HI浓度的变化正确: ______________________________ (用图2中a～c的编号回答)
① 若升高温度，HI浓度的变化正确: ___________c___________________ (用图2中a～c的编号回答)
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 _________。(用图2中d～f的编号回答)
(1) 根据图1数据，反应开始至达到平衡 时，平均速率v(HI)为_________________。
(2) 反应达到平衡后，第8分钟时：
(1) 根据图1数据，反应开始至达到平衡 时，平均速率v(HI)为__0_.1_6_7_m__o_l_/L_·_m__in___。
(2) 反应达到平衡后，第8分钟时：
应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH>0
【在线探究】
1. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容积不变的密闭
容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的 量之比为a:b，则：
(1) 平衡时A、B的转化率之比是______。
【在线探究】
1. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容积不变的密闭
A
B
C
D
解析：本题考查数形结合图像分析 法，检验学生对速率-体积分数-或时间 或压强图像的掌握情况。答案为B。
【考点搜索】
1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的 表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响。
2. 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡 的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
2. 在一定温度下，把2体积N2和6体积H2 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞 的一端与大气相通(如下图所示)。容器中发生 以下反应：
若反应达到平衡后，测得混合气体为7 体积，据此回答下列问题：
(1) 保持上述反应温度不变，设a、b、c
分别代表初始加入的N2，H2和NH3的体积， 如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体 积分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反
应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH>0
源自文库
例2(05全国卷Ι) 右图是温度和压强对X ＋Y2Z 2Z反应影响的示意图。图中横坐 标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列
叙述正确的是: A
A. X和Y中只有一种为 气态，Z为气态
B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反
① 若a = 1，c= 2时，则b= ____。在此 情况下，反应起始时将向__________方向 进行(填“正”或“逆”)。
(4) 若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、 乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是 2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量 依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D 的物质的量均为0。则在相同条件下达到平 衡，A的转化率最大的容器是____ ___丁_____。
3. 理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、 温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
【链接高考】
例1(05上海、有改动) 在某一容积为2L的
密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2， 在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g)
2HI(g) );△H＜0
反应中各物质的浓度 随时间变化情况如图1：
容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的 量之比为a:b，则：
(1) 平衡时A、B的转化率之比是__1_:_1__。
(2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量 百分含量降低，则该反应的正反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”)
(3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量 浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b) 与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填 “>”、“<”、“=”或没关系)
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 _____f____。(用图2中d～f的编号回答)
(3) 反应达到平衡后，第8分钟时，若反 容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟 后HI浓度的变化情况。
例2(05全国卷Ι) 右图是温度和压强对X ＋Y2Z 2Z反应影响的示意图。图中横坐 标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列 叙述正确的是: A. X和Y中只有一种为
(2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量 百分含量降低，则该反应的正反应为__放__热__ 反应(填“吸热”或“放热”)
(3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量 浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b) 与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填 “>”、“<”、“=”或没关系)
(2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量 百分含量降低，则该反应的正反应为__放__热__ 反应(填“吸热”或“放热”)
(4) 若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、 乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是 2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量 依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D 的物质的量均为0。则在相同条件下达到平 衡，A的转化率最大的容器是____ ________。
专题四 化学反应速率
和化学平衡
【课前导引】
1. 已知A2(g)+2B2(g) 2AB2(g);△H＜0，下列说法正确的是: A. 升高温度，正向反应速率增加，逆
向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从
而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强
都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强
都有利于该反应平衡正向移动
解析：本题考查影响反应速率的因 素和化学平衡移动原理，直接运用影响 反应速率的因素和化学平衡移动原理的 结论即可得答案为B。
2. 在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆 反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反 应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关 系有以下图示，正确的是:
① 若升高温度，HI浓度的变化正确: ______________________________ (用图2中a～c的编号回答)
① 若升高温度，HI浓度的变化正确: ___________c___________________ (用图2中a～c的编号回答)
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 _________。(用图2中d～f的编号回答)
(1) 根据图1数据，反应开始至达到平衡 时，平均速率v(HI)为_________________。
(2) 反应达到平衡后，第8分钟时：
(1) 根据图1数据，反应开始至达到平衡 时，平均速率v(HI)为__0_.1_6_7_m__o_l_/L_·_m__in___。
(2) 反应达到平衡后，第8分钟时：
应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH>0
【在线探究】
1. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容积不变的密闭
容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的 量之比为a:b，则：
(1) 平衡时A、B的转化率之比是______。
【在线探究】
1. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容积不变的密闭
A
B
C
D
解析：本题考查数形结合图像分析 法，检验学生对速率-体积分数-或时间 或压强图像的掌握情况。答案为B。
【考点搜索】
1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的 表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响。
2. 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡 的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
2. 在一定温度下，把2体积N2和6体积H2 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞 的一端与大气相通(如下图所示)。容器中发生 以下反应：
若反应达到平衡后，测得混合气体为7 体积，据此回答下列问题：
(1) 保持上述反应温度不变，设a、b、c
分别代表初始加入的N2，H2和NH3的体积， 如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体 积分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反
应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH>0
源自文库
例2(05全国卷Ι) 右图是温度和压强对X ＋Y2Z 2Z反应影响的示意图。图中横坐 标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列
叙述正确的是: A
A. X和Y中只有一种为 气态，Z为气态
B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反
① 若a = 1，c= 2时，则b= ____。在此 情况下，反应起始时将向__________方向 进行(填“正”或“逆”)。
(4) 若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、 乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是 2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量 依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D 的物质的量均为0。则在相同条件下达到平 衡，A的转化率最大的容器是____ ___丁_____。
3. 理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、 温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
【链接高考】
例1(05上海、有改动) 在某一容积为2L的
密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2， 在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g)
2HI(g) );△H＜0
反应中各物质的浓度 随时间变化情况如图1：
容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的 量之比为a:b，则：
(1) 平衡时A、B的转化率之比是__1_:_1__。
(2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量 百分含量降低，则该反应的正反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”)
(3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量 浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b) 与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填 “>”、“<”、“=”或没关系)
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 _____f____。(用图2中d～f的编号回答)
(3) 反应达到平衡后，第8分钟时，若反 容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟 后HI浓度的变化情况。
例2(05全国卷Ι) 右图是温度和压强对X ＋Y2Z 2Z反应影响的示意图。图中横坐 标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列 叙述正确的是: A. X和Y中只有一种为
(2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量 百分含量降低，则该反应的正反应为__放__热__ 反应(填“吸热”或“放热”)
(3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量 浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b) 与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填 “>”、“<”、“=”或没关系)
(2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量 百分含量降低，则该反应的正反应为__放__热__ 反应(填“吸热”或“放热”)