2014化学高考题分类 离子反应

w 化学高考题分类目录 离子反应与离子方程式 3． [2014·重庆卷] 下列叙述正确的是( ) A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 3．D [解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。 3． [2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Cl2通入NaOH溶液： Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸： CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3： 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3．D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐

酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓

＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。 12． [2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4 w

12．C [解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。

3．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3 B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3 C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－ D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4 3．C [解析] pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol· L－1，CO2－3与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH＋4和HCO－3与K＋、Na＋、NO－3、Cl－都不反应，C项正确； Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。 7． [2014·江苏卷] 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Cu溶于稀HNO3： Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 7．D [解析] 稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，A项错误；NH＋4和Fe2＋都能与OH－反应，NaOH溶液过量时，离子方程式应为Fe2＋＋4OH－＋2NH＋4=== Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，

B项错误；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量的CO2时，生成Al(OH)3和NaHCO3，D项正确。 10．[2013·海南卷] 能正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH＋4＋ HCO－3＋2OH－=== CO2－3＋ NH3↑＋2H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋ 6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ w

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O 10．AC [解析] A项，NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液，离子反应方程式正确；B项，明矾溶液中，Al3＋和SO2－4个数比为1∶2，SO2－4完全沉淀时，Al3＋应转化为AlO－2，错误；C项，向FeBr2溶液中通入足量氯气，Fe2＋和Br－完全被氧化，正确；D项，醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式，错误。 11． [2014·全国卷] 下列离子方程式错误的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2： 2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4 11．C [解析] 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，A项正确；酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性，可将H2O2氧化，本身被还原为Mn2＋，B项正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合发生中和反应和沉淀反应，C项所给离子方程式不完整，错误；铅蓄电池充电时，蓄电池的正极作阳极，PbSO4发生失电子的氧化反应，D项正确。 8． [2014·安徽卷] 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 8．D [解析] Fe3＋与C6H5OH发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C项错误，1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n(Fe3＋)＝1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g，D项正确。 9． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( ) w

A．测0.1 mol/L氨水的pH为11： NH3·H2ONH＋4＋OH－ B．将Na块放入水中，产生气体： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2=====通电Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

9．C [解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。 8． [2014·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4 B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－ C．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－ D．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4 8．D [解析] Ca2＋和SO2－4大量存在时能生成CaSO4沉淀，A项错误；H＋和ClO－结合生成HClO，Fe2＋、SO2－3均会与HClO发生氧化还原反应，B项错误；Fe3＋和SCN－发生络合反应，C项错误；只有D项正确。 9． [2014·天津卷] Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)=====△Na2S2O3(aq)