人教版初中九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点（含答案解析）一、选择题1．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快2．取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是A．金属活动性由强到弱：X>Y>ZB．产生氢气质量：X>Y>ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．反应所需时间：X<Y<Z3．下列说法中，正确的是（）A．二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，不加入二氧化锰则此反应不能进行B．金属单质都能导电，则能导电的单质都是金属C．同种元素质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素O中燃烧生成二氧化碳的物质都含有D．含碳元素物质充分燃烧都能产生二氧化碳那么在2碳元素4．锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6 g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2 g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为（）A．13.2 g B．13.4 g C．12 g D．11 g5．如图是某化学变化的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．生成物的分子个数比为1∶2∶6 B．其基本反应类型为置换反应C．反应前后，原子的种类、数目均不变D．反应物和生成物中，均有单质6．将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解．反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag．根据上述信息，下列判断不正确的是A．加入铁粉后可观察到有气泡产生B．ag滤渣为反应生成的铜的质量C．加入铁粉前后溶液质量保持不变D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为19a/7g7．某化学反应的化学方程式为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，该反应的基本类型属于（）A．化学反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应8．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜9．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁10．下列有关金属的说法正确的是A．废旧电池随意丢弃不会污染环境B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金C．银的导电性比铜弱，所以用铜做导线D．铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采二、填空题11．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式__。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中、、表示不同种类的离子，则“”表示_____（填写离子符号）。
12．在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）火药起源于唐朝。
制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到______________。
（2）十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被称为“会制造水的物质”。
写出该气体燃烧制造水的化学方程式：______________。
（3）俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序。
某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。
①写出生成红色固体的化学方程式：_______________。
②利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示），说明该过程_________（“放热”或“吸热”），溶液的酸性_______（“增强”或“减弱”）；推测铝与溶液中的H+反应生成无色气体是_______________（填物质化学式）。
13．镁是航空工业的重要材料，请根据所学知识，回答下列问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______________。
（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为______，该微粒的符号为_______。
请写出2种与其核外电子总数相等的微粒符号_______、______。
（3）镁铝合金用于制造飞机机身、发动机零件等，它是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。
该合金不能在空气中熔炼的原因是______________________。
该合金也可作为一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于______（填“物理”或“化学”）变化。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
工业上生产尿素[ CO（NH2）2]的反应微观示意图如下:（1）从微观角度看，上图中四种物质都是由__构成。
（2）从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有_（填字母序号）。
（3）参加反应的A与D的质量比为___。
（4）锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Li, 锂原子结构示意图为，写出锂与稀硫酸反应的化学方程式__。
15．人类的生存与发展离不开化学(1)铜作导线,利用了铜的延展性和________性；(2)我国是最早采用湿法冶炼铜的国家。
文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水"(含CuSO4)反应获得铜,反应的方程式为_________；(3)火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；若2000g废气中含有3.2g二氧化硫,吸收这些二氧化硫需要碳酸钙的质量是_______g。
16．根据所学知识填空。
（1）生活中大量使用铁合金，写出铁合金中的二种主要的非金属元素符号_____。
（2）航母外壳用特殊涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。
（3）在氩气气氛中，制取钛的一个反应TiCl4+2Mg Ti+2X，X的化学式为_____，其中TiCl4中Ti的化合价为_____。
（4）航母内部大量使用铝、铁、铜三种金属材料或其合金的设备。
用以下试剂对这三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的是_____（填序号）。
A Cu、FeCl2溶液、A1C13溶液B Fe、A1C13溶液、CuSO4溶液C Cu、Fe、A1C13溶液D Al、Fe、Cu、稀盐酸17．炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据题13图和所学知识回答相关问题：（1）生铁属于 _________ （填“纯净物”或“混合物”）．（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是 _________________ ．（3）反应过程①②③中，属于化合反应的有 __________ ．（4）原料中焦炭的作用有 ____________________________18．金属的发展和应用，推动了社会的进步。
根据金属的相关知识，回答下列问题。
（1）下列金属制品中，利用了金属导电性的是 ___________（填序号）A 黄金饰品B 不锈钢蒸锅C 铝导线（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学方程式为____________。
（3）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2= N+ RCl2；M+ RCl2 = R + MCl2。
这两个反应的基本反应类型都是_________， M、N 、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的1/3左右。
铁生锈的条件是______，根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是 _________（合理均可）。
19．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
⑴写出用一氧化碳和赤铁矿(氧化铁)炼铁的化学方程式 ______________________；⑵钢是含0.03%-2%_______的铁合金；⑶雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与空气和__________直接接触；⑷铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是___________________。
20．益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS2)，是生产H2SO4的重要原料．利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料．回答下列问题：(1)已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为________．(2)X的化学式是_________．(3)写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式__________________________．三、解答题21．铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)钢和生铁都是铁的合金，二者的性能不同，其主要原因是____；铁制品易生锈，写出一种防止铁生锈的方法____。
(2)将5.6g铁粉样品(杂质是锌或镁的一种)与足量的盐酸反应，可生成0.19g氢气。
现向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品充分反应。
混合溶液中一定发生反应的化学方程式为____；反应前后溶液的质量将____(选填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)如图是实验室模拟炼铁的微型实验装置图。
①请简述该装置中B处发生反应的实验现象_____。
②写出A处发生反应的化学方程式_____。
③使用该装置的优点有哪些？_____(写出一条即可)(4)在工业冶铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是_____？22．“嫦娥五号”月球探测器上用到大量的高精尖铝合金材料，为什么很少用钢铁材料？铝是一种比较活泼的金属，但铝制品为什么比较耐腐蚀？23．化学能帮助我们正确认识和解决身边的许多问题。
（1）生产汽水时，通常是在加压的条件下将二氧化碳溶解在水中，同时发生化学反应，相关化学方程式是_____。
（2）青铜器是人类较早使用的金属制品。
西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。
如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为_____。
（3）铝的金属活动性比铁强，但铝制品却具有比较好的抗蚀性能，其原因是_____（用化学方程式表示）。
初三化学第八单元 金属和金属材料(讲义及答案)含答案
初三化学第八单元金属和金属材料(讲义及答案)含答案一、选择题1．甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲答案：D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞解析：D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。
2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量答案：B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再解析：B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。
人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案
第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号解析1 密度小，具有抗腐蚀性。
2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。
铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。
金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。
点拨：物质的性质决定物质的用途。
3需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。
提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。
(2)防盗门：锰钢，硬度大。
(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。
(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。
点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质CO C+2CuO2Cu+CO 2+C2CO 2Fe+4CO3Fe+4CO22MgO22CuO (2课题3---金属资源的利用和保护题号解析1 (2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。
2 (1)沙漠地区气候干燥.雨少。
(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。
擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。
如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。
3 ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+C2Zn+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。
4 解：设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。
第八单元 金属和金属材料(单元知识清单)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
第八单元金属和金属材料知识导引知识清单知识点1：金属材料1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。
2. 金属的物理性质和用途（1）共性和用途共性用途有金属光泽制作金属饰品导电性制作导线导热性制作炊具延展性冲压成各种形状（2）特性①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色。
②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为液态。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
3. 金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨（作灯丝）熔点最低的金属——汞（制作水银温度计）4.合金（1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的混合物。
①合金是混合物；②形成合金的过程是物理变化；③合金各成分的化学性质不变。
（2）性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
相互刻画，纯金属上有明显划痕（3）常见的合金合金铁的合金铜合金焊锡钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛与其他金属钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线知识点2：金属的化学性质1.金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）镁铝铁铜金2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 =2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO高温下不反应常温下表面形成氧化膜常温下表面形成氧化膜铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体紫红色的铜丝加热后变黑——通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
人教版2025春九年级化学下册第8单元 金属和金属材料 重难点梳理 知识清单
第八单元金属和金属材料重难点梳理01金属材料1.金属材料：包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质及用途3.合金及其特性概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。
合金属于混合物。
性能：与其组分金属相比：合金的硬度和强度更大；抗腐蚀性更强；熔点更低。
常见合金：铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于单元体系知识梳理铁合金，两者性能不同的原因是含碳量不同。
黄铜：铜锌合金。
钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。
由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。
特别提醒：(1)合金中至少含有一种金属元素。
(2)比较合金与组成它们的纯金属的最简方法：相互刻画。
(3)金属之最：①地壳中含量最多的金属元素——铝；②熔点最高的金属——钨；③生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属——铁。
02金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面逐渐变暗，化学方程式：2Mg+O点燃2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3。
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
如铜在氧气中加热时会出现红色金属变为黑色固体的现象，化学方程式：2Cu + O加热2CuO。
（3）金等在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.金属与金属化合物的溶液反应在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
4.置换反应（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质的反应，叫做置换反应。
（2）特点：“单换单”。
（3）通式：A+BC→B+AC（4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
新人教版九年级化学下册(8-12)单元知识点总结
新人教版九年级化学下册单元(8--12)知识点归纳（填空练习）（填空附答案）第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括和。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是，而不是。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：或）答案：一、１、纯金属、合金二、１、熔合、混合物２、混合物、化合物、一种３、硬度大、强度高、更耐腐蚀、Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：。
二、金属活动性顺序：1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用以及来证明。
方法二：来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
九年级化学人教版第八单元金属和金属材料(整章知识详解)
青 铜 极 品 · 尊 与 盘
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
商 代 的 青 铜 礼 器
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四 羊 方 尊
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
进入铁器时代，铜和铁作为金属 材料一直被广泛地应用着。
铁 刃 铜 钺
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属与盐酸反应的比较
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
单质
化合物
化合物
单质
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
第8单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护（一）
——铁的冶炼
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不 锈 钢 刀 具
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
铝制品
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不锈钢电动伸缩门
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
地球上的金属资源广泛地存在于地壳 和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属 如金、银等有单质形式存在外，其余都以 化合物形式存在。
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形 状 记 忆 合 金
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
镍钛记忆合金“花瓣”
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