高考化学一轮复习物质结构与性质第34讲分子结构与性质习题(含解析)
第34讲分子结构与性质1.(2019·海南文昌中学高三模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体构型,两个结论都正确的是( D )A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形解析:H2S分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是×(6-1×2)=2,则说明H2S分子中中心原子有4对电子对,其中2对是孤电子对,因此立体构型是V形;而COCl2分子中中心原子的孤电子对数是×(4-2×1-1×2)=0,因此COCl2中的中心原子电子对数是3对,立体构型是平面三角形,故D正确。
2.(2018·广东湛江一中高三模拟)氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( B )A.…B.…C.…D.…解析:根据NH3·H2O N+OH-可知NH3·H2O的结构式为…H—O—H。
3.(2018·河南郑州外国语学校高三调研)下列说法中不正确的是( C )A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,两个π键解析:有些单原子分子(如稀有气体分子)无共价键,也无σ键。
4.(2018·重庆第二外国语学校高三模拟)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是( C )A.配体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀解析:[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,配体是Cl-、H2O,配位数是6;中心离子是Ti3+,配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应,外界中的Cl-与Ag+反应,据此分析解答。
5.(2018·河南漯河高级中学高三模拟)请回答下列问题:(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示:以下关于维生素B1的说法正确的是。
a.只含σ键和π键b.既有共价键又有离子键c.该物质的熔点可能高于NaCld.既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。
a.离子键、共价键b.离子键、氢键、共价键c.氢键、范德华力d.离子键、氢键、范德华力(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质,这些物质中属于非极性分子的化合物有。
氨气极易溶于水,其原因是。
(4)液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①;②极性键;③。
解析:(1)由结构简式知,维生素B1中含有Cl-及另一种有机离子,存在离子键,其他原子之间形成共价键,故a错误,b正确;与氯化钠晶体相比,维生素B1中的阳离子比Na+半径大,晶格能小,熔点不可能高于NaCl,故c错误;维生素B1中碳碳键为非极性键,氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键,故d正确。
(2)维生素B1晶体溶于水的过程会电离出Cl-等,故需要克服离子键,维生素B1分子间存在氢键、范德华力,故d正确。
(3)N2为单质,另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。
NH3极易溶于水,是因为NH3和水均为极性分子,NH3溶于水后,NH3与水之间可形成氢键,NH3可与水反应。
(4)液氨汽化破坏了分子间作用力,包括氢键和范德华力;氨气分解生成N2和H2,破坏了氮氢极性键;N2、H2生成氮原子和氢原子,破坏了非极性键。
答案:(1)bd (2)d (3)CO2氨气分子为极性分子,易溶于极性溶剂水中,氨气分子与水分子间易形成氢键,氨气可与水反应(4)氢键、范德华力非极性键6.(2018·安徽黄山屯溪一中高三模拟)下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( C )-与N2结构相似,CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1B.CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C.与互为等电子体,1 mol 中含有的π键数目为2N AD.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H 键断裂,则形成的π键数目为6N A解析:因为CN-与N2结构相似,可知CH2CHCN分子中有3个π键、6个σ键,所以CH2CHCN 分子中σ键与π键数目之比为2∶1,A项错误;CO与N2结构相似,所以CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2,B项错误;由于与互为等电子体,故1 mol 中含有的π键数目为2N A,C项正确;在D项的反应方程式中,产物中只有N2中有π键,依据4 mol N—H键断裂时消耗1 mol N2H4,可推知生成1.5 mol N2,则形成的π键数目为3N A,D项错误。
7.(2018·河北邢台一中高三模拟)关于氢键,下列说法正确的是( D )A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内解析:氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间,不属于化学键,大多存在于相应分子间,少数也存在分子内,氢键的存在影响物质的熔、沸点。
8.(2018·广东茂名调研)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。
下列对此现象的说法正确的是( B )A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C.配位化合物中只有配位键D.在[Cu(NH3)4]2+配离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道解析:NH3与Cu2+形成配位键,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对。
9.(2018·辽宁本溪质检)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( B )A.CH4和N是等电子体,键角均为60°B.N和C是等电子体,均为平面三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析:甲烷是正四面体形结构,键角是109°28',A错误;N和C是等电子体,均为平面三角形结构,B正确;H3O+和PCl3的价电子总数不相等,C错误;苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道,故B3N3H6分子中也存在,D错误。
10.(2018·北京东城区质检)下列离子的VSEPR模型与离子的立体构型一致的是( B )A.SB.ClC.ND.Cl解析:当中心原子无孤电子对时,VSEPR模型与立体构型一致。
A项,S的中心原子的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1;B项,Cl的中心原子的孤电子对数=×(7+1-4×2)=0;C项,N的中心原子的孤电子对数=×(5+1-2×2)=1;D项,Cl中心原子的孤电子对数=×(7+1-3×2)=1。
所以只有B符合题意。
11.(2018·广东揭阳高三联考)已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①1 mol冰中有mol氢键。
②用球棍模型表示的水分子结构是。
(2) 已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。
试回答:①H2O2分子的电子式是,结构式是。
②H2O2分子是含有键和键的(填“极性”或“非极性”)分子。
③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:。
④H2O2中氧元素的化合价是,简要说明原因:。
解析:(1)在冰中,每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键,按“均摊法”计算,相当于每个水分子有2个氢键;水分子为V形结构。
(2)由H2O2的立体构型图可知,H2O2是极性分子,分子内既有极性键,又有非极性键,而CS2为非极性分子,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2。
答案:(1)①2 ②B (2)①H H—O—O—H②极性非极性极性③H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2④-1价因 O—O 键为非极性键,而 O—H 键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为-1价12.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是( A )A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S键解析:1 mol S8中有8 mol σ键,32 g S8中含有σ键×8=1 mol,A错误,D正确;由SF6的球棍模型知,其是由S—F极性键构成,结构对称,属于非极性分子,B正确;单键为σ键,三键中有2个π键,因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键,C正确。
13.(2018·河南南阳第一中学高三模拟)太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
其材料除单晶硅,还有铜、铟、镓、硒等化合物。
(1)镓的基态原子的电子排布式是。
(2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为(用元素符号表示)。
(3)气态SeO3立体构型为,中心原子的杂化类型是。
(4)硅烷(Si n H2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。
(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为。
(6)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为。
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。
在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为 g·cm-3[金、铜的摩尔质量分别用M(Au)、M(Cu)表示。
高考化学大一轮复习 专题10 第34讲 生命中的基础有机化学物质 合成有机高分子
第34讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子考纲要求 1.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。
2.知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度。
了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。
3.能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。
4.认识有机物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1．糖类(1)分类定义元素组成代表物的名称、分子式、相互关系单糖不能再水解生成其他糖的糖C、H、O葡萄糖←――――――→互为同分异构体果糖(C6H12O6)(C6H12O6)二糖1 mol 糖水解生成2 mol 单糖的糖C、H、O蔗糖←―――――――――→互为同分异构体麦芽糖(C12H22O11)(C12H22O11)多糖1 mol 糖水解生成多摩尔单糖的糖C、H、O淀粉←――――――――→不是同分异构体(n值不同)纤维素(C6H10O5)n(C6H10O5)n(2)性质①葡萄糖：多羟基醛CH2OH(CHOH)4CHO②二糖在稀酸催化下发生水解反应，如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。
③多糖在稀酸催化下发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖。
2．油脂 (1)组成和结构油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C 、H 、O 三种元素组成，其结构可表示为。
(2)性质①油脂的水解(以硬脂酸甘油酯为例) a ．酸性条件下＋3H 2O稀H 2SO 4△3C 17H 35COOH ＋b ．碱性条件下——皂化反应＋3NaOH ――→△3C 17H 35COONa ＋②油脂的氢化烃基上含有，能与H 2发生加成反应。
3．蛋白质和氨基酸 (1)蛋白质的组成蛋白质由C 、H 、O 、N 等元素组成，蛋白质分子是由氨基酸分子连接成的高分子化合物。
(2)氨基酸的结构与性质①氨基酸的组成和结构：氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。
高考化学分子结构与性质一轮复习小题训练(原卷版)
分子结构与性质1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( ) A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 B ．2C 2H 2＋5O 2=====点燃2H 2O ＋4CO 2 C ．Cl 2＋H 2=====光照2HCl D ．C 2H 4＋H 2――→催化剂C 2H 62．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) A ．二氧化硫 B ．四氯化碳 C ．二氧化碳D ．乙炔3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( ) A ．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的 B ．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D ．AB 2型共价化合物的中心原子A 采取的杂化方式可能不同 4．下列说法中正确的是( )A ．卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键B ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C ．H 2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大D ．氢键X—H…Y 的三个原子总在一条直线上5．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( )A ．水分子具有极性共价键B ．水分子中有共用电子对C ．水由氢、氧两元素组成D ．水分子是极性分子6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A ．sp ，范德华力B ．sp 2，范德华力C ．sp 2，氢键D ．sp 3，氢键7．下列说法中正确的是( ) A ．乙烷分子中，既有σ键，又有π键B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．由分子构成的物质中一定含有σ键D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键8．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。
高考化学复习分子结构与性质习题含解析
高考化学复习分子结构与性质1．下列说法不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
稀有气体单质中，不存在化学键。
答案：C2．(2019·安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( )选项①组②组A H—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定B H—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定C HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的高D HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低比HC l高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl 分子间作用力，故C正确、D错误。
答案：C3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合均可得到CH3CH3解析：CH＋3、—CH3、CH－3分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A选项说法错误；CH－3与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B选项说法正确；根据价层电子对互斥模型，CH＋3中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，C选项说法正确；2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合都能得到CH3CH3, D选项说法正确。
第34讲(2)配合物与超分子2024年高考化学课件
15-冠-5 C 原子：10 O 原子：5 环上总原子数：10 + 5 = 15
二、超分子
归纳整合
4. 重要特征及其应用 ——①分子识别：b. “冠醚”识别碱金属离子
➢ 冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴， 能与正离子，尤其是碱金属离子络合
思考：冠醚靠什么原子吸引阳离子？
注意：超分子不同于蛋白质、淀粉等大分子，也不同于高分子
二、超分子
归纳整合
4. 重要特征及其应用 ——①分子识别：a. “杯酚”分离 C60 和 C70
选2 P98
二、超分子
4. 重要特征及其应用 ——①分子识别：a. “杯酚”分离 C60 和 C70
C60
杯酚与C60通过范德华力相结合， 通过尺寸匹配实现分子识别
一、配合物
归纳整合
3、常见的配合物及其制取 ➢ 已知配合物的品种超过数百万种，是一个庞大的化合物家族。
（1）[Cu(H2O)4]2+
一、配合物
3、常见的配合物及其制取 （2）[Cu(NH3)4](OH)2
归纳整合 选2 课本P96
➢促进过饱和溶液结晶的两种方法： 1)加入凝结核； 2)用玻璃棒摩擦容器内壁。
一、配合物
归纳整合
4、配合物的形成对性质的影响
(2)颜色的改变 当简单离子形成配离子时，颜色会发生变化， 据此可以判断是否有配离子生成。
如 Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。
CuCl2溶液
2mol/L CuCl2溶液
蓝色
蓝绿色 蓝 ＋ 黄 ＝ 绿
原因：Cu2+与Cl-可以形成一系列配合物，在水溶液中，作为配体 的Cl-可以多至4个。在Cl-的浓度极高时,形成的CuCl42-呈黄色。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
高考化学分子结构与性质一轮复习(解析版)
分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。
(京津鲁琼版)202x版高考化学一轮复习第34讲分子结构与性质
模块1 物质结构与性质(选修3)
共价键(σ 键和 π 键)、配位键及氢键，一直都是高考考查的几个 重点概念。本讲要求学生能用键能、键长、键角等说明简单分 子的某些性质，了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简 单分子或离子的空间结构，了解范德华力的含义、氢键对物质 性质的影响。
模块1 物质结构与性质(选修3)
第 34 讲 分子结构与性质
模块1 物质结构与性质(选修3)
认识微粒之间存在不同类型的相互作用。 根据微粒的种类及微粒之间的相互作用，认识物质的性质与 微观结构的关系。 认识离子键、共价键的本质。 知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了 解配位化合物的存在与应用。 认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有 饱和性和方向性。
5．等电子原理 原子总数相同、______价__电__子__总__数_______相同的分子(即等电子 体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，如 N2 与 CO、O3 与 SO2、N2O 与 CO2、CH4 与 NH＋ 4 等。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考江苏卷改编)1 mol 丙酮
(
)分子中含有 σ 键的数目为 8NA。( )
(2)(2016·高考江苏卷改编)1 mol HCHO 分子中含有 σ 键的数目
为 3 mol。( )
(3)只有非金属原子之间才能形成共价键。( )
(4)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱。( )
(5)在任何情况下，都是 σ 键比 π 键强度大。( ) (6)在所有分子中都存在化学键。( ) (7)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( ) (8)ss σ 键与 sp σ 键的电子云形状对称性相同。( ) (9)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。( ) (10)σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转。( )
高考化学一轮复习物质结构与性质第34讲分子结构与性质课件
高考化学一轮复习物质结构与性质第34讲分子结构与性质课件
2021/4/17
高考化学一轮复习物质结构与性质第34讲分子结构与性质
1
课件
第34讲 分子结构与性质
2021/4/17
高考化学一轮复习物质结构与性质第34
2
讲分子结构与性质课件
【考纲要求】 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含 义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理 论及简单的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化 轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性 质的影响。6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性 质的影响。
V形 __正__四____ 面体 形 三角锥 形
V形
实例
BeCl2 BF3
SnBr2 CH4 NH3 H2O
2021/4/17
高考化学一轮复习物质结构与性质第34 讲分子结构与性质课件
键角
__1_8__0_°__ __1_2_0_°__
105° 109°28′
107° 105°
26
2.杂化轨道理论 (1)杂化轨道概念:在外界条件的影响下,原子内部能量 相近 的原子轨道重 新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原 子轨道,简称杂化轨道。
;
该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为
,配体是
。
解析:(1)K+、Fe3+、F-三种离子组成的化合物K3FeF6,其中化学键的类型 有离子键、配位键;该化合物中存在复杂离子[FeF6]3-,配体是F-。
答案:(1)离子键、配位键 [FeF6]3- F-
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：分子结构与性质
高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：分子结构与性质一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．以下各组微粒间不能构成配位键的是〔〕A．Ag+和NH3B．Ag+和H+C．H2O和H+D．Co3+和CO【答案】B2．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的选项是〔〕A．中心原子的化合价为＋2价B．配体为水分子，外界为Cl－C．配位数是6D．在其水溶液中参与AgNO3溶液，不发生白色沉淀【答案】C3．以下微粒含配位键的是〔〕①N2H②CH4③OH-④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部【答案】C4．现有Ti3+的配合物[TiCl〔H2O〕5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl〔H2O〕5]2+中含有的化学键类型区分是〔〕A．离子键、配位键B．非极性共价键、配位键C．极性共价键、非极性共价键D．极性共价键、配位键【答案】D5．苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严厉控制排放。
下列关于苯胺〔C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的选项是〔〕A．碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B．分子中既有键又有键C．能发作加成反响和取代反响D．既能与盐酸反响，又能被氧化【答案】A6．以下分子或离子中键角由大到小陈列的是〔〕①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤【答案】B7．以下物质分子中既有σ键，又有π键的〔〕①HCl②H2O ③N2 ④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥【答案】D8．以下变化需克制相反类型作用力的是〔〕A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化【答案】A9．以下关于丙烯〔CH3—CH =CH2〕的说法正确的〔〕A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有7个σ键，1个π键C．丙烯分子存在非极性键和极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同不时线上【答案】C10．以下说法正确的选项是〔〕A．在CCl4、PCl5、CS2分子中一切原子都满足最外层为8个电子动摇结构B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反响放出气体，且与水反响所得溶液均能使酚酞试液变红D．SO2、H2O都是由极性键构成的非极性分子【答案】C二、非选择〔共50分〕11．〔14分〕〔1〕N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
2022届高三化学一轮复习考点特训分子结构与性质含解析
分子结构与性质一、选择题（共14题）1.下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是2.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )A．X 与 Y 形成的化合物中一定不存在配位键B．W 与 Q 可形成共价化合物 W2Q2C．Q 的氢化物在熔融状态下能导电D．H-Y 键的键能小于 H-W 键的键能3.下列说法不正确的是（）A．乙烯分子中的σ键和π键比例为 5：1B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+C．Na、P、Cl 的电负性依次增大D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀4.用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )A．NH4＋为正四面体形B．CS2为 V 形C．HCN 为 V 形D．PCl3为平面三角形5.下列分子为手性分子的是A．CH2Cl2B．C．D．CH3CH2COOCH2CH36.已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4+ 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2+ PH3↑，下列说法正确的是（）A．产物 PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有 1.5N A个 P − P 键C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > KD．P4中 P 原子为 sp2杂化7.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2催化剂−−−−−→CO2＋H2O。
下列有关说法正确的是( )A．反应物和生成物都是非极性分子B．HCHO 的空间构型为四面体形C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同D．液态水中只存在一种作用力8.下列说法不正确的是( )A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B．苹果酸含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子9.下列说法正确的是（）A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．H2O2是含非极性键的极性分子10.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关11.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（）A．水的熔沸点比H2S高B．HCl的熔沸点比HI低C．NH3极易溶于水D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低12.下列说法正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中 N 原子处在3 个 H 原子所组成的三角形的中心B．氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 13.下列现象与氢键有关的是（）①3NH 的熔、沸点比3PH 的高②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（32CH CH SH --）微溶于水 ③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤2H O 比2H S 稳定⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值 A ．①②③④⑥ B ．①②③④⑤ C ．②③④⑤D ．①②③④⑤⑥14.利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是①HCl 易溶于水 ②NH 3易溶于水 ③N 2难溶于水 ④HClO 4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF 很稳定A ．①②③B ．④⑤⑥C ．⑥⑦D ．④⑤二、非选择题（共3题）15.（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。