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热力学第二定律PPTppt课件
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Ⅱ：C(p1,V1,T1) 等容降温 D(p',V 1,T2) 等温压缩 G(p2,V2,T2)
ΔSⅡ = nCV,mln（T2/T1）+ nRln（V2/V1）
F G
Ⅲ：C(p1,V1,T1) 等容降温 F(p2,V1 ,T′) 等压降温 G(p2,V2,T2)
ΔSⅢ= nCV,mln（p2/p1）+ nCp,mln（V2/V1）
精选ppt
32
§3.4 熵变的计算
不要管实际过程是否可逆，在始末态之间设计一条可逆途径。
S系ABTQr
1.单纯pVT变化熵变的计算
C(p1、V1、T1) → G(p2、V2、T2)
Ⅰ：C(p1,V1,T1) 等压降温 A (p1 ,V′,T2)
等温膨胀 G(p2,V2,T2)
ΔSⅠ = nCp,mln（T2/T1）精-选pnptRln（p2/p1）
开尔文：从一个热源吸热，使 之完全转化为功，而不产生其 它变化是不可能的。
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8
后来被奥斯特瓦德(Ostward)表述为：“第二类永 动机是不可能造成的”。
第二类 永动机
从单一热源吸热使之完 全变为功而不留下任何 影响。
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9
克劳修斯：热从低温物体传给高温物体而不产生其它变化 是不可能的。即热传导的不可逆性。致冷机消耗电能
自发性、非自发性与可逆性、不可逆性的关系： 过程是否自发，取决于体系的始、终态；过程是否可逆取决
于对过程的具体安排。 不论自发还是非自发过程，一切实际过程都是不可逆的。若
施以适当的控制，在理论上都能成为可逆过程。
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7
2.热力学第二定律
克劳修斯：热从低温物体传 给高温物体而不产生其它变 化是不可能的。
化工热力学精ppt课件
基于临界性质的估算方法
利用纯物质在临界点附近的特殊性质，通过一 些经验公式或图表，估算其在其他条件下的热 物理性质。
混合物热物理性质预测方法
基于组分的加权方法
根据混合物中各组分的摩尔分数或质量分数，采用加权平均的方法 预测混合物的热物理性质。
基于活度的预测方法
引入活度系数来描述混合物中组分间的相互作用，通过活度系数与 纯物质性质的关联，预测混合物的热物理性质。
01
夹点技术
通过优化换热网络，降低能源消耗。
热泵技术
利用外部能源，提高低温热源的品 位，实现能量的升级利用。
03
02
热集成
将多个操作单元集成在一起，提 高能源利用效率。
04
节能技术与措施
改进工艺和设备
采用先进的生产工艺和设备，降低能源消耗。
设计优化方法
通过选择合适的萃取剂、优化萃取塔结构、改进操作条件 等方式，提高萃取过程的分离效率，降低能耗和投资成本。
案例分析
结合具体萃取案例，分析热力学原理在萃取过程设计中的 应用，以及优化方法对提高萃取效率的作用。
其他分离过程热力学原理简介
01
02
结晶过程热力学原理
利用物质在溶液中的溶解度随温度、压 力等条件的变化而变化的性质，实现物 质的分离和提纯。结晶过程涉及相平衡、 传热等热力学基本原理。
封闭系统
与外界有能量交换但没有物质交换的系统。
开放系统
与外界既有能量交换又有物质交换的系统。
热力学基本定律
热力学第零定律
如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡状态，那么这两个系统也必定处于热平衡状态。
热力学第一定律
热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。
利用纯物质在临界点附近的特殊性质，通过一 些经验公式或图表，估算其在其他条件下的热 物理性质。
混合物热物理性质预测方法
基于组分的加权方法
根据混合物中各组分的摩尔分数或质量分数，采用加权平均的方法 预测混合物的热物理性质。
基于活度的预测方法
引入活度系数来描述混合物中组分间的相互作用，通过活度系数与 纯物质性质的关联，预测混合物的热物理性质。
01
夹点技术
通过优化换热网络，降低能源消耗。
热泵技术
利用外部能源，提高低温热源的品 位，实现能量的升级利用。
03
02
热集成
将多个操作单元集成在一起，提 高能源利用效率。
04
节能技术与措施
改进工艺和设备
采用先进的生产工艺和设备，降低能源消耗。
设计优化方法
通过选择合适的萃取剂、优化萃取塔结构、改进操作条件 等方式，提高萃取过程的分离效率，降低能耗和投资成本。
案例分析
结合具体萃取案例，分析热力学原理在萃取过程设计中的 应用，以及优化方法对提高萃取效率的作用。
其他分离过程热力学原理简介
01
02
结晶过程热力学原理
利用物质在溶液中的溶解度随温度、压 力等条件的变化而变化的性质，实现物 质的分离和提纯。结晶过程涉及相平衡、 传热等热力学基本原理。
封闭系统
与外界有能量交换但没有物质交换的系统。
开放系统
与外界既有能量交换又有物质交换的系统。
热力学基本定律
热力学第零定律
如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡状态，那么这两个系统也必定处于热平衡状态。
热力学第一定律
热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。
热学PPT课件
(2) Plato: The fire is a kind of athletic manifestation
▪ At the beginning of 18 centuries, has the caloric theory says
The middle of 18 centuries, the first law of thermodynamics: The conservation law of energy; The second law of thermodynamics: Concerning the thermal process is irreversible.
3
Thermal physics investigate is a system that constituted by a large numbers of particles.
For example: one mole of material includes 6.02 1023 molecules, supposing a superman
4
thermal physics has two different kinds of describe methods: macroscopic and microscopic.
From observe and experiment summary come out with the thermal phenomenon regulation, constitute macroscopic theories of the thermal phenomenal, be called the thermodynamics. Statistical physics is the microscopic method to thermal physics.
热力学第一定律 能量守恒定律 课件 (共22张PPT)
规律方法——应用能量守恒定律的思路方法(1)能量守恒的核心是总能量不变，因此在应用能量守恒定律时应首先分清系统中哪些能量在相互转化，是通过哪些力做功实现的，这些能量分别属于哪些物体，然后再寻找合适的守恒方程式．(2)在应用能量守恒定律分析问题时，应明确两点：①哪种形式的能量减少，哪种形式的能量增加．②哪个物体的能量减少，哪个物体的能量增加．
(3)应用①各种形式的能可以转化，但能量在转化过程中总伴有内能的损失．②各种互不相关的物理现象，可以用能量守恒定律联系在一起．
1．概念：不消耗任何能量而能永远对外做功的机器．2．结果：17～18世纪，人们提出了许多永动机设计方案，但都以失败而告终．3．原因：设想能量能够无中生有地创造出来，违背了热力学第一定律．4．启示：人类利用和改造自然时，必须遵循自然规律．
解析：(1)根据热力学第一定律表达式中的符号法则，知Q＝2.6×105 J，ΔU＝4.2×105 J．由ΔU＝W＋Q，则W＝ΔU－Q＝4.2×105 J－2.6×105 J＝1.6×105 J．W＞0，说明是外界对气体做了功．(2)Q＝3.5×105 J，W＝－2.3×105 J，则ΔU＝Q＋W＝1.2×105 J，ΔU为正值，说明气体的内能增加1.2×105 J．答案：(1)外界对气体做功 1.6×105 J (2)增加了1.2×105 J
知识点二 能量守恒定律
(3)亥姆霍兹的贡献从理论上把力学中的能量守恒原理推广到热、光、电、磁、化学反应等过程，揭示了它们之间的统一性．4.能量守恒定律(1)内容：能量既不会消失，也不会创生，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能量的总值保持不变．(2)意义：揭示了自然科学各个分支之间的普遍联系，是自然界内在统一性的第一个有力证据．
3.2 热力学第一定律3.3 能量守恒定律
(3)应用①各种形式的能可以转化，但能量在转化过程中总伴有内能的损失．②各种互不相关的物理现象，可以用能量守恒定律联系在一起．
1．概念：不消耗任何能量而能永远对外做功的机器．2．结果：17～18世纪，人们提出了许多永动机设计方案，但都以失败而告终．3．原因：设想能量能够无中生有地创造出来，违背了热力学第一定律．4．启示：人类利用和改造自然时，必须遵循自然规律．
解析：(1)根据热力学第一定律表达式中的符号法则，知Q＝2.6×105 J，ΔU＝4.2×105 J．由ΔU＝W＋Q，则W＝ΔU－Q＝4.2×105 J－2.6×105 J＝1.6×105 J．W＞0，说明是外界对气体做了功．(2)Q＝3.5×105 J，W＝－2.3×105 J，则ΔU＝Q＋W＝1.2×105 J，ΔU为正值，说明气体的内能增加1.2×105 J．答案：(1)外界对气体做功 1.6×105 J (2)增加了1.2×105 J
知识点二 能量守恒定律
(3)亥姆霍兹的贡献从理论上把力学中的能量守恒原理推广到热、光、电、磁、化学反应等过程，揭示了它们之间的统一性．4.能量守恒定律(1)内容：能量既不会消失，也不会创生，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能量的总值保持不变．(2)意义：揭示了自然科学各个分支之间的普遍联系，是自然界内在统一性的第一个有力证据．
3.2 热力学第一定律3.3 能量守恒定律
大学物理热学完整ppt课件
化学组成（定组成定律）： M=M1+M2+M3+ …… 混合气体的分子组分，分子数目： N=N1+N2+N3+……
E，D B，H
因为N等很大, 通常用NA=6.022×1023 做他们的单位，称摩尔量（数）。
NNAMM A
. 123......
各组分分子的质量（分子量）：m1 M N11,
m2
M2 N2
B B’
B B
A物体 （平衡态A’）
（ 平
C物体 （平衡态C’）
衡物
态体
热接触）
热平衡态的传递性：如果A与B互相平衡， B与C互相平衡，那么一 定有A与C也互相平衡。（热力学第零定律）
A与B互相平衡的意思是：虽然热接触允许它们之间作热交换，但它们间实际上
.
已没有热交换发生。
引入温度的目的：如何判断平衡系统A、B是否互为平衡的， 相差多远，如让
PVR or
T
. PVRT
仔细的测量显示，气体越稀薄（n越小），它们的近似程度越好。
n 0 现在人们相信它们只在
的极限下才可能严格成立。
当然这只是一个理想的极限，实际情况总会有些偏 差。 因此这个状态方程被称为理想气体状态方程。
。
当密度较大时，与理想气体状态方程的偏离会很大 。 这时应该寻找它的改善办法
，且只能描述平均行为，无法描述涨落）
▲ 统计力学（statistical mechanics）（微观方法）
对微观结构提 统计方法 出模型、假设
热现象规律
特点：可揭示本质，描述涨落，但受模型
局限。
.
热力学系统的各种分类 按系统与外界交换特点分： 孤立系统：与外界既无能量又无物质交换的系统 封闭系统：与外界只有能量交换而无物质交换的系统 开放系统：与外界既有能量交换又有物质交换的系统 绝热系统：与外界没有热量交换的系统
《工程热力学》课件
理想气体混合物
理想气体混合物的性质
理想气体混合物具有加和性、均匀性、 扩散性和完全互溶性等性质。
VS
理想气体混合物的计算
通过混合物的总压力、总温度和各组分的 摩尔数来计算混合物的各种物理量。
真实气体近似与修正
真实气体的近似
真实气体在一定条件下可以近似为理想气体。
真实气体的修正
由于真实气体分子间存在相互作用力，因此需要引入修正系数对理想气体状态方程进行 修正。
特点
工程热力学是一门理论性较强的学科 ，需要掌握热力学的基本概念、定律 和公式，同时还需要了解其在工程实 践中的应用。
工程热力学的应用领域
能源利用
工程热力学在能源利用领域中有 着广泛的应用，如火力发电、核 能发电、地热能利用等。
工业过程
工程热力学在工业过程中也发挥 着重要的作用，如化工、制冷、 空调、热泵等。
稳态导热问题
稳态导热是指物体内部温度分布不随时间变 化的导热过程，其特点是热量传递达到平衡 状态。
对流换热和辐射换热的基本规律
对流换热的基本规律
对流换热主要受牛顿冷却公式支配，即物体 表面通过对流方式传递的热量与物体表面温 度和周围流体温度之间的温差、物体表面积 以及流体性质有关。
辐射换热的基本规律
辐射换热主要遵循斯蒂芬-玻尔兹曼定律， 即物体发射的辐射能与物体温度的四次方成
正比，同时也与周围环境温度有关。
传热过程分析与计算方法简介
要点一
传热过程分析
要点二
计算方法简介
传热过程分析主要涉及热量传递的三种方式（导热、对流 和辐射）及其相互影响，需要综合考虑物性参数、几何形 状、操作条件等因素。
常用的传热计算方法包括分析法、实验法和数值模拟法。 分析法适用于简单几何形状和边界条件的传热问题；实验 法需要建立经验或半经验公式；数值模拟法则通过计算机 模拟传热过程，具有较高的灵活性和通用性。
第二章2.4热力学第二定律教学课件(人教版)
教学重难点
重点热力学第二定律的物理意义难点热传递过程的方向性
本节导航
1﹑自然过程的方向性 2﹑热机的效率和第二类永动机 3﹑热力学第二定律
1 、自然过程的方向性
热传导的过程可以向一个方向自发地进行 （热量从高温物体自发地传给低温物体）。
[注意]这里所 说“自发地” 是指没有任何 外界的影响或 帮助。
8.下列有关温度的说法正确的是（ ） AC A．用摄氏温标和热力学温标表示的温度虽数值不同， 但温度的间隔相同 B．随着科技的发展，人们总有一天可以使温度到达热 力学零度 C．热力学零度是低温的极限 D．热力学第三定律禁止了人们对接近热力学零度低温 的获得
解析：用摄氏温标和热力学温标表示的温度虽起点不 同，但温度间隔相同，热力学第三定律并没有禁止人 们想方法尽可能地接近热力学零度这一低温的极限。
10.一种冷暖两用型空调，铭牌标注：输入功率 1kW，制冷能力1.2×104kJ/h，制热能力 1.3×104kJ/h.这样，该空调在制热时，每消耗 1J电能，将放出3J多热量。是指标错误还是能 量不守恒？
解析：都不是，空调制冷、制热靠紧缩机做 功，从室内(室外)吸取热量放到室外(室内)。 在制热时，放出的热量等于消耗的电能与从 室外吸取的热量之和，完全可以大于电能消 耗。这既不违背热力学第一定律，也不违背 热力学第二定律。
6. 热力学第一定律和热力学第二定律的 内容各是什么？ 试述热力学第一定律和热力学第二定律 的区分与联系．
解：1）略 2）热力学第一定律指出了在任何热力学过 程中，能量不会有任何增减或损失，对自 然过程也没有限制；而热力学第二定律是 解决了哪些过程可以产生。两个定律从不 同角度揭示了热力学过程中遵从的规律， 既相互独立，又相互补充，共同构成了热 力学知识的理论基础
热力学完整ppt课件
有足够时间恢复新平衡 准静态过程
精选ppt课1件82021
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准平衡过程的实质
温差
温差
压差
压差
平衡点1
平衡点2
平衡点3
不平衡
不平衡
压差作用下的准平衡
p (p e x F A )t 0或 p 者 p e x F A t
温差作用下的准平衡
T ( T T e) x 0 或 tT T e 者 xt
• 边界：
系统与外界的分界面（线）。
6
精选ppt课件2021
6
三、热力系分类
１、 按系统与外界质量交换 闭口系（控制质量CM） —没有质量越过边界
开口系（控制体积CV） —通过边界与外界有质量交换
7
精选ppt课件2021
7
２. 按能量交换
绝热系— 与外界无热量交换;
孤立系— 与外界无任何形式的质能交换。
精选ppt课1件72021
17
1-5工质的状态变化过程
准平衡过程的定义
若过程进行得相对缓慢，工质在平衡被破坏后 自动恢复平衡所需的时间，即所谓弛豫时间又很 短，工质有足够的时间来恢复平衡，随时都不致 显著偏离平衡状态，那么这样的过程就叫做准平 衡过程。
破坏平衡所需时间
恢复平衡所需时间
（外部作用时间） >> （驰豫时间）
平衡的本质：
不存在不平衡势差，即同时处于热平衡、力 平衡、相平衡和化学平衡。
精选ppt课1件52021
15
平衡与稳定
稳定：参数不随时间变化
稳定但存在不平衡势差 去掉外界影响，则状态 变化
稳定不一定平衡，但平衡一定稳定
精选ppt课1件62021
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化学热力学全PPT课件
第44页/共123页
1.3 焓
1 定容热QV
若系统的变化是在等容下进行的，则dV=0， W = -PdV =0，
V 0
U Q +W
QV U
说明：U是状态函数（其微小变化用dU来表示） ，
而Qv是过程量（其微小变化用δ来表示） 。它们在 恒容、不作非体积功的过程时仅仅只是在数值上是 相等的。
第45页/共123页
U UB UA
第36页/共123页
3 热力学第一定律的数学表达式
1） 由实验论证，热、功、内能三者的关系
例1：把100克0℃水放在一绝热套中，内有电阻丝。
水和电阻丝为系统，绝热箱和电池为环境。
第37页/共123页
H2O（l，0℃） 始态A
H2O（l，50℃） 终态B
U1 UB U A W1
”
功（W）: 除热量之外，系统与环境交换
的其他能量。 功的符号：
环境对系统做功 W > 0，“+” 系统对环境做功 W < 0，“-”
第20页/共123页
W = We + Wf
总功
膨胀功、 体积功
(Expansion Work)
非膨胀功、 非体积功
(work except expansion work)
第15页/共123页
广度性质与强度性质的关系
➢ 每单位广度性质即强度性质
V / n = Vm
Cp / n = Cp, m
➢ 广度性质÷广度性质 = 强度性质
m/V=ρ
➢ 广度性质×强度性质 = 广度性质
第16页/共123页
2 状态与状态函数
状态: 系统的一系列物理量的总和，系统性质的综合表现。
1.3 焓
1 定容热QV
若系统的变化是在等容下进行的，则dV=0， W = -PdV =0，
V 0
U Q +W
QV U
说明：U是状态函数（其微小变化用dU来表示） ，
而Qv是过程量（其微小变化用δ来表示） 。它们在 恒容、不作非体积功的过程时仅仅只是在数值上是 相等的。
第45页/共123页
U UB UA
第36页/共123页
3 热力学第一定律的数学表达式
1） 由实验论证，热、功、内能三者的关系
例1：把100克0℃水放在一绝热套中，内有电阻丝。
水和电阻丝为系统，绝热箱和电池为环境。
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H2O（l，0℃） 始态A
H2O（l，50℃） 终态B
U1 UB U A W1
”
功（W）: 除热量之外，系统与环境交换
的其他能量。 功的符号：
环境对系统做功 W > 0，“+” 系统对环境做功 W < 0，“-”
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W = We + Wf
总功
膨胀功、 体积功
(Expansion Work)
非膨胀功、 非体积功
(work except expansion work)
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广度性质与强度性质的关系
➢ 每单位广度性质即强度性质
V / n = Vm
Cp / n = Cp, m
➢ 广度性质÷广度性质 = 强度性质
m/V=ρ
➢ 广度性质×强度性质 = 广度性质
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2 状态与状态函数
状态: 系统的一系列物理量的总和，系统性质的综合表现。
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备考导读 1. 新课标地区的高考中对热学部分的要求有 所降低，对本部分的考查内容比较集中，分子动理论、 热力学定律、考考查的重点．能量守恒定律、气体实 验定律等内容是高 2. 热力学第一定律与理想气体状态方程定性 分析可能综合考查． 3. 根据新课标地区的不同考查形式有所差别， 可以是选择题、填空题，也可以是计算题． 4. 本部分特点是容量大、综合性强，联系生活、 生产比较密切，因此要注意与实际结合的题目.
考纲点击, 1. 分子动理论的基本观点和实验依据 2. 阿伏加德罗常数 3. 气体分子运动速率的统计分布 4. 温度是分子平均动能的标志，内能 5. 固体的微观结构、晶体和非晶体 6. 液晶的微观结构 7. 液体的表面张力现象
Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ
7. 液体的表面张力现象 Ⅰ 8. 气体实验定律 Ⅰ 9. 理想气体 Ⅰ 10. 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压 Ⅰ 11. 相对湿度 Ⅰ 12. 热力学第一定律 Ⅰ 13. 能量守恒定律 Ⅰ 14. 热力学第二定律 Ⅰ 15. 中学物理中涉及的国际单位制的基本单位 和其他物理量的单位，包括摄氏度(℃)、标准大气压Ⅰ 实验：用油膜法估测分子大小 Ⅰ
四、温度与温标 1. 热平衡：两个不同温度的热学系统相互作用，最后 两个系统都具有相同的温度，我们说这两个系统达到了 热平衡．一切热平衡系统都具有相同的温度． 2. 温度的两种意义 宏观上表示物体的冷热程度． 微观上标志着分子热运动的激烈程度，它是物体分子平 均动能的标志． 3. 两种温标 (1)摄氏温标：单位为摄氏度，符号℃.在1个标准大气 压下，冰的熔点作为0 ℃，水的沸点作为100 ℃. (2)热力学温标：单位为开尔文，符号为K.把－273.15 ℃作为0 K,0 K是低温的极限，它表示所有分子都停止了 热运动．可以无限接近，但永远不能达到． (3)两种温度的关系：T＝t＋273.15 K和ΔT＝Δt，其中 两种单位制中每一度的间隔是相同的．
二、分子的热运动 1. 扩散现象：相互接触的物体互相进入对方的 现象，温度越高，扩散现象越明显． 2. 布朗运动 (1)概念：在显微镜下看到的悬浮在液体(或气 体)中的固体微小颗粒的永不停息的无规则运动叫 做布朗运动． (2)规律：颗粒越小，运动越显著；温度越高， 运动越剧烈． 3. 分子的热运动：把分子的无规则运动叫做热 运动．
(3)注意一个问题 由于固体和液体中分子间距离较小，可以近似地认为分 子是紧密地排列在一起的， 那么若用Vmol表示摩尔体积，即NA个分子所具有的总体 积，显然Vmol/ NA就可以表示每个分子的体积．而气体分子 间的距离很大，用Vmol/ NA只能表示每个气体分子平均占据的 空间，而不是表示分子的体积，那么 就可以表示气体分 子间的平均距离了． 对于气体，其分子不是紧密排列，可根据总体积和分子 数求出每个分子占有的体积，应使用立方体模型，则立方体的 边长d＝ 就是两分子之间的距离，而非分子直径．
联系
三、分子之间的相互作用力 分子之间同时存在引力和斥力，如图所示，分子引力和分 子斥力的大小都跟分子之间的距离有关，都随分子间的距 离增大而减小，但斥力减小得快；都随分子间距离的减小 而增大，但斥力增大得快．分子力是分子引力和分子斥力 的合力
分子力是斥力还是引力的分界点是r＝r0. 当r＝r0时f引＝f斥分子力F＝0. 当r>r0时，f引>f斥，分子力表现为引力． 当r<r0时，f引<f斥，分子力表现为斥力． 当r>10r0时，f引、f斥都十分微弱，分子力可以忽略不计
其中密度
，但要切记ρ＝m/V是没有物理意义的
4. 微观量的估算方法 (1)灵活运用两种微观模型 对液体、固体来说，可以将分子看成是一个个紧挨在一起的小球，也可 认为这些分子是一个个紧密排列的立方体． ①球体模型：分子的直径为d＝ . ②立方体模型：分子的直径为d＝ .这两种分子模型计算出的直径 数量级相同． (2)牢记一个桥梁 阿伏加德罗常数NA是一个联系宏观与微观的桥梁． 如作为宏观量的摩尔质量M、摩尔体积Vmol、密度 ρ和作为微观量的分子直径d、分子质量m、每个分子 的体积V0都可通过阿伏加德罗常数联系起来. ①一个分子的质量：m＝ M/NA. ②一个分子所占的体积：V0＝V mol/NA (在固体、液体中可近似为一个分 子的体积)． ③1 mol物质的体积：Vmol＝M/ ρ. ④单位质量的物体中所含的分子数：n＝NA/M . ⑤质量为m的物体所含的分子数：n＝ mNA/M. ⑥单位体积的物体中所含的分子数：n＝ ρNA/M.
布朗运动
活动主体 固体微小颗粒 区别 固体微小颗粒,分子区别,是 微小颗粒的运动，是比分子 大得多的分子团的运动，较 大的颗粒不做布朗运动，但 它本身的以及周围的分子仍 在做热运动
热运动
分子 是指分子的运动， 分子无论大小都 做热运动，热运 动不能通过光学 显微镜直接观察 到
共同点
都是永不停息地无规则运动，都随温度的升高 而变得更加激烈，都是肉眼所不能看见的 布朗运动是由于小颗粒受到周围分子做热运动 的撞击力而引起的，它是分子做无规则运动的 反映
五、物体的内能 1. 分子动能 (1)做热运动的分子具有的动能叫做分子动能． (2)温度是大量分子平均动能的标志，温度越高分子的平均 动能越大，对个别分子来讲没有意义． (3)温度相同的不同种类的物质，它们分子的平均动能相同， 但由于不同种类物质的分子质量一般不等，所以它们分子的 平均速率一般不同． (4)分子的平均动能与物体宏观机械运动的速度、动能无 关． 2. 分子势能 (1)分子间由于存在相互作用而具有的，大小由分子间相对 位置决定的能叫做分子势能．
第1节
分子动理论
内能
一、物体是由大量分子组成的 1. 分子体积很小；直径的数量级是10－10m. 油膜法估测分子直径：d＝ V/S (V为油滴体积，S为 水面上形成的单分子油膜的面积) 2. 分子质量很小：一般分子质量的数量级是10－26kg. 3. 分子数目很多 (1)阿伏加德罗常数：1 mol的任何物质含有微粒数相 同，这个数的测量值NA＝6.02×1023mol－1. (2)阿伏加德罗常数是联系宏观量和微观量的桥梁．