2016届高考化学大一轮复习单元过关检测：第三章 金属及其化合物 检测三

1 第三章 金属及其化合物 检测题（三） 一、选择题 1.某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（ ） A.FeCl3＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3HCl B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

2.某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是 A． H2O2的分解反应为放热反应 B． FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 C． 与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 D． 若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 3.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4

4.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁

蒸气的是( )。 A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气

5.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中

A、有Mg2+，没有Al3+ B、有Al3+，没有Mg2+ C、有大量的H+、Mg2+、和Al3+ D、有Mg2+、和Al3+ 6.等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是 A、Na B、CuO C、Fe D、Na2O 7.将金属Cu投入A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中， 2

观察到B的表面有气泡产生．下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是 A、B＞Cu＞A B、A＞Cu＞B C、B＞A＞Cu D、A＞B＞Cu 8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道 9.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4

溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的

KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

10.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。

下列说法错误的是（ ）。 A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液 3

D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 11.已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是 选项 A B C D n(CO2)（mol） 2 3 4 6 n(沉淀)（mol） 1 2 3 3 12.下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 13.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 14.下列解释事实的方程式不正确．．．的是

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH— B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl— D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑

15.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是

A．K B．Na C．Fe D．Al 16.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B. 铝是一种较活泼的金属， C. 铝与氧气反应放出大量的热量 4

D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 二、非选择题 17.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题： (1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________； (2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰； (3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成； 设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。 (4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为__________。 18.已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）： （1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为 。 （2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ） 19.二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮 5

盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为_____________。 （2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在_________ 离子（填写离子符号）， 检验溶液中还存在Fe2+的方法是_____________（写明步骤、试剂和现象）。 （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为_______________；X（晶体）的化学式为______。 （4）第③步反应化学方程式______________________________。 20.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则： (1)Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。 (2)HNO3的物质的量浓度为 。

参考答案 1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C 11.AC 12.D 13.B 14.C 15.D 16.D 17. 解析：（1）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）B中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥 （3）依据原子守恒配平化学方程式，2NH3+3CuO=△=3Cu+N2+3H2O，反应过程中C装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，D中有无色液体生成说明生成水； （4）2NH3+3CuO=△=3Cu+N2↑+3H2O，反应中生成1mol氮气转移电子6mole-，若生成2.24L氮气即0.1mol，则转移电子数0.6NA