硫和氮的氧化物
非金属及其化合物(硫和氮的氧化物)
放电/高温 放电 高温
闪电、 闪电、汽车引擎
2NH3
反应： 和Mg反应：3Mg ＋ N2 ==== Mg3N2 反应
2. NO和NO2 和
N的氧化物的种类 的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 六种， 、 、 都是对大气有污染的有毒气体 2.1 物理性质 NO：无色、无味，有毒，难溶于水 ：无色、无味，有毒， NO2：红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，易液化 红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
思 ? 考
煤中含有S，燃烧时会产生 煤中含有 ，燃烧时会产生SO2排放到 空气中去污染空气， 空气中去污染空气，请利用今天学过的 知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时 SO2的排放量，并写出有关方程式 的排放量， 往煤中加熟石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生 往煤中加熟石灰 煤燃烧产生 和熟石灰产生反应生成CaSO3, 的SO2和熟石灰产生反应生成 CaSO3再被氧化成 再被氧化成CaSO4，从而减少了 SO2排放量，主要反应为： 排放量，主要反应为：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3体积 体积 NO 3：5 ： 1体积 体积
3.2 NO2和O2混合气体溶于水
分析反应原理： 分析反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 总反应式：
V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余 恰好反应，
讨 论
V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余 2 过量，剩余O V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余 过量， 剩余 过量
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件
H2SO3
（可逆反应）
CO2溶于水也是一个可逆反应： CO2+H2O H2CO3 • Cl2溶于水也是一个可逆反应： Cl2+H2O HCl+HClO
CO2+CaO == CaCO3
CaCO3 == CO2+CaO
高温
与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？
解决 方法
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨 酸雨一般是指pH<5.6的雨、雪等大气降水。 （由于大气中CO2的存在， 正常的雨pH≈5.6。） 酸雨被人们称为“空中死神”，是因为它对 生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、 广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我 国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列 成为全球三大酸雨区。
第三节 硫和氮的氧化物
酸雨对森林的破坏
一、硫
硫广泛存在于自然界
硫在自然界的存在（化合态）
黄铁矿 石膏
一、硫
1、结构 2、物理性质 3、化学性质
现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。
点燃
S+O2===SO2
银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售 的有些银耳颜色很白。原来，这是一 些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。
漂白效果
暂时
加热后
恢复
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物一、硫㈠物理性质：淡黄色晶体，俗名硫磺，质脆、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二氧化碳。
㈡化学性质：既可表现氧化性，有可表现还原性。
S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价金属硫化物。
而Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，可由此证明Cl2的氧化性比硫强。
㈢存在与用途存在：火山口附近—游离态；硫化物（FeS2矿石）——化合态；硫酸盐（石膏CaSO4·2H2O）——化合态二、二氧化硫㈠SO2与CO2性质比较①氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，通过氧化作用，破坏有色物质，这种漂白是不可逆的。
这类漂白剂常见的有：HClO、Na2O2、H2O2、HNO3等。
②加合型：漂白剂与有色物质发生加成反应，生成无色物质，但受热时，漂白剂与原有色物质又分开，恢复成原来的有色物质，这种漂白是“可逆”的。
例SO2漂白品红溶液。
③吸附性：有些固体物质疏松、多孔、表面积大，可以吸附一些有色物质，这是一种物理过程。
例：活性炭、胶体等。
㈢SO 2的制法原理：Na 2SO 3+H 2SO 4=== Na 2SO 4+SO 2↑ + H 2O ★注意：①不能用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 2。
②CO 2和SO 2通入BaCl 2溶液中均无沉淀产生。
③除去CO 2中的SO 2可选用酸性KMnO 4溶液、溴水、饱和NaHCO 3试剂。
例：检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KmnO 4溶液，再通过澄清石灰水㈣SO 2的污染1、 二氧化硫的来源① 化石燃料（煤、石油）的燃烧（主要来源） ② 含硫矿石的冶炼③ 硫酸厂、造纸厂等产生的废气 2、 SO 2的危害① 引起人体呼吸道疾病，严重时会使人中毒死亡。
② 形成酸雨：SO 2、O 2、 H 2O 酸雾（H 2SO 4、H 2SO 3）.空气中硫的氧化物、氮的氧化物随与水降下，形成酸雨。
硫和氮的氧化物教案
硫和氮的氧化物教案一、教学目标1.了解硫和氮的氧化物的性质和来源；2.掌握硫和氮的氧化物的危害和防治措施；3.培养学生的环保意识和责任心。
二、教学内容1. 硫的氧化物硫的氧化物主要包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
它们是工业生产和燃烧化石燃料时排放的主要污染物之一。
（1）二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
它的主要来源包括燃煤、燃油、燃气、冶金、化工等工业生产过程中的排放，以及交通运输、家庭燃料燃烧等。
二氧化硫对人体健康和环境都有很大的危害。
它能刺激呼吸道，引起气喘、支气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硫酸雾，导致酸雨的形成，对土壤、水体、植物等造成严重的损害。
（2）三氧化硫三氧化硫是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
它的主要来源是硫酸生产过程中的排放。
三氧化硫对人体和环境的危害也很大。
它能刺激眼睛和呼吸道，引起眼结膜炎、气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硫酸雾，导致酸雨的形成。
2. 氮的氧化物氮的氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
它们也是工业生产和燃烧化石燃料时排放的主要污染物之一。
（1）一氧化氮一氧化氮是一种无色、无臭的气体，不易溶于水。
它的主要来源包括汽车尾气、工业生产过程中的排放等。
一氧化氮对人体和环境的危害相对较小，但它能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，进而形成酸雨，对环境造成损害。
（2）二氧化氮二氧化氮是一种红棕色的气体，有刺激性气味，易溶于水。
它的主要来源包括汽车尾气、工业生产过程中的排放等。
二氧化氮对人体和环境的危害很大。
它能刺激眼睛和呼吸道，引起眼结膜炎、气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硝酸雾，导致酸雨的形成，对土壤、水体、植物等造成严重的损害。
3. 防治措施为了减少硫和氮的氧化物的排放，我们可以采取以下措施：1.加强环保法律法规的制定和执行，对污染企业进行严格的监管和处罚；2.推广清洁能源，减少化石燃料的使用；3.采用先进的污染治理技术，如烟气脱硫、脱硝等；4.倡导低碳生活，减少个人和家庭的能源消耗。
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》课件
一、二氧化硫
1.单质硫的存在
（1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶
于二硫化碳。 （2）化学性质
点燃
S + O2 == SO2 S + Fe =△= FeS
2.二氧化硫
思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) 探究：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？ 实验: 二氧化硫溶于水
的无色物质 实质： 化合作用
程度： 暂时性，加热可复原
范围： 漂白某些有色物质(棉麻)，不能使 紫色石蕊试液褪色
思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使
品红褪色，实质相同吗?
小结:
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是 氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生 的是非氧化还原反应.
二、一氧化氮和二氧化氮
1、一氧化氮 物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒 化学性质： 2NO+O2=2 NO2
（因此，NO不能与O2大量共存）
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸 道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红 蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。
2、NO2 物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水
S
加
加
还
氧
原
化
剂
剂
如H2S等
如O2、Cl2、Br2、 KMnO4、HNO3等
二
（１）SO2具有酸性氧化物通性
氧 化
SO2与水的反应：
硫 的
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物--硫酸(共10张PPT)
解：生成ZnSO4的物质的量为： 1.5mol 生成SO2的物质的量为：（有S的质量守恒）
10 10 .5 8 m 1 o .5 m l o 0 .1 l1 mo
1000
2
==0.3mol
3.360.31.2(mo ) l
生成H2的物质的量为：2.24
体积比 4 ： 1
(3)浓硫酸、浓硝酸常温下与金属铝、金属铁发 生钝化反应。
下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测
得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组
分物质的量和它们的体积比。
解：生成ZnSO4的物质的量为：（有转移电子
守恒可知） Zn-----ZnSO4-----------2e-
1mol
2mol
1.5mol
33.62(mo)l 22.4
使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况 下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测 得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组 分物质的量和它们的体积比。
(1)Cu与浓H2S04反应 反应条件：铜与稀硫酸不反应，加热也不反应， 铜与浓硫酸不加热，不反应，加热才能反应。
方程式表示为：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
该反应中 H2SO4 是氧化剂， Cu 是还原剂；
氧化产物是 CuSO4，还原产物是
SO。2
浓硫酸的作用 酸性 和 氧化性 。
②活泼金属与氧化性酸如浓H2S04、HN03反应不 产生H2。
⑶和碱性氧化物（如Fe203）起反应，生成盐和水， 其反应方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
高中化学备课参考 硫和氮的氧化物
带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管
液体
固体
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________.
（2）将 SO2气体分别通入下列溶液中：
① 品红溶液，现象是________________；
② 溴水溶液，现象是_中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又
变成无色，溶液变成蓝色，水槽中液面下降，大烧杯中液面上升
（3）体系封闭，气体无法逸出，不污染空气； （4）NO；轻轻掀起大烧杯，让少量空气进入，有红棕色气体生成，则为 NO. 解析：考察实验现象的判断. 例 7. 将红热的固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应，产生混和气体 A，A 在常温 下不与空气接触，有以下变化：
试推导：（1）甲为
，乙为
，丙为
；
（2）混合气体 A 的主要成分为
；
（3）气体 B 为
，蓝色溶液 C 为
（4）甲与乙反应的化学方程式是：
； ；
（5）若将气体 A 依次通过澄清石灰水和 Ba（OH）2溶液，发现气体经过石灰水颜色消 失，但无白色沉淀，气体通过 Ba（OH）2时，产生白色沉淀，盛石灰水的洗气瓶中发生反
(1) SO2主要来自于化石燃料(如煤与石油)的燃烧,含硫金属的冶炼以及制造硫酸,磷肥等产 生的废气. (2) NO2主要来自于汽车尾气. 2.酸雨的形成: （1）石油 、煤 、金属矿物燃 烧产生 CO2、 SO2 、NOx 与空气中的雨水. 霜. 雹. 露等 反应.
SO3 +H2O= H2SO4
3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 正常雨水(含雨,霜,露,雹,雾等)由于存在 CO2 原因其 pH 值约为 5.6 .在水中当 pH 值小于 5.5 时, 可知其主要是含有硫酸和硝酸. （2）酸雨的危害主要有: 1）.对人体的直接危害,首先是它的刺激性,其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比 SO2 大,能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死 2).引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动物生长. 3).破坏土壤,植被,森林. 4).腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等; 5).渗入地下,可引起地下水酸化,酸化后的地下水中铝,铜,锌,镉等对人体有害金属元素的含量 会偏高.. (3).如何控制酸雨 1）改善燃料种类,积极开发新能源; 2）对煤(其中含硫为 0.3%-5%)进行处理,如选洗加工,综合开发,在煤中加入适量的生石灰,对排 放的烟进行处理以回收 SO2. 3）种植能够吸收 SO2 的有关树木(如臭椿,垂柳,柳杉)等;
硫和氮的氧化物
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液
D.品红溶液
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ BDE ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3、具有较强的还原性
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量 的热。
SO3＋H2O＝H2SO4
2、 SO3的化学性质 具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O
（除去SO2中混有的SO3气体）
2. SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性 ---暂时性.
4.3.3 硫和氮的氧化物
2、酸雨的形成
（1）酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
（2）酸雨成因：
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 ++ O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（3）酸雨的危害：
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤酸化，湖 泊酸化
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 第三课时
1、SO2和NO2是主要的大气污染物 (1)污染物的来源：
SO2主要来自于如煤与石油的燃烧、含硫金属 的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 NO2主要来自于汽车尾气。
（2）危害： ①引起大气污染，直接危害人体健康 ②溶于水形成酸雨
（3）防治： ①调整能源结构，发展清洁能源 ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少 二氧化硫和二氧化碳的排放 ③加强工厂废气的回收处理 ④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
《硫和氮的氧化物》 教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式，认识硫单质的主要性质。
（2）掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解其对环境的影响。
（3）理解一氧化氮和二氧化氮的性质，以及它们之间的相互转化。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对硫和氮的氧化物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的危害，增强学生的环保意识。
（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的探究，培养学生严谨的科学态度和勇于创新的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）一氧化氮和二氧化氮的性质及相互转化。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性原理。
（2）二氧化氮与水反应的化学方程式及相关计算。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课（1）展示火山喷发的图片或视频，引导学生观察火山喷发时喷出的物质，提问学生其中可能含有哪些元素和化合物。
（2）介绍硫和氮在自然界中的存在形式，引出本节课的主题——硫和氮的氧化物。
2、硫单质的性质（1）展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态。
（2）讲解硫单质的物理性质，如黄色固体、不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳等。
（3）通过实验演示硫单质在氧气中燃烧的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式：S ＋ O₂＝点燃= SO₂。
（4）引导学生思考硫单质的氧化性和还原性，举例说明。
3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味。
讲解二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆酸性氧化物的性质，写出二氧化硫与水、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃SO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O②漂白性实验演示：将二氧化硫通入品红溶液中，观察溶液颜色的变化。
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《硫和氮的氧化物》练习题
一、选择题（可能有1-2个答案）
1．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A、闪电
B、光化学烟雾
C、酸雨
D、臭氧层空洞
3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的
A、Na2CO3（aq）
B、NaHCO3（aq）
C、H2O
D、浓H2SO4
4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是
A、N2O
B、NO
C、NO2
D、N2O5
5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al
6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是
A.与水反应
B.与溴水反应
C.使高锰酸钾溶液褪色
D.与硫化氢反应
9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢
10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是
A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成
C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液
B.饱和碳酸氢钠溶液
C.溴水
D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的
13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是
A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
二、简答题
15．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。
写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。
方案一：
方案二：
16．
(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。
你认为试管中的块状固体是__________，其作用是___________，实
验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是____________________ _。
(2) 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_____，观察到的现象是
__________。
17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。
它们具有下列性质：
① A不溶于水和盐酸② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。
试回答以下问题
（1）推断A～E的化学式：A．；B．；C．；D．；E．。
（2）有关反应的离子方程式：
①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；
③D与硫酸反应；④E与溴水反应。
18．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，装置E中NaOH的作用
是，反应的离子方程式为，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有（填化学式）。
事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是。
19．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式
（括号内的气体为杂质）。
(1)CO2(SO2) ，化学方程式。
(2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式。
(3)NO(NO2) ，化学方程式。
20．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________ 。
三、计算题
21．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。
求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？
22．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。
取此试样20g，加入4mol·L－1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。
求此试样中Na2SO3所占的质量分数。
23．虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
产物，填写下列空白：
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物______。
参考答案
A卷
1．B 2．A 3．C 4．B 5．AB 6．D 7．B 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．A 14．AB
15．（1）加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。
（2）加入AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2。
16． (1)碳酸钙、赶走试管中的空气，检验NO，观察到红棕色气体
(2)加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。
17．(1) A. Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2
（1） BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2
（2） Ba2++2OH-+2H++ SO42--== Ba SO4+2H2O
（3） SO32--+2H+== H20+SO2
（4） 2H20+SO2+Br2==4H++2 Br--+SO42-
18．Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2，2SO2+O2===2SO3，;SO3 ，吸收尾气，SO2+2OH-==SO32-+2H2O; O2;与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1
19．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
(2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
20、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2。
21．V（NO）=5mL；V（NO2）=15mL
22．63%
解析：要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因．装置①为检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物．装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石
灰水变浑浊．故
验证CO2前一定要排除SO2的干扰。
答案：（1）SO2、CO2H2O （2）SO2CO2（3）SO2、CO2H2O。