复旦大学物化练习题第四章_合并
B 相平衡中涉及的变量如 T p 浓度等都是强度性质的变量
7 见图 容器内只有一种化学物质 H2O 请问该物系的相数为
A
1
B
2
C
3
D
4
C 容器内二块冰为同一相 同一相可以是整块的 也可以是分散的
8 见图 容器中三个支管内装有水 并与上部水蒸气平衡 则该体系的相数是
A
1
B
2
C
3
D
4
B 三个支管由液体为一个相 同一相可以是连续存在 也可以分散存在
B 相图由实验而得 其结果总是与相律一致 或可用相律解释
3 对于相图 下面哪一个说法是错的 A 由相图可确定一定条件下 体系由几个相构成 B 相图可表示出平衡时每一个相的组成如何 C 相图可表示出达到平衡所需要的时间长短 D 通过杠杆规则可在相图中计算各相的相对数量多少
C 相图表示的是平衡体系 与时间变量无关
12 通常情况下 二组分体系中平衡共存的最多相为
A1 B2 C3 D4
D
二组分体系 K=2 当自由度为零时 平衡共存的相最多 按相律 f=K–Φ 多可有 4 相共存
Φ= 即最
13 水煤气发生炉中共有 C s 应的反应有
H2O(g)
1 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 2 H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) 3 CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) 在这样的平衡物系中 组分数为
A5
B4
C3
D2
CO(g)
CO2(g)及 H2(g) 五种物质 其间能发生反
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C
物化练习 1000 题 相平衡
该体系的物种数 S=5 虽然存在三个化学平衡 但独立的化学平衡为 2 如 反应(1)–反应(2)=反应(3) ∴R=2 体系中无浓度限制条件 R’=0 ∴K=S–R–R’=5–2–0=3
9 下面对于相的判断 哪个是错的 A 氢气和氧气常温下混合为一个相 B 金和银熔融后冷却成固体后是一个相 C 乙醇与水混合后是一个相 D 石墨细粉和金刚石细粉混合后是一个相
D
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物化练习 1000 题 相平衡
石墨和金刚石虽为同一化学物质 但为不同晶形 属不同的相
10 指出下列哪个体系是单相的 A 大小不一的单斜硫碎粒 B 单斜硫细粉和正交硫细粉均匀混合 C 右旋和左旋酒石酸固体混合物 D 墨汁
D
体系中的物种数为 4 但有一平衡存在 R=1 并有二个浓度限制条件 R’=2
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C 按照相律 相数越多 独立变量就越少 D 相律适用于多相平衡体系 单相体系除外
物化练习 1000 题 相平衡
D 相律适用于一切相平衡体系 包括单相和多相体系
6 对于相律 下面的陈述中正确的是 A 相律不适用于有化学反应的多相平衡体系 B 影响相平衡的因素都是强度性质的 C 自由度为零 意味着体系状态不会变化 D 只有当每种物质在平衡各相中都存在 相律才正确
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1 指出下面错误的论断 一个多相的热力学平衡体系 必然有 A 力的平衡 B 热的平衡 C 物质在各相中化学势相等 D 物质在各相中密度相等
物化练习 1000 题 相平衡
D 相平衡时 物质在各相中的化学势相等 但不一定密度相等
2 下面对于相图与相律关系的讲法 哪一个是正确的 A 相图由相律推导得出 B 相图由实验结果绘制而得 但不违背相律 C 相图由实验结果绘制而得 但与相律无关 D 相图决定相律
14 Na2CO3 可形成三种水合物 Na2CO3⋅H2O Na2CO3⋅7H2O Na2CO3⋅10H2O 在压力为 101.325 kPa 时 该物系中共存的最多相数为 A3 B4 C2 D5
A
Na2CO3 与 H2O 虽能形成三种化合物 但必有三个独立的化学平衡存在 因此独立组分数并 不增加 K=2 当自由度 f=0 时 相数最多 考虑到压力 p=101.325kPa 已定 按相律 f=K–Φ 1 0=2–Φ
A 选项 B C D 为多相
11 通常条件下 N2 H2 NH3 三种气体不发生反应 在一容器中任意充入这三种气体 则该体 系的物种数 S 及组分数 K 是 A S=3 K=1 B S=3 K=2 C S=3 K=3 D S=2 K=3
C 物种数 S=3 无化学平衡存在 R=0 R’=0 K=S–R–R’=3
4 确定二个部分是同一相还是不同的相 A 化学性质是否相同 B 物理性质是否相同 C 物质组成是否相同 D 物理性质和化学性质是否相同
主要根据
D 构成一个相 除了化学性质相同外 相内部物理性质 如密度等 也必须是均一的
5 下面涉及相律的叙述中 哪一个是不正确的 A 相律是自然界最具普遍性的规律之一 B 相律指出多相体系中独立组份数 相数和描述该体系的变量之间的关系
16 抽空密闭容器中加热 NH4Cl s 和自由度 f 是 A K=1 f=1 B K=2 f=2 C K=3 f=3 D K=2 f=1
有 NH3(g) 和 HCl g 产生 当反应平衡时 其组分数 K
A
S=3 有一化学平衡存在 R=1 且有一浓度限定条件 NH3(g):HCl(g)=1:1 R’=1 ∴K=S–R –R’=1 根据相律 f=K–Φ 2=1–2 2=1
17
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物化练习 1000 题 相平衡
将固体 NH4HCO3 s 放入其空容器中恒温至 400K 有下列平衡存在 NH4HCO3 s = NH3 g H2O(g) CO2(g) 则此时体系的组分数 K 和自由度f 为A K=2 f=1
B K=2 f=2
C K=1 f=1
D K=1 f=0
1 Φ=3 即最多共存的相为 3
15 Na2CO3 可形成三种水合物 Na2CO3⋅H2O 与水蒸气平衡共存的含水盐最多有几种
Na2CO3⋅7H2O
Na2CO3⋅10H2O
则在 30°C 时
A3
B2
C1
D0
B
Na2CO3 与 H2O 虽形成三种水合物 但必有三个独立的化学平衡存在 因此组分数 K=2 不变 当自由度 f=0 时 相数最多 考虑到温度 T=30°C 已定 按相律 f=K–Φ 1 0=2–Φ 1 Φ=3 因此除了水蒸气为 1 相外 最多还有 2 相 即最多有二种含水盐存在
物理化学第四章习题答案
物理化学第四章习题答案物理化学作为一门结合物理学和化学原理的学科，其习题通常涉及热力学、动力学、量子化学等多个方面。
以下是第四章习题的可能答案，但请注意，具体答案会根据教材和习题的具体内容而有所变化。
习题1：理想气体状态方程的应用题目：一个理想气体在标准状态下的体积是22.4L。
如果压力增加到原来的两倍，同时温度升高到原来的1.5倍，求此时气体的体积。
解答：理想气体状态方程为 \[ PV = nRT \]其中 \( P \) 是压力，\( V \) 是体积，\( n \) 是摩尔数，\( R \) 是理想气体常数，\( T \) 是绝对温度。
设初始状态下的压力为 \( P_1 \)，温度为 \( T_1 \)，体积为\( V_1 \)。
变化后的压力为 \( P_2 = 2P_1 \)，温度为 \( T_2 =1.5T_1 \)，体积为 \( V_2 \)。
根据题意，\( n \) 和 \( R \) 是常数，可以消去，得到：\[ \frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2} \]\[ \frac{V_2}{V_1} = \frac{P_1T_2}{P_2T_1} = \frac{1 \times1.5}{2 \times 1} = 0.75 \]\[ V_2 = 0.75 \times 22.4L = 16.8L \]习题2：热力学第一定律的应用题目：1摩尔理想气体在绝热条件下从状态A（\( P_1, V_1 \)）膨胀到状态B（\( P_2, V_2 \)）。
求气体在过程中所做的功和内能变化。
解答：绝热条件下，\( Q = 0 \)，根据热力学第一定律 \( \Delta U = Q - W \)。
理想气体在绝热过程中的内能变化可以表示为：\[ \Delta U = \frac{3}{2}nR\Delta T \]由于是绝热过程，\( P_1V_1^\gamma = P_2V_2^\gamma \)，其中\( \gamma \) 是比热容比（对于单原子理想气体，\( \gamma =\frac{5}{3} \)）。
上海复旦大学第二附属中学高中化学选修一第四章《化学反应与电能》经典复习题(专题培优)
一、选择题1．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH= =2K2CO3+6H2O。
下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置CO+ 8H+B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH- 6e-+ 2H2O=2-3C．甲池中消耗560 mL(标准状况下) O2，此时乙池中银极增重3.2gD．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使MgCl2溶液恢复到原浓度答案：C解析：甲池中能发生自发的氧化还原反应，属于原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则石墨为阳极，Ag为阴极，左侧的Pt为阳极，右侧的Pt为阴极。
【详解】A．甲池中能发生自发的氧化还原反应，属于原电池，乙池和丙池属于电解池，故A错误；B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CO+8H2O，故B错误；CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=2-3C．甲池中消耗560mL(标准状况下)O2，氧气的物质的量为0.025mol，则转移电子0.1mol，根据转移电子守恒知，乙池中Ag电极生成0.05molCu，则Cu的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正确；D．电解池丙池中，电解后生成氢氧化镁、氢气和氯气，要想复原，要加入HCl，加盐酸会增大水的量，故D错误。
答案选C。
【点睛】考查了原电池和电解池原理，注意把握燃料电池原理和电解原理，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性，电解质溶液不同电极反应式不同。
2．磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1−x Fe x PO4+e−+Li+=LiM1−x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极C．放电时，负极反应式为LiC6−e−=Li++6CD．电池总反应为M1−x Fe x PO4+LiC6充电放电LiM1−x Fe x PO4+6C答案：C解析：根据放电时，正极反应式为M1−x Fe x PO4+e−+Li+=LiM1−x Fe x PO4可知，放电时磷酸铁锂电极为正极，石墨电极为负极。
复旦物化1000题
61对于由AgNO 3和过量的KBr溶液制备得到的溶胶以下的说法中何者是正确的A 定位离子是Ag+B 反离子是Br–C 扩散层带负电D 它是负溶胶D由于KBr过量生成的AgBr吸附Br–而成为负溶胶反离子是K+扩散层带正电62对于As2S3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A LiClB NaClC CaCl2D AlCl3DAs 2S3是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强Al3+价数最高63对于Al2O3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A KClB KNO3C K3[Fe(CN)6]D K2C2O4CAl 2O3是正溶胶它的反离子负离子的价数越高聚沉能力越强[Fe(CN)6]3–价数最高64用AgNO 3和KI过量制备的AgI溶胶下列电解质中对溶胶聚沉能力最强的是A La(NO3)3B Mg(NO3)2C NaNO3D KNO3A当KI过量时制备的AgI溶胶是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强La3+价数最高65测定不同电解质对某一浓度的Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下1/2BaCl2K2SO4NaCl KCl0.2059.659.259.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 正离子对聚沉影响不大C 二价负离子比一价负离子聚沉能力强D 相同浓度的KCl和BaCl2聚沉能力相似D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值最小即聚沉能力最强说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的相同浓度的KCl和BaCl2后者Cl–浓度比前者大一倍因此聚沉能力不等66测定不同电解质对某一浓度Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下KClKI K2SO4KBr0.20516.012.59.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 二价负离子比一价负离子聚沉能力强C 一价负离子聚沉能力排序为Cl–>Br–>I–D 一价负离子聚沉值排序为Cl–>Br–>I–D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值比一价离子小得多即聚沉能力强得多说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的选项D按聚沉值排序排反了67在Fe(OH)3Mg(OH)2As2S3和AgI制备时AgNO3过量四种溶胶中哪一个与其他三种溶胶混合时会发生聚沉A Fe(OH)3B Mg(OH)2C As2S3D AgICAs2S3是负溶胶其他三种多为正溶胶正负溶胶混合会发生聚沉68江河水中含有的泥沙混悬物在出海口附近发生沉淀原因有多种其中与胶体化学有关的因素是A 盐析作用B 电解质聚沉作用C 溶胶互沉作用D 破乳作用B江河水在出海口与海水混合海水中含大量电解质使泥沙混悬物发生沉淀69加入电解质可使溶胶聚沉加热也可使溶胶聚沉两者共同点是A 增加胶粒间碰撞频率和碰撞强度B 使胶核吸附的定位离子解吸C 破坏胶粒表面的双电层结构D 改变胶粒表面的荷电的电性C70关于溶胶的稳定性下面说法哪个是正确的A 溶胶中电解质越少越稳定B 溶胶中电解质越多越稳定C 胶粒布朗运动越激烈溶胶越稳定D 胶团扩散层中反离子越多越稳定D胶团的结构可分为胶核吸附层和扩散层吸附层和扩散层的界面处电位称动电位若扩散层中反离子越多说明动电位越大溶胶越稳定71不同配方的墨水混合后有时会发生沉淀以至不能使用这是因为A 电解质的聚沉作用B 胶凝作用C 乳液聚合D 溶胶互沉作用D墨水是溶胶体系不同配方的墨水的电性可能不一混合时发生互沉72对As2S3溶胶用KNO3作沉淀剂聚沉值为50mmol⋅L–1若用K2SO4作沉淀剂聚沉值估计约为A 100mmol⋅L–1B 50mmol⋅L–1C 25mmol⋅L–1D 12.5mmol⋅L–1CAs2S3溶胶是负溶胶起聚沉作用的主要是反离子K+聚沉值为50mmol⋅L–125mmol⋅L–1的K 2SO4即有50mmol⋅L–1的K+因此可估计为25 mmol考虑到SO42–的保护实际值会偏离此值73溶胶和高分子有共同点但下面哪个不是A 粒径范围相同B 相同浓度时渗透压相同C 扩散速度都较慢D 都不能通过半透膜B一般溶胶渗透压较小高分子渗透压较大74下面对于大分子溶液与溶胶性质上区别的叙述中哪个是不正确的A 前者粘度大后者粘度小B 前者是热力学稳定体系后者是热力学不稳定体系C 前者是均相的后者是多相的D 前者的渗透压较小后者较大D应该是大分子溶液的渗透压较大溶胶的渗透压较小75下面几项中哪个使高分子在结构上的柔顺性变差A 增长链段的长度B 减少分子活动的空间障碍C 改善高分子与介质的亲合性良溶剂D 增加介质温度A柔顺性是指高分子结构上链节链段活动的灵活性链段越长柔顺性越差76高分子溶液对理想溶液产生的偏差下面所说哪一个不正确A 蒸汽压产生负偏差B 渗透压产生负偏差C 混合熵产生正偏差D 混合的∆G产生负偏差B高分子溶液的渗透压π>CRT正偏差77下面关于高分子平均摩尔质量与测定方法之间联系哪一个是正确的A 数均摩尔质量是由光散射法测定的B 质均摩尔质量是由粘度法测定的C Z均摩尔质量是由超离心法测定的D 粘均摩尔质量是由渗透压法测定的C数均摩尔质量渗透压法 Z 均摩尔质量超离心法 质均摩尔质量光散射法 粘均摩尔质量粘度法78同一高分子化合物的数均摩尔质量M n 质均摩尔质量M w 及Z 均摩尔质量M z 之间关系为A M n <M w <M zB M z <M n <M wC M z <M n <M wD M w <M n <M zA79 高分子化合物质均摩尔质量与数均摩尔质量之比nw M M 可表示分子质量的分散度下面哪个情况分散度最大A nw M M =1 Bn w M M =0.9 Cn w M M =1.1 D n w M M =–1.2Cnw M M 的值越大分子质量分布就越分散 当n w M M =1时不分散Q M w >M n >0因此选项BD 的情况是不存在的80 若在高分子化合物中加入一些摩尔质量较低的分子这对数均摩尔质量M n 的影响是A M n 增加B M n 减少C M n 不受影响D 有的化合物使M n 增加也有的使M n 减少B。
物理化学第四章模拟试卷A及答案
物理化学第四章模拟试卷A班级姓名一、选择题( 共10 题20 分)1. 2 分已知373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体 B A 和B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为0.5 量分数为：(A) 1/1.5 (B) 1/2(C) 1/2.5 (D) 1/32. 2 分根据逸度- 组成图,下面表达不正确的是：(A) Ba 虚线符合f A=f A*x A(B) Ab' 虚线符合f B=k B x B(C) ab 虚线符合f=k B x B+f A*x A(D) Adb 实线符合f B=f B*a B3. 2 分在该逸度组成图中,下列各点的表述中不正确的是：(A) a 点是假想的参考点,x A =1, f A=k A(B) c 点符合拉乌尔定律,f A=f A*x A=f A*a A(C) d 点符合拉乌尔定律,f B=f B x B=f B a B (D) e 点处f A=f B分数的饱和蒸气压为105 Pa，时，气相中 B 的物质的( )2 分(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律上述诸说法正确的是：(A) (1) ，(2) (B) (2) ，(3)(C) (2) ，(4) (D) (3) ，(4)5. 2 分当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。
( )(A)溶质的活度相同(B)溶质的活度系数相同(C)溶质的标准化学势相同(D)溶质的化学势相同6. 2 分对于非理想溶液下面说法中正确的是：( )(A) 只有容量性质才有超额函数(B) 若某个溶液的超额熵为零,则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比(C) 超额熵必为正值,超额Gibbs 自由能必为负值(D) 无热溶液是由化学性质相似,分子大小差别不大的物质混合而成7. 2 分已知373 K 时液体 A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体 B 的饱和蒸气压为66.62 kPa 。
物理化学答案——第四章_化学平衡习题解答[1]
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第四章 化学平衡一、基本公式和内容提要 1. 化学反应的方向和限度（1）反应系统的吉布斯自由能和反应进度反应进行过程中，A 和B 均各以纯态存在而没有相互混合，则在反应进度为ξ时反应体系的总吉布斯自由能G *为：G * = n A μA * + n B μB * = （1－ξ）μA * +ξμB * = μA * +ξ（μB * －μA *）对于封闭体系在定温定压下在反应实际进行过程中，A 和B 是不可能以纯态存在的。
它们是混合在一起的，因此还存在混合吉布斯自由能△mix G 。
△mix G = RT （n A lnX A + n B lnX B ） = RT [(1－ξ)ln(1－ξ) + ξlnξ]（2）化学反应标准平衡常数理想气体的化学反应()()()()aA g bB g gG g hH g −−→++←−− bB a A hH gG P P P P P P P P )/()/()/()/(θθθθ= e )－－(1θθθθμμμμB A H G b a h g RT－+= 常数 = K θK θ称为标准平衡常数。
（3）化学反应的等温方程式（a ）对任意反应达平衡时：△r G m θ = －RTlnK θ△r G m θ是指产物和反应物均处于标准态时，产物的吉布斯自由能和反 应物的吉布斯自由能总和之差，称为反应的“标准吉布斯自由能变化”。
（b ）反应在定温定压条件下△r G m = △r G m θ+ RT ln Q p上式称为范特霍夫(Vait Hoff) 等温方程。
（c ）依据吉布斯自由能函数可判断反应进行的方向，在温度、压力一定的条件下：RT ln Q a ＜ RTlnK θ Q a ＜K θ △r G m ＜0 反应正向自发进行 若 RT ln Q a ＞RTlnK θ Q a ＞K θ △r G m ＞0 反应逆向自发进行若 RT ln Q a = RTlnK θ Q a = K θ △r G m =0 反应达平衡 2. 反应的标准吉布斯自由能变化 （1）化学反应的△r G m 与△r G m θ（a ）在一定温度和压力为p θ下，任何物质的标准态化学势μi θ都有确定值，所以任何化学反应的△r G m θ都是常数；（b ）△r G m 不是常数，在一定T ，p 下，它与各物质的活度（分压、浓度）等有关，即与Q a 有关；（c ）在定温定压条件下0W '=时，△r G m 的正负可以指示化学反应自发进行的方向，在定温下△r G m θ的正负通常不能指示反应进行的方向，根据公式△r G m = △r G m θ+ RT ln Q p ，但当△r G m θ的数值很大时，也可用其值估计反应的方向。
上海复旦初级中学高中化学选修一第四章《化学反应与电能》经典复习题(含解析)
一、选择题1．硫含量是生铁质量的重要指标，精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁过程中的重要任务，利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图所示，电池两边产生一定硫分压差时，两极会产生相应的电势，若已知某硫分压(p's2)，测定其电池电势，则可通过公式计算得出另一硫分压(p"s2)，从而确定铁水中的硫含量，N电极反应为S2(p"s2)＋2Mg2＋＋4e-=2MgS。
下列有关该浓差电池说法正确的是A．M极电势比N极电势高B．该电池为电解池C．M极上的电极反应式：2MgS-4e-=2Mg2＋+S2(p"s2)D．Mg2＋从左向右移动答案：D解析：N电极反应为S2(p"s2)＋2Mg2＋＋4e-=2MgS，发生还原反应，故N为原电池正极，M 电极为原电池负极，该电池是浓差电池，是原电池，由此解答。
【详解】A．N极电势比M极电势高，A错误；B．该电池是原电池，B错误；C．M电极为原电池负极，发生氧化反应，根据图示可知，M极电极反应为：2MgS-4e-=2Mg2＋+S2(p's2)，C错误；D．原电池中镁离子向正极移动，即向N极移动，D正确；答案选D。
2．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是： Fe- 2e-=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B【详解】A．生铁块是铁碳合金，活泼金属作负极，失去电子，所以碳是原电池的正极，A项不符合要求；B．左侧盛有食盐水，形成吸氧腐蚀，吸收氧气，气体压强减小，右侧盛有食醋，形成析氢腐蚀，释放出氢气，气体压强增大，右侧压强偏大，红墨水向左侧运动，红墨水的液面为左高右低，B项符合题意；C．左侧试管中负极是Fe反应，正极是O2反应，左侧试管中负极是Fe反应，正极是H+反应，相同的反应为Fe-2e-=Fe2+，C项不符合题意；D．a试管是中性环境，发生吸氧腐蚀，b试管是酸性环境，发生析氢腐蚀，D项不符合题意；故正确选项是B3．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
物理化学习题第四章化学平衡.(DOC)
第四章化学平衡一.基本要求1 •掌握化学反应定温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。
2. 了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。
3. 掌握标准平衡常数与厲G m在数值上的联系，熟练用热力学方法计算短G m，从而获得标准平衡常数的数值。
4. 了解标准摩尔生成Gibbs自由能.■fG m的定义和它的应用。
5. 掌握温度对化学平衡的影响，记住van'Hoff公式及其应用。
6. 了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。
二.把握学习要点的建议把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念和各种表示方式，来导出化学反应定温式，从而用来判断化学反应的方向与限度。
本章又用到了反应进度的概念，不过其值处在0-1 mol的区间之内。
因为在利用化学势的表示式来计算反应的Gibbs自由能的变化值时，是将化学势看作为一个定值，也就是在有限的反应系统中，化学进度为d，如果在一个很大的系统中，=1 mol。
严格讲，标准平衡常数应该用绝对活度来定义，由于本教材没有介绍绝对活度的概念，所以利用标准态化学势来对标准平衡常数下定义，其含义是一样的。
从标准平衡常数的定义式可知，标准平衡常数与标准化学势一样，都仅是温度的函数，因为压力已指定为标准压力。
对于液相反应系统，标准平衡常数有其相应的形式。
对于复相化学反应，因为纯的凝聚态物质本身就作为标准态，它的化学势就是标准态化学势，已经归入爲G m中，所以在计算标准平衡常数时，只与气体物质的压力有关。
学习化学平衡的主要目的是如何判断反应的方向和限度，知道如何计算平衡常数，了解温度、压力和惰性气体对平衡的影响，能找到一个经济合理的反应条件，为科研和工业生产服务。
而不要过多地去考虑各种浓度表示式和各种平衡常数表示式之间的换算，否则会把自己搞糊涂了，反而没抓住主要内容。
由于标准平衡常数与\G m在数值上有联系，r G^ -RTlnK p，所以有了二G m的值，就可以计算灯的值。
物化第五版 第四章 复习题
复习题7
(1) (a)与(b)的化学势相等；
(2) (d)的化学势大于(c)的化学势
200kPa
100kPa Vmdp
(3) (e)的化学势大于(f)的化学势
374K
373K
SmdT
(4) (d)的化学势大于(a)的化学势，因为(a)与373K，100kPa
复习题——第四章
多组分系统热力学及其在溶液中的应用
p/P a
p = kx,BxB 服从Henry定律
Rபைடு நூலகம்
p
W 纯B
纯溶剂
p gh
h
pP
稀溶液
pB = pB* xB
实际曲线
A
xA xB
B
* A
A
半透膜
复习题1
1.下列说法是否正确，为什么？
(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和； F 因为溶液各组分不能形成一种化合物，各组分也不能和某 一物质成平衡。 (2) 对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs自由能 ； F 应该说，对于纯组分，其化学势就等于它的摩尔Gibbs自由 能。
1n H BT,p,nc; 2nG BT,V,nc; 3n U BS,V,nc; 4nABT,p,nc; 5nG BT,p,nc; 6n H BS,p,nc; 7n U BS,T,nc; 4nABT,V,nc;
是化学势的有：（3）,（5）,（6）,（8）；是偏摩尔量的 有：（1）,（4）,（5）；什么都不是的有：（2）,（7）。
-
复习题6
(1)，(2)，(3)都不对，因为这个公式适用的是均相的封闭 系统，而且沿可逆路径进行计算系统Gibbs自由能的变化， 对于非均相的封闭系统，可用于发生可逆变化过程Gibbs自 由能的变化的计算。它们进行的是等温等压下的不可逆变化 ，所以由此式得出ΔG=0 的结论是错误的； (4)正确，因为是 一个等温等压下的可逆相变过程。
复旦物理化学1000题
9 关于体系的广度性质或强度性质 下面说的何者正确
A
所有强度性质都有关系式 强度性质
广度性质 物质量
B 广度性质不一定都是状态函数 C 强度性质不一定都是状态函数
复旦大学药学院物理化学教研室编写
D 广度性质和强度性质的绝对值不一定都是可测量
物化练习 1000 题 第一定律
D
象 T p 等强度性质不是广度性质除以物质量的结果 象 U H 等绝对值都是不可测量的
B 状态函数的变化∆p ∆V 只取决于始终态 与变化的途径无关
23 体系经过某变化后 内能值复原 下面哪个说法正确 A 体系已复原 B 体系并不复原 C 体系可能复原 也可能未复原 D 体系与环境没有热功交换
C 无
24 下面各组变量 哪一个包含的皆属状态函数 A U Qp Cp C B QV H CV C C U H Cp CV D ∆U ∆H Qp QV
B 面积 ⋅时间 加速度
D 面积 ⋅ 质量
压强
其量纲应是
A
压力 力 质量 ⋅ 加速度 质量 ⋅ 速度
动量
面积
面积
面积 ⋅时间 面积 ⋅时间
15 体系处于热力学平衡态时 下面哪一个结论不对 A 体系内部温度相同 B 体系内部压力相同 C 体系内部各相中物质量相同 D 体系内部组成不再变化
C
热力学平衡体系必然有
哪个是正确的
D
无
28 关于热力学过程 下面哪一种说法是正确的 A 孤立体系中发生的过程一定是等温过程 B 液体蒸发过程一定是等温等压过程 C 气体反抗恒外压过程是等压过程 D 无限缓慢进行的过程就是准静态过程
D 选项 C 是恒外压过程 但这不一定是等压过程 等压要求体系的压力也不变
复旦大学物化练习题第七章_合并
A ∆G=σ∆A = 7.275×10–2×4×10–4=2.91×10–5 J
7 有一表面积为 0.24 m 2 的立方体 时 总表面能是 A 6×104 kJ B 3.84×104 kJ C 5.88×104 kJ D 7.35×104 kJ
总表面能为 0.3 J
当将其分散成边长 10–9 m 的小立方体
l1 l2
3
⋅
6
⋅
l
2 2
⋅
= 0.23 10 −9
⋅6⋅
1 0.8
= 6 ×107
J
8 半径为 10 3 m 的球形液滴分散成边长为 10 9 m 小立方体 A 0.1 Jm 2 B 10 Jm–2 C 0.1π Jm–1 D 10π Jm–1
若∆G 表 为 0.8π J
则表面能σ为
A
复旦大学药学院物化教研室编写
A
12 对于大多数液体 A >0 B <0
其表面张力随温度的变化率 dσ/dT
复旦大学药学院物化教研室编写
C =0 D 高温时>0 低温时<0
物化练习 1000 题 表面化学
B
13 一般来说 当温度 T 上升时 ∆S A >0 B <0 C =0 D 可能 > 0, 也可能 < 0
表面张力σ是下降的
当体系表面积增加时 此过程的熵变
A
∆S = − ∂σ ⋅ ∆A ∂T A
Q
∂σ ∂T
A
〈
0
,
∴∆S > 0
14 当液体表面积增加时 体系的焓变 ∆H 来自二个方面 即 A 环境对体系作的功和环境传递给体系的热 B 环境对体系作的功和体系传递给环境的热 C 体系对环境作的功和体系传递给环境的热 D 体系对环境作的功和环境传递给体系的热