第10章 氧化还原反应自测题
氧化还原反应练习题及答案
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
氧化还原反应习题(打印)
氧化还原反应练习题班级_________ 姓名___________ 学号___________一、单项选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5. 下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe6. 在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个7．下列变化需要加入氧化剂的是( )A. S2-→HS-B. HCO3-→CO2C. 2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu8. 下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO29. 下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O10. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、CaO+ H2O = Ca（OH）2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H211. .P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原12在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:213. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:114.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17. 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO418. 对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H219.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
氧化还原反应
△△电解MnO2△电解氧化还原练习题一、选择题1.氧化还原反应的实质是( )A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移2.氧化剂在反应中( )A.得电子B.失电子C.被氧化D.被还原3.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应4.在反应2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是( )A.K2MnO4Ｂ．MnO2Ｃ．O2Ｄ．KMnO45.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为06.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A.PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO 23D．Fe→Fe2O37.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )A.NB.CC.N和SD.N和C8.下列反应中氯元素全部被氧化的是( )，全部被还原的是( )，部分被氧化的是( )，部分被还原的是( )。
A.4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2NaCl====2Na+Cl2C.2KClO3====2KCl+3O2↑D.Cl2+H2O====HCl+HClO9.下列反应中，水只作氧化剂的是( )A.2F2+2H2O====4HF+O2B.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑C.2H2O====2H2↑+O2↑D.Na2O+H2O====2NaOH10.CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+ 2H2↑其中水是( )A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂11.在氧化还原反应中3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫MnO 2△△ 通电△ △△ △原子数之比为( )A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶212.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A.Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+H 2OB.2KClO 3====2KCl+3O 2C.2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D.2H 2O====2H 2↑+O 2二、填空题13.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
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氧化还原邱琳习题1、下列说法正确的是()A,在化学反应中某元素由化合态变为讷离态，该元素一定被还原了.B,失电子能力难的原子获得电子的能力一定强,C、能0弹须在反应中只作为还原椒D、如金融单质在反应中办作为氧化剂，2、盐酸具有的化学性!贡是《>A、只有还Ki性B、只有酸性C、只有辄化性D、祢妣、氧化性、还原性3、下列粒子不具有轲化性的是《)A、O"B、6CH'D.Oj4,下列受⅛需要加入还原剂才能实现的是< >A、MnO4-XhQ2B、Cr-CI>C、H>S-SO J D,Fc!，-Fe5、在反应2KCIO1.=2KCI+3O√中，电子转移的总数是( )A、2个B、6个C、12个D、5个6、在黑火药发生财刑，可发生如下反应：2KNO t+3C*S=K>S+N21+3CChf.则被乳化的元家为(>A、氧B、碳C袋I和硫D、姒和碳7、在反应8NM+3C1.2=6NH4Q+NE∣,若有56克N,生成.则发生粒化反应的W质的防及是()A.6⅛B.71.gC.102gD、272gA、1:5B、5:1C1:1D、2:113、在反应F⅛Q∣'3CO=2Fe,3CQ中，是氧化剂，是还原剂；_______________________ 元素被氧化，元素板还原;是氧化产物.一是还铲物，14、标出电子转移的方向和数目.2FcCħ+2KI=2FcCh+2KC1+1> 5NH1NCh=4N21+9HQ+2HNOtH>S+H?SCM淘=SI+SOιf+2HQ15、G、Q、X、丫、7.均为毓的含氯化合物,我们不了解它们的化学式.但％%1T)⅛•定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(IX]-(>Naα∣⅛Q+H<}-X+H：@Y+NaOH-∙CHQ+HQ@Z+NaOH-Q÷X+H<)区按回⅛Λ∖HC4I⅛=7M+Y+…,在水溶液中此HS做了将H还原为fv,'M N：H「离了的氧化产物,Y可能20、录像If1.的高性能磁机主要材料之保山三种兀好映的化学式为6J‰‰x的化合物1己知我为∙2你钻和铁可能是呈现+2价或+3价.HJ混化合物中.M元素只能有一种化合价.则X的旗为 __________________________ .铁的化合价为.钻的化合价为，21、把熔化的A1.CMMgCKNaCI中联在电路中，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的勒质的砧之比½.22、将α(MmdKMg固体加热，•段时间后，收柒到anN气体，此时KMno)的分解率为X,在反应后的残留固体中加入足用的浓盐酸，又收集到bnxM气体，此时Mn元素全部以Mn”存在于溶液中，流回答下列问题：①⅛Hb=(用X标XI：当X=时，a+bJt⅛i小值，［四小值½.③当a+b=θJ09时，力I服后所得残田固体的质量为克。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题1、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(5)NO 2溶于水发生氧化还原反应。
( )(6)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应。
( )(7)3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中氧化剂和还原剂物质的量之比等于1∶5。
( )(8)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于2∶1。
( )2、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。
( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
( )(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。
( )(4)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。
( )(5)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低1、2生成NO 2、SO 2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。
( )(6)由2NaCl 通电=====2Na ＋Cl 2↑得出氧化性Na ＋>Cl 2。
( )3、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
4、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2高温=====8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2(2)2Na 2CrO 4＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O下列说法正确的是( )A ．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B ．反应(1)的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．高温下，O 2的氧化性强于Fe 2O 3，弱于Na 2CrO 4D ．反应(1)中每生成1 mol Na 2CrO 4时转移3 mol 电子5、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，下列判断正确的是( )A ．每生成16 mol N 2转移30 mol 电子B ．NaN 3中N 元素被还原C ．N 2既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物质量之比为1∶156、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cr 2O 72－―→CrO 42－B ．HNO 3―→NO 2C ．SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO7、(双选)下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2―→4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3―→2NaNH 2＋H 2↑B ．2NH 3＋3CuO ―→3Cu ＋N 2＋3H 2OC ．4NH 3＋6NO ―→5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3―→Si 3N 4＋12H 28、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<SO 2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 42－＋4H＋ B ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － C ．2Br －＋4H ＋＋SO 42－===SO 2＋Br 2＋2H 2O D ．I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2I －9、向含有1 mol FeCl 2的溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72－的酸性溶液，使溶液中Fe 2＋恰好全部被氧化，并使X 2O 72－被还原为X n ＋，则n 值为( )A ．2B ．3C ．4D ．510、已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O 电解――→X ＋H 2③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X11、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4△=====2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
高一化学氧化还原反应测试题
第一节 氧化还原反应一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2 H 2SO 4+2HClB ．SO 2+H 2S 2H 2O+3SC ．SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2OD ．SO 2+Na 2CO 3 Na 2SO 3+CO 2↑4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）A ．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OB ．CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2OC ．2HCl+Zn ZnCl 2+H 2↑ D ．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( )A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A ．CO 2+H 2OH 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，还原产物是（ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:112.盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ ② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O ③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 214.已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x －中的M 的化合价为（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+615．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:616．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
高一化学《氧化还原反应》测试题
高一化学《氧化还原反应》测试题班级：———————座号：—————姓名：———————评分：———————1. 氧化还原反应的实质是（ ）A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子得失或偏移D ．分子中原子重新组合 2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 3．下列叙述正确的是（ ）Ａ．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．失电子越多，还原性越强D ．强氧化剂和强还原剂之间能发生氧化还原反应 4.下列反应是非氧化还原反应的是( )Ａ．3CuS+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2O B ．3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3 H 2O C ．3 H 2O 2+2 KCrO 2+2 KOH=2 K 2CrO 4+4H 2O D ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl 5.在下列反应中,盐酸做还原剂的是：（ ） A ．Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl 2B ．CaCO 3+2HCl=CO 2↑+Ca Cl 2+H 2OC ．MnO 2+4 HCl （浓）Mn Cl 2+ Cl 2↑+2H 2OD ．HCl+KOH=KCl+H 2O6.下列物质中，Fe 元素不能被氧化的是（ ） A ．Fe B ．FeO C ．Fe 2O 3 D ．FeSO 4 7．只有加入还原剂才能发生转化的是( )。
A.HCO 3-→CO 2B.NO 3-→NO .C.I -→I 2D.SO 2→SO 32-8．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )。
A.MnO 4-→MnO 2 B.HCO 3-→CO 2 C.S 2-→HS - D.2Br -→ Br 29．P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3的变化是（ ） A ．被氧化 B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原10．在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A.1 ：1B.2 ：1C.1 ：2D.3 ：211、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A、Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2C、2C + SiO2 =高温= Si + 2COD、2Al + Fe2O3 =高温= 2 Fe + Al2O312、在反应3 CO+ Fe2O3 =高温=2 Fe +3C O2中，CO是（）A、被氧化B、氧化剂C、被还原D、还原剂13、下列各反应中，水只作氧化剂的是（）A、C +H2O=高温= CO + H2B、2H2O =通电=2H2↑+ O2↑C、Na2O+H2O=2 NaOHD、CuO+ H2=△=Cu+H2O14、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32-→SO2C、I-→I2D、HCO3-→CO32-15、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：Ca H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
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第10章氧化还原反应习题
一、单选题
1. 下列电对中，φθ值最小的是：（）
A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag
2.φθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，φθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：（）A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-13
3. 已知φθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（）A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2
C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是
4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：（）
A: K2Cr2O7 B: PbO2
C: O2D: FeCl3
5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：（）
A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-
C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2
6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：（）
A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑
C: 通入H2D: 均可
7.下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（）
A H2 + Cl2→ 2HCl(aq)
B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+
C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)
D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+
8. 在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为：( )
A 0.000V
B -0.828V
C -0.414V
D -0.059V
9. 奈斯特方程式φ = φ°+ 0.059
n lg
[氧化型]
[还原型]
计算MnO4-/Mn2+的电极电势φ，下列叙述不正确的是
A. 温度应为298K
B. H+浓度的变化对φ的影响比Mn2+浓度变化的影响大.
C. φ和得失电子数无关.
D. MnO4-浓度增大时φ增大
10. 电池反应为：2Fe2+(1mol·L-1)+I2 = 2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I- (0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是
A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)
B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)
C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)
D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)
二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）
1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快（）
2．由于φθ（Cu+/Cu）= +0.52V , φθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
（）3．氢的电极电势是零。
（）
4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。
（）
5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。
（）
三、填空题
1. 根据φθ(PbO2/PbSO4) >φθ(MnO4-/Mn2+) >φθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。
2. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的φ值将分别、、。
3. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的电动势等于，电池符号为。
（φθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；φθ(Cl2/Cl-)=1.36V）
4. 已知φθA(V)：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则φθ(Cr2O72- / Cr2+)= V，
Cr2+能否发生歧化反应。
5. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式
（1）Cr2O72－+ Fe2+→ Cr3+ + Fe2+ + H2O (酸性介质) ；（2）Mn2+ + BiO3－+ H+→ MnO4－+ Bi3+ + H2O ；（3）H2O2 + MnO4－+ H+→ O2 + Mn2+ + H2O 。
6. 反应2Fe3+(aq) + Cu(s) =2Fe 2++ Cu 2+(aq) 与Fe (s) + Cu 2+ (aq) =Fe2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是，还原剂中最强的是。
7. 已知φθ（Cu 2+/Cu）=0.337V, KθCu(OH) 2，sp,= 2.2×10-20, 则φθ（Cu (OH)2/Cu）= V 。
8. 常用的两种甘汞电极分别是（1） , (2) , 其电极反应为
,常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为。
9. 根据标准电极电势表，将Hg2+、Cr2O72－、H2O2、Sn、Zn、Br－中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排列成序：（1）氧化剂由强到弱；（2）还原剂由强到弱。
四、简答题
1. 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子?
五、计算题
1. 若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。
（1）Fe + Cu2+Fe2+ + Cu
（2）Cu2+ + Ni Cu + Ni2+
2. 求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。
（1）Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－(0.0001 mol·L－1)，I2(s) | Pt
（2）Pt | Fe3+(0.5 mol·L－1)，Fe2+(0.05 mol·L－1) || Mn2+(0.01 mol·L－1)，H+(0.1 mol·L－1)，MnO2（固）| Pt 3. 将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。
（1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式；
（3）求该电池的电动势。
4. 在pH = 3 和pH = 6时，KMnO4是否能氧化I－离子和Br－离子？
5. 已知φ＃（H3AsO4/H3AsO3）= 0.559V，φ＃（I2/I－）=0.535V，试计算下列反应：
H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I－+ 2H+
在298K时的平衡常数。
如果pH = 7，反应朝什么方向进行？
6. 已知：Fe2+ + 2e－Fe φ＃= －0.44V
Fe3+ + e－Fe 2+φ＃= +0.771V
该电池反应式为：3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+
计算该电池的E＃值及电池反应的△r G m＃，并判断反应能否正向自发进行？
7. 已知[Sn2+] = 0.1000 mol·L－1，[Pb 2+] =0.100 mol·L－1
（1）判断下列反应进行的方向Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb
（2）计算上述反应的平衡常数K。
8. 已知φ＃（Br2/ Br－）＝1.065V，φ＃（IO3－，H+/I2）= 1.20V
（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；
（2）若[Br－] = 0.0001 mol·L－1，而其它条件不变，反应将如何进行？
（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？
9 . 已知锰的元素电势图为：
（1）求φ＃（MnO4－/Mn 2+）；
（2）确定MnO2可否发生歧化反应？
（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。
10. 在298K时，测定下列电池的E = +0.48V，试求溶液的pH值。
（－）Pt，H2(100kPa)|H＋(x mol·L－1)||Cu2+(1 mol·L－1)|Cu（+）
11. I2在水中溶解度很小，试从两个半反应计算在298K时，I2饱和溶液的浓度。
已知I2（s）＋2e =2I－φΘ=0.535V
I2（aq）＋2e =2I－φΘ=0.621V。