高考原子结构知识点归纳
高考元素化学知识点总结归纳
高考元素化学知识点总结归纳化学是高考理科中一门重要的科目，而元素化学是其中的基础知识之一。
下面将对高考元素化学知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地复习和备考。
一、原子的组成和结构1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，质量约为1，位于原子核中心；中子不带电，质量约也为1，位于原子核中心；电子带负电荷，质量可忽略不计，分布在原子核周围的电子层中。
2. 原子序数：元素的原子序数即为元素的核外电子数，原子序数决定了元素的化学特性。
3. 质子数、中子数和电子数：质子数等于原子核中质子的个数，也等于元素的原子序数；中子数等于原子核中中子的个数；电子数等于质子数，因为原子整体带电中性。
二、元素的周期表及性质1. 周期表的结构：元素周期表是化学元素按照原子序数大小排列而成的表格，元素周期表可分为周期和族。
2. 周期：周期数表示元素的电子层数，即元素的原子序数所在的横排。
原子序数越大，元素的周期数也越大。
3. 族：族数表示元素的电子层中的主层编号，即元素的主量子数。
元素的化学性质主要与同一个族内的元素相似。
4. 元素周期表的规律：周期内元素由主量子数增加，原子半径递增，电子云距离原子核逐渐加大；周期内元素电子层数相同，但核电荷数递增，原子核对电子的吸引力逐渐增强，电子云距离原子核逐渐缩小。
5. 元素周期表的分类：周期表按金属、非金属和过渡金属三类元素进行分类。
三、元素的主要性质1. 金属元素：金属元素具有良好的导电性、热传导性和延展性，常见的金属有铁、铜、铝等。
2. 非金属元素：非金属元素通常没有良好的导电性和热传导性，大多数是气体或者固体。
常见的非金属有氧、氮、碳等。
3. 高温金属：高温金属是指在高温环境下仍能保持良好力学性能的金属，常用于航空航天等领域。
4. 元素的电子排布规律：元素的电子排布遵循能量最低原理和规则，即按一定顺序填充各个轨道。
五、元素的化合价和化合物1. 化合价：元素的化合价是指元素与其他元素形成化合物时的价态。
原子结构高考化学知识点
原子结构高考化学知识点原子结构是高考化学中的重要知识点之一，它揭示了物质的微观本质，是理解和解释化学现象的基础。
本文将介绍原子结构的概念和历史发展，同时探讨原子结构对化学领域的影响。
1. 原子结构的概念原子结构是指原子的组成和性质，主要包括原子的亚原子粒子、质子、中子和电子。
亚原子粒子是构成原子的最小单位，质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕原子核进行运动。
2. 原子结构的历史发展原子结构的研究可以追溯到古希腊时期，但直到19世纪末才有较为完整的理论。
约瑟夫·汤姆逊的实验发现了电子，并提出了“面包状模型”，即认为原子是一个正电荷均匀分布的球体，电子均匀地分布在球体内。
然而，汤姆逊的模型难以解释一些实验现象，直到欧内斯特·卢瑟福进行了金箔散射实验。
该实验表明原子中存在着一个很小而带有正电荷的核心，电子则绕核心运动。
这一发现为后来的量子力学理论奠定了基础。
3. 原子结构与元素周期表原子结构对于元素周期表的发展起到了关键作用。
根据电子的运动轨道和能级分布，化学家们能够确定不同元素的特征和性质。
元素周期表将元素按照原子序数排列，可以清晰地展示元素的周期性和趋势规律。
原子结构揭示了元素的电子配置，包括每个能级上的电子数和电子运动的可能轨道。
通过了解元素的电子配置，我们可以预测元素的化学性质、形成化学反应和化合物等。
4. 原子结构与化学反应原子结构对于化学反应的理解至关重要。
化学反应是由原子之间电子重新排列或共享而引起的，原子核将保持不变。
例如，反应中的电子转移导致了氧化还原反应，而共享电子形成了共价键。
通过了解原子的电子结构，我们可以解释化学反应的速率、反应物的选择性以及生成物的稳定性。
此外，原子结构也解释了化学平衡的概念，即反应物和生成物浓度达到动态平衡时，反应仍然在进行。
5. 原子结构与物质性质原子结构对物质的性质和性质变化产生了重要影响。
金属的特殊性质可以通过金属中的自由电子解释，自由电子可以自由地在金属晶格中运动，从而使金属具有导电性、导热性和可塑性等特征。
高三物理总结原子与分子物理
高三物理总结原子与分子物理原子与分子物理是高中物理课程的重要内容之一，涉及到物质的微观结构和性质。
通过对原子和分子的认识，可以更好地理解物质的性质和变化规律。
本文将对高三物理中的原子与分子物理进行总结与归纳。
一、原子的基本结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，绕原子核运动。
二、元素与原子序数元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。
元素的原子序数等于原子核中的质子数。
根据元素的原子序数，元素可以按一定顺序排列，形成元素周期表。
三、同位素同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，它们具有相同的化学特性，但物理性质有所差异。
同位素广泛应用于医学、工业和科学研究等领域。
四、分子的组成分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，可以是同种元素的原子组合，也可以是不同元素的原子组合。
五、化学键的种类化学键是原子之间的连接方式，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
共价键是通过电子的共享形成的，离子键是由正、负电荷之间的相互吸引形成的，金属键是金属原子的电子云共享形成的。
六、离子化合物与分子化合物离子化合物是由正、负离子通过离子键结合而成的，分子化合物是由共价键连接的分子组成的。
离子化合物通常具有高熔点和良好的导电性，而分子化合物通常具有较低的熔点和离子化合物相比较差的导电性。
七、化学方程式与化学计量化学方程式用于表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
化学计量是指反应物与生成物之间的摩尔比例关系，通过化学计量可以计算物质的摩尔质量和化学计量比。
八、摩尔与摩尔质量摩尔是物质的计量单位，表示1摩尔物质包含的基本单位数量。
摩尔质量是指单位摩尔物质的质量，可以通过元素的原子质量累加得到。
九、气体的状态方程气体的状态方程可以描述气体的体积、压强和温度之间的关系。
理想气体状态方程为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。
高考化学原子结构必备知识点
高考化学原子结构必备知识点升上高中，我们学生会学习更多的化学知识，化学元素、化学方程式和化学反应等，而且这些知识点都是要记牢的。
下面是小编为大家整理的关于高考化学原子结构必备知识点，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学原子结构必备知识点主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。
在学习时要注意理解。
1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。
而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。
2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。
电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。
①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。
经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：(1)核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。
即排满层再排L 层，排满L层再排M层。
(2)每一电子层里最多容纳电子数为2n2。
原子结构与性质高考知识点
原子结构与性质高考知识点一、引言原子结构与性质是化学科学的基础。
了解原子结构与性质的知识点，不仅对高中化学的学习有重要意义，也为将来深入学习化学或相关学科打下坚实的基础。
本文将从原子结构与性质的基本概念、电子结构、元素周期表等方面进行论述。
二、原子结构的基本概念原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子带有负电荷，质子带有正电荷，中子则是不带电荷。
原子的质子数等于其原子序数，质子数和中子数之和则等于其质量数。
该结构是由尝试通过实验证据建立的，著名的阴极射线实验（J.J.汤姆逊实验）揭示了原子的基本结构。
三、电子结构电子结构是原子结构与性质中的重要内容。
电子的运动轨道被量子力学描述为能量的程量。
一个电子的运动轨道可以分解为不同的能级，每个能级下有一定数量的子能级，而每个子能级最多容纳一定数量的电子。
表征电子结构的方式是电子排布方式，即由能级、子能级和轨道描述的。
知道了电子结构，我们可以推断出元素的离子价态、元素电子亲和能等重要性质。
四、量子力学与原子结构原子结构与性质不仅与经典物理学有关，量子力学也是解释原子结构与性质的重要理论。
量子力学认为粒子的运动不再是连续的，而是由离散的量子数来决定。
根据不确定性原理，我们无法同时确定位置和动量，这种不确定性在原子尺度下尤其明显。
量子力学为我们提供了更全面、准确的原子结构与性质的解释，并解决了一些经典物理学解释无法解释的现象。
五、元素周期表与原子结构元素周期表是描述化学元素性质的基本工具，它是根据元素的原子序数和元素周期定律所构建的。
元素周期表按照原子结构和性质将所有已知元素进行了系统的分类与整理。
元素周期表以横、竖两个方向分类元素。
纵向按照原子序数排列，横向按照元素周期定律中的元素周期数排列。
元素周期表中的主要分类有金属性与非金属性、金属与非金属、半金属等。
元素周期表的结构与元素性质之间有着密切的关系。
六、原子结构与物质性质原子结构决定了物质的性质。
2020高考备考物理重难点《原子结构和原子核》(附答案解析版)
重难点10 原子结构和原子核【知识梳理】一、氢原子光谱、氢原子的能级、能级公式 1．原子的核式结构（1）电子的发现：英国物理学家汤姆孙发现了电子。
（2）α粒子散射实验：1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手进行了用α粒子轰击金箔的实验，实验发现绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来方向前进，但有少数α粒子发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于90°，也就是说它们几乎被“撞”了回来。
（3）原子的核式结构模型：在原子中心有一个很小的核，原子全部的正电荷和几乎全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转。
2．光谱 （1）光谱用光栅或棱镜可以把光按波长展开，获得光的波长（频率）和强度分布的记录，即光谱。
（2）光谱分类有些光谱是一条条的亮线，这样的光谱叫做线状谱。
有的光谱是连在一起的光带，这样的光谱叫做连续谱。
（3）氢原子光谱的实验规律巴耳末线系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式1λ＝R ⎝⎛⎭⎫122－1n 2，（n ＝3,4,5，…），R 是里德伯常量，R ＝1.10×107 m －1，n 为量子数。
3．玻尔理论（1）定态：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。
（2）跃迁：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即hν＝E m －E n 。
（h 是普朗克常量，h ＝6.63×10－34 J·s ） （3）轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应。
原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的。
4．氢原子的能级、能级公式 （1）氢原子的能级 能级图如图所示（2）氢原子的能级和轨道半径①氢原子的能级公式：E n＝1n2E1（n＝1,2,3，…），其中E1为基态能量，其数值为E1＝－13.6 eV。
高考化学原子结构知识点详解
高考化学原子结构知识点详解在高考化学中，原子结构是一个非常重要的知识点。
理解原子结构对于深入学习化学的其他领域，如化学键、物质的性质和化学反应等，都有着至关重要的作用。
接下来，让我们详细地了解一下高考化学中原子结构的相关知识。
一、原子的组成原子是由位于原子中心的原子核和核外电子组成的。
原子核带正电荷，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
而核外电子则带负电荷，围绕着原子核做高速运动。
质子数决定了原子的种类，也就是说，只要质子数相同，就属于同一种元素。
质子数和中子数之和称为质量数。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
电子在原子核外的分布是有一定规律的。
电子按照能量的高低分层排布，离原子核越近的电子，其能量越低；离原子核越远的电子，其能量越高。
二、原子核外电子的排布规律1、能量最低原理电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再依次排布在能量较高的电子层里。
2、每层最多容纳的电子数第 n 层最多容纳 2n²个电子。
例如，第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子。
3、最外层电子数最外层电子数不超过 8 个（当 K 层为最外层时，电子数不超过 2 个）。
4、次外层电子数次外层电子数不超过 18 个。
这些规律是我们判断原子结构和推测元素性质的重要依据。
三、原子结构与元素周期表的关系元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
原子序数等于质子数。
周期表的横行称为周期，同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
周期表的纵列称为族，主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似。
四、原子结构与元素性质的关系1、原子半径原子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。
电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。
2、金属性和非金属性原子最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强；原子最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强。
高考物理原子核结构知识点
高考物理原子核结构知识点引言高考物理考试对于学生而言是一项重要的考试，而原子核结构是物理学的基础知识之一。
了解原子核结构的知识点不仅对于高考考试有帮助，还有助于我们对于物质的了解。
在本文中，将会详细介绍一些与高考物理原子核结构相关的知识点，帮助读者更好地掌握这一部分内容。
一、原子核的组成1. 原子核的定义原子核是由质子和中子组成的，位于原子的中心核心部分。
它对于原子的质量和稳定性起着至关重要的作用。
2. 质子和中子质子是带正电的粒子，质量约为1.67×10^-27千克。
它决定了原子的原子数，也就是化学元素的性质。
中子是电中性的粒子，质量与质子接近。
质子和中子总称为核子。
3. 原子核的电荷原子核的电荷由其中的质子决定，而中子没有电荷。
原子核的电荷数等于其中质子的数目，它决定着原子的电性质。
二、原子核的稳定性1. 核力核力是维持原子核的稳定的力，它是一种很强大的力，只在非常短的距离内产生作用。
这种力能克服质子之间的电磁斥力，保持原子核的稳定。
2. 原子核的稳定性与中子的作用中子的存在对于保持原子核的稳定起着重要作用。
通过增加中子的数量，可以增加核力，从而保证原子核的稳定。
三、原子核的尺度1. 原子核尺度的定义原子核尺度通常用费米（Fermi）作为单位，1费米约等于10-15米。
2. 原子核的尺度与质量原子核的尺度与其中的质子和中子数量有关。
一般来说，原子核的质量越大，尺度也就越大。
四、核衰变1. 核衰变的定义核衰变是指原子核中的粒子发生转变或放射出粒子的过程。
核衰变中常见的有α衰变、β衰变和γ衰变。
2. α衰变α衰变是指一个原子核放射出一个α粒子的过程。
这个过程会减少原子核的质量，并释放出能量。
3. β衰变β衰变是指一个原子核中的中子转变成一个质子和一个电子的过程。
这个过程会改变原子核的电子结构并放射出能量。
4. γ衰变γ衰变是指原子核中的能量转化为γ射线的过程。
γ射线具有很强的穿透能力，可以通过物质较厚的层次。
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高考原子结构知识点归纳
一、区分元素、核素、同位素的相互关系
1、元素
具有相同质子数的同一类原子的总称，元素是宏观概念，只表示种类，没有数量含义。
如：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）三种原子的总称为氢元素。
2、核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
如：氕（11H）、氘(21H 或D)、氚（31H或T）是氢元素的三种核素。
3、同位素
定义：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。
性质：
a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
b. 同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。
c. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
d. 使用同一元素符号。
e. 在周期表中处于同一位置。
f. 各元素的稳定同位素在自然界中的原子百分组成保持不变。
如：氢有三种同位素：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）。
H、D、T三者互称同位素，H2O，D2O，T2O均是氢元素和氧元素组成的，它们的化学性质相同，但物理性质不同。
因此，水和重水、超重水是不同的物质，大量混和时为混和物。
注意：
（1）同位素是同一元素的不同原子之间的互称，因此，同位素又称为同位素原子；
（2）同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同。
（3）元素的一种原子叫做核素，如：H、D、T是氢元素的三种核素。
（4) 同位素是同种元素的不同种原子；同素异形体是同种元素构成的不同种单质。
元素、核素、同位素三者之间有相近之处，容易混淆，可以通过图示区别：
二、注意几个“量”的区别
原子的质量：是指原子的实际质量。
原子质量数：原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数加和。
原子（同位素）的相对原子质量：一个原子的质量与碳—12质量的的十二分之一的比值。
元素的相对原子质量：各种同位素的相对原子质量与同位素所占原子个数百分比的乘积之和，是一个平均值。
元素近似相对原子质量：用质量数代替同位素相对原子质量，计算后的结果。
注意：
（1）元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量，它是组成该元素的各核素的相对原子质量的加权平均值。
（2）原子的相对原子质量不等于原子的质量数，但近似等于原子的质量数。
如：
氯元素的同位素：35Cl 37Cl
质量数： 35 37
同位素相对原子质量：34.699 36.966
原子百分含量： 75.77% 24.23%
氯元素相对原子质量：34.699×75.77%+36.966×24.23%=35.45
近似相对原子质量： 35×75.77%+37×24.23%=35.5。