《化学式与化合价》教学设计
《化学式与化合价》教学设计
学习目标：
1、理解化学式的概念及含义。
掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。
初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
教学重点和难点：
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
教学方法：课堂讨论启发式讲解法。
教学过程：
复习提问：
（教师提问）
（学生回答）
讲授新课：
元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
（板书）一、什么是化学式：
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义（以H2O为例）
①表示一种物质：水
②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子
④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
2H2O表示2个水分子。
（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？
不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
（注意）1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2．有些物质的化学式也是它的分子式。
分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
3、化学式的写法和读法（小结）
（1）单质
①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P 等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）
②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
①写法： A．氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？
（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。
例如：水和冰的化学式都为：H2O。
（活动与探究）：
1．2CO2表示（）
A． 2个二氧化碳分子 B． 2个碳原子和4个氧原子
C． 2个碳原子和2个氧分子D． 2个碳原子和2个氧原子
2．五氧化二氮的化学式为（）
A． 502N B． 05N2 C． N205 D． N502
3．下列物质化学式错误的是（）
A． Mg0 B．A10 C．Ca(0H)2 D．Na2CO3
4．用元素符号和化学式表示
（1）2个钙原子（2）4个氢原子（3）4个二氧化硫分子（4）氢元素（5）氧气（6）氯化钾（7）五氧化二磷（8）2个氮分子
（板书）二、化合价：
（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比
，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。
在化学上，就用“化合价”
来表示原子之
间相互化合的数目。
（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价
（学生讨论，教师指导）：1、化合价有几种？是哪几种？
2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元
素通常显什么价？
3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？
4、在单质分子里，元素的化合价为几？
（活动与探究）： 1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。
（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。
）
（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存
在的化合物的化学式。
（例题）已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P O
（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2=10
（3）求各元素的原子数：
最小公倍数原子数
正价数（或负价数）
P：10÷2=5 O：10÷5=2
（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：
P2O5
（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
（活动与探究）：
写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。
（活动与探究）：读出以下化学式的名称：
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。
（板书）三、有关相对分子质量的计算：
（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。
本节主要研究根据化学式式的计算。
化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？
1、相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
例1、计算H2O的相对分子质量。
（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子
∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）
例2、计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36
（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4) 2SO4、的相对分子质量
（教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？
2、计算组成物质的各元素的质量比
例1、计算H2O中H、O元素的质量比。
（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
（化为最简整数比）
例2、计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4) 2SO4含各元素的质量比。
（教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？
3、计算物质中某一元素的质量分数。
（质量分数又称为质量百分含量）
例1、计算水中H元素的质量分数
解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：
答：水中氢元素的质量分数为11.1%
例2、计算NH4NO3中元素的质量分数。
解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则
答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。
（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。
（教师小结）纠正错误，指出注意的问题
注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。
（活动与探究）：
1、计算下列相对分子质量（写出计算过程）
H2SO4______ 答案：
2Ca(OH) 2_____答案：
2、计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。
答案：14：5：12：48
3、计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。
答案：解（克）
答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克
4、计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？
答案：解设CO(NH2)2的质量为x
x=90（克）
答：CO(NH2)2的质量为90克。
本节小结：主要学习收获：1、会写化学式，并会用化合价写化学式
2、会根据化学式进行计算
作业：课后习题
课后记：本课题内容丰富，容量很大。
教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。
化学式与化合价_教案
九年级《化学》上册——《4.4化学式与化合价》教案李明【教学目标】1、知识与技能（1）了解化学式的涵义，并能用化学式表示某些常见物质的组成。
（2）熟记某些常见物质及原子团的化合价。
（3）能用化合价推求化学式。
2、过程与方法（1）通过对图、表的观察，让学生学会对所学知识进行整理归纳并初步运用，培养学生分析、归纳整理、寻找规律的学习能力。
（2）通过编顺口溜和小组比赛形式，激发学生学习的兴趣，培养学生科学的记忆方法。
3、情感态度与价值观（1）通过交流讨论、活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
（2）通过推求化学式的学习，使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式，培养学生实事求是的思想品质。
（3）通过引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，使学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。
【教学重点】1．熟记常见元素及原子团化合价2．能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式【教学难点】熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式【学习方法】探究性学习【教学模式】成功学习模式【教学过程】复习提问：1、小测元素符号2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。
情景导入：物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。
讲授新课：一、化学式（板书）讲解：什么是化学式？1、化学式：见课本第79页（板书）2、化学式的写法、读法（板书）（1）单质化学式的写法、读法（板书）提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？）板书：在学生板书的物质分类表各类物质的后边将名称改为化学式。
（2）化合物化学式的写法、读法（板书）提问：什么是化合物？讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。
【人教版】九年级化学上册：4.4《化学式与化合价》教案(1)
4.4 化学式与化合价设计项目评价内容教材分析1、本课是第四单元课题4的第一课时，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具。
分两个课时，第一课时先认识化学式。
2、本课是在学生对身边的化学物质有一定认识和认识元素符号的基础上，学习用化学式表示常见的化学物质。
3、本节的内容是先讲化学式及写法，再讲化合价的。
调整为先讲化学式，引出化学式中的原子个数比，了解化合价及记住常见元素和原子团的化合价，再讲怎样写化学式，使系统性更好些。
4、通过本节的学习后，学生要能用化学式表示常见的物质及初步知道可以通过化学式分析物质的组成。
5、本节了解化学式意义及化合价含义，重点是会用化合价写化学式。
教学目标1、了解化学式及意义。
2、了解化合价，记住常见元素的化合价及化合价的一般规则。
3、学会用化学式来表示常见的华学物质。
4、初步形成通过化学式分析物质的组成5、教学重点是记常见元素和原子团的化合价，写化学式的方法。
6、教学难点写化学式。
教学策略1、本课时的内容较为抽象，可通过前面教学中记住的化学式，结合学生阅读教材，讨论、尝试书写化学式，再由老师纠错，引导归纳出规律的一种教学方法。
2、学生尝试书写过程中，引导相互学习。
教学过程教学要点教师活动学生活动意图与反馈复习元素用什么来表示？元素符号有哪些意义？思考回答引入元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？思考引出化学式的定义1、化学式（板书）1、化学式--用元素符号和数字表示物质组成的式子化学式有哪些意义呢？注意：纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
一种物质组成只有一个化学式。
思考：课本81页的讨论内容：H2H H 2 2H2 各具有什么意义？学生阅读课本81页图4—11，思考、讨论。
⑴定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。
⑵说说化学式可表示的意义（以H2O为例）①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素学生代表发言。
化学式与化合价教学设计
化学式与化合价教学设计一、教学目标1.学习掌握化学式的概念和基本写法。
2.学习理解和应用化合价的概念。
3.培养学生分析、推理和解决化学实际问题的能力。
4.培养学生的实验观察与实验设计能力。
二、教学内容与方法1.化学式的概念与写法教学内容：介绍化学式的概念，即由元素符号和表示原子数目的下标组成的表示化合物的方法。
教学方法：通过多媒体展示化学式的写法和例子，引导学生理解化学式的意义和构成要素。
2.化学式的书写规则教学内容：介绍化学式的书写规则，包括按元素原子数目从小到大进行排列、元素符号后面写上反应速率的下标等。
教学方法：通过示例和练习板书展示化学式的书写规则，帮助学生掌握正确的化学式写法。
3.化合价的概念与应用教学内容：介绍化合价的概念，即化学元素在化合物中的氧化还原数，以及化合价的使用和应用。
教学方法：通过实验和示例引导学生理解和应用化合价的概念，如通过电子转移和共用电子来探究元素的化合价。
4.化合价的计算与分析教学内容：教授化合价的计算方法，包括通过求解反应速率的代数和反应物电荷平衡来计算化合价。
教学方法：通过实例和练习引导学生进行化合价的计算和分析，培养学生的逻辑推理和解决实际问题的能力。
5.实验设计与观察教学内容：设计实验考察化合价的实验方法，如通过电解质溶液的导电性、气体的产生等观察和推断化合价。
教学方法：引导学生设计实验，观察实验现象并进行数据分析和结论推断，培养学生的实验操作和判断能力。
三、教学步骤1.引入：通过引发学生的兴趣，提出一个有趣的问题，如为什么有些元素可以组成化合物而有些不能，从而引导学生思考化学式与化合价的意义和重要性。
2.概念讲解：通过多媒体和实例向学生讲解化学式与化合价的概念和写法，并讲解化学式的书写规则。
3.实验演示：进行一次简单的实验演示，如溶液的导电性实验，通过观察和分析电解质溶液的导电性帮助学生理解化合价的概念和应用。
4.计算与练习：引导学生进行化合价的计算和练习，通过实例和练习提高学生的计算和推理能力。
九年级化学上册 化学式与化合价教案 人教新课标版 教案
课题4 化学式与化合价【三维目标】1.知识与技能（1）了解什么是化学式及化学式的意义；（2）熟记常见元素及原子团的化合价；（3）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学是正确地表示常见物质的组成；（4）学会简单化学式的读法。
2.过程与方法（1）通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成；（2）通过化合价概念、特点的学习使学生初步学会运用观察。
比较、概括等处理信息的方法。
3.情感态度与价值观（1）通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱；（2）通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识；（3）通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创造精神；（4）通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
【教学重点】1.熟记常见元素及原子团的化合价；2.用化学式表示某种物质的组成，并利用化合价推求化学式。
【教学难点】1.化学式的书写；2.利用化合价写化学式。
第一课时化合价与化学式导入：各行各业都有自已的语言，它方便易懂易记，同样化学也有自已的语言，且世界通用。
这就是我们今天学习的化学用语——化学式。
【课堂练习】1.书写下列元素的元素符号并分类（指出单质存在的状态）He 、Ne、 Ar、 Kr、 Xe ；F、 Cl 、Br、 I、 H、 O、 N ；K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag ；金属________________________________________________，存在状态 ______。
非金属，存在状态。
稀有气体，存在状态。
2.下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质。
Al、 CuO、 He 、H2、NH3、SO2、ZnO、 NaCl 、KMnO4单质；化合物；氧化物。
一、化学式1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
化合价与化学式(教案)
【基础知识精讲】 一、化合价１．定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价．有正价、负价之分，用+１，+２，-１，－２……表示，标在元素符号的正上方，如：1+Na 、2+Mg 、2-O 等． ２．确定①在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价，得电子的原子为负价． ②在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价． ３．元素化合价的规律①化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零． ②单质中元素化合价为零．③化合物里，氢元素通常显+１价，氧元素通常显-２价，金属元素通常显正价，非金属元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价．④许多元素具有可变化合价，例：2+Fe 、3+Fe 、2-S 、4+S 、6+S ．⑤原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出.根的化合价一定不为零．例如：24-SO 、1-OH ． ⑥熟记常见元素和原子团的化合价 二、化合价规律的应用１．根据化合价原则，书写化合物的化学式书写口诀：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验为零． ２．根据化合价原则，计算未知元素的化合价． 【重点难点解析】一、化合价实质的理解：就是元素的一个原子在与其它元素原子化合时得失电子数目或形成共用电子对的数目，它的数目与原子的最外层电子数目有密切关系．二、同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合价．如：33Cl Fe +（氯化铁）22Cl Fe +(氯化亚铁) OCu 2+（氧化铜） O Cu 12+（氧化亚铜） 3534O N NH +-（硝酸铵）三、注意化合价符号与离子符号的不同元素化合价标在元素符号正上方，写上±a ，如：2+Ca 12-Cl （１不省略），离子符号中的电荷数写在元素符号右上方，写a ±，如钙离子Ｃａ2+，氯离子Ｃl -（１省略） 例１ 指出下列符号中，数字“３”所表示的意义３Ａl Ａl 3+3Al NH 3 3H 2O 例２ 在某种共价化合物中，Ｍ元素显-２价，这是由于（ ） Ａ.1个Ｍ原子得到２个电子 Ｂ．１个Ｍ原子得到２对电子Ｃ．２个共用电对偏离Ｍ原子 Ｄ．２个共用电子对偏向Ｍ原子例３ ①书写硫酸铝的化学式；②计算H 2SO 3中Ｓ的化合价；③判断碳酸钾（ ＫＣＯ３）的化学式是否正确．【难题巧解点拨】例１ 氯化钠与氯化氢中氯元素均呈-1价，其实质有何不同？例２ 已知Ｘ原子的最外层电子数为４，Ｙ原子的最外层电子数为６，它们互相形成化合物时，其化学式可能为 A.XY B.XY 2 C.YX 3 D.X 2Y 【典型热点考题】例１ 已知在Ｘ、Ｙ两种元素形成的一种化合物中，Ｘ的化合价为+ｎ，Ｙ的化合价为-32n ，且Ｘ与Ｙ的质量比为７∶３，则Ｘ与Ｙ的相对原子质量之比为（ ）A.7∶4B.2∶7C.3∶7D.7∶2例２ 分析HCl 、X 、HClO 、KClO 3、KclO 4的排列顺序规律，可知 Ｘ代表的是（ ） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl 2 D.Cl 2O 3 例３ K 2MnO 4中锰元素的化合价是（ ）Ａ.-２价 Ｂ．+２价 Ｃ．+４价 Ｄ．+６价例４ 有一种氨的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为７∶１６，则此氮的氧化物中氮元素的化合价是（ ） Ａ.+1价 Ｂ．+5价 Ｃ．+3价 D.+4价 同步练习1 一、选择题１．下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值．⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（ ）Ａ①② Ｂ．①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ.①⑤２．下列是Ｘ、Ｙ两种元素的核电荷数，能形成Ｙ2Ｘ的是（）Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 ３．在下列化合物中，具有+５价元素的是（）Ａ.P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO3４．在下列化合物中，具有+１价原子团的是（）Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4C.KClD.(NH4)2CO3５．下列化学式错误的是（）A.SFeB.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2D.Fe2O3６．Ｘ与Ｙ两种元素，其原子量分别为２４和１４，它们互相形成化合物时，其化合价分别为+2和+3，则Ｘ、Ｙ组成的化合物的式量是（）Ａ．３８Ｂ．９０Ｃ．１００Ｄ．无法计算二、填空题（３×１０＝３０分）７．在形成ＮａＣl的过程中，１个钠原子个电子，带个单位电荷，所以钠元素为价；１个氯原子个电子，带个单位电荷，所以氯元素为＿价．在ＨＣl，１个氢原子和１个氢原子形成对，且偏离了，显价；偏向了，显价．在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于，在单质中的元素，其化合价为．８．用数字和化学符号表示２个铜离子，３个硫酸根离子，４个亚铁离子，４个铁原子，铁元素的化合价为+３，３个二氧化硫分子．９．写出下列物质的化学式：氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜碳酸钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾二氧化锰硫酸盐酸同步练习21．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S2．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NO N2O3C．NH3、NO、N2、N2O3D．NO N2N2O3NH33．下列物质的名称与化学式相符合的是（）A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D. 硫化钠（NaS）4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
九年级化学教案 化合价9篇
九年级化学教案化合价9篇化合价 1课题 4 化学式与化合价（总第二十五课时）一课标要求4 知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。
5 过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。
6 情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
二课堂程序2 复习⑴判断下列原子结构示意图是哪种原子的结构示意图。
⑵写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式其原子个数比为。
3 新课（一）化合价定义：理解：原子团（根）定义：⑴化合价表示方法 +1 +2 -2 -2例：在化合物中：na、 ca、 s、 so4想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？小结区别：联系：+1 +2 -2 -1思考：为什么na而非na，s而非s 呢？⑵化合价的确定及其规律阅读教材p81页后填写a、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。
b、两个零⑶化合价及根的化合价的记忆，记忆p80表4-6。
[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。
化合价记忆歌诀：（二）化合价的计算与应用⑴根据化合价原则书写化学式，看p81页例题例：书写硫酸铝的化学式+3 -2a 正价前，负价后：al so4 +3 -2b 交叉约简定个数：al2（so4）3+3 -2c 写右下，验正误：al2（so4）3 （+3）×2+（-2）×3=0小结写法：练习书写化学式：cloohso4no3co3mg-3+1 -4+1特例：nh3、 ch4⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
a、讨论:p82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。
人教版九年级上册化学《化学式与化合价》教案
人教版九年级上册化学《化学式与化合价》教案教学目标知识与技能了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
过程与方法通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
情感、态度与价值观通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重难点重点有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
难点物质质量与元素质量的互求。
教学工具相关计算题教学过程一、导入新课师：上节课我们学习了化学式与化合价，知道了化学式可以表示物质的组成，化合价能表示原子之间相互化合的数目。
每一个化学式中元素原子的个数比是一定的，因此我们也可以说原子质量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。
这就是我们今天要研究的内容。
二、推进新课讲解相对分子质量的概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。
计算物质的相对分子质量例1：计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量。
解：N2的相对分子质量=14×2=28Fe3O4的相对分子质量=56×3+16×4=232H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98Cu(OH)2的相对分子质量=64+(16+1)×2=98[练习]课本第89页习题7例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比。
解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于1×2∶16=1∶8[练习]课本第89页习题7第(2)题计算物质中某一元素的质量分数例3：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
解：先根据化学式计算出相对分子质量：NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80再计算氮元素的质量分数：×100%=×100%=35%[练习]1.计算氯酸钾中氧元素的质量分数2.课本第87页习题9化合物的质量与所含元素质量的互算例4：为满足生产需要，要使每公顷土地增加2kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料多少千克?解法一：2÷×50=285.7 kg解法二：50公顷土地需氮元素：50×2 kg=100 kg设50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料的质量为x。
人教版九年级化学上册第四单元课题4《化学式与化合价》教案
《化学式与化合价》教案一、教学目标知识与技能1、让学生理解化合价的本质2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。
过程与方法1、引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感态度价值观在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。
渗透定组成定律的基本思想。
形成从现象到本质，感性到理性的认识方法二、教学重点：了解化学式的含义，知道一些常见元素和根的化合价。
三、教学难点了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
四、教学过程设计教学过程【引入】展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）甲烷（CH4）的化学式【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.【学生】它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图 展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念 【板书】 一、化合价化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，若没有这种原子个数比， 不能使各原子最外层电子数达到相对稳定结构，即不能形成稳定的化合物。
反映这个比值的就是元素的化合价。
由此可知，化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。
【小结】（1）化合价：用来表示原子间相互化合的数目（2）化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反）通常在元素符号或原子团的正上方用“+n ”或“-n ”表示。
《课题4 化学式与化合价》第2课时示范课教案【人教版化学九年级上册】
课题4 化学式与化合价课时2一、教学目标1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。
3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、教学重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、教学准备教师准备：多媒体课件四、教学过程原子个数1:1 2:1 1:1 1:2 2:3 比【提问】请同学们思考：为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。
化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。
例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。
注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。
【PPT展示】氯化钠的形成过程【讲解】钠原子的原子结构中最外层是1个电子，容易失去1个电子，形成稳定结构；即为钠离子。
氯原子的原子结构中最外层是7个电子，容易得到1个电子，形成稳定结构，即为氯离子。
钠离子与氯离子在静电作用下就形成了氯化钠。
在氯化钠中，钠为+1价。
氯为-1价。
【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。
【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？【总结】●在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；●金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：●一些元素在不同物质中可显不同化合价；例如：●在单质中，元素的化合价为0。
【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。
化学式与化合价教学设计
化学式与化合价教学设计平洋镇中心学校刘晶教学目标1、知道一些常见元素和原子团的化合价。
2、学会利用元素化合价书写常见物质的化学式。
3、会标出元素的化合价。
学习重点：化合价的书写学习难点：能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式一、自主学习阅读课本84页和85页的内容，完成以下问题：1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子相互化合时表现出来的一种性质。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价，氯元素通常显______价；⑵在金属化合物中金属元素一般显____价，非金属元素一般显____价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的正上方。
+2例如：MgO试着标出下列物质中各元素的化合价：①H．2 H．e F．e ②C．aO F．e2O3 C．O2 C．O N．a2O③KM．nO4 KC．lO34、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？5、课本P86例题归纳一般步骤：（可以直接在书上圈画）根据化合价书写化学式（“知价写式”）①②③④6、完成P86练一练7、方法导学：仔细观察，你发现了什么？K+ KMg2+ MgAl3+ Al二、互助研讨（一）、组内互助（互评、互教，解决疑难问题，教师巡视，给予点拔指导）（二）展示交流三、教师精讲教师针对学生学习过程中发现的疑难问题进行精讲点拔。
四、学习小结当堂检测：满分100一、标出加点元素的化合价（每个5分）（1）N．2 （2）O．2（3） N．e （4）H．g （5） A．g(6)M．gO （7）H2S．（8） HC．l （9）HN．O3(10)K2M．nO4（11） H2S．O4（12）N．H3（13）CaC．O3 (14) N．O二、已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。