高考化学金属及其化合物
高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物
高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物【考纲导向】1．了解常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
【命题分析】分析近几年高考试题，金属及其化合物一般不单独命题，而是融入到其他模块知识中进行考查，如选择题中与化学实验操作、离子反应、化学反应原理等知识相结合，考查金属及其化合物的性质；填空题中一般以化工流程为载体考查物质的转化；综合实验题中考查金属化合物的制备及性质。
核心考点一金属单质及其化合物的性质与应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．写出图中标号的离子方程式或化学方程式。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ；⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；⑨化学方程式：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 。
3．牢记钠及其化合物的关键点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。
金属及其化合物-高考化学一轮复习
二、氧化钠（Na2O)与过氧化钠(Na2O2 )的性质
转化关系：
2Na2O O2 Δ 2Na2O2
例：（2019年全国二卷，11C)
Na2O2在空气中放置，由黄色变为白色：2Na2O2 Δ 2Na2O O2
解：错。应为Na2O2在空气中与CO2反应变为Na2CO3 若有与H2O反应，产物再与CO2反应变为Na2CO3
一、钠的性质
第一节 钠及其化合物
1、钠的物理性质：
银白色固体；
较软：可用刀片切
熔点低; 在水中反应，放热不多，熔成小球。
密度：煤油＜钠＜水。保存在煤油中，浮在水面上。
2、钠的化学性质：
电子结构：最外层一个e ,易失去，表现强还原性
（1） 与非金属单质反应
①
4Na 2Na
O2 O2
2Na2O（常温） Na2O（2 高温）
Mg条
KClO3 铝热剂：Al Fe2O3 沙子
现象：剧烈燃烧，放出大量热。 纸漏斗下部烧穿， 熔融物（铁）落入沙中。
应用：野外焊接钢轨、冶炼高熔点金属 冶炼少量铁（大量，则用高炉炼铁）
Na在空气中久置的变化： Na O2 Na2O H2O NaOH 潮解 NaOH溶液 CO2 Na2CO3 10H2O 风化 Na2CO3粉末
1.过氧化钠(Na2O2 )与CO2、H2O的反应 与H2O反应： 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2e (歧化反应）
与CO2反应： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2e (歧化反应）
注：Al箔（打磨去表面氧化层）在酒精等上加热的现象：
铝受热生成Al2O3膜，传热使内部的Al熔化； 外层氧化铝熔点高，不熔化，又致密，兜住了内层液态铝，使之不滴落。
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
高考化学习题-金属及其化合物的制备(含答案)
高考化学习题-金属及其化合物的制备（含答案）1．[2022·全国甲卷]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________________、__________________。
(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2C．NaOH滤渣①的主要成分是________、________、________。
(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________________________________________________。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是___________________________________________。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____________、______________。
2．[2021·湖南卷]Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。
天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。
以独居石为原料制备Ce2·n H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________(至少写两条)；(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_______________________________________________________；(5)“沉铈”过程中，生成Ce2·n H2O的离子方程式为________________________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的K b＝1.75×10－5，H2CO3的K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11)；(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
返回
<
>
镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
高考化学金属及其化合物测试题
高温3 高三理科根底——化学复习纲要6第三章 金属及其化合物一、金属的物理性质[ 概括总结］：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕 ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。
NaAlFe与 O 反响常温下氧化成 Na 2 O; 点燃生成常温下氧化生成致密氧化膜， 使得 潮湿空气中腐化， 纯氧中2Na 2O ，Na 保存在煤油中2↑铝耐腐化，纯氧中可燃点燃生成 Fe O34与 HO 2反响2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻挡3Fe ＋4H 2O Fe 3 O 4 +4H 22Na+2H +=2Na ++H 2↑ 2Al ＋6H +＝ 2Al3++3H 2↑Fe ＋ 2H + ＝Fe 2++H 2↑与酸反响 与盐反响2Na+2H 2O+Cu 2+= 2Na ++Cu(OH) 2↓+H 2↑2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu与碱反响与水反响2Al ＋ 2OH —＋2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑不反响金属开朗性 三、金属化合物的性质 1、氧化物金属开朗性渐渐减弱Na ONa OAl OFe O2222323颜色状态属性 与酸反响与碱反响 白色粉末碱性氧化物 生成钠盐和水与水反响淡黄色粉末过氧化物 生成盐、氧气和水与水反响白色粉末 两性氧化物Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2 OAl 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2 O红棕色粉末碱性氧化物Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2 O不反响 与水反响2、氢氧化物Na 2 O+H 2O=2NaOH2Na 2O+2H 2O=4NaOH+O 2↑不反响不反响NaOH属性 碱性氢氧化物+ -Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)3碱性氢氧化物与酸反响 H +OH =H 2O Al(OH)3+3H + =Al 3++3H 2O Fe(OH)2 +2H +=Fe 2+ +2H 2 OFe(OH) 3 + 3++3H =Fe +3H 2 O与碱反响不反响 - Al(OH) 3+OH =AlO 2-+2H 2O不反响 不反响热稳固性稳固 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O受热分解2Fe(OH) 3=Fe 2 O 3 +3H 2O复原性无复原性无复原性4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3无复原性制备略3+Al +3NH 3 H 2O=Al(OH)34↓+3NH +2+ +2OH -=Fe(OH) 2 ↓Fe3++3OH - =Fe(OH) ↓Fe用途 化工原料脱色净水中和胃酸 净水 净水学生讲堂笔录2Fe ＋3、盐Na CO23NaHCO3FeCl2FeCl3+CO 2－+2H =CO OHCO－+H +=COO与酸反响32↑+H 232↑+H 2不反响不反响与碱反响不反响HCO 3－+OH －=CO 3 2－+H 2OFe 2++2OH - =Fe(OH) 2↓Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓氧化复原性无 无2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl －3+ 2 +Fe=3Fe稳固性稳固 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O稳固 稳固用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子查验遇 KSCN 不显血红色，焰色反响呈黄色遇 KSCN 显血红色参加溴水后显红色四、金属及其化合物之间的相互转变1、钠及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学金属及其化合物
可能用到的相对原子质量：Na -23 Al- 27 Fe- 56 Cu -64 H -1 O -16 C -12 S -16 Cl -35.5
一、单项选择题( 共69分)
1．在实验室中，通常将金属钠储存在
A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中
2．以下各对物质中不能
．．产生氢气的是
A. Zn+HCl
B.Al+HNO3(浓常温)
C.Al+NaOH溶液
D. Fe +H2O( g 、高温)
3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：
A.NaOH
B. Na2CO3•10H2O
C.Na2CO3
D.NaHCO3
4．以下反应中，产物有氧化铁的是
A.加热Fe〔OH〕3
B.Fe在纯O2中燃烧
C.灼热的Fe与水蒸气反应
D.加热蒸发Fe2(SO4)3溶液至干
5．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是〔〕
A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水
6、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是
A、用水洗涤2—3次后再使用
B、用滤纸擦干后才可使用
C、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
7、钠与水反应时的现象与钠的以下性质无关的是〔〕
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度低 D．有强还原性
8、能暴露在空气中而不变质的是〔〕
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．过氧化钠
9、以下关于铝的表达中正确的选项是〔〕
A.铝的化学性质专门爽朗，在空气中极易锈蚀
B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质
C.铝在高温下还原性专门强，能够用铝冶炼高熔点金属
D.铝的导电性比铜、银更强，因此常用以制造电线、电缆
10．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观看到有黄色火焰，那么以下有关表达中正确的选项是
A. 只含有Na+
B. 一定含Na+，也可能含K+
C. 既含Na+又含K +
D. 可能含Na+或K+中的一种
11、以下六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不
能与CO2反应的是〔〕
A.①④
B.②③
C.③⑥
D.⑤⑥
12、以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是〔〕
A.氢氧化钠
B.氢氧化铝
C.氧化钙
D.碳酸钡
13、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是〔〕
A．Mg〔Al2O3〕 B．MgCl2〔AlCl3〕 C．Fe〔Al〕 D．Fe2O3〔Al2O3〕
14、常温下能用铝制容器盛放的是〔〕
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ( )
A．Mg2+B．Cu2+C．Al3+D．AlO2ˉ
16.以下反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是〔〕
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时刻；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.①②③④
17.在承诺加热的条件下，只用一种试剂就能够鉴不硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和
硫酸铁溶液，这种试剂是〔〕
A. NaOH
B. NH3·H2O
C. AgNO3
D. BaCl2
18、以下各组离子能大量共存于同一溶液的是〔〕
A．Fe2＋、Ca2＋、NO3－、Cl－B．Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－
C．Fe2＋、H＋、NO3－、Cl－D．Fe3＋、Na＋、SO42－、OH－
19、将铁片投入到以下溶液中不放出气体，同时铁片质量减轻的是〔〕
A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl3
20、有关铁与水反应的讲法中，正确的选项是( )
A．在任何条件下，铁与水均不发生反应
B．在高温时铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时铁与水蒸气反应生成氧化铁
D．在高温时铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
21．以下离子方程式书写错误的选项是
．．．．．．
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O══2AlO2-+3H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-══AlO2-+2H2O
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══Al(OH)3↓
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-══2AlO2-+H2O
22．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是
A．硅酸钠B．氢氧化镁C．硫酸钾D．氢氧化铝23．以下各组物质相互反应得到Al(OH)3的是
A．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C．A12O3和水共热．D．Al跟过量的NaOH溶液共热
二、填空题〔共62分〕
24、〔4分〕在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时的现象及化学方程式
25、〔15分〕金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。
假如在B溶液中通入氯气，那么B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，那么棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐步变成红褐色沉淀F。
那么各物质的化学式分不是：
A B C D E F
有关反应的离子方程式有：
①②
③④
⑤⑥
26、〔9分〕①在实验室中要想把明矾中的铝离子全部沉淀出来应选择的试剂是
②在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,反应方程式为___________________.反应中氧化剂是____________,还原剂是_________.再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________；再加入几滴氯水，观看溶液颜色变为_____.讲明___________________,反应方程式为_______________________，还原剂是__________________.
27．〔10分〕把一块由铁和铝两种金属组成的合金, 先溶解在适量盐酸中, 然后加入过量NaOH溶液, 发生反应的离子方程式依次是:
(1)________________________________, (2)______________________________,
(3)_______________________________, (4)________________________________,
(5)_______________________________.
28〔2分〕〔1〕金属的腐蚀一样可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于〔填〝化学腐蚀〞或〝电化学腐蚀〞〕；钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀是〔填〝化学腐蚀〞或〝电化学腐蚀〞〕。
29.〔2分〕在两支试管中分不加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO
3
或
Na
2CO
3
粉末的小气球分不套在两支试管口。
将气球内的NaHCO
3
或Na
2
CO
3
粉末
同时倒入试管中，观看到现象如下：
①试管中〔填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象〕
___________________________________________________ _____ _ 。
②盛___________的试管中气球变得更大〔假设粉末均消逝〕
30．〔5分〕有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种。
现按以下步聚进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在过滤后的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，观看到黄色火焰，同时透过蓝色玻璃观看，不见紫色火焰。
由上述现象推断：
〔1〕该混合物中一定含有___________，一定不含有_________，可能含有__________ 〔2〕假如要检验可能存在的物质是否存在，应如何操作？________________________ 31、〔6分〕A是一种常见金属，C是强碱，各物质有以下物质相互转化。
试回答：
〔1〕写出A的化学式，C的化学式
〔2〕写出由D转变成H的化学方程式。
〔3〕写出向G溶液加入A的离子反应方程式________。
32、〔9分〕以下物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B
的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间能够发生如以下图所示的转化。
试回答以下咨询题：
〔1〕写出A与盐酸反应的离子方程式。
〔2〕写出反应F→D的离子方程式是。
〔3〕写出反应D→F的离子方程式是。
〔4〕检验F中金属阳离子的常用试剂是。
〔5〕工业上冶炼金属A的化学方程式是。