高考化学金属元素及其化合物专题复习

河南省汤阴一中2010年届高三化学专题

金属元素及其化合物

一、选择题

1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是( )

A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，Cu

C．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C

2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用( )

A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧

4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( )

A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液

5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气

6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )

A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是

①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤

后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色

A ．①②

B ．①②③④

C ．①③④⑤

D ．①②③④⑤

8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl 2+CuCl 2向

盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A ．烧杯中有铜无铁

B ．烧杯中有铁无铜

C ．烧杯中铁、铜都有

D ．烧杯中铁、铜都无

9．一定量的Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情

况不可能的是 ( )

A ．加入铜的质量为6.4g

B ．加入浓硫酸中溶质0.2mol

C ．加入铜的质量大于6.4g

D ．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

10．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿

(FeTiO 3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：（）

①FeTi03+3H 2SO 4=Ti （SO 4）2+FeSO 4+3H 2O ②Ti （SO 4）2+3H 2O=H 2TiO 3↓+2H 2SO 4

③H 2TiO 3 ???→TiO 2+H 2O ④TiO 2+2C+2Cl 2 ?

??→ TiCl 4↑+CO↑

⑤TiCl 4+2Mg ???

→2MgCl 2+Ti 下列叙述错误的是 ( )

A ．反应①属于非氧化还原反应

B ．反应②是水解反应

C ．反应④中二氧化钛是氧化剂

D ．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

11．某单质X 能从盐的溶液中置换出单质Y 。由此可知

A ．当X 、Y 都是金属时,X 一定比Y 活泼

B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼

C ．当X 是金属时，Y 只能是金属。

D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属

12．X 、Y 、Z 、M 、N 都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表

示如下：

①X+H 2SO 4→M+V↑ ②Y+H 2SO 4→M+U↑+H 2O ③Z+H 2SO 4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H 2O

④X+Y+H 2SO 4→M+W↓(淡黄色)+H 20 ⑤N+Na0H→M+H 20

则下列判断不正确的是 ( )

A．X是NaHSO3B．Y是Na2SO3C．M是Na2SO4D．Z是Na2S203 13．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是( )

①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02⑩KCl03

A．①③⑤⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．①②③⑤⑥⑦D．除⑧外

14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是( ) A．CaO2·2H2O B．Na2O2C．Cl2D．H2O2

15.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( ) A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2

16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是：( )

A．W3>W l B.W2W3D．W4>W1

17．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )

A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4

18.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )

A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1

二、填空题

1．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

(1)写出制取铁酸钠的化学方程式：。

(2)在制取铁酸钠的反应中元素被氧化。

（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。

2．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑

试回答：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为

(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：；

(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

①；

②；

3．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。

(1)写出K02与CO2的反应方程式

(2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为。

(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为。

(4)你认为选用作补氧剂更为合适，理由是。

4．在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。

(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。

(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是，离子方程式是。

(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是，离子方程式是。

5．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组

对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲、乙、丙、丁。

(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。

(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是。

6．元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH 高温Ti+2LiOH，由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题：

（1）常温常压下，金属氢化物呈态；理由是；

（2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向；

（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式；

（4）金属氢化物在化学反应中常用作剂。

7．2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。

(1)钛元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，则下列说法正确的是( )

A．据此可知中子数可能为30 B．据此可算出钛元素的相对原子质量为48 C．钛元素在元素周期表中位于第四周期D．钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素

(2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：

第一步：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeS04+2H20

第二步：TiOSO4+2H2O═TiO2。H2O+H2SO4—Q（Q>0）

制氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。应采用等措施。

8.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它

是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是和。

(2)BGO晶体的化学式是。

(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。

9．下图中A至F是化合物，G是单质

写A、B、E、F的化学式

A B E F

10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因。

11.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+) 为。c(F3+)为。

参考答案

一、选择题

二、填空题

1.（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O

（2）铁（3）净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。

2.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++22SO24-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）

↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

3.（1）4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2（2）0.6∶1（3）1∶3（4）选用KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。

4（1）Fe（OH）3

（2）取少量水样，滴入适量氯水后，在滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈现血红色，则为该井水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+

（3）取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀（或变浑浊），即为用明矾处理过的水。SO42-+Ba2+═BaSO4↓

5.（1）Ca（OH2）、FeCl3、HCl、Na2、CO3（2）Na+、Ca+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸、碱等有毒化学试剂直接危害鱼、虾的生存。

6.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。

（2）Ca+H2═CaH2（钙将2个电子转移给氢）

（3）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2 （4）还原剂

7．（1）C （2）加热，加水，加碱

8.（1）Ge，Bi （2）2Bi2O3。3GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4（GeO4）3（3）Bi2O3

9.A NaHCO3Bna2CO3 E Na2O2 F NaOH

10.（1）AlO2-[或Al（OH）4-

（2）Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑[或Nn+2NaOH+2H2O═Na2Zn（OH）4+H2↑]

（3）①③④

（4）Al3++3NH2·H2O═Al（OH）2↓+3NH4+

可容性锌盐与氨水反应产生的Zn（HO）2可容于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制

11.（1）加入量KclO3，插上Mg条并将其点燃Fe

（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

MgO+2HCl═MgCl2+H2O

（3）Fe+2H+═Fe2+H2↑

Fe+2Fe3+═3Fe2+

（4）c（Mg2+）═0.67mol·L-1

c（Fe2+）═2.3mol·L-1

高中化学二轮复习专题十常见金属元素练习

专题十常见金属元素 [考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。考点一钠及其重要化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建 2．扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

高考化学二轮复习工艺流程陌生金属

1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知： ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。2．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+

Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。回答下列问题： (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。 3．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：回答下列问题：（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 4．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含

2021年高考化学二轮复习专题十一金属元素及其化合物学案

专题十一金属元素及其化合物 1．(2020·全国卷Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述错误的是( ) A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：A项，胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，错误；B项，湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，正确；C项，加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，正确。答案：A 2．(2020·天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( ) A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 解析：工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO。答案：C 3．(2020·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol·L－1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 解析：A项，室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，错误；B项，室温下，铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C项，室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，错误；D项，室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，错误。答案：B 金属及其化合物的知识是高中化学的主干知识，是高考化学的必考内容。钠、铝、铁、

高考化学分类解析(十五)——碱金属

高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学方程式正确的是

【二轮复习】专题十四金属元素及其化合物

专题十四金属元素及其化合物一、高考复习要求： 1、钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的性质； 2、以22a O N 为例了解过氧化物的性质； 3、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理； 4、了解Fe 和l A 的天然资源、冶炼原理、性质、用途； 5、掌握若干常见金属的活动性顺序； 6、以＋2Fe 、＋3Fe 的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性、还原性； 7、以()3A OH l 为例，了解两性氢氧化物。二、基础知识回顾： 1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）____ ⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____元素族中，_____族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律： ⑴跟（或非氧化性酸）反应的剧烈程度； ⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； ⑶置换反应； ⑷原电池的正、负极； ⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。 3、金属单质的性质： ⑴金属晶体：金属单质形成的晶体都属于金属晶体，它们由_________构成；金属晶体有_________________通性。 ⑵金属单质的化学性质： ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：+-=-n M ne M 。可以根据___________判断金属单质还原性的强弱。 ②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表______________________________ A 、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应： ________________________能与非氧化性酸发生置换反应，实质是： ↑+=+++22 H n R nH M n 金属原子失去电子数与被还原的＋H 离子数、生成的2H 的分子数之间存在什么关系？ ___________________________________________________ m ?(溶液)＝_________________ 等物质的量的金属与足量的酸反应，生成2H 物质的量多少决定于什么？ ___________________________________________________ 等质量的金属跟足量的酸反应生成2H 的多少应如何判断？ ____________________________________________________ B 、与强氧化性酸的反应： Fe 和l A 遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案一、选择题 1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b) C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b) 【答案】D 【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则 A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确； B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确； C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确； D、根据以上分析可知D错误。答案选D。 2．下列说法不正确．．．的是( ) A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分 C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B 【详解】 A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确； B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误； C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确； D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。 3．下列说法正确的是( ) A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】 A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因

高中化学专题十金属元素及其化合物教案

专题十金属元素及其化合物【专题要点】金属元素及其化合物的性质是高考中的重点内容.在高考题中主要以金属及其化合物的性质设计的实验、推断、计算的形式出现.在解这类题目时,除了掌握必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推理、实验和分析能力。涉及到的考点有： 1.金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 2.钠为代表的碱金属化合物性质及应用 3.镁铝及其化合物的性质和应用 4.铁铜及其化合物的性质和应用 5.金属活动性关系与氧化还原知识和离子反应知识的联系应用 6.常见的金属的性质与电解质溶液.电解理论的综合应用 7.以金属元素及其化合物的性质为背景的综合计算 8.以金属元素及其化合物的性质为背景的实验试题【考纲要求】 1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ⑴了解常见金属的活动顺序。 ⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ⑶了解合金的概念及其重要应用。 2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应 3.以上各部分知识的综合应用 ⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 ⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 ⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质【教法指引】 1．利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来解决涉及金属知识的习题，

深入理解金属单质（或原子）的还原性，金属阳离子的氧化性，注意从氧化还原的角度掌握金属知识主线 2．理解联系元素周期表和元素周期律，利用电解质溶液相关知识解决金属离子的有关知识，包括相关的计算、分析、归纳是高考的基础考查点。 3．金属与酸的相关计算，以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是高考经常考试的重点，尤其是联系新科技、新发现和社会相关的知识，注意解题方法的总结归纳。【知识网络】一、金属元素的通性 1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）___。 ⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律： ⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； ⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。 3、金属单质的性质： ⑴金属单质的化学性质： ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。可以根据 ___________判断金属单质还原性的强弱。 ②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表 ______________________________ A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与

高考化学专题复习非金属知识规律总结

高考化学专题复习非金属知识规律总结【高考导航】一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点 1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。 2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。 3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。 4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。二、非金属性强弱的判断依据元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性： 1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性。 3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。 4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。三、非金属元素的性质及递变规律 1、单质: (1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N 族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。 (2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类： ①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。 ②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。 ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。 (3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。 (4)化学活性及反应: ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。固体非金属能被氧化性酸氧化。

高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)

高考化学一轮复习金属及其化合物试题汇编 1.（2017年东城区期末）（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。 ③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014 滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。

（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。

专题复习金属元素

专题八金属元素专题要求：1.重点把握范例金属在周期表中的地位及与其性质的关系。懂得其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。2.IA和ⅡA族元素-——范例的金属（1）懂得金属钠的物理性质，把握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，懂得IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的类似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，懂得重要的碱的性质和用途。懂得钠的重要化合物。3.其他常见的金属（如：Fe、Al）（1）懂得金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步懂得金属的回收和资源保护。（2）把握Fe和Al的化学性质。（3）懂得常见金属的活动次序。（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，懂得变价金属元素的氧化还原性。（5）懂得铝的重要化合物。（6）初步懂得合金的概念。 1．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于下面：①置换反应②氧化还原反应③离子反应④取代反应⑤放热反应⑥复分解反应中的几个（） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 2.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据（） A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低 C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量 3. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞结构如右图所示，有关说法错误的是（） A．该晶体属于离子晶体 B．过氧化钠也可能具有右图所示的晶胞 C．该晶体中Ba2＋与阴离子的个数比为1：1 Ba2+ D．与每个Ba2＋(最)邻近的Ba2＋共有12个序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物 ①Cl2FeBr2FeCl3 ②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4 ③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2 ④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2 A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋） B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－

新高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案

新高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案一、选择题 1．对于1L HNO 3和H 2SO 4的混合溶液，若HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度存在如下关系：c(H 2SO 4)+c(HNO 3)═1.0mol?L ﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A ．1.0mol B ．0.8mol C ．0.72mol D ．0.6mol 【答案】D 【详解】金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO 3﹣+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，NO 3﹣和H +的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu 最多。设硫酸的物质的量为xmol ，硝酸的物质的量为ymol ，则：x+y ＝1，y ：(2x+y)＝1：4，联立解得：x ＝0.6，y ＝0.4。设参加反应的铜的最大物质的量是z ，则： 3Cu+2NO 3﹣+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3 2 z 0.4mol 3：2＝z ：0.4mol 解得：z ＝0.6mol 故选：D 。 2．下列离子方程式书写正确的是 A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2- 4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO - 2+ 2H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋ C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO - 3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】 A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2- 4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即 3+2-2+--4 422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误； C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2- 4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；

高考化学非金属专题金属专题

高考化学试题分类汇编-非金属及其化合物 1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。答案：A 2.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。答案：A 6．（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2 解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。答案：D

金属元素及其化合物专题复习学案

二、金属元素及其化合物一、钠及其化合物【知识清单1、(1)金属钠是色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性_ ___的金属。少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在中。 (2)化学性质：完成反应方程式： Na+O2── Na+O2── （_____火焰,大量烟,生成__________固体） △ Na+Cl2── (现象：) Na+S ── Na+ H2O── 离子方程式：钠块投入到CuSO4溶液中：钠块投入到FeCl3溶液中：钠块投入到MgCl2溶液中：例1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( ) A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHC O3)灭火剂D．泡沫灭火剂例2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A．溶液仍为紫色B．最后溶液变为蓝色 C．最后溶液褪色D．反应中有气泡产生例3、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（） A．金属钠投入到MgSO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反应 C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应例4、将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（） A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH 例5、将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法比较例6、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）

高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)

高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案) 一、选择题 1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是 A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g 【答案】C 【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH- )=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。 2．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) CO-+2H+=CO2↑+H2O A．在稀盐酸中投入大理石粉末：2 3 B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu HSO- D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+ 3 【答案】B 【详解】 CO-的形式，A不正确； A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成2 3 B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确； C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确； HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与 3 共存，D不正确；故选B。

专题十常见金属元素

重点班专题五常见金属元素 1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金 B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 3．下列叙述正确的是() ①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．都正确B．②③④⑤ C．②③⑤D．④⑤ 4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是() ) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性 6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种 B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气 C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝 D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A 7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是() A．反应过程中，电子转移数为2N A B．固体生成物的质量为106 g C．CO可能有剩余 D．反应后一定生成11.2升氧气 8．(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤： ①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量稀NaOH溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B； ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答下列问题： (1)写出步骤①反应的离子方程式______________________________________。 (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________________ ____________________________________________________________________。 (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________________ _____________________________________________________________________。 (4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和____________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验操作，该实验方法为________________________________(填实验操作、现象及结论)。

高考化学复习金属及其化合物

高考化学复习金属及其化合物考点一钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。 2．亮——银白色，有金属光泽。 3．轻——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 4．低——熔点低，低于100 ℃。 5．导——可导电、导热。 [注意](1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。 (2)钠通常保存在煤油中。二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性 1．钠与非金属单质反应 (1)与O2反应

(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△ 2NaCl 。 (3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S =====△ Na 2S 。 [思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH ) ――→H 2O 出现液滴(NaOH 潮解) ――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3) 2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 ①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释： (2)钠与盐溶液的反应 Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。 3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

高考化学复习碱金属元素知识点总结

高考化学复习碱金属元素知识点总结碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点，请大家掌握。 1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的

密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化