(完整)初中化学难题集萃
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD. 无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S 的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x 。
符合题意的选项为A。
二、整体法例2.已知在NaHS 、MgSO 4 和NaHSO 3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。
分析：由于Na 和H 的相对原子质量和等于Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“ NaH”视为一个与Mg 等效的整体。
根据Mg 、S质量比为24：32 以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a% 。
三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4 三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3 分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3 ：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4 中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4 的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
通过对FeO、Fe2O3 组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3 必须按分子数1：1 的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为 A 、B。
四、变式法例4.CH 3OH 、C2H5OH、C4H10O 组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为多少？分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。
混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“ H2O”的质量分数为9 y /8，“ CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8 ）乘以C 在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8 ）×12/14。
五、化合价法则法例5.Na2S、NaBr 的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br 的质量分数？分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。
首先，设混合物的相对质量为 100，Br 的相对质量为 x ，则混合物中 Na 的相对质量为 37，硫的相对 质量为（ 100 –x-37），从而得出Na 、S 、Br 三种原子的原子个数分别为： 37/23、（ 100-x-37 ）/32、x/80 ； 接着，利用化合价法则列出方程 37×1/23+（100-x-37）×（-2） /32+x （-1）×/80=0；最后，解此方 程求出 x 的值为 46.6 克，得出混合物中 Br 的质量分数为 46.6%。
化学式的计算 （ 一） 这部分计算题难度不大，但却是化学计算的基础，类型也比较多．相信自己，你一定能学好这 部分内容的。
力争在中考中这一部分不丢分。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反 向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．2. 计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成 的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷ 化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定 某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．3. 计算化合物中某元素的质量分数 R 的相对原子质量 化学式中 R 的原子个数相对分子质量根据这个关系式，可以计算 R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某 元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．4. 化合物质量与元素质量的互换化合物中 R 元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数5. 计算混合物中某元素的质量分数 不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯 度）．某元素质量6. 涉及到两种或两种以上物质的综合计算 如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比） ；一定量某化合物与多少克另 种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．[ 典型题例 ]R 元素的质量分数＝×100%或：不纯物中某元素质量分数＝不纯物质的质量×100%例１ 求 Na 2CO 3· 10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝ 23×2＋12×1＋16×3＋10×（1×2＋16×1） ＝286 再如：计算2CuSO 4· 5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4· 5H 2O 的总相对分子质量=2× [64+32+16 × 4+5×（ 1×2+16）]=2×250=500例２ 求葡萄糖 （C 6H 12O 6） 中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1 ×12:16 × 6＝6:1:8 再如：计算 NH 4NO 3 中各元素的质量比 分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧 三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后 约简成最简整数比。
解： N ∶H ∶O=14× 2∶1×4∶16×3=7∶1∶12注意：计算式前面的“ N ∶ H ∶O ”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比，若写成 “ 2N ∶ 4H ∶3O ”或“ N 2∶ H 4∶ O 3”就都错。
例３ 求硝酸铵 （NH 4NO 3） 中氮元素的质量分数氮的相对原子质量 2解 氮元素的质量分数＝× 100%NH 4 NO 3的相对分子质量28＝ 28 × 100%＝35%. 80例４ 已知化合物 M 由氮和氧两种元素组成，已知 380 克 M 中含 140 克氮，求 M 的化学式． 解法一 设 M 的化学式为 N x O y ，则氮的相对原子质量 xN x O y 的相对分子质量 ＝140克14X380克×14X 16Y＝ 140克M 的化学式为 N 2O 3.解法二 由题意 380 克 M 中含 （380 克－ 140 克） 氧，则氮、氧元素质量比＝ 140:240 ＝ 7:12. 氮、氧原子个数比＝ ＝174::126 3M 的化学式为 N 2O 3.例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为 数．（设杂质不含氮）解法一 设样品质量为 100 克，其中含硝酸铵质量为氮的相对原子质量 2380 克×33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分 X ，则：X ·NH 4NO 3的相对分子质量＝100克× 33.6% X ＝96 克96克硝酸铵的质量分数＝ 100克 × 100%＝96%33.6%N 的相对原子质量 2 NH 4 NO 3的相对分子质量例６ 尿素的化学式为 CO(NH 2) 2 (1) 求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比． (2)100 千克 尿素含氮量与多少千克 NH 4HCO 3 含氮量相等？解 (1) 设尿素与硝酸铵的质量都等于 M60 80(2) 设质量为 X 的 NH 4HCO 3含氮量与 100 千克尿素含氮量相等X ＝263 千克．例７ 某不纯的 MnO 2 粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为 35.8%，则这种杂质可能是( )Ａ .MgO Ｂ .SiO 2Ｃ.CuOＤ. 铁粉解析 MnO 2 中氧元素质量分数＝ 36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定 小于 35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%．将四个选项物质的含氧量分别算出 (MgO ：40%； SiO 2：53.3%； CuO ： 20%； 铁粉： 0%)故应选Ｃ、Ｄ．例 8 由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量 比为 1∶ 16∶32，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式为 。
分析： H 、 S 、O 三种元素的质量比： 1∶16∶321 16 32则： H 、S 、O 三种原子的个数比为： 1∶ 16 ∶ 32 =2∶1∶41 32 16所以该化合物的化学式为 H 2SO 4化学式 相对分子质量知识要点：1、理解化学式和相对分子质量概念的涵义。
2、掌握书写和读出一些简单的化学式的方法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义。
解法二 硝酸铵的质量分数＝样品中 N 的质量分数 NH 4 NO 3中N 的质量分×100%＝96%．28 M ×28 氮的相对原子质量 2CO(NH 2 ) 2的相对分子质量:M ×氮的相对原子质量 2 NH 4NO 3的相对分子质量X ·氮的相对原子质量 1NH 4 HCO 3的相对分子质＝ 100 千克×氮的相对原子质量 2 CO(NH 2) 2的相对分子质量3、掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法，以及 规范书写有关化学式计算的格式。
初中化学100问
初中化学问题100问1、如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？答:如果把金刚石和石墨放在氧气中燃烧,结果只生成同一种产物二氧化碳,且在一定条件下石墨也能转化成金刚石,这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质.2、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是什么？答:金刚石和石墨中碳原子排列的不同.3、木炭和活性炭为什么有吸附能力？答:由于木炭和活性碳具有疏松多孔的结构,所以具有吸附能力.4、“一种元素只能组成一种单质”这种说法对吗？举例说明答:这种说法不对,例如碳元素可组成金刚石和石墨等多种单质5、我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么？答:墨的主要成分是碳,由于碳在常温下化学性质不活泼,所以不退色6、用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点？答:干冰升华会吸收大量的热,使环境温度降低,升华后无残留物,不会弄湿和污染食品,且产生二氧化碳能抑制细菌的繁殖.7、为什么二氧化碳可用于灭火？答:由于二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大,所以可用于灭火.8、为什么在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量？答:植物进行光合作用时,将二氧化碳和水转化为糖类.淀粉和纤维素,贮存在植物体内.因此在温室中施放二氧化碳,能提高农作物的产量.9、实验室制取二氧化碳时，为什么不用硫酸或浓盐酸？答:如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.10煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？答:煤气的主要成分是一氧化碳, 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失与氧结合的能力,使人中毒,由于一氧化碳既不能溶于水,又不跟水发生反应,所以室内放一盆清水不能防止煤气中毒.11、固体物质的溶解度受到哪些因素的影响？答:固体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质和温度的影响, 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大.少数固体的溶解度受温度的影响变化不大,也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小12、气体物质的溶解度受到哪些因素的影响？答:气体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质.温度和压强的影响. 气体的溶解度随温度的升高而减小, 随压强的增大而增大.13、为什么我国内陆的盐碱湖冬季可以从湖中“捞碱”，夏季可以晒盐？答:由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低碳酸钠的溶解度小,湖中就会有碳酸钠结晶析出,所以冬天可以“捞碱”.而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠就会结晶析出,所以夏天可以晒盐14、为什么酸.碱.盐的水溶液能够导电？答:由于酸.碱.盐溶解于水时,都能发生电离,生成能自由移动的阴.阳离子,所以酸.碱.盐的水溶液都能导电.15、为什么酸.碱.盐的水溶液不显电性？答:在酸.碱.盐的水溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的,正负电荷相互抵消,所以整个溶液不显电性.16、如果皮肤或衣服上不慎溅上浓硫酸应怎样处理？答:应先用布拭去,再用大量水冲洗,最后可涂上3%-----5%的小苏打溶液.17、怎样稀释浓硫酸？答:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失,切不可把水倒入浓硫酸中.18、为什么酸类具有相似的化学性质？答:由于酸在水溶液中都能电离生成氢离子,所以酸类具有相似的化学性质.19、金属活动性顺序表表示何意义？答:在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;排在氢前面的金属能够置换酸中的氢, 排在氢后面的金属不能置换酸中的氢; 排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.20、在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，为什么在氢氧化钠溶液中要滴加几滴酚酞试液？答:由于盐酸与氢氧化钠溶液反应,没有明显的现象,滴加几滴酚酞试液是为了指示盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否恰好完成.21、氢氧化钠为什么要密封保存？答:由于氢氧化钠在空气里不仅能吸收水分发生潮解,而且还能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须密封保存22、熟石灰在农业上有哪些用途？答:可以改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂.23、为什么碱类具有相似的化学性质？答:由于碱类在水溶液中都能电离出氢氧根离子,所以碱类具有相似的化学性质24、如何测定溶液的PH？答:用玻璃棒蘸待测溶液滴在pH试纸上,然后迅速与标准比色卡对照,即可测出溶液的pH 25、复分解反应发生的条件是什么？答:复分解反应的本质是反应物在水溶液中互相交换成分,当反应产物有沉淀产生,或者有气体放出,或者有水生成时,复分解反应才会发生26、用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液时，为什么不能使用铁制容器？用铝制容器可以吗？答:由于铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁,这样不仅损坏了铁制容器,而且降低了药效,所以不能用铁制容器盛放,同理,用铝制容器盛放也不行.27、为什么铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用？答:由于铵盐能遇碱反应生成氨气而降低肥效,所以铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用28、被雨水淋湿的自行车能否直接用带油的布擦？为什么？答:不能,由于直接用带油的布擦,水分会被覆盖保留在自行车部件上,使自行车部件更容易生锈.29、如何证明蜡烛的主要成分石蜡里一定含有氢元素和碳元素？答:点燃蜡烛,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,会发现烧杯内壁上有水珠生成,然后将烧杯倒过来,倒入澄清的石灰水震荡,石灰水变混浊.这就证明蜡烛的主要成分石蜡中一定含有氢元素和碳元素.30、如果发现室内煤气泄漏，你应采取什么措施？答:打开门窗,通风透气,检查并关闭煤气阀门.切不可打换气扇等电器开关以及用明火检查煤气管道.31、如何用化学方法区分家庭中常用的食盐和食用纯碱？答:各取少量样品放入酒杯中,然后分别倒入少量食醋,能产生气泡的是食用碱,无明显现象的是食盐.32、某学生做实验时，不小心把稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题，但不久发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么？答:由于稀硫酸的水分挥发后就变成了浓硫酸,浓硫酸有很强的腐蚀性,使衣服出现小洞. 33、怎样检验市售的无水酒精中是否含有水分?怎样除去酒精中的水分制无水酒精？答:可以取酒精样品,加入无水硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,就证明含有水分.要除去酒精中的水分可加入生石灰34、在用于治疗胃酸过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出化学方程式。
初中化学提高题难题集精编版
初中化学竞赛难题集1.将1LH 2、O 2，N 2、Cl ２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g 溶液,则剩下的气体可能是( )A H 2、O 2、N 2 Ｂ H 2、N 2、HCl C HC l 、 O 2 、N 2 D O 2、N 2、Cl 2 答案;B,D2、 在托盘天平两 盘上，放上A 、B 两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A 烧杯比B 烧杯重，现在A 、B 两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A 、B 烧杯最大质量差为 或 .答案:0、0027g 、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO 3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、95、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____.答案:66 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ 2:3答案:D７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
全国中考化学难题精选
选择题1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。
则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。
A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体2、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g 4.6 8 0 0 0反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m下列判断正确的是（）A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O 元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。
其中正确的是（）A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（）。
初中化学提高题难题集
初中化学竞赛难题集1、将1LH2、O2，N2、Cl２得混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下得气体可能就是()A H2、O2、N2ＢH2、N2、HCl C HC l、O2、N2 D O2、N2、Cl2答案;B,D2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9、8克得稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量得铁与锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为或、答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量得铁粉加入盐酸与氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣得质量与所加得铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸与氯化铜两溶质得分子个数比为____、答案:8:２７4、SO3溶液在浓硫酸中所形成得液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离得SO3含量来表示,如20%得发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%得SO3。
现有20%得发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%得稀硫酸．答案:20、95、在一个6L得密闭容器中，放入3LX（g ）与2LY（g ），在一定条件下发生反应：4X（g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g)、达到平衡后,容器温度不变,混合气体得压强比原来增加5%,X得浓度减小1/3,则该反应中n得植就是____、答案:66 两金属A与B得相对分子质量之比为8：9,等质量得A与B分别与足量得稀盐酸反应,生成得氢气质量之比为3：4．则两金属得化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ2:3答案:D７、肥皂得主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中得Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙与硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液与四种等体积得待测溶液：①蒸馏水；②0、1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用得方法就是。
答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，瞧起泡得快慢。
人教版 化学 九年级上册 全册重难题集锦
化学重难题型补充题库实验探究1.某工厂废水中含有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 三种溶质。
某兴趣小组的同学取少量废水样，静置，取上层清液，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。
请你参与完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？【作出猜想】猜想一：银猜想二：银和铜猜想三：银、铜和锌猜想四：银、铜和铁【交流讨论】大家经过讨论后，认为猜想三是错误的，理由是___________________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，________，说明猜想四不成立。
（2）为了进一步证明滤渣乙的成分，小组同学再次讨论一致认为：取少量滤渣乙，向其中加入____，若看到溶液由无色逐渐变蓝，即可证明滤渣乙的成分。
该实验中反应的化学方程式为_______________________。
（3）根据第（2）步确定的滤渣乙的成分来判断滤液甲中阳离子至少有_____种。
【反思交流】同种金属放入不同的金属盐溶液时，_______的金属先被置换出来。
【答案】【交流讨论】铁不与Zn(NO3)2反应，不能置换出锌【实验探究】（1）无气泡产生（2）硝酸银溶液（或AgNO3溶液）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（3）2【反思交流】金属活动性相对弱【解析】【交流讨论】因为在金属活动性顺序表中，铁排在锌后面，所以铁不能将锌从其盐溶液中置换出来，即滤渣中不会有锌，猜想三是错误的。
【实验探究】（1）取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，如果没有气泡生成，说明滤渣中不含铁，因为在银、铜、铁三种金属中只有铁能与稀盐酸反应放出氢气。
（2）排除了铁的存在后，滤渣中可能只有银或有银和铜两种物质，要进一步证明滤渣乙的成分，需要加入一种能与铜反应的金属盐溶液，如有反应现象出现，则证明铜的存在。
因此所加溶液是在金属活动性顺序中排在铜后面的金属盐溶液如硝酸银溶液。
初中化学难题集萃
初中化学难题集萃化学，这门学科以其独特的神秘感和实用性吸引着无数的好奇心。
对于初中生来说，化学无疑是一门新的、有趣的科目。
然而，随着学习的深入，许多学生可能会遇到各种各样的难题。
本文将针对初中化学的难题进行集萃，并提供可能的解决方案。
1、酸碱中和问题酸碱中和问题是初中化学中的一个基本问题，但同时也是一个容易让学生感到困惑的问题。
许多学生无法理解为什么酸和碱在一起会发生反应，以及这个反应的过程是如何发生的。
解决方案：理解酸碱中和反应的关键在于理解酸和碱的离子性质。
酸中的氢离子可以与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子，从而使得酸和碱都失去离子。
通过这种方式，酸和碱达到了一种平衡状态。
2、化学方程式配平问题化学方程式是化学反应的一种文字表述方式，而配平则是使这个方程式符合质量守恒定律的过程。
然而，对于许多初中生来说，这个过程可能会变得非常困难。
解决方案：使用质量守恒定律是配平化学方程式的关键。
每个化学反应都有一个特定的质量，反应前和反应后的质量是相同的。
通过保持质量守恒，可以正确地配平化学方程式。
3、物质鉴别问题在化学实验中，物质鉴别是一个常见的任务。
然而，有时候学生可能会感到困惑，因为他们不知道如何使用各种化学试剂来鉴别不同的物质。
解决方案：物质鉴别的关键是了解各种试剂与不同物质之间的反应特性。
例如，某些试剂可能会与特定物质产生特定的颜色反应，或者产生特定的气体。
通过了解这些反应特性，可以有效地鉴别不同的物质。
总结：初中化学虽然具有一定的难度，但只要通过深入理解基础知识、掌握解题技巧和积极思考实践，相信每一位同学都能够克服这些难题。
希望本文的介绍能够对大家的学习有所帮助。
初中化学竞赛难题_合集安全生产基本知识培训教案一、教学目标1、学习和掌握安全生产的基本知识，增强安全意识，提高自我保护能力。
2、了解常见的危险源和风险控制方法，掌握应对突发安全事故的技能。
3、培养员工对安全生产的重视和责任心，做到“人人讲安全，人人懂安全”。
九上化学难点题目集锦
九上化学难点题目集锦1、（2012•闵行区一模）下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图．（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序．（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是．（3）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．量取读数时，下图视线角度正确的是．（选填字母标号）（4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（填序号）．①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③氯化钠晶体不纯④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液．（5）图中玻璃棒的作用是．2、注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中经常出现，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果．（1）图1用50 mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20 mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．操作：①检查装置的气密性．②装药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生现象为．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约 mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为．（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（填序号）A．注射器内有液体 B．瓶中液面上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡3．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．【设计实验】设计了如右图的装置进行探究活动．[步骤与现象]①测量试管的容积为50mL；②检查装置的气密性良好；③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．【反思与交流】（1）实验中利用了铜丝的性．（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是．（3）步骤③中注射器活塞至少应调到 mL处（填整数）．（4）步骤④中观察到的现象有；（5）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是．4、（2011•重庆）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．（1）A中的试管（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．（2）B中溶液变浑浊的原因是（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）5、实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？．（2）现要将100g 这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将．（填偏大或偏小）6、某化学兴趣小组同学想探究FeCl3溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．①请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加5%的H202溶液，然后滴人适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．FeCl3溶液可以催化分解H202②经分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：甲同学：催化分解H202的是FeCl 3溶液中的H20；乙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；丙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．你认为最不可能的是同学的猜想，理由是．③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：实验过程实验现象结论向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的盐酸（含有Cl-），并把带火星的木条伸人试管．无明显现象向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把带火星的木条伸人试管．7．兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到一种银白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）．（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁将金属R投入溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想（选填“正确”或“错误”）（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．（4）联想与启示：为什么不能用铁制的容器来盛放硫酸铜溶液？写出反应的化学方程式．8、（2010•咸宁）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中．根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出Al＞Fe＞Cu．（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe ．（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论．丙同学调整金属的顺序为．【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是．9．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．（猜想）Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后．（实验）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论带火星的木条复燃溶液中有气泡放出猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．（2）步骤①的目的是．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为．10、（2010•无锡）现有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：（1）用于制造电线电缆的是．（2）天然气的主要成分是．（3）黑色的氧化物是．（4）中学化学实验室中最常用的溶剂是．（5）能溶于水形成蓝色溶液的盐是．。
(完整版)初三化学难题
CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+（10-n）H2O
18（10-n）
32.8g-27.4g=5.4g
解得n=7 故该剩余固体是Na
CO3·7H2O和NaHCO3的混合物.
(主要成分FeSO
?7H2O)，其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分
18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe
Fe（OH）
和Fe（OH）3按照一定的质量比反应时，得到的四氧化三铁是否纯净．
1】
1）实验前，应先检查装置的气密性．
2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物
3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是氧化铁．
4）装置D球形干燥管的作用防止蒸馏水倒吸．
E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含
C.D增重的m
是两个反应生成的水的质量，E增重的m2是碳酸氢钠分解生成
9:22，故m
：m2>9:22；由
=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g；③依据题
4和可知，此时36℃得到的是Na
CO3·nH2O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的
水 二氧化硫 氧化铁 防止蒸馏水倒吸 2FeSO
O3+SO2↑+SO3↑ 18.7% 偏小 在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利
2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4 取最后洗涤
BaCl
溶液 不纯净
1】
1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响
初中化学试题难题及答案
初中化学试题难题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C2. 金属元素的化合价通常为：A. 正价B. 负价C. 零价D. 正负价答案：A3. 以下哪种物质是由离子构成的？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气答案：B4. 金属与酸反应生成氢气，该反应的化学方程式为：A. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑B. 2H2O + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑答案：D5. 以下哪种物质在常温下是气体？A. 铁B. 水银C. 氮气D. 铜答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O32. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为_______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O3. 元素周期表中，原子序数为8的元素是_______。
答案：氧4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属则不能与酸反应生成氢气，这是因为_______。
答案：位于氢前面的金属比氢活泼5. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。
答案：元素的种类和总质量三、实验题（每题5分，共10分）1. 在实验室中，如何验证氧气的助燃性？答案：将一根带火星的木条伸入装有氧气的集气瓶中，如果木条复燃，则说明氧气具有助燃性。
2. 描述实验室中制取二氧化碳的实验步骤。
答案：首先，将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中，然后观察到有气泡产生，这些气泡就是二氧化碳。
反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算100克10%的硫酸溶液中硫酸的质量。
答案：100克× 10% = 10克2. 如果有50克的氧化铜样品中含有5%的杂质，那么样品中氧化铜的质量是多少？答案：50克× (1 - 5%) = 47.5克五、简答题（每题5分，共10分）1. 为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？答案：铁在潮湿的空气中与氧气和水反应生成铁的氧化物，即生锈。
初中化学难题精选
一、选择题（每小题4分，共80分）1、18．张先生出差时恰逢抄表日，家中电能表的示数为出差返回时发现家中有一盏60W的台灯亮着，检查其它电器都已切断电源，再查看电能表，示数为则张先生出差离家的时间为A．2400小时 B 14．4小时C．0．24小时D．240小时2、小科做作业时，电灯突然变暗，其原因可能是（▲）A．电灯的实际电压变大 B．电灯的额定电压变小C．电灯的实际功率变小 D．电灯的额定功率变小3、下列说法不正确的是（）A、含碳元素的化合物不一定是有机物B、含氧元素的化合物可能不是氧化物C、Cu 和Cu2+两种微粒中质子数不相同D、由同种元素组成的物质不一定是单质4、将下列各组内的二种物质同时放入水中，能得到无色透明．．．．溶液的是（）A、FeCl3、KOHB、K2SO4、BaCl2C、CuSO4、HClD、NaCl、KOH5、3月15日，央视曝光了河南济源双汇食品有限公司收购“瘦肉精”养殖的所谓“加精”猪，“瘦肉精”是肾上腺类神经兴奋剂。
化学式：C24H18N2O，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
下列说法正确的是（）A．“瘦肉精”是一种化合物B．“瘦肉精”是一种无机物C．“瘦肉精”的相对分子质量为350g D．熔化过程不会出现固液共存现象6、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )A．CO2 B．H2 C．CO D．O27、将下列物质放置在空气中，质量会增加的是（）A．浓盐酸 B．纯碱晶体 C．石灰石 D．浓硫酸8、同学们都玩过秋千吧，闭上眼睛，那种时高时低的感觉如同在飞……，你知道其中能量的转化吗？对于右图中荡秋千的小孩，下列分析正确的是A、小孩在A点具有最大动能B、小孩从Ｃ荡到Ｂ的过程中，动能转化为势能C、小孩从Ｂ荡到Ｃ的过程中，动能转化为势能D、小孩从Ａ荡到Ｂ的过程中，在Ｂ点的机械能大于Ａ点的机械能9、小明仔细观察家中的电视机、电风扇、白炽灯和节能灯，发现它们上面都标有“220v 40w”的字样，若它们都在额定电压下工作相同的时间，则产生热量最多的是Ａ．白炽灯Ｂ．节能灯Ｃ．电风扇Ｄ．电视机10、2010年11月12日，第十六届亚运会在中国广州举行。