山西省晋城市第一中学2015-2016学年高二化学12月月考试题
晋城市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
晋城市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D的是（）3．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—｜CH34．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）5．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银6．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸7．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
山西省晋城一中高二12月月考化学试题
晋城一中17—18学年度高二年级十二月月考试题化学本试卷分为本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟．请将全部答案按要求写在答卷上．可能用到的相对原子质量为 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分,共45分)1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列叙述错误的是A.氨态氮肥不能与草木灰混合施用B.利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块儿可防止闸门被腐蚀D.锌具有导电性和还原性,可用作锌锰干电池的负极材料2．下列有关叙述正确的是A .不需要加热就能发生的化学反应一定是放热反应B. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱C. 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能D. 升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，化学反应速率加快3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率4．下列实验操作能达到目的的是①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③5．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗B．HA和CaCO3发生反应放出CO2C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－16．常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C．c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D．滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平7．在T ℃时，铬酸银(Ag衡曲线如图所示。
山西省晋城市一中2015-2016学年高二12月月考生物试卷资料
12月份生物考试题一、选择题（每题2分，共60分）1．人体皮肤表皮细胞所获得的氧气是直接从（）A．周围的空气中得到 B．周围的水中得到C．组织液中得到D．血浆中得到2如图表示两个群落演替过程中物种丰富度的变化，下列叙述不正确的是（）A．甲的演替速率比乙的慢、历时长B．甲可表示在火灾过后的草原上进行的演替C．甲中①②处的物种组成不一定相同D．若气候条件适宜，甲和乙均可演替成森林3 如果某人的大脑皮层言语区受损时，导致不能用词语表达自己的意思，但仍能写字、看懂文字和听懂别人的谈话，则可能是下图的哪个区受损（）A W区 B．V区C．S区 D．H区4不能够在人体内环境中进行的生理过程是（）A.乳酸＋碳酸氢钠→乳酸钠＋碳酸B．碳酸钠＋碳酸→碳酸氢钠C.抗毒素中和外毒素D．丙酮酸＋水→二氧化碳＋[H]＋能量5.免疫是机体的一种重要保护性功能，下列各项不属于免疫过程的是（）A花粉引起体内毛细血管扩张B．移植的器官被排斥C 抗SARS病毒的抗体清除SARS病毒D．青霉素消灭肺炎双球菌6.下列关于人体内水和无机盐平衡和调节的叙述，正确的是（）A．人体内缺水时，血浆渗透压降低，排尿量减少B．人体大量失水后，抗利尿激素分泌减少，尿量减少C．抗利尿激素的靶细胞是肾小管和集合管细胞D．水和无机盐平衡是体液调节的结果7.切除老鼠体内的甲状腺，10ｄ后将其同没有切除甲状腺的老鼠相比，切除甲状腺的老鼠的代谢能力明显下降，并且无法检验出其血液中甲状腺激素。
切除5ｄ后，将溶解于某溶剂的一定量的甲状腺激素给老鼠连续注射5ｄ，过10ｄ后观察，其物质代谢能力没有下降。
由此可推测：甲状腺激素能增强物质的代谢能力。
为了证明这一推论，有必要进行其他几组对比实验，以作观察比较。
你认为下列哪项为最适宜的对比实验组（）A．既没有切除甲状腺，又未注射甲状腺激素的实验组B．增加甲状腺激素的注射量后进行切除手术，过5ｄ后再移植甲状腺的实验组C．从进行切除后的第5ｄ开始，只注射用于该实验的溶剂的实验组D．将溶解于另一种溶剂的（与上述溶液不同）的甲状腺激素注射到刚刚做完切除手术的实验组8．“胰岛素抵抗”是指机体对胰岛素的敏感性降低，利用胰岛素促进葡萄糖代谢的能力下降。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是A ．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B ．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C ．六氟化硫分子中的S —F 键都是σ键，且键长、键能都相等D ．六氟化硫分子是极性分子2.下列物质中不存在氢键的是( ) A ．冰醋酸中醋酸分子之间B ．液态氟化氢中氟化氢分子之间C ．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D ．可燃冰(CH 4·8H 2O)中甲烷分子与水分子之间3.通常情况下，原子核外p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( ) ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe 2＋容易失电子转变为26Fe 3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d 104s 1而不是[Ar]3d 94s 2 ④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．全部4.下列说法中正确的是A ．基态原子是处于最低能量状态的原子B ．基态C 原子的电子排布式是1s 22s 12p 3C ．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D ．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5.下列各项中的X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是 A ．X 原子和Y 原子最外层都只有一个电子B ．X 原子的核外电子排布为1s 2，Y 原子的核外电子排布为1s 22s 2C ．X 原子的2p 能级上有三个电子，Y 原子的3p 能级上有三个电子D ．X 原子核外M 层上仅有两个电子，Y 原子核外N 层上仅有两个电子6.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点： ①周期系的形成是由原子的结构决定的；②元素周期系中IA 族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s l 开始至n s 2n p 6结束； ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为ls 22s 22p 3和ls 22s 22p 63s 23p 3的两元素原子位于同一周期； ⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
山西省晋城市高平市特立高级中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷(文科) 含解析
2015—2016学年山西省晋城市高平市特立高级中学高二（下）第一次月考化学试卷（文科)一.第I卷选择题1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银2．下列物质中，能够导电的是（）A．二氧化碳气体 B．盐酸溶液 C．蔗糖溶液 D．固体氯化钠3．下列各组中的1．，能在溶液中共存的是（)A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣4．下列物质中,主要成分不是硅酸盐的是（)A．陶瓷 B．大理石C．玻璃 D．水泥5．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液,若有一种试剂将它们区别开来,该试剂是（）A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液6．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有Cl﹣D．苹果汁含有Na+7．在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是（）A．浓硝酸B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠8．若N A表示阿伏加德罗常数,下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（）A．100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl﹣总数为0。
3N AB．100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1N AC．1升溶液中Mg2+的浓度是0。
3mol/LD．1。
5升溶液中含有Cl﹣的浓度是4.5mol/L9．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．10．下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物11．某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有（）A．钾原子B．钾1．C．钾元素D．钾的化合物12．检验氨气可以用(）A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸13．日常生活中常见到的“加碘食盐"“含氟牙膏”等商品．其中碘、氟指的是(）A．.单质B．元素 C．。
高二化学月考试题及答案-山西山西大学附中2015-2016学年高二上学期月考试卷(12月份)
2015-2016学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题3分，共48分）1．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液2．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）A．粗铜与直流电源负极相连B．相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C．硫酸铜溶液浓度始终保持不变D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C5．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同6．常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）D．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）7．将反应IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应8．解释下列现象的化学用语正确的是（）A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2OC．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO 9．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A．阳极产生的气体为氟气B．阳极区放出的气体只是纯氧气C．TiO2在阴极表面放电D．制备金属钛前后，CaO的总量不变10．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）11．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（）A．2I﹣﹣2e﹣═I2碘遇淀粉变蓝B．Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+显蓝色C．2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2O2将I﹣氧化为I2，碘遇淀粉变蓝12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）＞10 c（B）B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多C．M点时A和B的浓度相等D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等13．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动14．某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列说法错误的是（）A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B．反应初期，y电极周围出现白色沉淀C．B电极质量增加D．x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应15．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．脱氢反应的△H＜0B．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1C．600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）D．若增大体系压强，曲线将向上平移16．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1，下列有关说法中不正确的是（）A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%C．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小D．若再单独闭合S2，E、F电极上发生的反应与之前相同二、填空题（共52分）17．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图．M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极．（1）写出通入甲烷的铂电极上的电极反应式为．（2）若一段时间后M与N两电极的总质量不变，则N电极是．此时两电极质量差为5.4g，甲池中理论上消耗氧气mL（标准状况）（3）若一段时间后M与N两电极的总质量增加4g，N电极质量变化为克．18．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．某电极的工作原理如图1所示，该电池电解质为能传导Li+的固体材料．（1）放电时，该电极为极，电极反应为（2）充电时该电极连接外接电源的极（3）放电时，电池负极的质量（减少、增加、不变）（4）LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．阴极区电解液为溶液（填化学式），离子交换膜应使用（阳、阴）离子交换膜．19．如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：（1）M溶液可能是（填序号）．A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．KNO3溶液D．CuCl2溶液（2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为，此时向溶液中加入可以使溶液完全复原．（3）滤纸丙上m点附近变为色，n点附近变为色，（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式．20．氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．（1）电解饱和食盐水的化学方程式是（2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，解释其原因[已知：K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10、K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．（4）食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式．21．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题Zn（1）酸性锌锰干电池的负极反应为（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn g．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）（4）用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：①加入足量稀硫酸和溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/L②调节溶液的pH为到之间（结果保留到小数点后一位），过滤除去含铁元素的沉淀．22．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．K sp（PbCO3）=1.5×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．（1）计算上述反应的平衡常数：K=．（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；假设二：全部为PbCO3；假设三：2PbCO3•Pb（OH）2和PbCO3的混合物为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．①你是否同意该同学的结论，并简述理由．②如果不同意，请提出改进意见．2015-2016学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．【解答】解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B 正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．2．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）A．粗铜与直流电源负极相连B．相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C．硫酸铜溶液浓度始终保持不变D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”【考点】电解原理．【分析】利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极．阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe ＞Cu＞Ag，因此在电解过程中Ag不会失去电子，而是形成阳极泥，阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，开始Zn、Fe放电时，阴极析出的Cu的质量与阳极质量变化不相等，阳极为Cu放电时，两极质量变化相等．根据电荷守恒可知，阴极析出的Cu的物质的量等于阳极消耗金属的物质的量，大于阳极反应的Cu的物质的量，溶液中铜离子浓度减小．【解答】解：A．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故A错误；B．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，阳极上Zn、Fe、Cu放电，而阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，开始Zn、Fe放电时，阴极析出的Cu的质量与阳极质量变化不相等，故B正确；C．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，阳极上Zn、Fe、Cu放电，而阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，根据电荷守恒可知，阴极析出的Cu的物质的量大于阳极反应的Cu的物质的量，溶液中硫酸铜的浓度减小，故C错误；D．Ag不放电，以Ag单质形式形式沉入电解槽形成“阳极泥”，故D错误，故选：B．3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，形成原电池后，金属铁易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为原电池负极，容易被腐蚀；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极做电解池的阴极．【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A正确；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误；故选A．4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．5．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】酸雨的pH小于5.6，而酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为：2H++2e﹣=H2↑，导致试管内气体压强增大；反应一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为：O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，导致试管内气体压强减小．据此分析．【解答】解：A、酸雨的pH小于5.6，电解质溶液显酸性，故开始钢铁发生析氢腐蚀，故A 正确；B、反应一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，故B正确；C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C正确；D、开始时发生的是析氢腐蚀，正极反应为：2H++2e﹣=H2↑；后来发生的是吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故两段时间内的正极的电极反应不同，故D错误．故选D．6．常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）D．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温时0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=3＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L ﹣1BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，结合c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，可计算该碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH完全电离，为强碱，二者反应后生成强碱弱酸盐，结合电荷守恒、质子守恒、盐的水解原理比较BA溶液中离子浓度大小．【解答】解：常温时0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=3，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L﹣1BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，则：c（OH﹣）===0.1mol/L，说明BOH完全电离，为强碱，等浓度、等体积的二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）可知：c（A﹣）＜c（B+），则溶液中离子浓度大小为：c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+），故B、D 错误；根据溶液电中性原则，则：c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；根据BA溶液中的质子守恒可得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故A正确；故选A．7．将反应IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，乙中I﹣失电子生成I2，乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色．该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．原电池中电解质阳离子向正极移动．【解答】解：开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，乙中I﹣失电子生成I2，乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，甲为正极，该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH 溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．A．该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，故A正确；B．原电池中电解质阳离子向正极移动，两次实验中正负极互换，则两次实验中盐桥中的阳离子移动方向相反，故B正确；C．开始加入少量浓硫酸时，甲、乙烧杯中均有碘单质生成，则两个烧杯中均变蓝色，故C 错误；D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极，乙中石墨电极上发生还原反应，故D正确，故选：C．8．解释下列现象的化学用语正确的是（）A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2OC．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子；B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；C．硫酸根离子完全沉淀，则明矾与氢氧化钡按照1：2反应，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子；D．次氯酸具有强氧化性，能够将氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁．【解答】解：A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子，正确的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液，反应生成镁离子和一水合氨，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故B错误；C．足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中含有偏铝酸根了，碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，滴加碳酸氢钠溶液后生成氢氧化铝沉淀碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故C正确；D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl﹣，故D错误；故选A．9．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A．阳极产生的气体为氟气B．阳极区放出的气体只是纯氧气C．TiO2在阴极表面放电D．制备金属钛前后，CaO的总量不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO．【解答】解：A．根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故A错误；B．阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，则阳极区放出的气体为CO2，故B错误；C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，CaO在阴极表面放电，故C错误；D．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故D正确．故选D．10．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液中存在质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于溶液中所有氢离子存在形式总和；B．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，第一步完全电离，HA﹣离子不水解，只电离溶液显酸性；D．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；【解答】解：A．溶液中存在质子守恒，1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c （HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故A正确；B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），2c（Na+）=3[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故B错误；C．分析可知第一步完全电离，HA﹣离子不水解，只电离溶液显酸性，则NaHA溶液中：c （Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；，D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D错误；故选A．11．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（）A．2I﹣﹣2e﹣═I2碘遇淀粉变蓝B．Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+显蓝色C．2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2O2将I﹣氧化为I2，碘遇淀粉变蓝【考点】电解原理．【分析】石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成．【解答】解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，故选C．12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）＞10 c（B）B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多C．M点时A和B的浓度相等D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．依据图象分析判断AB稀释相同倍数，A的pH变化大，。
【全国百强校】山西省晋城市第一中学2015-2016学年高二12月月考物理试题(原卷版)
山西省晋城市第一中学2015-2016学年高二12月月考物理试题本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 （共12题 共48分）选择题：1—8题为单选，每题4分；9—12题为不定项，不只一个正确选项，全对得4分，选不全得2分，有选错或不选得0分。
1．下述关于静电的利用与防范的事例中，正确的是（ ）A ． 印染厂应保持空气干燥，避免静电积累带来的潜在危害B ．油罐车在运输过程中会带静电，为避免电荷越积越多，油罐车应绝缘良好C ． 静电除尘器是使灰尘带电后在电场力作用下奔向电极并吸附于电极上D ． 静电复印机的工作过程实际上和静电完全无关2．如图所示，三个带电量相同、质量相等、重力不计的粒子A 、B 、C ，从同一平行板间电场中的同一点P 射入，在电场中的运动轨迹如图PA 、PB 、PC 所示，则下列说法中正确的是（ ）A ．三个粒子的加速度关系CB A a a a >> B ．三个粒子的加速度关系C B A a a a <<C ．三个粒子的入射速度关系C B A v v v >>D ．三个粒子的入射速度关系C B A v v v <<3．某电解池，如果在1s 时间内共有5×1018个二价正离子和1.0×1019个一价负离子通过面积为0.1m 2的某截面，那么通过这个截面的电流强度是（ ）A ．0B ．0.8AC ．1.6AD ．3.2A4．关于电功和电热的计算，下列说法正确的是（ ）A ．如果是纯电阻电路，电热可用公式W = I 2Rt 计算，但不能用公式W = UIt 计算B ．如果是纯电阻电路，电功可用公式W = UIt 计算，也可用公式W = I 2Rt 计算C ．如果不是纯电阻电路，电功只能用公式W = I 2Rt 计算D ．如果不是纯电阻电路，电热可用公式W = I 2Rt 计算，也可用公式W = UIt 计算5. 如图甲所示是一火警报警器的部分电路示意图，其中R 2为半导体热敏材料制成的传感器，其电阻R 2随温度t 变化的图线如图乙所示。
山西晋城市第一中学校化学硫及其化合物 测试试题及答案(1)
山西晋城市第一中学校化学硫及其化合物测试试题及答案一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷.pdf
山西大学附中 2015～2016学年高二第一学期12月（总第四次）模块诊断 化学试题 考查时间：80分钟 考查内容：选修4三四章为主 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn -65 Ag-108 一、选择题（每小题3分，共48分） 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小是 A( 自来水 B( 0.5 mol / L盐酸C( 0.5 mol / L HAc溶液 D( 0.5 mol / L KCl溶液A、粗铜与直流电源负极相连B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（? ） A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是A.c(H+)+c(HA)=c(OH-)B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) C.c(H+)+c(B+)c(H+)=c(OH-) 将反应＋I－3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。
，下列判断不正确的是 A．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．C．D．乙中石墨电极上发生反应解释下列现象的正确的是 A．铁钉在空气中红色的铁锈，负极反应为：Fe -3e-＝Fe3+ B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋NH4+＝Mg2+＋NH3·H2O C．↓+CO32- D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量沉淀： Fe2+＋2ClO-＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO 研究发现，可以利用所示装置，以二氧化钛制备金属钛。
山西晋城市第一中学校化学硫及其化合物 测试试题
山西晋城市第一中学校化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
3．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
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晋城一中2015-2016学年度高二12月考试题化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
请将全部答案按要求写在答题卡上。
可能用到的原子量：C 12 O 16 H 1 Ag 108 Na 23第Ⅰ卷选择题（共54分）（共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1、可使C（s）+ CO2（g）=2CO（g）反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D． Cl23、下列说法或表示方法正确的是（）4、室温下，水的电离达到平衡H2O H+＋OH−。
下列叙述正确的是( )A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH−)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH−)＝c(H+)5、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，要使溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是( )A ．加少量烧碱固体B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）△H ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）8、高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K = ，恒容时，升高温度，H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．升高温度，K 值减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) 9、下列化学用语的描述正确的是（ ）A ．氨水显碱性：NH 3·H 2O === NH 4+ ＋ OH −B ．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 4 === Na + ＋ H + ＋ SO 42－C ．Na 2S 溶液显碱性：S 2－ ＋ 2H 2O H 2S ＋ 2OH －)()(222H c CO c ⋅D ．AlCl 3溶液显酸性：Al 3＋ ＋ 3H 2O Al(OH)3↓ ＋ 3H +10、下列离子组一定能大量共存的是（ ）A ．常温下c (OH −)/ c (H ＋)＝1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3－、CO 32－B ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2＋、Cl －、NO 3－ C ．常温下由水电离出来的c (H ＋) =1×10－13mol/L 的溶液中： K +、CO 32－、Cl －、NO 3－D ．常温下，K w ／c (H ＋) = 0.1 mol /L 的溶液：Na +、K +、CO 32－、NO 3－11、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．在Na 2S 稀溶液中，c (H +)＝c (OH −)－2c (H 2S)－c (HS －)D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )13、室温向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中)()()(33--∙OH c COOH CH c COO CH c 不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=714、已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。
该温度下，下列说法错误的是（）A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl－)/c(Br－)=360C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀15、某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H+)>c(OH−)B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则c(M+)＝c(A－)D．0.1 mol/L的 NaHA 溶液pH＝1则c(Na+)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)17、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)C．V(NaOH) =20ml时，C(Cl－)=C(CH3COO－)D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(CH3COO－ )＞C(Na+ )＞ C(H+ )＞ C(OH−)18、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是（）A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H+)：①<③<②<④C．c(NH＋4)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②第Ⅱ卷（非选择题共46分）19、（4分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。
已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9kJ/mol(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝_________________________(3)H2(g)的燃烧热为____________________20、（10分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；（2）氢气的转化率= _____；（3）该反应的平衡常数为_____（保留小数点后2位）；（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是___A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol H2（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）21、（10分）现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。
请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c OH－c NH3·H2O________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________________________________(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝a mol/L，则c(SO2－4)＝____________。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________________________________________22、（10分）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“＞”、“＜”或“＝”)(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号)(4) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH−)－c(HA)＝_________mol/L23、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol /L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL 。
(4)滴定。
当____________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH 溶液的终读数。