2019高一化学必修一《海水中的元素》导学案二语文
新人教版高一化学必修一 第四章第二节：富集在海水中的元素——氯(导学案)
高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第二节富集在海水中的元素——氯编制人：林春霞审核人：许丰娟领导签字：【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。
2、理解氯气和水、碱的反应.了解次氯酸的强氧化性和漂白性3、理解Cl-的检验方法4、了解氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。
【重点难点】氯气的化学性质。
【使用说明】本学案需2课时完成。
第1课时前请完成【预习自学】二-4前的内容。
【预习自学】一、Cl2的物理性质：请阅读课本P82“科学史话”，完成填空。
1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。
注：正确闻气体的方法：________________________________________2、密度：比空气________ （ρ1/ρ2=M1/M2）3、溶解度：________________。
4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。
二、Cl2的化学性质：氯的原子结构示意图为________________，易________电子，达到8个电子的稳定结构。
氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。
氯在自然界中以________态存在，主要以________的形式存在于____________________中。
1、Cl2与金属的反应：（课前请先完成方程式，反应现象待课上解决，下同）与Na反应方程式：_________________________________；现象：与Fe反应方程式：____________________________________；现象：与Cu反应方程式：_____________________________________；现象：思考：为什么液氯可以保存在钢瓶中？【小结】氯气的化学性质非常_______，具有很强的_________性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物。
化学：3.4《海水中的元素》导学案(鲁科版必修1)
化学：3.4《海水中的元素》导学案（鲁科版必修1）学习目标1、认识镁单质的还原性和主要用途。
2、认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较，以及溴单质和溴的化合物的主要用途。
3、了解海水中的微量元素的存在和利用，以及对工业和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水资源的重要意义。
认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
4、通过对氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱比较的活动探究，学会应用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
学习重、难点重点是：金属镁的还原性。
难点是：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。
学习计划：二课时学习过程：第一课时海水中的元素镁[学习]一、海水——化学元素的宝库阅读教材第90-91页，相互交流以下的问题的答案。
1、海水为什么又苦又咸？人在口渴是可不可以用海水解渴？2、海水中含有那些元素？这些元素都是以怎样的形式存在的？⑴常量元素⑵微量元素3、海水中这些元素的含量怎样？人类是怎样提取他们并加以利用的？[填空] 1、每升海水中的含量的元素，称为。
总量占海水所溶解物质的。
包括：等11种元素。
大于1mg、常量元素、氯、钠、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。
2、每升海水中的含量的元素，称为。
包括：。
低于、1mg、微量元素、锂、碘、铀3、锂是材料之一，也是原料。
碘可用于，另外碘具有重要的生理作用：，如果缺碘会形成，食盐中的碘元素以形式存在。
热核反应、制造锂电池和特种合金、制药、人体中的碘主要存在于甲状腺里、甲状腺肿瘤、化合物。
[交流研讨]1、日常生活中你接触到的氯化物有哪些？2、以食盐为原料可制得哪些化工产品？这些化工产品有什么用途？3、阅读教材中的栏目化学与技术《氯碱工业》，了解工业上以食盐为原料的氯碱工业及有关的化工产品。
工业上电解饱和食盐水的方程式4、阅读教材第95－97页，了解海水中的元素的提取和应用。
[学习]二、镁和海水提镁阅读教材第98页，了解海水中提镁，并交流研讨海水提镁的过程。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素氯导学案
化学方程式：②Fe和Cl 2实验现象:第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（学案）第一课时：氯气的性质学习目标1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反应；2、难点：氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以___________ 存在，主要以 __________ 形式存在于________ 和 _______ 的盐矿中。
2. 海水中含有氯元素的化合物主要是____________________________________________________ 。
（二）氯气的物理性质（A类）1、氯气在通常情况下呈_________ 色，是一种有 ________ 气味的 ________ 气体。
密度比空气________________________________ ，______ 溶于水（1体积水可溶解__________ 体积的氯气）。
氯气在低温和加压的条件下可转变为______ 和_______ ，易_________ 。
液氯通常保存在 _________ 中。
2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：______________________________________________________思考：根据氯气的物理性质推测，实验室中用什么方法来收集氯气（三）氯原子的结构：（A类）氯原子的原子结构示意图： _____________ 。
氯原子最外层有 _____ 个电子，很容易___________ 个电子变为_____________ 。
氯元素是典型的____________ 元素。
合作探究，点拨提升（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反应氯气是________ 的非金属单质，具有很强的 ____________ 性。
第一中学高中化学 3.4 海水中的元素(第2课时)导学案(无答案)鲁科版必修1(2021年整理)
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第四节海水中的元素（第2课时溴)班级: 姓名：【学习目标】1．知道氯、溴、碘单质是常用的氧化剂；会用氧化还原的原理进行氧化性、还原性强弱比较。
2.了解溴单质物理性质，掌握其化学性质；了解溴和溴的化合物的主要用途.2．知道什么是萃取，萃取的条件和应用。
【课前预习案】溴与海水提溴（阅读教材P99-P101后填空）1．地球上99％的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们把溴称为“”. 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有较丰富的元素。
2．在海水中提溴的化工生产中可选用做氧化剂，从海水中提取溴一般要经历、、和三个步骤。
发生反应的离子方程式为，通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的，鼓入或，就可将溴分离出来。
3．在工业上,溴大量地用来制造燃料的________， ______（见光易分解)用作感光材料。
在农业生产中,使用含溴的__________剂；在医药方面， _______和_______被用做镇静剂。
4．溴水长期存放，橙色会消失，这说明溴具有性。
5。
食盐固体与碘的混合物可以用加热的方法分开,这是因为碘易，这一性质常用于碘与其他物质的分离。
化学人教版高中必修1第2节 富集在海水中的元素优秀学案
第2节富集在海水中的元素--氯（第一课时）【学习目标】完成本节课的学习，你应该：1、通过自主阅读，了解氯气的物理性质；2、通过理论推理和实验验证，掌握氯气的强氧化性；3、通过实验探究，确定氯气与水反应的产物，掌握新制氯水的主要成分及性质；4、通过自主小结，了解氯气的主要用途，明确物质的两面性。
【学习重点】氯气的化学性质。
【学习难点】氯气与水反应及氯水的性质。
【学习过程】【视频引入】第一次世界大战的化武应用氯气的物理性质活动目标活动形式活动过程掌握氯气的强氧化性理论推理实验验证问题探究（二）、氯气的化学性质【理论推理】氯的原子结构易得到1个电子，具有较强的氧化性1、与金属单质的反应结合前面的学习，完成下列反应的化学方程式：(1)与钠反应，现象：剧烈燃烧，产生大量白烟；(2)与铁反应，现象：剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟；(3)与铜反应，现象：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟；【结论】氯气在的条件下能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到价。
2、与非金属单质的反应【视频实验】观看视频实验，填写下表实验操作实验现象化学反应方程式在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧，发出色火焰。
燃烧结束后，抽去毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现。
氯气和氢气的混合气体用强光照射发生【问题2】通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧是指的的反应，（填“是”或“否”）一定要有氧气的参加。
3、与其他还原性的物质反应利用氧化还原反应原理，完成下列反应的离子反应方程式：（1）氯气与FeCl2溶液（2）氯气与湿润的淀粉－KI试纸（3）氯气与二氧化硫水溶液。
【人教版】高中化学必修一导学案：4.2富集在海水中的元素——氯
第二节课题：富集在海水中的元素——氯一、学习目标（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。
（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。
认识次氯酸的性质。
（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
二、学习重点与难点重点：氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质难点：新制氯水成分及性质探究三：学习内容知识点一、活泼的黄绿色气体——氯气{预习}氯气在通常状况下为___________色的_______体，有_____________气味，密度比空气的密度________，________溶于水（_________________________________），________毒。
知识点二、氯原子的结构（预习）氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。
知识点三、氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应（预习）1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。
（2）与金属铁反应___________________________________。
实验4—3【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。
氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。
2、氯气与非金属单质的反应（预习）（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应（预习）1、氯气与水的反应化学方程式：【讨论】新制氯水的成分，久置氯水的成分。
必修1 第四节 海洋中的元素 第二课时导学案
(2)溴的特性常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易______。
(3)碘的特性思考：实验室怎样保存溴、碘单质？溴单质：_____________________________________________________________； 碘单质：_____________________________________________________________。
3.Cl 2、Br 2、I 2氧化性的比较4、其流程为（提取方法）：海水――→⎣⎢ ――→Cl 2――→热空气或水蒸气溴蒸气三、萃取：利用混合物中一种溶质在____________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
四、溴在工业、农业、医药等方面有着广泛的用途。
在工业上，溴大量地用来制造 ；见光易分解的溴化银常被用作 ；在农业生产中常常使用 ；在医药方面，你所熟悉的红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物，溴化钠和溴化钾常被用作 。
【达标检测】1．区别NO 2和Br 2蒸气，供选用的试剂或方法有 （ ）①AgNO 3溶液 ② 湿润的碘化钾淀粉试纸 ③蒸馏水 ④用CCl 4溶解法 A 、①②③ B 、①③④ C 、①②④ D 、②③④2．从海水中提溴，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
与上述反应在原理上最相似的是( )A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBrC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是( ) A．加入CCl4多次萃取 B．加入适量KI溶液C．加适量的镁粉 D．加入适量的K2CO3溶液【课下巩固】1．能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．碘酒 B．盐酸 C．溴水 D．碘化钾2．在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并灼烧，最后留下的固体物质是（）A、KCl和I2 B、NaCl和Br2C、NaCl、KCl和I2D、NaCl和KCl3．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( ) A．上层紫红色，下层近无色 B．均一、透明、紫红色C．均一、透明、无色 D．上层近无色，下层紫红色4．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
鲁科版高中化学必修一《海水中的元素》第二课时导学案-新版
第四节海水中的元素、镁和海水提镁第二课时预习学案[学习目标]：1、掌握溴单质和含溴化合物的用途，了解海水提溴的原理。
2、理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律。
[知识回顾]1、氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式。
2、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强3、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色[新课预习]一、溴和碘1海水中的溴元素主要以________形式存在，人们把溴元素称之为_________。
溴单质具有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。
2、溴单质和碘单质的物理性质<演示实验1>：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；及它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：<演示实验2>：给碘加热，观察发生的现象。
[交流讨论]（1）、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？溴密封保存在阴凉处，并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。
碘密封保存在阴凉处。
（2）、碘容易升华的性质有什么重要用途？3、什么叫萃取？如何选择萃取液？二、溴和海水提溴1[活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，根据教材100页活动·探究提供的物质，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。
记录实验现象、实验结论或化学方程式。
你的实验方案与实验记录<思考>：（1）、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子方程式。
（2）、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？2【指导阅读】阅读教材，思考并回答下列问题：（1）、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？（2）、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？（3）、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？[达标训练]1、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Cu2、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
2019统编人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素钠和氯》全章节教案教学设计含章节测试卷及答案
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第二章全章节教案教学设计2.1《钠及其化合物》教学设计教学目标：知识与技能1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
了解钠的制取和用途。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
了解一些金属的焰色反应。
过程与方法1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
情感、态度与价值观1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.教学重点：1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
教学难点：1．掌握钠的化学性质2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
教学准备：PPT课件、钠、实验器材教学过程：一、新课导入：教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片） 教师：引出本节课学习内容 二、授新教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
高一化学必修一《海水中的元素》导学案二
高一化学必修一《海水中的元素》导学案二【预习目标】1.认识镁单质的还原性和主要用途，认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较，以及溴单质和溴的化合物的主要用途2.了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水资源的重要意义。
3.通过对海水中化学资源的开发利用的学习，认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源【重点难点】金属镁的还原性，氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较【使用说明】1.请同学们认真阅读课本95-104页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。
2.结合课本知识独立思考，规范完成学案，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
预习案一、海水----元素宝库1.了解海水中的常量元素有哪些？海水中的微量元素有哪些？2.阅读“化学与技术”，了解氯碱工业3.碘元素对人体的作用二、镁和海水提镁1.了解镁的物理性质，从物质分类角度分析金属镁的化学性质，写出相关化学方程式2.阅读99页“观察思考”，思考金属镁在空气中燃烧，可能发生了哪些反应？写出相关的化学方程式3.海水提镁的工业流程：(1)海水提镁要用到沙滩上的贝壳，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？（用化学方程式表示）(2)从海水中的Mg2+得到金属镁经历了哪些化学变化？请用离子方程式或化学方程式表示出来。
(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些方法来提高经济效益？这对你有什么启示？三、溴和海水提溴1.溴有哪些物理性质？溴在实验室里如何保存？2.从海水中提取溴单质，要经历哪些步骤？将苦卤中的溴氧化成游离态的溴需加入氧化剂，但反应生成的溴依然溶解在苦卤中，如何将溴分离出来？3.什么是萃取？萃取时选用的仪器是什么第 1 页。
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高一化学必修一《海水中的元素》导学案二
【预习目标】
1.认识镁单质的还原性和主要用途，认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较，以及溴单质和溴的化合物的主要用途
2.了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水资源的重要意义。
3.通过对海水中化学资源的开发利用的学习，认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源
【重点难点】金属镁的还原性，氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较
【使用说明】
1.请同学们认真阅读课本95-104页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。
2.结合课本知识独立思考，规范完成学案，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
预习案
一、海水----元素宝库
1.了解海水中的常量元素有哪些？海水中的微量元素有哪些？
2.阅读“化学与技术”，了解氯碱工业
3.碘元素对人体的作用
二、镁和海水提镁
1.了解镁的物理性质，从物质分类角度分析金属镁的化学性质，写出相关化学方程式
2.阅读99页“观察思考”，思考金属镁在空气中燃烧，可能发生了哪些反应？写出相关的化学方程式
3.海水提镁的工业流程：
(1)海水提镁要用到沙滩上的贝壳，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？（用化学方程式表示）
(2)从海水中的Mg2+得到金属镁经历了哪些化学变化？请用离子方程式或化学方程式表示出来。
(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些方法来提高经济效益？这对你有什么启示？
三、溴和海水提溴
1.溴有哪些物理性质？溴在实验室里如何保存？
2.从海水中提取溴单质，要经历哪些步骤？将苦卤中的溴氧化成游离态的溴需加入氧化剂，但反应生成的溴依然溶解在苦卤中，如何将溴分离出来？
3.什么是萃取？萃取时选用的仪器是什么。