浙江省台州市路桥区高中化学专题二化学反应与能量转化14化学平衡判断1导读案无答案苏教版必修2
高中化学专题2化学反应与能量转化2.1.2化学反应的限度课件苏教版必修2.ppt
1
的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A.①④
B.②④
C.①③④
D.②③⑤
探究一
探究二
探究三
解析:解答本题的关键是根据所给条件判断出 v(正)=v(逆)。①中生成 n
mol O2 的同时生成 2n mol NO,都是正反应速率,不能作为判断依据;②中生
成 n mol O2 为正反应速率,同时生成 2n mol NO2 为逆反应速率,且符合化学
行到底。
2NH3 是一个典型的可逆反应,反应不能进
探究一
探究二
探究三
探究二 化学平衡状态的判断
●问题导引●
1.对于可逆反应 mA(g)
下列哪几个可以作为判断依据
nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态,
。
(1)A 的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成 n mol B 和 p mol C 的同时,生成 m mol A
化学平衡的实质是 v(正)=v(逆),化学平衡移动的实质是旧 v(正)=v(逆)
v(正)≠v(逆)
新 v'(正)=v'(逆)。
条件变化后 v(正)与 v(逆)的关系
对平衡影响
新 v(正)=v(逆)
不移动
新 v(正)≠v(逆)
移动
探究一
探究二
探究三
特别提醒(1)化学反应速率与化学平衡是两个不同的
概念。反应速率快的,有的反应程度大,如中和反应,也有的反应程度小的,
使用催化剂
不移动
(使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,即正、逆反应速率仍
然相等,所以催化剂对化学平衡无影响,但可加快反应速率,缩短达到平衡所
高中化学教案：化学平衡与化学能量
高中化学教案：化学平衡与化学能量一、引言在高中化学学习中，化学平衡与化学能量是两个重要的概念。
化学平衡是指化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度不再发生显著变化的现象。
而化学能量则涉及反应过程中的能量转换和储存。
本教案将着重介绍化学平衡和化学能量的基本概念、性质以及相关计算方法，以帮助学生全面理解这些内容。
二、化学平衡2.1 化学平衡的定义- 化学平衡是指在封闭体系内，反应物和生成物之间达到稳定状态时，它们的浓度不再发生明显变化。
- 化学平衡可以通过“正向反应速率等于逆向反应速率”来描述。
2.2 平衡常数- 平衡常数（K）描述了一个特定反应系统达到平衡时可观测到的各种物质浓度之间的关系。
- 平衡常数可以用来判断反应是偏向产物还是偏向反应物。
- 增加温度会改变一个体系的平衡常数。
2.3 影响化学平衡的因素- 浓度：根据Le Chatelier原理，当某种物质浓度增加时，反应会偏移以制造更少的该物质。
- 温度：提高温度会使反应朝吸热（放热）的方向偏移。
- 压力：对于气体反应，增加压力会使反应朝固态或液态生成物方向偏移。
三、化学能量3.1 化学能量的基本概念- 化学能量是指在化学反应中转化的能量形式。
- 化学能量可以分为内能和焓变两个方面。
3.2 内能- 内能是系统所含有的全部势能和动能之和。
- 根据热力学第一定律，内能可以转化为其他形式的能量，也可以从其他形式的能量转化而来。
3.3 焓变- 焓变是指在恒压下系统吸收（放出）或释放（吸收）的热量变化。
- 焓变可以通过下述公式计算：ΔH = Hp - Hr其中，ΔH表示焓变；Hp表示产物的焓值；Hr表示反应物的焓值。
四、计算实例为了帮助学生更好地理解化学平衡与化学能量相关计算方法，以下为两个计算实例：4.1 实例一：化学平衡常数计算考虑反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)已知在一定温度下，反应物和生成物的浓度分别为：[NO₂] = 0.8 mol/L、[N₂O₄] = 0.2 mol/L。
化学反应中的化学平衡与能量转化
化学反应中的化学平衡与能量转化化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，往往伴随着物质的转化以及能量的转化。
其中，化学平衡是一个重要的概念，它指的是反应物与生成物的浓度达到一定比例之后，反应达到动态平衡的状态。
本文将探讨化学平衡与能量转化之间的关系以及其在化学反应中的重要性。
1. 化学平衡的概念与特征化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物浓度比例恒定的情况下，反应达到平衡状态。
这种平衡状态下，正向反应与逆向反应的速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变。
化学平衡的特征可以总结为以下几点：1.1 动态平衡：化学平衡是一个动态的过程，正向反应与逆向反应同时进行，但不发生净变化。
1.2 恒定浓度：在平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例恒定，但并不意味着浓度相等。
1.3 反应速率相等：在化学平衡时，正向反应与逆向反应速率相等，但反应速率不为零。
1.4 形成于封闭容器中：只有在封闭的条件下，反应物与生成物才能达到一定浓度比例的平衡状态。
2. 平衡常数与化学平衡表达式在化学平衡过程中，可以用平衡常数来描述反应物与生成物的浓度比例。
平衡常数是一个与温度有关的常量，表示了平衡时反应物与生成物浓度比例的数值。
在一般情况下，可以用以下形式的化学平衡表达式来表示平衡常数：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d分别表示它们的摩尔系数。
根据平衡常数表达式，可以得出一些重要结论：2.1 平衡常数大于1：当平衡常数大于1时，说明生成物的浓度相对较高，反应向生成物的方向偏移。
2.2 平衡常数小于1：当平衡常数小于1时，说明反应物的浓度相对较高，反应向反应物的方向偏移。
2.3 平衡常数等于1：当平衡常数等于1时，反应物和生成物的浓度相等，表明正向反应与逆向反应速率相等，反应处于平衡状态。
3. 能量在化学平衡中的转化在化学反应中，能量的转化是与化学平衡密切相关的。
化学反应可以放热或吸热，这取决于反应的热力学性质。
高中化学教案：化学反应与能量转化
高中化学教案：化学反应与能量转化1. 引言本教案旨在帮助高中学生理解化学反应与能量转化的基本概念和原理。
通过深入分析不同类型的化学反应及其能量变化，学生将能够更好地掌握化学反应背后的基本原理，并能够运用所学知识解决实际问题。
2. 化学反应的定义和类型2.1 化学反应的定义•了解什么是化学反应，以及它与物理变化的区别。
•掌握如何表示化学反应，包括方程式和符号。
2.2 化学反应的类型•认识不同类型的化学反应，如合成、分解、置换和双替换等。
•分析每种类型反应的特点，并提供相关实例进行说明。
3. 反应热和焓变3.1 热力学基础知识回顾•复习热力学基本概念，如系统、周围、内能等。
•理解温度与热量之间的关系，以及焓变与热量之间的关系。
3.2 反应热和焓变的定义•介绍反应热和焓变的概念。
•解释反应热和焓变与化学反应速率之间的关系。
3.3 焓变的计算方法•讲解如何计算焓变，包括标准反应焓变、燃烧热和溶解热等。
•提供具体实例进行演示和练习。
4. 能量转化在化学反应中的应用4.1 燃烧反应•分析燃烧反应中能量转化的过程和原理。
•讨论不同类型的燃料及其能量释放。
4.2 齐次平衡和动力学控制下的反应速率•探讨齐次平衡与动力学控制下反应速率之间的关系。
•解释温度、浓度、表面积等因素对反应速率的影响，并提供实验案例进行说明。
4.3 化学电池和电化学反应•剖析化学电池中能量转换的机制。
•解释电池中产生电能的过程，并提供相关案例分析。
5. 应用案例分析与实践5.1 能量转化问题求解•提供一些真实应用案例，要求学生根据所学知识解决相关能量转化的问题。
•鼓励学生利用实验和计算方法验证他们的答案。
5.2 设计化学反应实验•激发学生的创造力，鼓励他们设计和进行一个涉及能量转化的化学反应实验。
•提供指导以确保实验的安全和有效性。
总结本教案通过系统地介绍化学反应与能量转化的基本概念及原理，帮助高中学生理解不同类型的化学反应及其能量变化。
丰富的案例分析和实践活动将有助于巩固所学知识，并培养学生解决问题和创新思维能力。
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。
高中二年级化学教案化学反应平衡
化学反应平衡教案一、教学目标1.理解化学反应平衡的概念和本质。
2.掌握平衡常数和平衡表达式的计算方法。
3.了解和掌握影响化学反应平衡的因素。
4. 能够运用Le Chatelier原理分析化学反应达到平衡的方式。
二、教学内容和步骤1.理解化学反应平衡的概念和本质（1）引入：通过实际生活中的例子引导学生思考，如可乐汽水中二氧化碳的溶解与析出。
（2）概念解释：讲解化学反应平衡的定义，反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等。
（3）示意图：绘制示意图帮助学生理解。
2.平衡常数和平衡表达式的计算方法（1）定义：讲解平衡常数和平衡表达式的概念和表示方法。
（2）计算方法：通过几个例子，引导学生进行计算。
3.影响化学反应平衡的因素（1）温度的影响：讲解温度的变化对反应平衡的影响，引导学生进行思考和讨论。
（2）压力和浓度的影响：讲解压力和浓度的变化对反应平衡的影响，同时引导学生进行实验观察和分析。
（3）自由能和化学反应平衡：引导学生理解自由能和化学反应的关系，以及自由能对反应平衡的影响。
4. Le Chatelier原理的应用（1）定义：讲解Le Chatelier原理的概念和应用。
（2）影响因素：总结和讲解影响反应平衡的因素以及如何通过Le Chatelier原理进行分析。
（3）示例练习：提供若干个反应方程式和条件，并让学生根据Le Chatelier原理进行分析和预测。
三、教学方法1.解释法：通过讲解化学反应平衡的概念和本质，帮助学生理解。
2.实验法：通过设计实验和观察实验现象，让学生亲自体验和验证平衡的影响因素。
3.讨论法：通过讨论，引导学生进行思考和分析。
四、教学过程1.导入：通过引入一生活例子，引发学生对化学反应平衡的思考。
2.理论讲解：讲解化学反应平衡的概念、本质和计算方法，理论结合实际案例进行演示。
3.实验或观察：设计实验或观察现象，引导学生亲自进行实验或观察，观察平衡的影响因素。
4. 讨论和总结：引导学生进行小组讨论，总结影响反应平衡的因素，并掌握运用Le Chatelier原理进行分析的方法。
化学反应与能量转化_2PPT教学课件
无
负极→正 极
化学能→ 电能
有
负极→阴极；阳极→正 极
电能→化学能
7.列表对能源进行分类。 提示
形成 利用 条件 历史
性质
水能、风能、生物
可再生资源
常规
质能
一次 能源 不可再生资 煤、石油、天然气
能源
源
等化石能源
太阳能、风能、地
二 次
能 源
(一次能源经过加工、转化得到的能源称 为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸气、工业余 热、酒精、汽油、焦炭等
(4)ΔH与化学计量数的关系：反应热ΔH数值与 化学计量数成正比；
(5)反应逆向进行，ΔH改变符号，数值不变；
5．原电池的构成条件是什么？
提示 (1)有两种活动性不同的金属(或导电非 金属)作电极；(2)电极材料均插入电解质溶液 中；(3)两极相连形成闭合电路；(4)能够发生 自发的氧化还原反应。
4．书写热化学方程式需要注意什么？
提 示 (1) 热 化 学 方 程 式 必 须 标 出 能 量 变 化 (ΔH)；
(2)标明物质的状态：气体：g ；液体：l；固 体：s；稀溶液：aq；
(3)ΔH的符号及其单位：其单位一般为kJ·mol －1。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热 反应，ΔH为“＋”；
生物性状 =基因+ 环境
相对性状:
一种生物的同一性状的不同表现类型。
人工异花授粉示意图
1、去 雄 2、套袋
3、扫粉
4、授 粉
5、套袋
注意：去雄的时间？ 花蕾期 套袋的目的？
杂交：两个基因型不同的个体相交。也指不同品种
4．电解池原理有哪些应用？
提示 (1)氯碱工业——电解食盐水；(2)活泼金 属的制备；(3)铜的电解精炼；(4)电镀。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变化》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化 活化分子的量的变化反应速率的变化 反应物的浓度 增大 单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大 减小 单位体积里的总数目减少，百分数不变 减小 气体反应物的压强 增大单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大 减小 单位体积里的总数目减少，百分数不变 减小 反应物的温度 升高 百分数增大，单位体积里的总数目增多 增大 降低 百分数减少，单位体积里的总数目减少 减小 反应物的催化剂使用 百分数剧增，单位体积里的总数目剧增 剧增 撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他 光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等 有影响※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简单计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：升高温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：使用催化剂可以改变化学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
2024版年度高中化学《化学平衡的移动》精品PPT课件
催化剂对正逆反应速率的影响 程度可能不同
催化剂的加入量对反应速率的 影响存在最佳值
26
催化剂对平衡常数无影响
平衡常数是反应物和生成物浓度 的函数，与催化剂无关
2024/2/3
催化剂不改变平衡常数，但可以 改变达到平衡所需的时间
在不同温度下，同一反应的平衡 常数可能不同，但催化剂对其影
2024/2/3
催化剂不改变反应物 和生成物的能量差， 因此不影响平衡位置
24
催化剂选择性与活性
不同催化剂对同一反应有不同的 催化效果
催化剂的选择性是指其能加速某 一反应而不影响其他反应的能力
催化剂的活性与其表面积、孔结 构和表面性质有关
2024/2/3
25
催化剂对反应速率影响
催化剂可以显著提高反应速率
注意事项
勒夏特列原理只适用于已经达到平衡状态的反应，且只能减弱而不能消 除外界条件对平衡的影响。
11
实验验证与结果分析
实验设计
通过控制变量法设计实验，分别 改变反应物浓度、生成物浓度以 及温度和压强等条件，观察平衡
移动方向和反应速率变化。
实验结果
实验结果表明，改变条件后平衡 确实发生了移动，且移动方向与
30
实验室中合成与分离操作
合成操作
根据目标产物的化学性质 和反应条件，选择合适的 合成路线和操作方法，如 酯化、硝化、磺化等。
2024/2/3
分离操作
利用化学平衡原理，采用 蒸馏、萃取、结晶等方法， 将混合物中的各组分分离 纯化。
条件控制
在合成和分离过程中，严 格控制温度、压力、pH值 等条件，确保实验结果的 准确性和可重复性。
高中化学《化学平衡 的移动》精品PPT课件
高中化学必修二《化学反应与能量转化》化学键化学反应规律PPT(第1课时)PPT精品课件
25
2020/11/20
提示:看到U形管a端液面下降,b端液面上升。原因是镁 条与稀硫酸反应放热,致使瓶内气压大于外界气压,从 而将U形管中的红色墨水压往U形管的右侧。
26
2020/11/20
【案例示范】
【典例】下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的
能量,根据表中数据计算以下反应生成1 mol CO2时的 热量变化 ( )
23
2020/11/20
(2)由于任何化学反应中都存在化学键的断裂与生成, 因此,任何化学反应在发生物质变化的同时必然发生能 量的变化。也就是说任何化学反应中反应物具有的总 能量与生成物具有的总能量一定不相等。
24
2020/11/20
【思考·讨论】 如图,若试管中的无色液体是稀硫酸,向其中加入镁 条,可以观察到U形管中有什么现象?产生此现象的原因 是什么?
【情境·思考】 古诗《石灰吟》: 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。
5
2020/11/20
是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻,表达自己为国 尽忠,不怕牺牲的意愿和坚守高洁的决心。通过古诗的 描述,制取石灰的反应是放热反应还是吸热反应?石灰 遇水的反应呢?
6
2020/11/20
吸收
10
2020/11/20
3.能量转化的形式
化学能
___热__能____、___电__能____或___光__能____等。
11
2020/11/20
4.计算 根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时能量的变化 情况
12
2020/11/20
(1)断裂1 mol H2和 1 mol O2中的化学键吸收的总能量: _(4_23_)6_形_k成_J_+1_2_4m_9o_l_k_JH_=2_6O_8时_5_2释_k_J放_。的总能量:_______。 (3)燃烧1 mol H2生成水蒸气时_____9能30量k_J___kJ。
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化学平衡判断（1）
一、课标要求
1、理解并正确判断化学平衡状态。
2、掌握化学平衡的基本计算。
二、研读目标
1、掌握化学平衡状态的判断标准。
三、研读要求
1、认真研读教材P32--33页，结合导读案，完成练习
四、导读设计
v正
2
2
3
（1
（2
（3
（4
（5）单位时间内每减少1molN2，同时有3molH2生成。
（）三：对气体参加的可逆反应，利用压强是否改变判断化学平衡。
1
变时 （ 2发生改变时 （小结：可逆反应：aA 如果a+b=m+n a+b=m+n
五、质疑问难
1 A 、v 正（ B v 逆（ C v 正（ D v 正（2（ ）（1） 4NH （2） 2A （3）A （g （4） C
七、1A ．M 、N C ．v 正（N ）= v 逆（N ） D ．反应已经停止
2、对可逆反应：A+B
C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量
3、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随
反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
A 反应的化学方程式为：
B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C t3时，正反应速率大于逆反应速率
D t1时，N的浓度是M浓度的2倍
4、反应3A(g) + B(g) == 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v A==1mol/（L·min）② v C==0.5 mol/（L·min ）③ v B==0.5 mol/（L·min）,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（）
A.③＞①＞②
B. ③＞②＞①
C.①＞②＞③
D. ②＞①＞③。