2019高一下学期化学期末试卷(附答案)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Ba137 第I卷 (选择题，共42分) 选择题（本题包括14小题，每小题了分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸氢钠可用作发酵粉 B.氧化钠可用于呼吸面具中氧气来源 C.硫黄可用于制黑火药 D.向豆浆中加入盐卤做豆腐 2.下列叙述正确的是 A.油脂属于天然高分子化合物 B.合成纤维的主要成分是纤维素 C.苯在一定条件下可与浓硝酸发生取代反应 D. 燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素 3. 锎( )是一种放射性元素，在医学上常用于治疗恶性肿瘤。下列说法错误的是 A. 原子中电子数为98 B. 原子中中子数为154 C. 和 是两种不同的核素 D.锎元素位于元素周期表的第6周期 4. 下列说法正确的是 A.HCl、H2S、PH3的热稳定性依次减弱 B.主族元素的最高化合价在数值上都等于它所在的族序数 C.Na2O2、MgCl2中所含化学键类型完全相同 D.金属元素与非金属元素的原子间一定形成离子键 5. 下列物质的制取不符合生产实际的是 A. 用氯气和石灰乳制取漂白粉 B.电解饱和食盐水制取金属钠 C. 以氮气、氢气为原料制备氨气 D.以焦炭和铁矿石为主要原料冶炼铁 6.已知反应X+Y=W+Z的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 7.下列实验中的颏色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 向KI-淀粉溶液滴入少量氯水 将SO2通入含酚酞 的NaOH溶液中 将热铜丝插入稀硝酸中
现象 先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 溶液由无色变为蓝色 溶液红色褪去 产生无色气体，随后变为红棕色 8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6gFe与足量硫反应转移电子数为0.3NA B.1molCH3-CH3中含共价键数为6NA C.16g氧气和臭氧混合气体中含有的电子数为8NA D.46g NO2气体中含有分子数-一定为NA 9.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电于层数的2倍。下列叙述正确的是
A.四种元素中原子半径最大的是丁 B. 氧化物对应水化物的酸性:丁一定强于丙 C.单核阴离子还原性:乙强于丙 D.中的气态氢化物可与其最高价氧酸反应生成离子化合物 10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol/L的CuSO4溶掖: Na+、NH4+、NO3-、Mg2+ B.0.1mol/L的FeCl3溶液: I-、H+、Na+、SO42- C. 某无色溶液:H+、K+、MnO4-、Cl- D. 能使石蕊变红的溶液: Cl-、S032-、Fe2+、H+ 11.硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法正确的是 A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.从滴瓶中取用硝酸时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.浓硝酸试剂瓶标签上应标注 D.浓硝酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 12.下列实验装置不能达到实验目的的是
A.图1装置除去CO2中含有的少量HCl B.图2装置热发浓缩NaCl溶液 C.图3装置配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 D.图4装置分离CCl4萃取模水中的碘后已分层的液体 13.如图装置，将溶液甲逐滴加入盛有固体乙的烧瓶中(夹持装置略去)，下列对应关系错误的是
选项 甲 乙 丙 试管中的现象 A 浓硝酸 铜 FeCl3溶液 溶液颜色变深 B 醋酸 贝壳 过量澄清石灰水 产生白色沉淀 C 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 产生白色沉淀 D 浓盐酸 MnO2 石蕊试液 溶液先变红后褪色 14.下列实验现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 乙烯发生氧化反应 B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 C 某化合物在酒精灯火焰上灼烧 焰色为黄色 该化合物一定为钠盐 D 将两小块金属钠分别放入等体积的乙醇和水中 都产生无色气体 乙醇分子中的氢和水分子中的氢具有相同的活性 第II卷 (非选择题，共58分) 15.(13分)以原油为原科生产聚烯烃的流程如下:
回答下列问题: (1)流程中②表示的加工方法是_______(填序号)。 A.分馏 B.分液 C.裂解 D.干馏 (2) C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式: _____________。 (3)聚乙烯的结构简式为________________。 (4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____________。 (5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式_______。 16.(14分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有: (i) CH4(g)+C02(g) 2C0(g)+2H2(g) ∆H1=akJ/mol (ii)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H2=bkJ/mol (iii)2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ∆H3=ckJ/mol (1)写出CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式:___________。 (2)某温度下，在2L容密闭容器中发生反应(i)，体系中n(CH4)随时间(t)的变化如下表: t/s 0 1 2 3 4 5 n(CH4) 3.0 2.2 1.8 1.5 1.4 1.4 ①0~1s内反应速率明显快的原因是_________。 ②化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。用CH4表示0- 3s内该反应的化学反应速率v=_________。 ③在该条件下，能说明反应已经达到平衡状态的是____( 填序号)。 a.单位时间内消耗nmol CH4的同时生成2n molCO b.容器内压强不随时间的变化而变化 c.容器内气体的密度不随时间的变化而变化 d.2v逆(CO2)=v正(H2) (3)甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示: (质子交换膜可以通过H+)
通入甲醇气体的电极为电池的______(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。 17. (16分)其校化学兴起小组欲用下列装置制取纯净的氯气及氯化物，并探究其性质。
回答下列问题: (1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_________；仪器x的名称是_______；装置B中的试剂是_______ 。 (2)查阅资料知:浓盐酸可与K2Cr2O7固体反应生成氯气(Cr2O72- 变为Cr3+)，写出上述反应的化学方程式: ______________；该反应中，还原剂是_______ 。 (3)取50mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入
过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去，向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入过量氯化钡溶液，经_______ (填操作名称)、洗涤、干燥、称量，得到Wg白色沉淀；白色沉淀的化学式为_______。上述实验过程中，溶液变为黄绿色的可能原因是: ①ClO-与SO2反应所致。 ②溶液中H+、Cl- 和ClO-反应所致，反应的离子方程式为_______________。 18.(15分) 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如下图所示:
回答下列问题: (1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。 (2)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2 SO2+FeS+Cu，焙烧过程中_____元素被氧化，1molO2参加反应时，反应中转移电子______mol。 (3)向滤液A中通入Cl2的目的是_______。 (4)NH3的电子式为________，向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为________。 (5)工业上用生物法处理H2S的原理为:(硫杆菌作催化剂) H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________。
1-10：BCDAB BCCDA 11-14：CCDA 15.（13分） （1）C(2分)； （2）CH3-(CH2)3-CH3、 、 (3分)； (3) (2分) (4)加成反应(2分)；羟基(2分) (5)CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分) 16. (14 分) (1) 2CH4(g) +O2(g) 2CH3OH(g) △H=(2a+2b-c)kJ/ mol(3分，方程式记1分，△H记2分) (2)①反应开始阶段，反应物的浓度最大，因而化学反应速率最大(2 分)；②0.25 mol/(L•s)(3分，数对2分，单位1分)；③bd (2分) (3)负(2分) b(2分) 17. (16分) (1)检验装置气密性(2分) 分液漏斗(2 分) 饱和食盐水(2分) (2) K2Cr2O7+ 14HCl= 2KCl +2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O (2
祁县第二中学高一化学下学期期末考试试题含解析
D．棉织品灼烧时，具有烧纸的气味，丝织品灼烧时，具有烧焦羽毛的气味，所以利用灼烧法可进行鉴别，D能达到目的；
故选A。
9.关于下列图示的说法中正确的是( )
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键但属于离子化合物，选项C正确；
D. 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如三氧化硫溶于水能导电，但属于非电解质,选项D错误；
答案选C.
14.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH（—种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是
C．向稀硝酸溶液加入少量锌粉，由于硝酸是氧化性酸,所以Zn、H+、 发生氧化还原反应，没有H2产生,C不正确；
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀的同时,有水生成，反应的离子方程式为:Ba2++ 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O，D不正确;
故选A。
7。下列说法不正确的是
A。 光导纤维的主要成分是SiO2
D。 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++ =BaSO4↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氯化铁溶液中加入铁粉，Fe3+被Fe还原为Fe2+，溶液的颜色变浅，发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确；
B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸,溶液中 与H+发生反应，生成CO2气体等，反应的离子方程式为: +H+=CO2↑+H2O，B不正确；
人教版(2019)高一化学下学期期末达标测评卷(B卷)
高一化学下学期期末达标测评卷（B卷）一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
1.我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A.氨水B.硝酸C.盐酸D.卤水2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下图所示，其中和代表不同元素的原子，下列关于此反应的说法中错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应3.下列诗句中所包含的有关化学知识叙述错误的是( )选项诗句相关化学知识A 日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家现代“蜡烛”的主要成分是石蜡，是经石油常压蒸馏得到的烃B 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋涉及化学反应22N2N O O放电C 陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光“瓷”属于硅酸盐产品，是一种无机非金属材料D 东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊“雾”这种分散系能产生丁达尔效应选项工业体系操作A 镁工业：制备单质镁电解熔融MgO制得单质镁B 溴工业：制备单质溴 用2SO 作吸收剂将2Br 转化为HBr 达到富集的目的C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业：制备含氨消毒剂用得到的2Cl 和石灰乳反应制漂白粉A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应 6.下列关于乙醇的说法中正确的是( )A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H ，所以乙醇是电解质B.乙醇结构中有—OH ，所以乙醇显碱性C.乙醇的密度比水的小，故可以用分液的方法除去乙醇中的水D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质7.下列关于乙烯的性质及结构的叙述中正确的是( ) A.将乙烯通入水中即可转化为乙醇B.1mol 乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要3mol 氯气C.乙烯能被酸性4KMnO 溶液氧化，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.乙烯容易与溴水发生反应，1mol 乙烯与溴单质发生加成反应，消耗1mol 溴单质，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键 8.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.2SO 和23Na SO 溶液都能使氯水褪色9.我国科研人员借助太阳能，将光解水制2H 与脱疏结合起来，既能大幅度提高光解水制2H 的效率，又能脱除2SO ，工作原理如下图所示。
安徽省2019版高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2019版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A . ②③④⑥B . ②③⑤⑦C . ①③⑤D . ①②③④⑥2. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S3. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（）A . NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B . 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C . 该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D . 该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳4. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B . 蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C . 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D . 蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体5. （2分） (2016高二上·六安期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣16. （2分） (2016高二上·河东期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . +92.3kJD . +92.3kJ/mol7. （2分） (2019高二上·中山期中) 破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。
湖南省2019年高一下学期期末化学试卷
湖南省2019年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . SO2C . Cl2D . Na2SO42. （2分）下列叙述错误的是（）A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B . 氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C . CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体D . 磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料4. （2分）用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。
合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯。
则合成这种塑料骨钉的原料是（）A . CH2=CH—CH2ClB . CH2=CH—COOHC . CH3—CH(OH)—COOHD . H2N—CH2—COOH5. （2分） (2016高一下·杭州期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C . 油脂在碱性条件下水解可制肥皂D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水6. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源7. （2分） (2016高一下·晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W,R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＜W＜ZB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD . Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族8. （2分）下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析．A . ②⑤B . ②④C . ①②D . ①③⑤9. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。
江苏省2019年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省2019年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A . 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B . 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C . 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D . 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出2. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（）A . 回收废弃塑料制成燃油来替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源B . 火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸C . 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯D . 黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料3. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 氮气的电子式：：N：：：N：B . CO2分子的结构式：O=C=OC . Na的原子结构示意图：D . 钙离子的电子式：Ca2+4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 1mol羟基与17 g NH3所含电子数均为NAB . 标准状况下,1mol HF的体积约为22.4 LC . 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32gD . 10 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=NA5. （2分） (2017高一上·北京期中) 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A . Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B . Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C . H＋、Cl－、K＋、CO32－D . K＋、Mg2＋、SO42－、OH－6. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 用苯从溴水中萃取溴B . 重油裂化得到轻质燃料油C . 从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯D . 石油分馏得到汽油、煤油等产物7. （2分） (2016高二下·安乡期中) 磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 能与金属钠反应B . 能使石蕊试液变红C . 能发生银镜反应D . 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH8. （2分）下列离子方程式书写不正确的是（）A . AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB . CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑C . Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D . Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O9. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑10. （2分）原子序数为x的元素R．在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间．A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为（）CA xR BDA . 4xB . 4x+10C . 4x+5D . 4x+1411. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列各组顺序的排列错误的是（）A . 半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+B . 沸点：H2O＜H2S＜H2SeC . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞CO212. （2分） (2016高一下·双峰期中) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1 ，则下列判断正确的是（）A . c1：c2的值不能确定B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1C . 0.48mol•L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L﹣1D . c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L﹣113. （2分） (2018高二下·台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。
高一化学下学期期末测试卷(人教版2019江苏专用)02(全解全析)
高一下学期期末测试卷02（人教版2019必修第二册）高一化学·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A C C A C B C A D11 12 13 14B D B B1.【答案】D【解析】A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A说法错误；B．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故B 说法错误；C．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故C说法错误；D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D说法正确；2．【答案】A【解析】A.中子数为20的氯原子:Cl，故A正确3717B．氯化镁的电子式：，故B错误C、HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误。
D．氯离子子的结构示意图：，故D错误3.【答案】C【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误；4．【答案】C 【解析】A. 实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A 错误；B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B 错误；C. 氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C 正确；D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D 错误； 5.【答案】A 【解析】A ．K +、+Na 、2-4SO 、-4MnO 四种离子之间不反应，能大量共存，A 选；B ．2-3SO 与H +结合生成-3HSO 或23H SO 而不共存，B 不选；C ．2Ba +与23CO -结合生成沉淀而不共存，C 不选；D ．H +与-3HCO 结合生成23H CO 而不共存，D 不选。
临沂市高一化学下学期期末考试试题含解析
A。 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I—的溶液
C。 萃取后下面放出碘的苯溶液D。 分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，A错误;
B．过滤需要玻璃棒引流，B错误；
C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，C错误;
D. 含有 个 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A。苯分子中不含碳碳双键,A错误；
B。 标准状况下三氧化硫是固体, 含有分子数不是 ，B错误；
C. C2H4和C3H6的最简式均是CH2，常温常压下, 与 的混合气体中所含CH2的物质的量是2mol，则所含氢原子数为 ,C正确；
D。 含有 个 胶粒的氢氧化铁胶体中铁原子的物质的量大于1mol，铁元素的质量大于 ，D错误；
答案选C.
5. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A。 的结构示意图:
B。 乙烯 空间充填模型：
C。 质子数为53、中子数为78的碘原子：
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A。 的质子数是11，结构示意图: ，A错误;
C. 和 都能由金属钠和氧气化合生成，但 和 中O的价态不同,分别是-2价和—1价，C正确;
D。 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，由于黄光能被滤去，所以也可能含有钠离子，D正确；答案选B.
7. 糖类、油脂、蛋白质是基本的营养物质.下列说法正确的是（ ）
C．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选;
长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案
③一段时间，当 C 极上产生 5。6 L（标准状况下)气体时，电路中转移
mol 电子。均匀搅拌丙池,所得溶液的 c(OH－）＝
(已知：NaCl 溶
液足量，电解后溶液体积为 500 mL）。若要使乙池恢复电解前的状态，
应向乙池中加入
（写化学式)。
燃烧热 ΔH/
—1560 —1411
-286
（ kJ·mol−1）来自⑥硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①②④
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3）2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．CO2 通入 CaCl2 溶液中
理如图.已知 200℃时：反应Ⅰ:3N2H4（g）=N2（g）+4NH3(g） ΔH1=−32。 C． 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g）+H2（g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
D． 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反
水蒸气
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．钠与水反应 11.盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成，整
个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g）===H2O（l） ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH（g）===C2H5OH（l) ΔH2＝Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g）===2CO2(g)＋3H2O(g） ΔH3＝Q3 kJ/mol 若使 23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ）
【化学】天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. （2020年天津耀华中学）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A. COB. NOC. Na2OD. N2O5【答案】D【解析】【详解】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO、NO 都是不成盐非金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故答案为D。
2. （2020年天津耀华中学）下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系【答案】D【解析】【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A 正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；故答案选D。
3. （2020年天津耀华中学）下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融的NaOH、熔融的NaCl、熔融的KClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D. 食盐水、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质、在水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此分析判断。
山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
高一化学期末监测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量: H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5第I卷（选择题共40分）一.选择题:本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%【答案】B【解析】【详解】A．灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B．聚丙烯的结构简式为，故B错误；C．加热会使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．乙醇的浓度为75%时杀菌消毒效果最好，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D正确。
故答案选B。
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CO2的电子式B. Cl-的结构示意图C. 乙烯的结构简式C2H4D. 质量数为37的氯原子1737Cl【答案】B【解析】【详解】A、CO2的电子式为，A错误；B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D 、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为3717Cl ，D 错误； 故合理选项为B 。
3. 下列说法不正确的是（ ）A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 由在光照条件下CH 4能与氯气发生取代反应，可推知CH 4能使氯水褪色C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D. CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A ．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH 2，互为同系物，A 正确；B ．CH 4能与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH 4不能使氯水褪色，B 错误；C ．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C 正确；D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2的分子式相同，均为C 4H 10，而结构式不同，二者互为同分异构体，D 正确。