【最新】2018-2019学年高中化学苏教版必修一课件：2.1.2氧化还原反应(38张)

自主学习· 新知 全解
氧化还原反应
发生变化 1．特征：反应过程中元素的化合价___________ 。 电子转移(得失或偏移)。 2．本质：反应过程中有___________
点燃 3． 表示方法： 以 Cl2＋2Na=====2NaCl 为例来表示电子转移的方向和数目：
__________________
④其他：H2O2、Na2O2
⑤较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化合反应均为氧化还原反应。(×) (2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(×) (3)在氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生变化。(×) (4)元素化合价升高一般得电子，被还原。(×)
[变式训练 1] 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下 高温 反应合成：Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO，下列叙述正确的是( ) A．在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B．上述反应中每生成 2 mol AlN，N2 得到 3 mol 电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 价 D．在氮化铝的合成反应中 AlN 是氧化产物，CO 是还原产物
[自我诊断] 氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的 分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 ________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ________；电子转移 发生在不同元素之间的有________。(填反应编号)
(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 △ (2)NH4NO3=====N2O↑＋2H2O △ (3)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 点燃 (4)S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑ (5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O △ (6)HgS＋O2=====Hg＋SO2
＝22.4 L。
[思考感悟] 分析氧化还原反应，要从以下几个方面入手 1．一个突破口：元素化合价在化学反应前后的升降变化是判断氧化还原反 应的突破口。 2．两对概念：两剂(氧化剂、还原剂)、两物(氧化产物、还原产物)。 3．一个守恒：氧化剂和还原剂得失电子数相等(亦即化合价升降总数相等)。 4．两个基本规律：(1)对立统一规律；(2)得失电子守恒规律。
第 2 课时 氧化还原反应
1.知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。 2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移， 举 例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 3.能够判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 4.能够根据特定条件比较氧化性和还原性的强弱。 5.能用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目。
解析： 根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。 元素化合价变化情况如下： (1)Fe―→ F e ， F e ―→ F e ； (2)N ―→N ，N ―→ N ； (3)Mn―→Mn/Mn，O ―→O； (4)S ―→ S ，N ―→N，C ―→C ； (5)C l ←Cl ―→C l ； (6)Hg―→Hg，O ―→O， S ―→ S 。
氧化还原反应方程式的配平 以反应 3NaClO＋NaI===NaIO3＋3NaCl 为例： 1．标变价：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。
方向与数目。 2．列变化：根据化合价的变化标出电子转移的_______________
[微点拨] 反应中若只有一种元素的化合价发生变化，则可以从该元素在产物中的价 态进行分析。
[微点拨] 氧化还原反应是一个对立统一的整体，氧化反应和还原反应在同一个反应 中同时进行。
常见氧化剂和还原剂 1．相应关系
2．相关概念
得到电子 的物质。 (1)氧化剂：在反应中____________
发生 表现 得到 得到 电子――→______ 还原反应――→______ 氧化性――→______ 还原产物。 ______
答案： (5) (1)(2) (3)(4)(6)
＋2 －1 ＋7 ＋6 ＋4 －2 ＋5 ＋1 －3
＋2
2＋
0
0
－2
＋5
0
0
＋4
0
＋1
0
0
－2
－2
＋4
合作探究· 课堂 讲练
氧化还原反应的概念及有关计算 [典例 1] 已知：Fe2O3＋3CO 高温,2Fe＋3CO2。 (1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。 ___________________________________________________________。 (2)指出该反应中，氧化剂是________，还原剂是___________________。 (3)在该反应中，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成 CO2 的 体积为________。
解析： 该反应中，Fe 元素化合价由＋3 价降低到 0 价，被还原，Fe2O3 做氧化剂；C 元素化合价由＋2 价升高至＋4 价，被氧化，CO 做还原剂；整个 过程，遵循化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数，
－ － 因为＋ C2O 失 2e ,＋ C4O2，故当 2 mol e 发生转移，生成 n(CO2)＝1 mol，V(CO2)
失去电子的物质。 (2)还原剂：在反应中____________
发生 表现 得到 氧化产物。 失去 电子――→______ 氧化反应――→______ 还原性――→______ ______ [微点拨] 在一个确定的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。
3．常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂
金属：K、Ca、Na、 非金属单质：O2、Cl2、Br2、①活泼或较活泼______ ①活泼的_________
I2
Mg、Al、Zn、Fe
高 价金属阳离子：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋ ②某些________ 非金属 ②____ 单质：C、H2 高 价或较____ 高 价含氧化合物： ③____ MnO2、③低价_____ 金属 阳离子：Cu＋、Fe2＋ 非金属 KMnO4、 K2Cr2O7、 HNO3、 浓硫酸、 KClO3 ④________ 阴离子：S2－、I－、Br－、Cl－