2021年高二化学上学期第二次周练试卷

1.丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1 mol C

燃烧放出的热量为2 217.8 kJ,

则下列热化学方程式，正确的是（）

A.C

（g）+5O

（g）3CO

（g）+4H

O（g）ΔH=+2 217.8 kJ·mol-1

B.C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1

C.C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1

D.15C3H8(g)+O2(g)CO2(g)+45H2O(l) ΔH=-443.6 kJ·mol-1

2.已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-571.6 kJ·mol-1；

CO(g)+ O 2(g) ====CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1。

2.某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11

3.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（）

A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.2∶3

3.已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q1kJ·mol-1

H2（g）+O 2（g）====H2O（g）ΔH=-Q2kJ·mol-1

H2（g）+O 2（g）====H2O（l）ΔH=-12Q3kJ·mol-1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为( )

A.0.4 Q1+0.05 Q3

B.0.4 Q1+0.05 Q3

C.0.4 Q1+0.1 Q3

D.0. 4 Q1+0.2 Q2

4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B.ΔH2＜ΔH1＜ΔΗ3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3

D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

5.已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18（l）+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C.C8H18（l）+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.C8H18（l）+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1

6.现在CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为86

7.9 kJ,并生成18 g液态水。已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-571.6 kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于（）

A.80%

B.60%

C.40%

D.20%

7.已知H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是（）

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ====Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ==== BaSO4(s)+2H2O(l) ③HCl(aq)+NH3·H2O(aq) ====NH4Cl(aq)+H2O(l) ④CH3COOH(aq)+

NH3·H2O(aq) ====CH3COONH4(aq)+H2O(l)

A.①和②

B.③

C.④

D.以上都不对8.在

25 ℃时1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7 kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A.CH3CH2OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=+1 367 kJ·mol-1

B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g) ====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2 734 kJ·mol-1

C.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）====4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-1 367 kJ·mol-1

D.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）====4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=+2 734 kJ·mol-1

9.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）====CO2（g）

ΔH=-393.51 kJ·mol-1

C(金刚石)+O2（g）====CO2（g）

ΔH=-395.41 kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

10.溶质为11.2 g的KOH稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液反应可放出11.46 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为（）

A.KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-11.46 kJ·mol-1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) ====K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq) ====K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ·mol-1

D.KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1

11.由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式__________________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应H2（g）+O2（g） ====H2O(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。

12.50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

中和热的测定

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），简述理由：______________________________________________________________。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

13.某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80 %和20 %。C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（g）ΔH（298 K）=-2 200 kJ·mol-1，2C4H10（g）+13 O2（g）====8CO2（g）+10

H2O（g）ΔH（298 K）=-5 800 kJ·mol-1。现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气，试计算该燃烧的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·（kg·℃）-1，铝的比热容为0.88 kJ·(kg·℃)-1。

答案：

1. CD

2. C

3. B

4. D

5. B

6. C

7. D

8. B

9. A 10. D

11. H2（g）+O2（g）====H2O（g）

ΔH=-241.8 kJ·mo l-1 -286 kJ·mol-1

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