化学选修3 配合物理论简介
人教版高二化学选修3第二章2-2配合物理论课件
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
颜色
溶液 天蓝色
天蓝色
天蓝色 无色 无色 无色
颜色
实验 无色离子： Na+ Cl- K + SO42 – Br - K +
说明 什么离子呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
上述实验中呈天蓝色是因为溶液中含有水合铜离子：
[Cu(H2O)4]2+
思考与交流
思考2：请写出H3O+和NH4+的电子式，并分析H2O与H+是怎样结合
入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子的化学式为
[Co(NH3)3Cl3]，Co3＋、NH3、Cl－全处于内界，不能电离，不存在
Cl－，所以不能生成AgCl沉淀。
课堂练习
6.具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与
AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( B )
A．m＝1，n＝5
B．m＝3，n＝4
[Co(NH3)4Cl2]Cl
C．m＝5，n＝1
D．m＝4，n＝5
7.用过量硝酸银溶液处理 0.01 mol 氯化铬水溶液,产生 0.02 mol
AgCl 沉淀,则此氯化铬最可能是( B )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
（银氨溶液）、Na3AlF6（六氟合铝酸钠、冰晶石）、K3[Fe(CN)6]
（铁氰化钾、赤血盐）、H2SO4等。
科学视野
已知的配合物种类繁多，新的配合物
由于纷纭复杂的有机物配体而层出不
化学选修3-配合物理论简介-课件省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B.[Co(NH3) 3Cl3]
C.[Co(NH3) 6] Cl3
D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
稳定性逐渐增强
化学
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色
可溶
Cu(OH)2
蓝色
难溶
[Cu(NH3)4]2＋深蓝色 可溶来自配合物旳形成对性质旳影响
配位键特点
1
配位键是 一种特殊 旳共价键
2
具有共价 键旳饱和 性与方向 性
特殊共价键 饱和性方向性
化学
3
键参数与 一般共价 键旳键参 数相同
键参数
配合物
化学
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成旳化合物
配合物旳形成条件
化学
金属原子或离子 要有配位键存在
NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4 ]SO4
2、配合物
化学
(1) 定义 通常把接受孤电子正确金属离子（或原子）与某些提供孤电子正确分子 或离子以配位键结合形成旳化合物称为配位化合物，简称配合物
(2) 配合物旳构成 Cu(H2O)4 SO4 读作：硫酸四水合铜
（3）配合物旳命名
化学
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子）
电子对予以体 电子对接受体
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
配位键
配位键定义
化学
提供孤电子正确原子与接受孤电子正确原子之间形成 旳共价键
配位键形成条件
化学
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
高中化学 选修三 第二章 第二节 配合物理论
(2) 配合物的组成
(配离子或内界)
Cu(H2O)4
SO4
配 位 数 外界
中 配配 位 心 体原 子 读作：硫酸四水合铜离 子
（3）配合物的命名 1 内界命名： 配体数--配体名称—“合”字— —中心离子名称—中心离子化合价(利用化合 价代数和原理计算，用带圆括号的罗马数字 表示)。
[Co(NH3)5(H2O)]3+ 一水五氨合钴(Ⅲ) 离子
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
H2O
H+
提供孤电子对
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
H O H
H
配位键
H2O H2O Cu OH2 H2O
2+
2、配合物 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子
（或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物
1、配位键
（1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， 注意： 配位键与共价键性质完全相同 （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体)
一方提供空轨道
常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
（3）配位键的表示方法
A B
电子对给予体 —电子对接受体” H O H H
天蓝色 溶液
H 2O H 2O Cu OH2 H 2O
蓝色 沉淀
2+
深蓝色 溶液
H 3N
+乙醇 静置 2+
深蓝色 晶体
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
Cu(OH)2
NH3 Cu NH3 NH3
人教版高中化学选修三课件2-2之三配合物理论简介.pptx
+
四：配合物理论简介 硫酸四氨合铜
四：配合物理论简介
命名：配位数—配位体名称—合—中心离子 (用罗马数字表示氧化数)
[Co(NH3)6]Br3三溴化六氨合钴(Ⅲ)
K2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸钾
配合物的盐与复盐的比较
复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2·12H2O、光卤石KCl·MgCl2·6H2O等，仅在固 态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离 子：
思考：Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知 这两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和 [Co(SO4)(NH3)5]Br。
(1)分析[Co(NH3)5Br]SO4的中心离子，配位体及配位数
(2)若将第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象 是。 (3)若将第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象 是，若加入AgNO3时，现象是。
另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。
配位键是一种特殊的共价键。 （1）可用A→B表示 A表示提供孤电子对的原子，叫电子给予体， 常为N、O、P、S、卤素的原子或离子 B表示接受电子的原子，叫接受体
（2）形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另 一原子提供空轨道
思考：经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在， 两分子间存在配位键，请画出配位键。
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首 先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到 深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前 后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变 化
第3课时配合物理论简介
第3课时配合物理论简介一配位键1.配位键的概念是成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键，是一类特殊的共价键。
2.配位键表示方法：A→B，其中A是，B是。
如：NH4+3.配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
①成键原子另一方能提供空轨道。
如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
4.配位键的特点：配位键是σ键，特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
5.常见含配位键的物质：NH＋4、H3O＋、CO、AlO2-、[B(OH)4]-、H2SO4二配位化合物1．配合物的概念把与某些以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
2．配合物的形成上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。
以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为3．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤电子对的原子。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
(2)配体是提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。
配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O 中的O原子等。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。
形成配合物的条件形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。
化学选修3第二章第二节之配合物
乙二胺－ NH2一CH2一CH2一NH2 简写为en，
⑶、配位数→与中心离子直接以配位键结合的配 位原子个数。 例：[AlF6]3- 配位数6 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数4 、 [Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6
■中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有
Au + HNO3 + 4HCl ＝ H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
⑶、酸碱性的改变
例1：HF与BF3作用生成H［BF4］，而Na ［BF4］ 的水溶液呈中性，为什么？ 同理：HCN与AgCN作用生成H［Ag(CN)2］，也 是强酸
⑴．配位阴离子配合物——配位阴离子“酸”外 界 2[SiF6] K 六氟合硅(Ⅳ)酸钾
K[PtCl5(NH3)] 五氯· 一氨合铂(Ⅳ)酸钾 ⑵．配位阳离子配合物—— “某化某”或“某酸
某” [Co(NH3)6]Br3 三溴化六氨合钴(Ⅲ)
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨· 二（乙二胺） 合钴（Ⅲ） ⑶．中性配合物
主要是一些过渡金属离子，如铁、钴、镍、 铜、银、金、铂等金 属元素的离子；
或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷 等，如Na[BF4] 中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ) 和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；
或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4], [Fe(CO)5 中的Ni, Fe都是中性原子；
练习书写： 向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式
一、配位化合物
新课标高中化学选修3第二节杂化轨道理论配合物理论
第2课时杂化轨道理论配合物理论学业要求素养对接1.能运用杂化轨道理论解释和预测简单分子的立体构型。
2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。
微观探析：运用杂化轨道理论、配合物理论。
模型认知：根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型、根据配合物理论模型解释配合物的某些典型性质。
[知识梳理]一、杂化轨道理论简介1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。
四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
可表示为C原子的杂化轨道2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目n s 1 1 1 n p 1 2 3杂化轨道数目 2 3 4 杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图立体构型直线形平面三角形正四面体形实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4【自主思考】1.用杂化轨道理论分析CH4的杂化类型和呈正四面体形的原因？提示在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道混杂，形成4个能量相等的sp3杂化轨道，分别与四个氢原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，4个σ键之间作用力相等，键角相等形成正四面体形。
二、配合物理论简介1.配位键(1)概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予-接受键”，是一类特殊的共价键。
(2)实例：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(3)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫做配体；B是接受电子对的原子。
例如：①NH＋4中的配位键表示为。
人教版化学选修三配合物理论
配位数：配位原子的个数
常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S
③ 常见配合物
Fe3+的检验
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
黄色
血红色
Fe3+ + nSCN— = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) 血红色
银氨溶液的配制
Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ 白色沉淀
①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。
② 表示方法 A→B
H＋
H－N →H
③ 形成条件
H
一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。
2、配位化合物
①配合物的形成
CuSO4溶液
继续滴 滴加氨水 加氨水
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
加乙醇 并静置
深蓝色 晶体
Cu(OH)2
NH3 2+
H2O
2+ H3N Cu NH3
H2O Cu OH2
H3N
H2O
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
Cu2++ 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+
蓝色溶液
蓝色沉淀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—
蓝色沉淀
深蓝色溶液
第三课时
• 教学目标 • 1.配位键、配位化合物的概念 • 2.配位键、配位化合物的表示方法 • 3．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 • 4．培养学生分析、归纳、综合的能力 • 教学重点 • 配位键、配位化合物的概念 • 教学难点 • 配位键、配位化合物的概念
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深蓝色溶液
[Cu(NH3)4 ]SO4
2、配合物
化学
(1) 定 义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原
子）与某些提供孤电子对的分子或离子
以配位键结合形成的化合物称为配位化
合物，简称配合物
(2) 配合物的组 成
Cu(H2O)4 SO4
读作：硫酸四水合铜
高二选修3 物质结构与性质
第二章第二节 分子的立体构型 ——配合物理论简介
化学
化学
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
在溶液中为 什么不能大 量共存？为 什么不打沉 淀符号？
配合物理论简介
化学
什么是配位键？
配位键属于 哪一类化学键？
实验探究
化学
固体颜色 溶液颜色 无色离子 天蓝色离子
CuSO4
NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？
配位键与配合物的关系？
判断CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物？
实验探究CuSO4+NH3·H2O
化学
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
Cu 2+ +2NH3 . H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu(OH)2 +2 NH4 +
空轨道接受孤电子对
化学
电子对给予体 电子对接受体
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
配位键
配位键定义
化学
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成 的共价键
配位键形成条件
化学
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
想一想：NH4+是否含有配位键？
配位键表示方法
化学
AB
电子对 给予体
电子对 接受体
H
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B.[Co(NH3) 3Cl3]
C.[Co(NH3) 6] Cl3
D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
化学
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色
可溶
稳
定
Cu(OH)2性蓝源自色 难溶逐渐增
[Cu(NH3)4]2＋
深蓝色 可溶
强
配合物的形成对性质的影响
化学
Fe3+ +3 SCN- =[ Fe(SCN)3]
课堂练习
化学
1、指出下列配合物的内界并填下表
配合物 [Ag(NH3)2]OH
[Ni(CO)4]
K[Pt(NH3)Cl3]
外界 中心原子 配位体 配位数
OH-
Ag+
NH3
2
—— 4
K+ 4
Ni
CO
Pt2+ NH3、Cl-
化学
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不
能生成 AgCl沉淀的是（ B ）
+
HN H
H
回忆：铵根离子 的空间构型是？
配位键特点
1
配位键是 一种特殊 的共价键
2
具有共价 键的饱和 性与方向 性
特殊共价键 饱和性方向性
化学
3
键参数与 一般共价 键的键参 数相同
键参数
配合物
化学
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成的化合物
配合物的形成条件
化学
金属原子或离子 要有配位键存在
[Cu(NH3)4]2+ SO42-
中心离子 配 体 配位数 外界离子
内 界（配离子） 外 界
中配配内由配外与如配能如原离心位中离内位 界 界 K位内够：4提如子[子原原心子界数配 配外体F很提F的供：完界e有子子原的发位e位难(全电供、能孤XXC电（子电生体体-电完、N荷空C、离电)离离（荷电的o中全数O6：轨、O]子：电、子离数性数提H等[的[道NC-离对CS、u于） 子 匹目供i外u(，、接、(N的中CN） 配，孤H而界HN3受C)配分3心内、-)与 的即电4u为、]4孤、界]离2子合P+S配 阴子(S离O等⇋子电ZK或4C物=体 离位对子nC+N[和u子)、离C-很2结 子键的4、u+配+，(对难A子4N合 或的原gHN体H电NH的、23)3iO电而 阳数子离4[、]金P，2荷(构 离目，t++CN属其、S数OH成子常O电)34原A的2、4-。离见u]代子及无C程的O数度或离外配和很离子界小位子。
配合物的应用
a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用
化学
叶绿素 血红蛋白
酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种
维生素B12 钴配合物
抗癌药物
c 配合物与生物固氮
固氮酶 镀银工业
d 在生产生活中的应用
王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
配合物理论简介小结
化学
白 天色蓝色
CuCl2·2H2O
绿 天色蓝色
NaCl 白色 无色
Na+ Cl- Cu2+
K+ SO42-
K2SO4 白色 无色
四种溶液中哪些离子呈无色？ 什么离子呈天蓝色？
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
交流与讨论 Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋
H2O
提供孤电子对
Cu2+
1、配位键
定义 “电子对给予—接受共价键”
一方提供孤电子对
配位键的形成条件
2、配合物
一方提供空轨道
定义
配合物的组成
配合物的性质
配合物的应用
化学
我们的生活
我们的未来
颜色的改变
AgOH+ 2NH3=[Ag(NH3)2]+ + OH-
溶解度的改变
HbO2+CO = HbCO+O2
稳定性增强
你知道吗？
血红素（含铁配合物）
化学
叶绿素（含镁配合物）
化学
维生素B12 （含钴配合物）
化学
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
第二代铂类抗癌药（碳铂）
化学
O C NH3 CH2 Pt2+
（3）配合物的命名
化学
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子）
②配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂酸钾
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
配合物的组成
化学
配位原子 配离子的电荷数