身边的化学物质—— 生活中常见的化合物(一)酸和碱
常见的酸和碱(可用)
物理性质：白色固体，易溶于水，有强烈的腐蚀性。
用途：主要用于化工、轻工、合成纤维、制药等领域，也是生产钾盐的 原料。
氢氧化钙
化学式
Ca(OH)2
物理性质
白色固体，微溶于水，有轻微腐蚀性。
用途
主要用于建筑业和工业领域，如改良酸性土壤、 中和酸性废水等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
酸和碱在工业中的用途
酸和碱是工业生产中常用的原料，广 泛应用于化工、制药、冶金、纺织等 领域。
在制药行业中，酸和碱可用于合成药 物，如抗生素、镇痛药等。
在化工生产中，酸和碱可用于合成各 种有机物和无机物，如硫酸、硝酸、 氢氧化钠等。
在纺织行业中，酸和碱可用于处理纤 维和染料，提高纺织品的品质和性能。
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
用途
主要用于化工、农业、制药等领域，如合成尿素、生产硫酸铵等。
氢氧化铁
化学式
01
Fe(OH)3
物理性质
02
红棕色固体，不溶于水。
用途
03
主要用于颜料和涂料行业，也可用于制备其他铁盐。
04
酸和碱的性质
酸的性质
01
02
03
酸具有酸性
能够提供氢离子（H+）， 与碱发生中和反应，使溶 液呈酸性。
用途：广泛用于化工、染料、医药等领域，也是实验室 常用的化学试剂。
磷酸
化学式
H₃PO₄
物理性质
无色或微黄色粘稠液体，有刺 激性气味，与水混溶。
化学性质
中强酸，能与许多金属、金属 氧化物、碱等反应生成盐和水 。
用途
广泛用于化工、农业、医药等 领域。
初中教育化学《常见地酸和碱》单元教学设计课题以及思维导图(1)
常见的酸和碱主题设计适用年级九年级所需时间课内共用6课时，每周3课时；课外共用1课时主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第二个“一级主题”——“身边的化学物质”在的二级主题——生活中的常见化合物，是其主要内容之一。
本主题单元旨在引导学生认识和探究身边的化学物质酸和碱，了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用途和性质之间的关系，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
本主题单元内容来源于人教版教材初中化学九年级课本第十单元。
该主题单元共分为以下四个专题：专题一：酸及其性质。
让学生认识常见的酸，认识酸的性质并知道认识物质性质的方法；学会对浓酸的使用；了解酸的应用。
专题二：碱及其性质。
让学生认识常见的碱，认识碱的性质并进一步学习认识物质性质的方法；学会对浓碱的使用；了解碱的应用。
专题三：酸碱中和反应。
理解中和反应的实质就是酸和碱中的H+和OH－结合成H2O；知道可以通过中和反应的方法降低酸或碱的含量。
专题四：溶液的酸碱性。
了解酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法，并知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
本主题单元的教学重点：酸和碱的化学性质，酸碱的中和反应，溶液酸碱性对生命活动的意义。
主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习等。
预期教学成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、主题单元检测等。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：1.了解酸和碱的性质2.理解物质的酸碱性及中和反应的实质3.初步学会测定溶液酸碱性的方法及判断溶液酸碱性强弱的方法过程与方法：1.通过比较常见酸和碱学会概括归纳的学习方法2.通过对酸和碱的化学性质的认识过程学习探究认识事物的方法3.通过对酸碱溶液的酸碱性的认识学习建立微观与宏观相联系的思维方式4.通过对溶液酸碱性的测定及酸碱混合后pH的变化测定体会间接观察法在实验探究中的作用情感态度与价值观：1.通过对酸碱性质的探究，增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力2.通过了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学生学习化学的兴趣3.通过对酸碱对生命活动的作用及中和反应的应用学习体会化学的价值所在对应课标1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法3.了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响主题单元问题设计1.如何认识和区分酸和碱？2.酸和碱有哪些性质？怎样探究酸和碱的性质？3.常见的酸和碱有哪些？它们的性质相同吗？为什么？4.怎样稀释浓硫酸？5.如何检验溶液的酸碱性及判断酸碱性强弱程度？6.什么是中和反应，其实质是什么？在生产和生活中有何作用？专题划分.......专题一：酸及其性质（2 课时）专题二：碱及其性质（2 课时）专题三：酸碱中和反应（ 1 课时）专题四：溶液的酸碱性（ 1 课时）其中专题四：溶液的酸碱性中如何检验溶液的酸碱性作为研究性学习专题酸及其性质一所需课内共用2课时，每周3课时课时专题学习目标（1）通过比较认识浓硫酸、浓盐酸两种酸的主要特性，通过实验探究的方法认识其相似的化学性质及性质上的差异，知道常见的两种酸的用途。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。
在初中化学学习中，我们学习了很多常见的化合物，并对它们的性质和用途进行了总结。
本文将围绕这一主题展开，分别介绍常见化合物的性质和用途。
一、酸（Acid）酸是常见的化合物之一，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
具有以下性质和用途：1. 酸的性质：- 酸味酸涩；- 酸能与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 酸具有导电性。
2. 酸的用途：- 许多酸被用于工业生产，如硫酸用于制造肥料和纺织品；- 酸被广泛用于实验室中，用于分析和调节溶液的pH值。
二、碱（Base）碱是另一个常见的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
具有以下性质和用途：- 碱具有苦味；- 碱能与酸发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 碱具有腐蚀性。
2. 碱的用途：- 许多碱被用于清洁剂和肥皂的制造；- 碱也常被用于调节溶液的pH值。
三、盐（Salt）盐是由酸和碱中和而成的化合物，在我们的日常生活中非常常见。
具有以下性质和用途：1. 盐的性质：- 盐的味道通常是咸的；- 盐可以导电。
2. 盐的用途：- 盐被用于调味料，提高食物的口感；- 盐在化工产业中被广泛用作原料。
四、水（Water）水是生命之源，也是最常见的一种化合物。
具有以下性质和用途：- 水是无色、无味的液体；- 水具有良好的流动性和溶解性；- 水具有很高的比热容，可以吸收和释放热量。
2. 水的用途：- 水是人类生活和工业生产的基本需求；- 水被用于灌溉农田、发电和制造产品。
五、氧化物（Oxide）氧化物是氧与其他元素形成的化合物，常见的氧化物有二氧化碳、氧化铁等。
具有以下性质和用途：1. 氧化物的性质：- 不同的氧化物具有不同的性质，有些是固体，有些是气体；- 氧化物可以与水反应，形成酸或碱。
2. 氧化物的用途：- 二氧化碳被用于制造饮料和激发消防器材；- 氧化铁被用于制造磁铁和染料。
总结：通过对常见化合物的性质和用途进行归纳，我们可以更好地理解化学知识。
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
生活中的酸和碱PPT课件
如有不适症状，立即就医，接受专业治疗。
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在生活中的其他应用
酸在生活中的其他应用
酸可以用于食品加工和保存，如醋酸可以用于制作醋和腌菜 ，磷酸可以用于制作饮料和零食。酸还可以用于清洁剂和除 锈剂的制作。
碱在生活中的其他应用
碱可以用于食品加工，如碳酸钠可以用于制作馒头和面包， 氢氧化钙可以用于制作豆腐。碱还可以用于清洁剂和洗涤剂 的制作，如氢氧化钠可以用于制作肥皂和洗衣粉。
生活中的酸和碱
目录
• 酸和碱的定义 • 生活中的酸和碱 • 酸和碱的化学性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的危害与防护
01
酸和碱的定义
酸的定义
酸是一种化合物，其 溶液能释放氢离子 （H+），使溶液呈 酸性。
酸在化学反应中常作 为还原剂，参与多种 化学反应。
酸具有腐蚀性，能与 金属、碱等物质发生 反应。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等， 它们在酸性或碱性环境中会呈现出不 同的颜色。
02
生活中的酸和碱
食物中的酸和碱
01
02
03
酸味食物
如柠檬、柑橘类水果、酸 奶等，含有丰富的有机酸， 口感酸涩。
碱味食物
如蔬菜、豆类、坚果等， 含有丰富的钾、钠、钙等 矿物质，口感偏咸或偏甜。
中性食物
如米饭、面包、牛奶等， 口感不酸也不碱，营养价 值较为均衡。
家居用品中的酸和碱
酸性清洁剂
如洁厕剂、去污剂等，含 有盐酸等强酸成分，具有 强腐蚀性和刺激性气味。
碱性清洁剂
如洗衣粉、肥皂等，含有 氢氧化钠等强碱成分，具 有清洁和去油功效。
中性清洁剂
如洗发水、沐浴露等，酸 碱度适中，温和不刺激皮 肤。
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
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身边的化学物质——生活中常见的化合物（一）酸和碱
姓名：班级：
【课前热身】请用化学式表示下列物质
1.农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是。
2.医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（其中含有）。
3.某地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，请写出火碱的化学式。
你认为还有更合适的物质吗？
4.实验室通常用大理石或石灰石（其主要成分为）和稀盐酸来制取CO2。
【典型实验探究】
写出实验中发生反应的化学方程式。
在上述实验中如果实验前忘记加酚酞试液直接滴加盐酸，反应后所得的无色溶液中的溶质又是什么呢？如何设计实验验证？
【方法小结】
【知识归纳】
酸的通性（具有通性的原因：酸在水溶液中解离时所生成的阳离子）以盐酸为例各写出一个方程式及对应的实验现象
（1）酸溶液【H+】与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→方程式（与Fe）
现象
（3）金属氧化物+ 酸→方程式（与CuO）
现象
（4）碱+ 酸→方程式（与Cu(OH)2）
现象
（5）盐+ 酸→方程式（与CaCO3）
现象
碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子）
以氢氧化钠为例，各写一个方程式
（1）碱溶液【OH-】与酸碱指示剂反应
碱使紫色石蕊变色，使无色酚酞溶液变色
（2）非金属氧化物+碱溶液 → 方程式（与CO 2） 氢氧化钠固体的保存方法 ，为什么？
（3）酸+碱 → 方程式（与Fe(OH)3）
（4）盐溶液+碱溶液 → 方程式（与CuSO 4）
【典例精析】同学们在学习碱的化学性质时，进行了下图所示的实验。
（1
）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
写出丙实验中反应的化学方程式 。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
【当堂检测】
1．下列物质的俗名与化学式一致的是
A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．酒精CH4O D．烧碱NaOH
2．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）
A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐
3．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是
A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl
4．以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是
A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5 C．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.3 5.家庭饮用水经检验其PH略小于7，说明溶液显_ _性，这是因为溶有______原因，该水是___(填纯净物或混合物）
6.关于物质的用途，下列说法不合理的是（）
A.稀盐酸用于除铁锈
B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂
D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
7.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
8.2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。
请回答下列问题：
．．
（填序号)：①CO ②CO2③SO2④NO2。
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：
(a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石；
(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能
．．减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋。
课后作业：【知识归纳】
考点一：知道常见的酸（盐酸、硫酸）的主要性质和用途。
1、盐酸是_________的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色的有______气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现____ 。
这是因为从_________________________________________。
浓盐酸久置会因________而_________，溶液质量____________。
2、①浓硫酸有____________，在实验室中常用它作_____________。
②浓硫酸有强烈的___________性。
它能夺取______、_______、_________、________里的水分，生成黑色的炭。
严格地说，是因为浓硫酸能将这些物质中H、O元素按水的组成比脱去，这种作用叫脱水作用。
所以，使用浓硫酸时应十分小心。
浓硫酸稀释成稀硫酸：要点：酸入水——沿杯壁——缓慢注——不断搅。
你知道为什么吗？
考点二：知道常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途。
1、氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是____________，这种现象叫潮解。
在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式)_____________，用化学方程式表示发生的变化：__________________________ 。
若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：___________________________________。
2、石灰水就是。
它可用来检验气体，化学方程式是。
它可由和水反应得到，化学方程式是，在这个反应中放出大量的。
考点四：认识酸、碱的腐蚀性。
1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上。
2、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它。
实验时，最好戴。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上。
考点五：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性,实验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。
1、溶液的酸碱性：。
人们可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度，为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度，常用酸碱度表示。
（2）溶液的酸碱度：。
①PH的范围通常在之间。
②PH与溶液酸碱性的关系。
酸性溶液的PH 7；PH越酸性越。
碱性溶液的PH 7；PH越碱性越。
中性溶液的PH 7。
考点六：知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
1、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤，以中和酸性。
考点七：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1、有下列物质①高锰酸钾②碳酸钠③氯化钠④硫酸铜⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：
（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是__________。
（3）在日常生活中可用于洗涤的是__________。
（4）可用来配制波尔多液的是__________。
（5）可用于消毒的是__________。
考点八：知道常见的化肥的名称和作用。
1．农作物对____________、____________、____________三种营养元素的需求量较大。
2．通常氮肥和钾肥都是__________晶体，而磷肥为__________状，__________肥和__________肥全部溶于水，而__________肥大多不溶于水。
3．加入熟石灰，有氨气放出的是__________，无氨气放出的是__________肥。
这是区别氮肥和钾肥最有效的方法之一。
考点九：列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
1、化合物主要有两大类：无机化合物和。
有机物都含有元素，列举出你所知道的三种有机物：、、。
含碳元素的并不都是有机物，
如：（举三个例子。
）。