质量守恒定律PPT课件(36)
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八年级化学《质量守恒定律》PPT课件
质量守恒定律
3、100克冰融化变成100克水符合质量守恒定律。
适用范围：化学变化。
例1
波义耳实验（1673年） 拉瓦锡实验（1774年）
问题：1.你认为此反应是否遵守质量守恒定律？ 2.什么原因导致波义耳未发现质量守恒定律？
质量守恒的应用一 分析化学和生活中的实际问题
福尔摩斯慢条斯理地说： “这个问题很简单，我只 要称出抽烟前烟斗和烟丝 的总重量，再减去抽完烟 后烟斗和剩余烟灰的总重 量，不就是我吐出烟和气 体的重量了么！”
H2O
通电
通电
H2+O2
原子重组
微观 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变
宏观 元素的种类 元素的质量
物质的总质量
提出问题： 参加化学反应的各物质的质量总和是
否等于反应后生成的各物质的质量总 和？
猜想与假设： 我猜想：参加化学反应的各物质
的质量总和——
（大于 小于或等于）反应后生成的 各物质的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
判断对错 1、50克碳在32克氧气中燃烧生成44克二氧化碳， 参加化学反应的各物质的
此反应中参加反应的反应物的质量总和等于82 质量总和，等于反应后生成的各 克。 物质的质量总和。这个规律叫做 2、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生 成3L水。 质量守恒定律。 4、燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
原因 原子的数目没有增减
原子的质量也没有变化 分析解决化学问题和生活中 的实际问题 推测一些物质的组成结构 进行有关计算
应用
1.化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与 生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( C ) A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤
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B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D
用化学式来表示化学反应的式子。
1、以客观事实为依据 2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数 目相等）
试一试：
看看谁最先写出氢气在氧气中燃烧生成水 化学方程式？
化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式 P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）
4P + 5O2 —— 2P2O5
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通 电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓） 4P + 5O2 ==== 2P2O5
点燃
4. 改横线为等号
加热：对物质的升温，常用
点燃：达到可燃物的着火点
符号代替
高温：达到一定的温度（＞600℃）
催化剂（具体名称） 只有在反应物中没有气体参加 生成物中的气体才能用气体符号
实验5-2：
实验名称 实验现象 反应前后天平是否 平衡 结论 镁在空气中燃烧
发出耀眼的白光，生成白色的固体 天平不平衡 化学反应前后的各物质质量总和， 等于反应后生成的各物质质量总和
实验5-2 小结
在开放容器中：
点燃
镁
M1
+
氧气 → 氧化镁
< M2
解释一些实验事实:
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和 氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应 后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的 镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁 质量大。
表示反应在什
用化学式来表示化学反应的式子。
1、以客观事实为依据 2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数 目相等）
试一试：
看看谁最先写出氢气在氧气中燃烧生成水 化学方程式？
化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式 P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）
4P + 5O2 —— 2P2O5
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通 电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓） 4P + 5O2 ==== 2P2O5
点燃
4. 改横线为等号
加热：对物质的升温，常用
点燃：达到可燃物的着火点
符号代替
高温：达到一定的温度（＞600℃）
催化剂（具体名称） 只有在反应物中没有气体参加 生成物中的气体才能用气体符号
实验5-2：
实验名称 实验现象 反应前后天平是否 平衡 结论 镁在空气中燃烧
发出耀眼的白光，生成白色的固体 天平不平衡 化学反应前后的各物质质量总和， 等于反应后生成的各物质质量总和
实验5-2 小结
在开放容器中：
点燃
镁
M1
+
氧气 → 氧化镁
< M2
解释一些实验事实:
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和 氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应 后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的 镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁 质量大。
表示反应在什
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轻轻下推注射器活塞一小段距离后松手,若注射器活 _ 塞回到原刻度处,则说明装置气密性良好(合理即可) 。 ②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末,注射器吸入少量过氧化 氢溶液。
③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平 平衡。 ④快速下推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为
锥形瓶中有气泡冒出,注射器活塞慢慢上移 。 ⑤反应结束,装置冷却至室温后,再进行第2次称量,发现质 量没有发生变化,于是证明质量守恒。
成的物质在一定条件下能发生化学
反应,反应前后的微观示意图如下:
(1)该反应生成物中“ ”与“ ”的个数比为 2∶1 。
(2)若“●”代表氢原子,“○”代表氧原子,该反应的符号表达式为
H2O2
H2O+O2 。
(3)由该反应的微观示意图可知,化学反应遵循质量守恒定律的
原因是 化学反应前后,原子的种类、数目和质量保持不变 。
5.[2023·河北中考]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖 的过程,如图为该过程中某反应的示意图(其中“●”“ ” 和“○”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( B ) A.只含有 B.一定含有 和○ C.一定含有●和 D.一定含有●、 和○
▶限时:10分钟
6.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分 之一。碳酸氢钠受热易分解,其分解产物不可能有( A )
知识点3 质量守恒定律的应用 4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A ) A.水结成冰后质量保持不变 B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量 减小 D.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量增大 易错突破——质量守恒定律的理解☞P70T1
10.氢气的储存是科研热点之一,某物质是一种储存氢气的
③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平 平衡。 ④快速下推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为
锥形瓶中有气泡冒出,注射器活塞慢慢上移 。 ⑤反应结束,装置冷却至室温后,再进行第2次称量,发现质 量没有发生变化,于是证明质量守恒。
成的物质在一定条件下能发生化学
反应,反应前后的微观示意图如下:
(1)该反应生成物中“ ”与“ ”的个数比为 2∶1 。
(2)若“●”代表氢原子,“○”代表氧原子,该反应的符号表达式为
H2O2
H2O+O2 。
(3)由该反应的微观示意图可知,化学反应遵循质量守恒定律的
原因是 化学反应前后,原子的种类、数目和质量保持不变 。
5.[2023·河北中考]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖 的过程,如图为该过程中某反应的示意图(其中“●”“ ” 和“○”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( B ) A.只含有 B.一定含有 和○ C.一定含有●和 D.一定含有●、 和○
▶限时:10分钟
6.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分 之一。碳酸氢钠受热易分解,其分解产物不可能有( A )
知识点3 质量守恒定律的应用 4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A ) A.水结成冰后质量保持不变 B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量 减小 D.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量增大 易错突破——质量守恒定律的理解☞P70T1
10.氢气的储存是科研热点之一,某物质是一种储存氢气的
质量守恒定律ppt课件
第1课时 质量守恒定律
随堂检测
1．下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ A ）
A．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 B．只要有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律 C．10 g食盐全溶于50 g水可得到60 g食盐水，符合质量守恒定律 D．引燃密闭容器中的m g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定等 于（a＋b）g
于反应后各物质的总质量。
第1课时 质量守恒定律
课堂导学
下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A ）
A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小 D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
【思路点拨】A.石蜡熔化前后是物理变化，故不能用质量守恒定律解释； 而B、C、D的描述都是化学变化，故能用质量守恒定律解释。
.
燃烧前后天平 平衡 .
色逐渐变成 浅绿 色，反应前 后天平 平衡 .
反应的符 号表达式
____P_＋__O_2___点_燃____P__2O__5 _______
_F_e_＋__C__u_S_O_4_―__→__C_u_＋__F_e_S_O__4 ___
反应前各物质的质量总和 实验结论
应后各物质的质量总和
第1课时 质量守恒定律
课堂导学
知识点 探究哪些实验不适合验证质量守恒定律
观 2：察教师演示上册课本P94实验5－1和5－2，并记录实验现象。
实验5－1：盐酸与碳酸钠粉末 反应前后质量的测定（反应生 实验5－2：镁条燃烧前后质量的测定 成氯化钠、水和二氧化碳）
实验方案
有 气泡 产生，白色粉 实验现象 末 溶解 ，反应前后天平
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THANKS
感谢观看
持不变。
其他守恒定律
总结词
除了质量守恒定律和质能守恒定律外，物理 学中还有许多其他的守恒定律，如电荷守恒 定律、动量守恒定律等。
详细描述
电荷守恒定律指出，在一个封闭系统中，电 荷的数量是守恒的，不能凭空产生或消失。 动量守恒定律则是指在一个封闭系统中，系 统的总动量保持不变，即不会因为某个方向 的力或力矩作用而产生不对称的动量分布。 这些守恒定律在物理学中具有重要的意义和 应用。
在宇宙学领域的应用
宇宙中的物质与反物质
在宇宙学中，我们经常遇到物质和反物 质的对立。质量守恒定律在这里用于解 释为什么在我们的宇宙中物质明显占主 导地位，尽管在理论上物质和反物质应 该是等量的。
VS
暗物质与暗能量
暗物质和暗能量是宇宙学中尚未完全理解 的两个领域。质量守恒定律帮助我们理解 这些未知物质或能量形式在宇宙中的存在 和作用。
理论推导法
总结词
通过理论推导的方式，证明质量守恒 定律的正确性。
详细描述
利用物理和化学的基本原理，通过数 学推导的方式证明质量守恒定律，从 而在理论上支持该定律的正确性。
观测验证法
总结词
通过观测宇宙中的天体运动，验证质量守恒定律的正确性。
详细描述
通过对宇宙中天体运动的观测和分析，可以验证质量守恒定 律在宇宙尺度上的正确性，从而进一步支持该定律的普遍适 用性。
对未来发展的展望
要点一
总结词
随着科学技术的发展，质量守恒定律的应用范围将不断扩 大，未来可能会涉及到更广泛的研究领域和更深入的探索 。
要点二
详细描述
随着物理学和化学等领域的发展，质量守恒定律的应用范 围将不断扩大。未来可能会涉及到更广泛的研究领域，如 生物学、地球科学等。同时，随着实验技术和测量手段的 不断改进，对质量守恒定律的研究也将更加深入和精确。 这些研究将有助于更好地理解自然界的规律和本质，推动 科学技术的发展和进步。
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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
4.2 质量守恒定律
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■考点 3 质量守恒定律的应用
4. 下列物质均可用作燃料，在 O2 中充分燃烧时，不会产生 CO2 的是 （ ）B
A. CH4 B. NH3 C. 木炭 D. CO
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4.2 质量守恒定律
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4.2 质量守恒定律
课 本
目录
知
识
网 络
● 名师点拨/事半功倍
● 考点集训/夯实基础
● 综合检测/巩固排查
● 核心素养/中考新考法
4.2 质量守恒定律
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1. 课质量守恒定律是指“质量”守恒，不适用于反应前后物质的体积、分子
本
数目等知守恒。质量守恒定律适用于一切化学变化。
4.2 质量守恒定律
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8. 较难题 已知反应 3A+2B=2C+D，A、B 两种物质完全反应的质量比为 3∶4，若生成 C 和 D 共 140 g，则该反应消耗 B 的质量为 （ B ）
A．60 g B．80 g C．90 g D．120 g
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4.2 质量守恒定律
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12. 创新方案 如图为小柯做的有关质量守恒定律的创新实验：先称量铜丝 的质量，再将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中， 玻璃管置于电子天平上。
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4.2 质量守恒定律
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（1）接通电路，电烙铁开始发热，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，该反应
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D、参加反应白磷与空气中参加反应的氧气的质量之和等 于生成的五氧化二磷的质量
我们的实验：
2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 反应前后质量的测定
实验2：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前 后质量的测定
实验步骤
实验现象
1、称量
锥形瓶中硫酸铜溶 液 蓝色，小试管中 氢氧化钠溶液无色， 所称质量
M3= g 2、混合两种溶液 生成 蓝色沉淀 .
参加反应的各物质原子重新组合
生成其它物质的过程。
动动脑 ，练一练
4个水分子
在通电条件下，
生成 2 种原子，分别为： 8 个氢原子、、
4 个氧原子 ；这些原子重新组合 ，生成
4 个氢分子
、 2 个氧分子 。
科学家的实验
问题与讨论
为什么波义耳做的金属煅烧实验与罗 蒙诺索夫、拉瓦锡以及我们做的实验 结果不一样？
知识回顾
完ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ下列化学反应：
我们的实验：
1、白磷燃烧前后质量 的测定
实验1：白磷燃烧前后质量的测定
实验步骤
实验现象
实验结论
1、称量
2、用玻璃棒 引燃白磷
3、冷却后再 次称量
所称质量 M1＝ g 观察到大量白烟.
所称质量 M2= g
化学反应 前后物质 的质量总 和没有改 变
实验1： 白磷燃烧前后质量的测定
问题：
1、白磷燃烧前，锥形瓶中除沙子外有哪些物质？ 2、为什么不能打开橡皮塞后再称量？
实验1： 白磷燃烧前后质量的测定
3、白磷在空气中燃烧，正确的说法是（ C）
A、参加反应白磷的质量等于生成的五氧化二磷的质量
B、参加反应白磷的质量加上参加反应的空气质量等于生 成的五氧化二磷的质量
我们的实验：
2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 反应前后质量的测定
实验2：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前 后质量的测定
实验步骤
实验现象
1、称量
锥形瓶中硫酸铜溶 液 蓝色，小试管中 氢氧化钠溶液无色， 所称质量
M3= g 2、混合两种溶液 生成 蓝色沉淀 .
参加反应的各物质原子重新组合
生成其它物质的过程。
动动脑 ，练一练
4个水分子
在通电条件下，
生成 2 种原子，分别为： 8 个氢原子、、
4 个氧原子 ；这些原子重新组合 ，生成
4 个氢分子
、 2 个氧分子 。
科学家的实验
问题与讨论
为什么波义耳做的金属煅烧实验与罗 蒙诺索夫、拉瓦锡以及我们做的实验 结果不一样？
知识回顾
完ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ下列化学反应：
我们的实验：
1、白磷燃烧前后质量 的测定
实验1：白磷燃烧前后质量的测定
实验步骤
实验现象
实验结论
1、称量
2、用玻璃棒 引燃白磷
3、冷却后再 次称量
所称质量 M1＝ g 观察到大量白烟.
所称质量 M2= g
化学反应 前后物质 的质量总 和没有改 变
实验1： 白磷燃烧前后质量的测定
问题：
1、白磷燃烧前，锥形瓶中除沙子外有哪些物质？ 2、为什么不能打开橡皮塞后再称量？
实验1： 白磷燃烧前后质量的测定
3、白磷在空气中燃烧，正确的说法是（ C）
A、参加反应白磷的质量等于生成的五氧化二磷的质量
B、参加反应白磷的质量加上参加反应的空气质量等于生 成的五氧化二磷的质量
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
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实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
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课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
• 质量守恒定律的引入
设问
史实回答(原P92 资料内容) 进一步设问，引 出探究
化学反应前后：
反应物的总质量 生成物的总质量
方案一 白磷燃烧 前后质量的测定
气球 橡皮塞
锥形瓶 细纱
空气（N2及其它,O2） 气 球 橡皮塞
m未反应
锥形瓶 细纱
空气（N2及其它） 五氧化二磷
3、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比 原来纸的质量小
答：由于纸中的碳和空气中的氧气反应生成了二 氧化碳逸散到空气中去了，剩余的灰烬的质量当 然比纸的质量小。
4、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ B、C ）
A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质 量小 C.铁在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁的质量增加 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
3. 根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学
式为 ( B )
A、N2
B、NO
C、N2O3
D、N2O5
4、火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水,当它们混
合反应时,放出大量的热,产生强大推动力.有关的化学
反应为:X + 2H2O2 =N2 + 4H2O，则X的化学式为( B )
3. 再称量
反应前的总质量m1
反应后的总质量m2
课题１ 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的 各物质质量总和
反应后生成的各 物质的质量总和
适用于一切化学变化
H2O 通电 H2↑ + O2↑
电解水微观模拟：
电解水微观模拟：
原子种类不改变 原子数目不增减 原子质量不变化
二、质量守恒的原因
A．NH3
B．N2H4
C．NO2
D、N2O4
课题１ 质量守恒定律
内容 参加化学反应的
各物质质量总和
反应后生成的各 物质的质量总和
守恒 原因
原子种类不改变
原子数目不增减 原子质量不变化
元素的种类不变 元素的质量不变
应 解释现象 用 简单的计算
适用于一切化学变化
推测物质的组成
问渠哪得清如许，为有源头活水来。——朱熹 知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 眼中闪烁的泪光，也将化作永不妥协的坚强。 生竟然是一场有规律的阴差阳错。所有的一切都变成一种成长的痕迹，抚之怅然，但是却无处追寻。
0.7g镁条
固体质量＞0.7g
Mg + O2 点燃
MgO
答：根据质量守恒定律得：参加反应的镁和氧气 的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量，因 而氧化镁的质量大于镁的质量
2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原 反应的质量小。
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
答：根据质量守恒定律得：参加反应的高锰酸钾 的质量等于反应后生成的锰酸钾、二氧化锰和氧 气的质量之和，由于氧气逸散到空气去了，剩余 的固体的质量当然比原来高锰酸钾的质量小。
镁 + 氧气 →点燃 氧化镁
Mg O2 MgO
镁 + 氧气 →点燃 氧化镁
Mg O2 MgO
1、镁条完全燃烧后， 将留下的固体再称量， 发现其质量比反应前镁 条的质量还轻，其原因 可能是什么？部分氧化镁散
失到空气中
镁条在空气中燃烧燃烧
想一想
2、如果罩上罩，将生 成物全部收集起来，称 量结果又如何呢？
(1)、m= 35 (2)、该反应属于哪种基本类型？ 分解反应
1、碳酸受热分解后生成二氧化碳和水，则碳酸 中含有 C 、H、O 元素，
碳酸 加热 CO2 + H2O
2、蜡烛在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳和 水，则蜡烛中肯定含有 C 、H 元素，可能含
有 O 元素
蜡烛 +
点燃
O2
CO2 + H2O
m未反应
反应前的总质量m1
m +量m2
m生成P2O5
方案二 铁和硫酸铜溶液反应
前后质量的测定
实验步骤： 1.称量
现象：银白色的铁钉表 面上有一层红色的物质; 蓝色溶液变为浅绿色
铁2.让+其硫反酸应铜 → 铜 + 硫酸亚铁 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
1、在反应A+B=C+D中，已知11g A与一定量B恰好完 全反应，生成12g C和8gD，则在此反应参加反应的B 的质量为： 9g
2. 密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定 条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
19
8
32
2
反应后质量（g）
m
18
0
8
参加反应或生成的 物质质量（g）
1.称量 2.让其反应
现象：白色粉末 消失;产生大量无 色气泡
3. 再称量
碳酸钠与稀
盐酸反应后
m m 质量 减小， 反应盐酸 + 反应 碳酸钠
为什么？
m m m 氯化钠 + 生成水 + CO2
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2
实验二 镁条燃烧前后质量的测定
微观
宏观
原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变
元素的种类不变 物质总质量守恒 元素的质量不变
注意：在化学反应中，分子的种类一定改 变；而分子的数目可能发生变化。
(1673年) 失败
罗蒙诺索夫
铅屑
(1756年) 成功
(1777年 成功
利用天平实验)
汞 + 氧气 加热 氧化汞
想一想
为什么？
实验一 碳酸钠与稀盐酸反应 前后质量的测定
最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上 ，就没有到不了的地方。 不可压倒一切，但你也不能被一切压倒。 别人讲我们不好，不用生气难过；说我们好也不用高兴，这不好中有好，好中有坏，就看你会不会用？ 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 人生就像骑单车，想保持平衡就得往前走。 把子弟的幸福奠定在德行与良好的教养上面，那才是唯一可靠的和保险的办法。——洛克 伟人都是在逆境中锻炼出来的，平静的湖面不会练出出众的水手。 能够摄取必要营养的人要比吃得很多的人更健康，同样地，真正的学者往往不是读了很多书的人，而是读了有用的书的人。 假使活着本身是失败毁灭伤感和贫困。那么死了也便是幸福和咏叹生命的歌曲。 经验不是发生在一个人身上的事件，而是一个人如何看待发生在他身上的事。
偏大
现象：镁剧烈燃烧，发出耀眼的
白光，发热，产生白烟，生成白
色固体
Mg + O2 点燃
MgO
m m MgO> Mg
3、如何改进本实验装置才能 在密闭的容
镁条
使反应前后质量相等?
器中进行
三、质量守恒定律的应用
解释现象
应用 简单计算
推测物质的组成
1、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来 镁条的质量大
课题1 质量守恒定律
• 质量守恒定律的引入
设问
史实回答(原P92 资料内容) 进一步设问，引 出探究
化学反应前后：
反应物的总质量 生成物的总质量
方案一 白磷燃烧 前后质量的测定
气球 橡皮塞
锥形瓶 细纱
空气（N2及其它,O2） 气 球 橡皮塞
m未反应
锥形瓶 细纱
空气（N2及其它） 五氧化二磷
3、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比 原来纸的质量小
答：由于纸中的碳和空气中的氧气反应生成了二 氧化碳逸散到空气中去了，剩余的灰烬的质量当 然比纸的质量小。
4、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ B、C ）
A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质 量小 C.铁在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁的质量增加 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
3. 根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学
式为 ( B )
A、N2
B、NO
C、N2O3
D、N2O5
4、火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水,当它们混
合反应时,放出大量的热,产生强大推动力.有关的化学
反应为:X + 2H2O2 =N2 + 4H2O，则X的化学式为( B )
3. 再称量
反应前的总质量m1
反应后的总质量m2
课题１ 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的 各物质质量总和
反应后生成的各 物质的质量总和
适用于一切化学变化
H2O 通电 H2↑ + O2↑
电解水微观模拟：
电解水微观模拟：
原子种类不改变 原子数目不增减 原子质量不变化
二、质量守恒的原因
A．NH3
B．N2H4
C．NO2
D、N2O4
课题１ 质量守恒定律
内容 参加化学反应的
各物质质量总和
反应后生成的各 物质的质量总和
守恒 原因
原子种类不改变
原子数目不增减 原子质量不变化
元素的种类不变 元素的质量不变
应 解释现象 用 简单的计算
适用于一切化学变化
推测物质的组成
问渠哪得清如许，为有源头活水来。——朱熹 知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 眼中闪烁的泪光，也将化作永不妥协的坚强。 生竟然是一场有规律的阴差阳错。所有的一切都变成一种成长的痕迹，抚之怅然，但是却无处追寻。
0.7g镁条
固体质量＞0.7g
Mg + O2 点燃
MgO
答：根据质量守恒定律得：参加反应的镁和氧气 的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量，因 而氧化镁的质量大于镁的质量
2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原 反应的质量小。
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
答：根据质量守恒定律得：参加反应的高锰酸钾 的质量等于反应后生成的锰酸钾、二氧化锰和氧 气的质量之和，由于氧气逸散到空气去了，剩余 的固体的质量当然比原来高锰酸钾的质量小。
镁 + 氧气 →点燃 氧化镁
Mg O2 MgO
镁 + 氧气 →点燃 氧化镁
Mg O2 MgO
1、镁条完全燃烧后， 将留下的固体再称量， 发现其质量比反应前镁 条的质量还轻，其原因 可能是什么？部分氧化镁散
失到空气中
镁条在空气中燃烧燃烧
想一想
2、如果罩上罩，将生 成物全部收集起来，称 量结果又如何呢？
(1)、m= 35 (2)、该反应属于哪种基本类型？ 分解反应
1、碳酸受热分解后生成二氧化碳和水，则碳酸 中含有 C 、H、O 元素，
碳酸 加热 CO2 + H2O
2、蜡烛在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳和 水，则蜡烛中肯定含有 C 、H 元素，可能含
有 O 元素
蜡烛 +
点燃
O2
CO2 + H2O
m未反应
反应前的总质量m1
m +量m2
m生成P2O5
方案二 铁和硫酸铜溶液反应
前后质量的测定
实验步骤： 1.称量
现象：银白色的铁钉表 面上有一层红色的物质; 蓝色溶液变为浅绿色
铁2.让+其硫反酸应铜 → 铜 + 硫酸亚铁 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
1、在反应A+B=C+D中，已知11g A与一定量B恰好完 全反应，生成12g C和8gD，则在此反应参加反应的B 的质量为： 9g
2. 密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定 条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
19
8
32
2
反应后质量（g）
m
18
0
8
参加反应或生成的 物质质量（g）
1.称量 2.让其反应
现象：白色粉末 消失;产生大量无 色气泡
3. 再称量
碳酸钠与稀
盐酸反应后
m m 质量 减小， 反应盐酸 + 反应 碳酸钠
为什么？
m m m 氯化钠 + 生成水 + CO2
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2
实验二 镁条燃烧前后质量的测定
微观
宏观
原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变
元素的种类不变 物质总质量守恒 元素的质量不变
注意：在化学反应中，分子的种类一定改 变；而分子的数目可能发生变化。
(1673年) 失败
罗蒙诺索夫
铅屑
(1756年) 成功
(1777年 成功
利用天平实验)
汞 + 氧气 加热 氧化汞
想一想
为什么？
实验一 碳酸钠与稀盐酸反应 前后质量的测定
最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上 ，就没有到不了的地方。 不可压倒一切，但你也不能被一切压倒。 别人讲我们不好，不用生气难过；说我们好也不用高兴，这不好中有好，好中有坏，就看你会不会用？ 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 人生就像骑单车，想保持平衡就得往前走。 把子弟的幸福奠定在德行与良好的教养上面，那才是唯一可靠的和保险的办法。——洛克 伟人都是在逆境中锻炼出来的，平静的湖面不会练出出众的水手。 能够摄取必要营养的人要比吃得很多的人更健康，同样地，真正的学者往往不是读了很多书的人，而是读了有用的书的人。 假使活着本身是失败毁灭伤感和贫困。那么死了也便是幸福和咏叹生命的歌曲。 经验不是发生在一个人身上的事件，而是一个人如何看待发生在他身上的事。
偏大
现象：镁剧烈燃烧，发出耀眼的
白光，发热，产生白烟，生成白
色固体
Mg + O2 点燃
MgO
m m MgO> Mg
3、如何改进本实验装置才能 在密闭的容
镁条
使反应前后质量相等?
器中进行
三、质量守恒定律的应用
解释现象
应用 简单计算
推测物质的组成
1、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来 镁条的质量大