江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题2-2 专练6 物质结构与性质
专练六 物质结构与性质
1．(2013·通泰扬联考)在5-氨基四唑(
)中加入金属Ga ，得到的盐是一种新型气体发生剂
，常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga 原子的电子排布式可表示为________。
(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为________，其中N 原子的杂化类型为________；在1 mol 5-氨基四唑中含有σ键的数目为________。
(3)①叠氮酸钠(NaN 3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N－3)，根据等电子体原理N－3的空间构型为________。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐做原料，可以生成碳氮化钛化合物。
其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。
解析(1)Ga为31号元素，基态镓原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。
(2)同周期电负性逐渐增强，故N>C，当然C>H；N原子的杂化情况见右图分析；五元环有5个σ键，环上有1个N—H σ键，C—NH2包含3个σ键。
(3)①CO2是N－3的一种等电子体，CO2是直线形分子，故N－3也
是直线形分子；②晶胞拥有Ti：1＋1
4×12＝4(个)，C：8×
1
8＝1，N：6×
1
2＝
3。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
(2)N>C>H sp2、sp39N A
(3)①直线形②Ti4CN3
2．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：________________。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。
富勒烯(C60)的结构如图所示，其分子中碳原子的轨道杂化方式为__________________。
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括镓、镉、锌、铜、铟、镓和硒等硫化物。
①第一电离能：As________Se(填“>”、“<”或“＝”)
②硫化锌的晶胞结构如图所示，其中硫离子的配位数是________。
③二氧化硒分子的空间构型为________。
(4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。
解析(1)基态镍原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。
(2)根据富勒烯(C60)的结构可以看出每个碳原子和其他三个碳原子成键，为三个σ键和一个π键，故杂化方式为sp2。
(3)As的4p轨道处于比较稳定的半充满状态，故As的第一电离能较大；从图中不难发现硫化锌的晶胞中，锌离子的配位数是4，而阴、阳离子个数之比为1∶1，故硫离子的配位数也是4；二氧化硒分子与臭氧分子、二氧化硫分子互为等电子体，故其空间构型为V 形。
答案(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
(2)sp2(3)①> ②4 ③V形
(4)
3．(2013·无锡检测)原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X 元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。
请回答下列问题。
(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_______________________________。
(2)J原子的核外电子排布式为________。
(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________。
1 mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为________。
(4)Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为__________ ________(任写一种)。
(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质
的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。
则该配合物的化学式为________。
答案(1)C<N<O
(2)[Ar]3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)
(3)sp 3∶2
(4)SCN－或N－3(任写一种，其他合理答案也可)
(5)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题1-2-6 物质结构与性质题的“审题”与“答题”
题型6物质结构与性质题的“审题”与“答题”1．审题注意点
看清题目的要求，如“从大到小”还是“从小到大”、“外围电子排布式”还是“电子排布式”或“电子抱有成见图”、“电负性”还是“电离能”、“结构式”还是“结构简式”或“空间构型”等，联系相关概念原理和规律，认真分析解答。
2．答题注意点
(1)注意同周期中电离能有反常现象，而电负性没有反常现象。
(2)离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子，不能先失电子再按能量最低原理书写离子电子排布式。
(3)陌生离子或分子空间构型的判断。
一是通过判断中心原子杂化轨道类型判断，二是通过等电子体，转换成熟悉的物质，再判断。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：选择题单项选择题：本题包括 小题，每小题 分，共计 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．水是生命之源， 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是．水是弱电解质．可燃冰是可以燃烧的水．氢氧两种元素只能组成水． ℃时冰的密度比液态水的密度大．下列有关化学用语表示正确的是．过氧化钠的电子式：．质子数为 、中子数为 的溴原子：Br 8035 ．硫离子的结构示意图： ．间二甲苯的结构简式： ． ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是． 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． ＋ × － · － 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 － ． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是．用装置甲制取氯气．用装置乙除去氯气中少量氯化氢．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 ·．设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是． 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为． 丙烯酸中含有双键的数目为．标准状况下， 苯中含有分子的数目为．在过氧化钠与水的反应中，每生成 氧气，转移电子的数目为 ．下列指定反应的离子方程式正确的是． 溶于稀 ： ＋ － ＋ ↑． 溶液与过量 溶液反应制 ： ＋ － ↓．用 溶解 ： ＋ ＋ ↑．向 溶液中通入过量 制 ： － ↓ －．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙物质组别数的 倍， 是地壳中含量最高的元素， ＋与 －具有相同的电子层结构， 与 同主族。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
江苏省南通市2014届高三第二次调研化学试卷(带解析)
江苏省南通市2014届高三第二次调研化学试卷（带解析）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A．利用农作物秸秆制取乙醇B．通过铝热反应回收金属铝C．回收地沟油，水解制氨基酸D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染【答案】A【解析】试题分析：A、农作物秸秆是可再生资源，正确；B、铝热反应是铝参与的反应，错误；C、地沟油的成分主要为酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸，错误；D、焚烧塑料产生污染，错误。
考点：考查STS中环境保护有关问题。
2．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl 的电子式：Cl－B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3+18288C．S2－的结构示意图：PuD．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：14494【答案】B【解析】试题分析：A、阴离子电子式错误，错误；B、正确；C、硫元素核电荷数为16，错误；D、该原子的正确写法为238Pu，错误。
94考点：考查化学用语有关问题。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)=1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】试题分析：A、该溶液可以为酸性或碱性，HCO3－均不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、KMnO4具有强氧化性，把Fe2＋氧化而不能共存，错误；D、此为碱性溶液，共存，正确。
考点：考查离子共存有关问题。
4．下列有关物质应用的说法不正确的是A．氯气用于制备漂白粉 B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析 D．三氧化二铁用于生产红色颜料【答案】B【解析】试题分析：A、氯气与石灰乳反应制备漂白粉，正确；B、二氧化硅用于制备光导纤维，错误；C 、硫酸铵、碳酸铵等浓溶液使蛋白质盐析，正确；D 、氧化铁为红棕色固体，性质稳定，可以制备红色颜料，正确。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题2-1 专练14 常见元素单质及其化合物的转化与制备
专练十四 常见元素单质及其化合物的转化与制备1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )。
①氯化钠饱和溶液――→NH 3――→CO 2过滤NaHCO 3(s) ②N 2――→O 2点燃NO 2――→H 2OHNO 3③海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s) ④Al 2O 3――→HCl (aq )AlCl 3(aq)――→NH 3·H 2OAl(OH)3⑤重晶石(BaSO 4)――→饱和Na 2CO 3溶液反复浸取BaCO 3――→HCl (aq )BaCl 2(aq)A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤解析 ①为侯氏制碱原理，①正确；②N 2与O 2需在放电条件下生成NO ，而不能直接生成NO 2，②错误；MgCl 2溶液加热浓缩得到MgCl 2·6H 2O ，MgCl 2·6H 2O 需在HCl 气流中加热才能得到无水MgCl 2，③错误；通过AlCl 3与NH 3·H 2O 或者CO 2通入NaAlO 2溶液中均可以制备Al(OH)3，④正确；⑤为沉淀溶解平衡的应用，⑤正确。
答案 D2．(2013·盐城中学模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法错误的是 ( )。
A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D ．常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大解析 由题图示中“FeSO 4＋(NH 4)2SO 4―→(NH 4)2Fe(SO 4)2(s)”知，(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶解度比FeSO 4小，D 错误。
答案 D3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )。
2014届高考化学二轮复习简易通(江苏专用)Word版训练高考模拟演练1
高考模拟演练(一)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()。
误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。
答案 D2．下列有关化学用语表示正确的是()。
A．CO2的电子式：B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643TcC．Cl－的结构示意图：D．氨基乙酸的结构简式：解析A项应写成，A错误，B项应写成9943Tc，B错误；C项质子数为17，C错误。
答案 D3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()。
A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案 B4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()。
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg解析铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。
答案 C5．下列实验操作能够达到实验目的的是()。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗解析淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。
江苏省2014届高考化学二轮复习
江苏省2022届高考化学二轮复习非选择题(40题) 【工艺流程】41. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下::反响Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反响。
(1) 反响Ⅰ的化学方程式为。
(2) 硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。
在上述工艺流程中可循环使用的物质是。
(3) 反响Ⅱ中需控制参加反响的气体与固体的物质的量之比接近，假设气体量缺乏，那么会导致。
(4) Na2S2O5与稀硫酸反响放出SO2，其离子方程式为。
42. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的复原产物是MnO2。
答复以下问题:(1) 反响②中除掉的杂质离子是，发生反响的离子方程式为、1;在加高锰酸钾溶液前，假设pH较低，对除杂的影响是。
(2) 反响③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
(3) 反响④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(4) 反响④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。
取枯燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，那么x等于。
43. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:答复以下问题:(1) 写出反响1的化学方程式: 、。
(2) 滤液Ⅰ中参加CaO生成的沉淀是，反响2的离子方程式为。
(3) 化合物C是浓硫酸，E可作为建筑材料。
那么由D制备冰晶石的化学方程式为。
(4) 电解法制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
244. 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第2讲 化学常用计量
第2讲化学常用计量(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)A．开始时左右两室中的分子数相同B．反应前后左室的压强相同C．反应后容器内的密度与反应前的相同D．反应后容器内无O2存在解析由左右两室体积相同，且反应前两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室中的分子数不相同，选项A错误。
由于反应后左室气体的物质的量减小，故压强减小，选项B错误。
反应后，容器内气体的质量和体积相对于反应前都不变，故其密度不变，选项C正确。
设反应前两连通器中气体的质量均为 1 g，则n(NO)＝1 g28 g/mol＝128mol，n(O2)＝1 g32 g/mol＝132mol，由2NO＋O2===2NO2知，反应后O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误。
答案 C2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12 g24 g·mol－1＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。
2014届高考化学二轮复习简易通(江苏专用)配套课件：第14讲 物质结构与性质
(2) 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物
质某些物理性质的影响。 (3)了解氢键的存在对物质性质的影响 (对氢键相对强弱的 比较不作要求)。 (4) 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结
键，三键中有一个σ键和两个π键。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
6．配离子[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋与H2O之间的配位键是怎
样形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什
么？ 答案 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空 轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价 键 —— 配位键。其中 Cu2 ＋ 是中心离子， H2O 是配体，
构微粒、微粒间作用力的区别。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【自查自纠】
①1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
③自由电子 ④氢键 ⑤sp、sp2、sp3
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
5．怎样判断化学键的类型和数目？
答案
(1) 只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共
用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大 (大 于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2) 通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种 类及数目：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π