高一化学人教版必修一第二章第三节 氧化还原反应练习 (1)
一、选择题(每题只有一个答案)1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2. 以下说法正确的是()A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 还原剂中必定有一种元素被氧化3. 如图为反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4中电子转移关系，则图中元素甲、乙分别表示()A. I SB. H SC. S OD. S I4. 下列变化中，加入氧化剂可实现的是()A. I－→I2B. Fe3＋→Fe2＋C. FeO→FeD. HCl→AgCl5. 依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是()A. 此反应不可能是复分解反应B. 若金属1是锌，则金属2可能是铁C. 还原性：金属1＞金属2D. 若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子6. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是()A. ＋3B. ＋4C. ＋5D. ＋67. 已知反应：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。
下列说法中不正确的是()A. x＝4B. Fe2＋和S2O2－3都是还原剂C. 1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 molD. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4 mol8. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为()A. NOB. FeSO 4C. Fe(NO 3)3D. Fe 2(SO 4)39. ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为( )A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶2D. 2∶310. 下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是( )A. 2H 2＋O 2=====点燃2H 得4e －2O 失4e －B. 2KClO 3=====MnO 2△2KC 得6e －l ＋3O 2失6e －↑ C. KClO 3＋6HCl(浓)=====△KC 得6e －l ＋3C 失6e －l 2↑＋3H 2O D. 2H 2S ＋SO 2===3S 失4e －得4e －＋2H 2O 11. 下表是四个反应的有关信息：下列结论正确的是( )A. 第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3＋) B. 第③组反应的产物还有KCl 和H 2OC. 氧化性比较：KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Br 2>Fe 2＋D. 还原性比较：H 2O 2>Mn 2＋>Cl －12. 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是( ) H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4 2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 23FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3A. H 2SO 3＞I －＞Fe 2＋＞NOB. HNO 3＞Fe 3＋＞I 2＞H 2SO 4C. HNO 3＞Fe 3＋＞H 2SO 3＞I 2D. NO ＞Fe 2＋＞H 2SO 3＞I －二、 填空题13. 某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A. KI 溶液；B. 淀粉溶液；C. NaOH 溶液；D. 氯水。
发现溶液颜色按下面的顺序变化：① 无色→② 棕黄色→③ 蓝色→④ 无色。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1) 加入以上药品的顺序是____________(填字母)。
(2) 写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________。
(3) 写出③→④的化学反应方程式：________。
14. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式：________。
(2) 反应中硝酸体现了________________性质。
(3) 反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
1. C解析：A项，燃烧反应是氧化还原反应；B项，蜡的成分属于烃类，燃烧发生的是氧化还原反应；C项，石灰石的煅烧、CaO溶于水、Ca(OH)2与CO2反应都不是氧化还原反应；D项，爆竹的爆炸属于氧化还原反应。
2. D解析：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，A项错误；在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确。
3.D解析：该反应中S元素化合价由＋4价变为＋6价、I元素化合价由0价变为－1价，失电子化合价升高的元素是S元素、得电子化合价降低的元素是I元素，所以甲、乙分别是S、I元素，D项正确。
4. A解析：I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A项正确；Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B项错误；Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C 项错误；盐酸与硝酸银反应生成，为复分解反应，D项错误。
5. D解析：此反应是置换反应，不可能是复分解反应，A项正确；若金属1是锌，金属2可能是铁，B项正确；还原性：金属1＞金属2，C项正确；若金属2是铜，则生成2 mol 铜时反应过程中转移4 mol电子，D项错误。
6. D解析：由反应前后电荷相等可知n＝2，所以R的化合价是＋(4×2—2)＝＋6价，D项正确。
7.C解析：根据H原子守恒可知x＝4，A项正确；反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2＋和S2O2－3都是还原剂，B项正确；反应中1 mol Fe2＋被氧化时，失去1 mol 电子，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/4 mol，C项错误；反应中Fe和S元素的化合价均升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4，需要氧气1 mol，故反应转移的电子总数为4 mol，D项正确。
8. B解析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3，B项正确。
9. B解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价由＋5价降到＋4价，降低了1价，硫元素化合价从＋4价升高到＋6价，升高了2价，由得失电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(6－4)∶(5－4)＝2∶1，B项正确。
10.D解析：A中得失电子数标注错误，2H2―→2H2O应失4e－，O2―→2H2O应得4e －，错误；B中得失电子数应均为12e－，错误；C中氯酸钾中氯应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素化合价有部分不变，有部分变0价，得失电子数应为5e－，错误。
11. B解析：氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，所以当氯气过量时①组反应的氧化产物还有溴单质，A项错误；③组反应为氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气、氯化钾和水，方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，所以③组反应的产物还有KCl和H2O，B项正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由④组反应知氧化性：KMnO4＞Cl2，由①组反应氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，知氧化性：Cl2＞Fe3＋，Br2＞Fe3＋，C项错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由④组反应知还原性：Cl－＞Mn2＋，D项错误。
12.B解析：H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性：I2＞H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性：Fe3＋＞I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3＋，所以氧化性：HNO3＞Fe3＋；所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4，B项正确。
13. (1) ADBC(2)(3) I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O14. (1) 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑(2) 酸性、氧化性(3) 0.6解析：(1) 反应中硝酸根得到电子，被还原，则另一种反应物是还原剂，应该是氧化亚铁，铁元素化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为3FeO ＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑。
(2) 反应中有硝酸盐和NO 生成，所以体现了硝酸的酸性和氧化性。
(3) 反应中N元素从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此生成0.2 mol NO转移0.2 mol×3＝0.6 mol电子。
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应专项复习题(包含答案)
氧化还原反应专项复习1．下列叙述正确的是（ ）A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 2．下列叙述中，正确的是（ ） A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质 3. 下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）A ．2Na+2H 2O == 2NaOH +H 2↑B ．2F 2 +2H 2O == 4HF + O 2C ．Cl 2+H 2O == HCl +HClOD ．SO 2 + H 2O == H 2SO 3 4. 下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ ）A ．爆竹爆炸B ．木炭燃烧C ．钢水浇铸D ．电解水 5．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（ ）A ．HCl →Cl 2B ．KMnO 4→MnO 2C ．Fe 2O 3→FeD ．CaO →Ca （OH ）26. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce 4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce 3+， Sn 2+ + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ +Sn 4+。
由此推断Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+的还原性由强到弱的顺序是（ ） A ．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+ B ．Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+ C ．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+ D ．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+ 7．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）A ．2C+SiO 2 2CO+SiB ．H 2+I 2===2HIC ．CaO+H 2O===Ca （OH ）2D ．4Fe （OH ）2+2H 2O+O 2===4Fe （OH ）38．用下列方法均可制得氧气：①2KClO 3 2KCl+3O 2↑ ②2HgO2Hg+O 2↑③2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ④2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）A ．3：1：1：2B ．2：2：2：1C ．3：1：4：2D ．2：1：1：1 9．已知有如下反应：①2BrO 3﹣+Cl 2＝Br 2+2ClO 3﹣，②ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +＝3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3．根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ） A ．Cl 2在①、③反应中是氧化剂B ．氧化性强弱的顺序为：BrO 3﹣＞ClO 3﹣＞Fe 3+＞Cl 2C ．溶液中可发生：ClO 3﹣+6Fe 2++6H +＝Cl ﹣+6Fe 3++3H 2OD ．反应②中Cl ﹣失电子被还原发生还原反应10．某离子反应涉及到H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、OH ﹣、N 2、Cl ﹣等微粒，其中N 2、ClO ﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．该反应中Cl ﹣为氧化产物B ．消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子C ．反应后溶液的酸性减弱D ．NH 4+被ClO ﹣氧化成N 2 11．常温下溶液可发生如下反应①16H ++10C1﹣+2MnO 4﹣==2Mn 2++5C12↑+8H 2O ②2Fe 2++Br 2==2Fe 3++2Br ﹣ ③2Br ﹣+Cl 2==Br 2+2C1﹣由此判断下列说法错误的是（ ） A ．反应C12+2Fe 2+==2Fe 3++2Cl ﹣可以进行 B ．Cl 元素在①③反应中均被还原C ．氧化性由强到弱的顺序是MnO 4﹣、Cl 2、Br 2、Fe 3+D ．还原性由强到弱的顺序是Fe 2+、Br ﹣、Cl ﹣、Mn 2+ 12.溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A ．Na +、 Cl -、 S 2-、MnO 4-B ． H + 、 Na + 、NO 3-、 Fe 2+C ．K + 、 SO 42- 、I - 、Fe 3+D ．Cl - 、 K + 、SO 42- 、OH -13.在含有硝酸铜、硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A. MgB. CuC. AgD. H 214.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列离子方程式正确的是（）A．少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+ 2Br− ===2Cl−+Br2B．过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+ + 2Br−===2Cl−+Br2+Fe3+C．氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2++2Br− ===4Cl−+Br2+2Fe3+D．少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+===2Cl−+2Fe3+15．已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3===6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）A．Cu2O的摩尔质量为144 g B．作氧化剂的硝酸为0.14 molC．氧化剂与还原剂物质的量比为3：2 D．转移的电子总数为0.06N A16. 某未配平的离子方程式+XO3-+6H+===3X2+3H2O,据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A. 1:1B. 3:1C. 5:1D. 7:117.某氧化剂中，起到氧化作用的是X2O72-，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子被还原后的化合价（）A. +1B.+2C.+3D.+418．根据氧化还原反应的规律，回答下列问题：（1）已知氮元素的最低化合价是﹣3价，最高化合价是+5 价。
人教版高中化学必修一第三节氧化还原反应同步练习1.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节氧化还原反应第一课时[要点剖析]1．化学反应根据反应物和生成物的类别和种类分为四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解。
2．氧化还原反应的认识过程：氧化反应和还原反应是同时发生的。
从物质得失氧去分析：物质在反应中失去氧的反应叫还原反应，物质在反应中得到氧的反应叫氧化反应。
从化合价的变化去分析：如果从反应物到产物的过程中，所含元素的化合价发生了变化，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的特征。
所含元素化合价的物质发生了氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生了还原反应。
从电子转移去分析：反应过程中，如果有电子和得失和偏移，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的实质。
物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了氧化反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了还原反应。
[典型例析]例1．以Na2S和H2S为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系。
［剖析］钠是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子；氧是典型的非金属元素，在化学反应中易得到电子；氢在化学反应中可以失去1个电子，也可以得到1个电子都能形成一种稳定结构。
［解答］从原子结构分析，钠原子的最外层上有1个电子，硫原子的最外层上有6个电子。
当钠与硫反应时，每个钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；硫原子得到来自两个钠原子所提供的2个电子，带2个单位负电荷，成为硫离子，这样双方最外层都达到了8个电子的稳定结构。
钠元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。
H原子和S原子的获得电子的难易程度相差不大。
所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是氢原子提供1个电子，硫原子提供两个电子分别与两个氢原子组成两个共用电子对，这两个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。
在硫化氢分子里，由于硫原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以偏向于硫原子而偏离于氢原子。
高一化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》测试题
人教版高一化学必修 1 第二章第三节《氧化还原反应》测试题一、单选题:1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A .铜器出现铜绿［CU2（OH）2CO3］B .铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D •铝锅表面生成致密的薄膜2、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A. BaCb溶液中滴加稀HSQ B .盐酸和氧化铁反应C.铁片放入CuSQ溶液中 D .氢气还原CuO3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂4、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A. Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H2OMnO 2B. 2KC1O 3=====2KCI + 302 t△△C．2KMnO 4=====K2MnO 4＋MnO2＋O2t通电D．2H2O=====2H2 t ＋O2t5、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+ SO2 + 2H2O===2HBr + H2SO4,下列说法正确的是A . Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子6、在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是①元素X 被氧化②元素Y 被氧化③元素X 发生还原反应④元素Y 发生还原反应A ．①②B .③④C .②③D ．①④7、下列变化过程属于氧化反应的是A ．2＋t AgCl D．CuO t Cu8、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A ．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应9、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素A ．一定被氧化B ．一定被还原C.可能被氧化也可能被还原 D •以上都不是10、下列说法正确的是A .复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B .置换反应有可能是非氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D ．分解反应不一定是氧化还原反应－111、对于反应CaH2+ 2H2O===Ca（OH）2+ 2出匸，有下列判断，其中正确的是（提示：CaH2［①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H20是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 1 : 1A .①④⑤B .②③C.① D .③⑤12、P 单质在反应4P＋3KOH ＋3H2O===3KH2PO2 ＋PH3 中的变化是A ．被氧化B ．被还原C.既被氧化又被还原 D .既未被氧化又未被还原13、下列微粒中，只有氧化性的是①S2「②Fe" ③Fe3+④S⑤H +⑥Na +⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥14、下列叙述中正确的是A .含金属兀素的离子，不一定都是阳离子B .在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D .金属阳离子被还原一定得到金属单质15、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为+ 2价，且X2+与单质R不反应; X2++ Z===X + Z2+; Y + Z2+===Y2+ + z。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1氧化还原反应练习新人教版必修1(2021
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2。
3.1 氧化还原反应1．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选A、D。
错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。
氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应,也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应,所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B 的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应,C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难,如稀有气体，因此D不正确.故正确答案为C。
答案:C2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ）A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO错误!C．MnO错误!―→Mn2＋D．SO2―→SO3解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现,B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。
答案：D3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr ＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是( ) A．反应①、②均属于置换反应B．HCl在反应①、②中均发生还原反应C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成,反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中氢元素价态降低，被还原,C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
人教版高一化学必修一第二章第三节 氧化还原巩固(练习)(无答案)
氧化还原反应巩固练习1、判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
①2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
②HCl+NaOH=NaCl+H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
③H2O+3NO2=2HNO3+NO是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
④2KClO3=2KCl+3O2↑ 是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
⑤Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
⑦ 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应练习 新人教版必修1(2021年整理)
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第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、选择题（每题只有一个答案）1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ）A. 野火烧不尽,春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D。
爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏2. 以下说法正确的是（）A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B。
在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C。
物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D。
还原剂中必定有一种元素被氧化3。
如图为反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4中电子转移关系，则图中元素甲、乙分别表示（）A. I SB. H SC. S O D。
S I4. 下列变化中，加入氧化剂可实现的是（）A。
I－→I2 B。
Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe D. HCl→AgCl5。
依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（）A. 此反应不可能是复分解反应B。
若金属1是锌，则金属2可能是铁C. 还原性：金属1＞金属2D. 若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子6. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3＋ 3ClO－＋ 4OH－===2RO错误!＋3Cl－＋5H2O，则RO错误!中R的化合价是（）A. ＋3 B。
高一化学人教版必修1练习：第二章第三节第1课时氧化还原反应Word版含解析
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课后篇巩固提升基础巩固1 •下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. 石墨能够导电，所以石墨是电解质B. 仅含一种元素的物质一定是纯净物C. 化合反应不一定是氧化还原反应D. 根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体解析石墨是单质,既不是电解质，也不是非电解质,A项错误；。
2和。
3等同素异形体形成的混合物也只含有一种元素,B项错误；部分化合反应是氧化还原反应，部分化合反应不是氧化还原反应,C项正确;D项错误。
分散系的划分标准是分散质粒子的大小A. 铜器出现铜绿［CU2（OH）2CO3］B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的薄膜解析］A、B、D三项均是由金属单质生成化合物，所以A、B、D三项都是氧化还原反应;C项中发生O，是复分解反应。
的反应为CaCO3+2H+Ca2++CO2 I+H2A.B.C.高中化学Fe E O?4-3CC>SB2Fe+3COzD.A Fe2O3 CO ；B;C 2 3e- 3 2e-54.A.CI 2+2KBr BH+2KCIB.2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH) 2+O2+2H2O——4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(:Na2O2 -1 )5.()A.5B.5C.55D.口;Fe2+5,B ;,DC6.MnO 2+4HCl(△) Mn CI2+2H2O+CI2DA.MnO 2 ,HCl,AB.C.D.L_4 mol HCl1 mol Cl 22 mol4 molMnt )3+4 HC1( #.) —M H 3(HCh t,C D ;MnO2,A高中化学能力提升1•下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）A. CI 2+2NaOH ^NaCI+NaCIO+H 2OMgB. 2KCIO 3 2KCI+3O 2 fC. 2KMnO 4 ' K 2MnO 4+MnO 2+O 2fD. 2H 2O 四“2H 2f O 2f解解析A 项，部分氯元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化，同时部分氯元素的化合价由0价降低到- 1价,被还原，氧化还原反应在同一种元素间进行，而其他三个选项得失电子均在不同种元素间进行。
5 化学必修一第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应的基本概念练习
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的基本概念1.了解氧化反应、还原反应的概念。
2.从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应。
3．明确氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应的概念1．从得氧、失氧的角度 (1)反应特点分析2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑反应中，CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
(2)结论：得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应；过程中有得失氧的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度 (1)反应特点分析①CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 反应中，CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
②2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 反应中，氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
(2)结论：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应；反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度 (1)反应特点分析①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 反应中，氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被Na 还原。
钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
②H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 反应中，氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被H 2还原。
氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
(2)结论：物质中元素的原子失去(或偏离)电子的反应叫氧化反应，物质中元素的原子得到(或偏向)电子的反应叫还原反应；反应中凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移(得失或偏移)。
2021年高一化学人教版必修1练习：2.3.1 氧化还原反应 Word版含解析
第三节氧化复原反响第1课时氧化复原反响课后练习案稳固提高A组1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.必定被氧化B.必定被复原C.或许被氧化,也或许被复原D.既不被氧化,也不被复原解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被复原。
答案:B2.下列反响既是化合反响又是氧化复原反响的是()A.CaO+H 2O Ca(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO 4FeSO4+CuD.H 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl解析:A项、B项反响归于化合反响。
A项中,反响前后元素化合价没有改变,归于非氧化复原反响。
B项中,钙元素化合价升高,氯元素化合价下降,归于氧化复原反响。
答案:B3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
首要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是()A.五价砷在维生素C效果下发生了复原反响B.“两者同食”发生的反响中维生素C作氧化剂C.由于河虾中含有砷元素,所以不能食用D.能够估测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价解析:由信息可知,五价砷在维生素C效果下被复原为有毒的三价砷,发生了复原反响,维生素C作复原剂,A正确,B、C 过错;砒霜剧毒,故砷元素化合价应为+3价。
答案:A4.氧化复原反响与四个根本反响类型的联系如下图所示,则下列化学反响归于暗影部分的是()A.Cl 2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)解析:首先要读懂暗影部分的化学含义,即扫除“化合反响”“分化反响”“置换反响”后的氧化复原反响。
答案:D5.下列说法中,正确的是()A.物质得电子的反响是氧化反响B.氧化剂是在反响中所含元素化合价下降的反响物C.氧化剂是在反响中失电子(或电子对违背)的反响物D.在一个氧化复原反响中,氧化剂和复原剂不或许是同一种物质解析:A项物质得电子的反响为复原反响;C项氧化剂是在反响中得电子(或电子对倾向)的物质;D项氧化复原反响中氧化剂和复原剂能够是同一种物质,如H2O2、KMnO4的分化反响。