根据化学方程式的计算
化学方程式的计算
化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。
1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。
以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。
过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。
假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。
则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。
根据化学方程式的计算教案
根据化学方程式的计算教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 引导学生通过化学方程式计算，分析问题、解决问题的方法。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念及表示方法。
2. 化学方程式的计算方法及步骤。
3. 化学方程式计算在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 重点：化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 难点：化学方程式计算在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 采用案例分析法，分析化学方程式计算在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。
2. 讲解化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
3. 分析实际问题，示范运用化学方程式进行计算。
4. 学生练习：布置相关练习题，让学生独立完成化学方程式的计算。
5. 小组讨论：学生相互交流解题心得，讨论解决过程中遇到的问题。
6. 总结与评价：对学生的练习结果进行点评，指出优点和不足，鼓励学生继续努力。
7. 布置作业：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行总结，反思教学方法，为下一节课的教学做好准备。
六、教学评估：1. 课堂讲解过程中，观察学生对化学方程式的理解和掌握程度。
2. 通过练习题，评估学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 小组讨论环节，观察学生的合作意识和问题解决能力。
七、教学资源：1. PPT课件：展示化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，满足不同学生的学习需求。
3. 案例分析：选取具有代表性的实际问题，供学生分析和讨论。
八、教学进度安排：1. 第1周：讲解化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 第2周：讲解化学方程式的计算步骤和技巧。
初三化学：根据化学方程式的计算
初三化学：根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
根据化学方程式的计算(上课用)
根据化学方程式计算时应注意：
三个要领
步骤要完整 解题要规范 得数要准确
准确书写化学式 三个关键 配平化学方程式 准确计算各物质的质量比 计算时还要注意： 必须代入纯净物的质量，若是体积， 要根据密度换算成物质的质量。
巩固练习
1、电解27千克水，能产生氧气多少？ 2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为 △ H2+CuO====Cu+H2O
五、不纯物质和纯物质质量间的换算
纯物质的质量 = 不纯物质的质量×纯度
例7、实验室利用大理石与足量的盐 酸反应制取二氧化碳，如果制取二 氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量 分数为96％的大理石多少克？
(2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）
练习:有一不纯的锌片15.25克,跟 足量的稀硫酸完全反应(杂质不参 加反应),生成0.4克氢气,求此锌片 中含锌的质量分数.
酶
S ＋ O2
点燃 点燃
SO2
3Fe ＋ 2O2
4P ＋ 5O2
2P2O5
C6H12O6 ＋ 6 O2
6 CO2 ＋ 6 H2O
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3
MnO2 MnO2
2KCl + 3O2
2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑ 2H2O 2H2↑ CO2 + Ca(OH)2
4 Al2O3 + 9 Fe
点燃
2Al2O3
Al2(SO4)3 + 3 2↑ H
2Al + 3H2SO4
配平方法:
奇数化偶法
高温
4 FeS2 + 11 O2
根据化学方程式的计算练习题
根据化学方程式的计算练习题
1、高温条件下一氧化碳可从铁的氧化物中江铁还原出来。
若2.8克一氧化碳在高温下跟5.8克某种铁的氧化物完全还原，这种氧化物的化学式是什么？
2、57.6克铜的氧化物与氢气完全反应得到铜51.2 g ，则该铜的氧化物的化学式
解题技巧
1.关系式法；根据化学方程式的计算，尤其是多步反应的计算均可采用关系式法计算。
用关系法解题关键是准确地推导关系式。
方法一，依据主要元素原子守恒，得关系式。
例NH 4NO 3~2N;方法二：用化学方程式推。
方法是写出各步化学方程式，再根据配平系数，找出关系式。
例：2KClO 32MnO 2KCl+3O 2↑ KCl+AgNO 3=AgCl ↓＋KNO 3
可找到KClO 3 与AgCl 的关系
2.守恒法：利用物质变化中某一特定的量不变而进行一种计算。
这一特定量可以为质量、粒子（分子、原子、离子、电荷），也可以为得失电子数目、化合价等。
例题： 克甲烷（CH 4）燃烧生成的二氧化碳，跟23克酒精（C 2H 5OH ）燃烧生成的二氧化碳一样多。
3．差量法：差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差，体积差等与反应中反应物、生成物参加反应的量成比例的关系进行计算的一种简捷、快速的方法。
该方法的解题关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量作为解题的突破口。
差量法的数学依据是有
d c b a =可推出d d c b b a -=- 例题：把20克CO 和CO 2的混合体通过过量的灼热氧化铜，完全反应后，气体质量变为28g ，则原混合气体中CO 2的质量为 克。
根据化学方程式的计算
第三节根据化学方程式的简单计算知识点一：根据化学方程式进行简单计算的依据和思路依据：①理论依据：质量守恒定律；②基本依据：化学方程式中中各反应物和生成物之间的质量比。
思路：读题——分析——解题——验题知识点二：利用化学方程式进行计算的步骤和方法根据化学方程式的计算一般可分为五步：（一设、二写、三列、四解、五答）1.根据题意设未知数；2.写出反应的化学方程式并配平；3.求出有关物质间的质量比(即物质的Mr与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；4.列出比例式，求出未知数；5.简明地写出答案。
例：加热分解24.5g氯酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解23.5g氯酸钾可以得到x克氧气。
2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑2×(39+35.5+3×16)＝2453×16×2＝9624.5g x g245:96=24.5：x∴x=（24.5g*96）/245=9.6g答：加热分解23.5g氯酸钾可以得到9.6g克氧气。
※对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：①计算过程必须规范；②各代入量均指纯净物的质量；③计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；④计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
巩固练习：①31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？②实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？知识点三：化学方程式计算的几种类型类型一：已知反应物的质量求生成物的质量；例1 12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？类型二：已知生成物的质量求反应物的质量；例2 用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？类型三：已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；例3 甲烷在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。
若32g甲烷完全反应，需消耗多少克氧气，又能生成多少克水？类型四：已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学教案《根据化学方程式的计算》
化学教案《根据化学方程式的计算》一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和计算方法。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算和解决问题的能力。
3. 引导学生运用化学知识服务于生活，提高学生的实践能力。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念及基本要素。
2. 化学方程式的计算方法。
3. 化学方程式在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的基本概念、计算方法和实际应用。
2. 教学难点：化学方程式计算中的比例关系和误差分析。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、计算方法和实际应用。
2. 利用案例分析法，分析化学方程式在实际问题中的运用。
3. 开展小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的意义和作用。
2. 讲解化学方程式的基本概念：解释化学方程式的定义、组成和表示方法。
3. 教授化学方程式的计算方法：讲解化学方程式计算的步骤、比例关系和误差分析。
4. 案例分析：分析化学方程式在实际问题中的运用，如化肥使用、环境保护等。
5. 小组讨论：让学生围绕化学方程式的计算方法和实际应用展开讨论，分享心得。
7. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式的基本概念和计算方法的掌握情况。
2. 案例分析报告：评估学生分析化学方程式在实际问题中的应用能力。
3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的参与程度和分享内容的相关性。
七、教学反思：1. 反思教学方法：根据学生的反馈和自己的教学体会，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思教学内容：根据学生的掌握情况和实际需求，调整教学内容，确保教学质量。
3. 反思教学评估：根据学生的表现和反馈，调整教学评估方法，更准确地了解学生的学习情况。
八、拓展活动：1. 参观实验室：让学生亲身体验化学实验，加深对化学方程式的理解。
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常见根据化学方程式的计算类题
一：求反应后溶液中溶质质量分数问题
解题关键：１.确定溶质的成份及质量
２.确定溶液的质量
例：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高温时难以分解的酸性氧化物），甲中学化学小组的同学为了测定矿山中石灰石的纯度，取30克该矿山的石灰石样品，加入100克某溶质质量分数的稀盐酸，二者充分反应后，生成气体8.8克，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
练习：t℃时将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分
数是多少？二：图像型计算题
解题关键：１.弄清楚横纵坐标所表示的量
２.明确转折点的含义
例：在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定
温度下得到30g MgSO4的不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲
线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现
象：。
⑵当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶
液里含有的溶质为、（写化
学式）。
⑶当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），，
求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精
确到0.1g）
练习：向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加
入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克？
三：图表型计算题
解题关键：确定物质恰好反应完的点
例：某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠
≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每
次均充分反应。
实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
练习：我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行
了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化
学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:（假设反应匀速进行;杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。
）
请计算：
(1)表中的“m”为_ g；
(2 )该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果精确至0.1 % ) 根据化学方程式进行计算的解题提示：
１：正确书写配平化学反应方程式是根据化学方程式计算的基础.
２：“设，写，列，比，答”步骤不能少.
３：正确分析出恰好反应的点，是解题的关键。
４：要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。
反应时间/s 20 40
60 80 100
烧杯和药品质
量/g
137.8 135.6 m 134．5 134.5。