高中化学计算公式
高中化学ksp计算公式
高中化学ksp计算公式
ksp在化学中指的是沉淀平衡常数，简称溶度积，专指难溶物质在水中的溶解平衡的常数。
比如说caco3=ca2++co32-；ksp=[ca2+][co32-]。
ksp在化学中指的是沉淀平衡常数，简称溶度积。
溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数（即沉淀平衡常数）。
比如：未知baso4的ksp=1x10^(-10)，ml的10^(-5)mol/l的baso4溶液和ml的
2mol/l的na2so4溶液混合。
谋混合后ba离子浓度？
答案：ml的10^(-5)mol/l的baso4溶液中，c(ba2+)＝c(so4^2-)＝10^(-5)mol/l，加入na2so4后，c(so4^2-)＝（10^(-5)mol/l＋2mol/l）/2＝1mol/l，所以c(ba2+)＝ksp/c(so4^2-)＝1x10^(-10)/1＝1x10^(-10)mol/l。
新课标高中化学必修1公式大全
新课标高中化学必修1公式大全化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科。
在研究化学的过程中，掌握一些重要的化学公式是非常重要的。
本文将为您提供高中化学必修1课程中的一些重要公式的大全，帮助您加深对化学知识的理解。
1. 原子结构- 原子质量数公式：原子质量数 = 质子数 + 中子数- 质子数公式：质子数 = 原子质量数 - 中子数- 中子数公式：中子数 = 原子质量数 - 质子数- 电子数公式：电子数 = 质子数（在中性原子中）2. 摩尔和物质的转化- 摩尔质量公式：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数- 摩尔数公式：摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量- 物质的质量公式：物质的质量 = 摩尔数 ×摩尔质量3. 化学键- 离子化合物化学式计算：正离子的电价 ×正离子数 = 负离子的电价 ×负离子数- 共价化合物化学式计算：元素的电价 ×原子数 = 总电价4. 化学反应- 质量守恒公式：反应前总质量 = 反应后总质量- 摩尔守恒公式：反应前总摩尔数 = 反应后总摩尔数- 气体化学计算和理想气体定律：PV = nRT- P为气体的压强- V为气体的体积- n为气体的摩尔数- R为气体常数- T为气体的温度（开尔文）5. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应计算：n1 × C1 × V1 = n2 × C2 × V2- n1为酸的摩尔数- C1为酸的浓度- V1为酸的体积- n2为碱的摩尔数- C2为碱的浓度- V2为碱的体积6. 氧化还原反应- 化学计量计算：N1 × V1 = N2 × V2- N1为氧化剂的摩尔数- V1为氧化剂的体积- N2为还原剂的摩尔数- V2为还原剂的体积以上是新课标高中化学必修1公式的大全。
希望这份文档能对您的学习有所帮助！。
高中化学常用计算公式
1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）g物质的质量物质的摩尔质量（）g / mol即n=mM；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（mol）=微粒数（个）23 即n=6.02 10 （个/ mol）N NNAA为常数6.02 ×1023，应谨记23，应谨记（3）气体物质的量（mol）标准状况下气体的体积( )L22.4( L / mol )V标，即n=Vmg -1V m为常数22.4L〃mol，应谨记（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L）即n B=C B V aq反应中放出或吸收的热反应热的绝对值（（5）物质的量（mol）= KJ量（KJ/ mol））即n=QH2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液质量溶液体积(g)( m L)即=m液Vaq溶质质量（g）②溶质的质量分数= 100%（溶质质量溶剂质量）（g) =溶质质量（溶液质量（gg))×100%m质即w= 100%m液=m质m质m剂×100% ③物质的量浓度（mol/L）溶质物质的量溶液体积(mol )(L)即C B=n BVaq（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：物质的量浓度(g/m o l)(mol/L) 1(L)溶质的摩尔质量①溶质的质量分数100%1000(m L) 溶液密度(g/mL)②物质的量浓度1000(mL) (g / mL)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量(g / mol) 1(L)即C B=1000MBρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数即m浓浓m 稀稀②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度即c（浓）〃V（浓）＝c（稀）〃V（稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
高中化学化学平衡常数计算公式推导详解
高中化学化学平衡常数计算公式推导详解在高中化学学习中，化学平衡常数是一个非常重要的概念。
它描述了化学反应在达到平衡时，反应物和生成物之间的相对浓度关系。
化学平衡常数的计算公式是化学平衡表达式中各物质浓度的乘积之比。
本文将详细介绍化学平衡常数的计算公式的推导过程，并通过具体的例子来说明此题的考点和解题技巧。
在化学平衡反应中，我们通常使用化学平衡表达式来描述反应物和生成物之间的相对浓度关系。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，化学平衡表达式可以写为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，a、b、c、d分别表示它们的摩尔系数。
化学平衡常数Kc的计算公式就是根据化学平衡表达式推导得出的。
首先，我们需要明确一个重要的概念——平衡浓度。
平衡浓度是指在反应达到平衡时，各物质的浓度值。
根据化学平衡表达式，我们可以得到：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在平衡状态下，各物质的浓度值就是平衡浓度。
因此，我们可以将化学平衡表达式中的浓度值替换为平衡浓度，得到：Kc = (C_eq)^c(D_eq)^d / (A_eq)^a(B_eq)^b其中，C_eq、D_eq、A_eq、B_eq分别表示C、D、A、B的平衡浓度。
接下来，我们需要推导平衡浓度与初始浓度之间的关系。
假设反应物A的初始浓度为[A]0，反应物B的初始浓度为[B]0，生成物C的初始浓度为[C]0，生成物D的初始浓度为[D]0。
根据化学平衡反应的特点，反应物和生成物的浓度在反应过程中会发生变化，但在达到平衡时，它们的浓度值会保持不变。
因此，我们可以得到以下关系：[B]0 - b[C]eq = 0[C]0 + c[C]eq = 0[D]0 + d[C]eq = 0由上述关系，我们可以解得平衡浓度与初始浓度之间的关系：[C]eq = [C]0 / (1 + c)[D]eq = [D]0 / (1 + d)[A]eq = [A]0 / (1 - a)[B]eq = [B]0 / (1 - b)将平衡浓度代入化学平衡常数的计算公式中，我们可以得到：Kc = ([C]0 / (1 + c))^c * ([D]0 / (1 + d))^d / ([A]0 / (1 - a))^a * ([B]0 / (1 - b))^b经过进一步的化简，我们可以得到化学平衡常数的最终计算公式：Kc = ([C]0 / [A]0)^c * ([D]0 / [A]0)^d * ([A]0 / [B]0)^a * ([A]0 / [B]0)^b通过上述推导过程，我们可以看出，化学平衡常数的计算公式与反应物和生成物的初始浓度有关，同时也与它们的摩尔系数有关。
【高中化学】【高中化学】公式大全
【高中化学】【高中化学】公式大全1、有关物质的量(mol)的计算公式（1）物质量（摩尔）(2)物质的量(mol)（3）气态物质的量（mol）(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/l)×溶液体积(l)2.相关溶液的计算公式(1)基本公式① 溶液密度（g/ml）②溶质的质量分数③ 物质浓度（mol/L）(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：① 溶质质量分数②物质的量浓度（3）溶液稀释和浓度（各种物理量的单位必须相同）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)② 浓溶液体积×浓溶液中物质的浓度=稀溶液体积×稀溶液中物质的数量和浓度[即C （浓）·V（浓）=C（稀）·V（稀）](4)任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)3.溶解度计算公式（溶质为固体，不含结晶水）(1)基本公式：②(2)相同温度下，溶解度(s)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系：（3）通过在恒温下蒸发饱和溶液中的溶剂（水）计算沉淀晶体的质量m：(4)降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4.平均摩尔质量或平均公式量的计算公式(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：注：这种计算混合物平均摩尔质量的方法不仅适用于气体，也适用于固体或液体。
(2)已知标准状况下，混合气体的密度ρ(混)：(混)注：本方法仅适用于标准条件（0℃、1.01×105Pa）。
(3)已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体a的密度之比d(通常称作相对密度)：,5.化学反应速率的计算公式(1)某物质x的化学反应速率：（2）对于以下反应：Ma+Nb=PC+QD，有V（a）：V（b）：V（c）：V（d）=m:n:P:Q6.化学平衡计算公式对于可逆反应：(1)各物质的变化量之比=方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量=初始消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示为（使反应向前）：(3)反应达平衡时，反应物a（或b）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/l、mol，对于气体来说还可以是l或ml，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
高中化学电离度常数计算题详解
高中化学电离度常数计算题详解高中化学中，电离度常数是一个重要的概念，它用来描述溶液中电解质的电离程度。
在化学考试中，经常会出现与电离度常数相关的计算题。
本文将详细解析一些常见的电离度常数计算题，并提供解题技巧和指导，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、计算电离度常数的基本公式在计算电离度常数时，我们需要使用一个基本公式：电离度常数（K）等于溶液中离子浓度的乘积除以反应物浓度的乘积。
具体公式如下：K = [A+]^m [B-]^n / [AB]^p其中，[A+]、[B-]和[AB]分别代表溶液中的离子浓度，m、n和p分别代表离子的个数，可以从化学方程式中获得。
二、计算电离度常数的例题解析1. 题目：已知0.1mol/L的硫酸铵（NH4）2SO4溶液的电离度常数为1.3×10^-5，求其电离度。
解析：根据题目给出的信息，我们知道硫酸铵溶液的电离度常数（K）为1.3×10^-5。
而硫酸铵的化学方程式为（NH4）2SO4 -> 2NH4+ + SO4^2-，根据方程式可知硫酸铵溶液中离子的个数分别为2和1。
根据公式K = [A+]^m [B-]^n / [AB]^p，代入已知的数值，我们可以得到：1.3×10^-5 = [NH4+]^2 [SO4^2-] / [(NH4)2SO4]由于硫酸铵溶液的初始浓度为0.1mol/L，所以[(NH4)2SO4]的值可以直接代入为0.1mol/L。
代入后的方程为：1.3×10^-5 = [NH4+]^2 [SO4^2-] / 0.1通过移项和开方运算，我们可以求得[NH4+]的值为0.00114mol/L，[SO4^2-]的值为0.0114mol/L。
因此，硫酸铵溶液的电离度为0.00114。
2. 题目：已知0.2mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液的电离度为1.8×10^-5，求其电离度常数。
计算思维在高中化学学习中的应用
计算思维在高中化学学习中的应用化学是一门基础学科，主要研究物质的组成、结构、性质和变化规律，涉及到的知识点非常多，需要进行大量的计算，因此，计算思维在高中化学学习中非常重要。
以下是计算思维在高中化学学习中的应用。
一、计算化学公式化学公式是描述化学物质组成和结构的一种符号表示方法，计算化学公式包括组成计算和摩尔计算。
组成计算是指根据化学反应中各个物质的摩尔比例，计算出反应中所有物质的所含摩尔数。
摩尔计算是指根据化学反应中含有的摩尔数和物质的摩尔质量，计算出反应中各个物质的质量和体积等。
例如：化学反应式为2H2+O2→2H2O，要计算出反应中的物质所含的摩尔数，可以使用组成计算公式：n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
假设反应试样中有5g的氢气和15g的氧气，首先可以使用摩尔质量公式计算出各个物质的摩尔质量，然后利用组成计算公式计算出摩尔数。
最终计算结果为氢气2.5mol，氧气0.94mol。
二、酸碱滴定计算酸碱滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴加酸和碱溶液，使反应达到中和终点，从而测定溶液中含量未知的化学物质的量。
计算思维在酸碱滴定中发挥着重要的作用，最基本的酸碱滴定计算是求浓度的计算。
例如：向100mL的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的HCl稀酸至达中和终点，需要滴加25mL 的稀酸，求NaOH的浓度。
根据NaOH和HCl的化学方程式可知，化学计量比为1：1，因此可以根据HCl的浓度计算出所含的摩尔数，然后使用摩尔计算公式n=V*c，其中n表示摩尔数，V表示体积，c表示浓度，计算出NaOH的摩尔数。
最终求得NaOH的摩尔数为0.025mol，浓度为0.25mol/L。
三、氧化还原反应计算氧化还原反应是化学反应中最常见的反应类型之一，其中涉及到的氧化态和还原态的计算非常重要。
氧化态是指原子或离子在化合物中所带的电荷数，还原态是指化合物中某个原子或离子变为较小的氧化态。
高中化学酸解离度计算题解策略
高中化学酸解离度计算题解策略高中化学中，酸解离度计算是一个重要的考点。
掌握解题策略，可以帮助学生提高解题效率，更好地理解和应用相关知识。
本文将介绍一些常见的酸解离度计算题目，并提供解题策略，希望能对高中学生及其家长有所帮助。
一、酸解离度的概念和计算公式酸解离度是指酸分子在溶液中解离成离子的程度，通常用解离度α表示。
对于一元强酸（如HCl），其解离度等于离子浓度与酸的初始浓度之比；对于一元弱酸（如CH3COOH），其解离度等于离子浓度与酸的初始浓度之比的平方。
一般来说，酸解离度的计算公式为：α = [H+]/[HA]其中，[H+]表示氢离子浓度，[HA]表示酸的初始浓度。
二、强酸的解离度计算强酸的解离度计算相对简单，只需根据酸的初始浓度和离子浓度的关系进行计算。
例如，有一瓶浓度为0.1mol/L的HCl溶液，求其解离度。
根据公式，解离度α等于[H+]/[HA]，而强酸完全解离，所以[H+]的浓度等于酸的初始浓度，即0.1mol/L。
因此，解离度α等于1。
三、弱酸的解离度计算对于弱酸的解离度计算，需要考虑到酸的解离平衡反应。
例如，有一瓶浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液，求其解离度。
首先，根据公式，解离度α等于[H+]/[HA]的平方。
其次，需要根据酸的解离平衡反应写出平衡常数表达式。
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+平衡常数Kc等于[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]。
根据酸解离度的定义，[H+]等于α×[HA]，[CH3COO-]等于α×[HA]，[CH3COOH]等于(1-α)×[HA]。
将这些代入平衡常数表达式中，可以得到：Kc = α×α×[HA]/[(1-α)×[HA]] = α²/ (1-α)由于酸的解离度很小，即α≪1，可以将1-α近似为1，简化计算公式：Kc ≈ α²根据题目中给出的酸的初始浓度，代入上述公式即可计算出解离度α的近似值。
高中化学计算常用公式
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2.质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1；氧和氟无正价）。
一、物质的量n
1.物质的量（mol） …………
2.物质的量（mol） …………
3.气体物质的量（mol） ……
4.同温同压下：
同温同体下：
克拉伯龙方程：PV=nRT (R为常数)
5. （M为气体的相对分子质量， 为标况下气体密度）
二、浓度
1.稀释定律：
2. ……
3.物质的量浓度（mol/L） ……
4.物质的量浓度（mol/L）…… （ 为溶液密度）
三、溶解度
1.
2.
3.相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系
4.温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算
5.降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算
四、物质结构、元素周期律
1.原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
高中化学学业水平考试公式大全
高中化学学业水平考试公式大全一、化学基础公式1. 摩尔浓度公式：- 摩尔浓度（mol/L）= 物质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）2. 摩尔质量公式：- 摩尔质量（g/mol）= 物质的质量（g）/ 物质的摩尔数（mol）3. 摩尔比公式：- 摩尔比 = 物质的摩尔数 / 另一种物质的摩尔数4. 摩尔平均质量公式：- 摩尔平均质量（g/mol）= 物质A摩尔数 ×该物质的摩尔质量+ 物质B摩尔数 ×该物质的摩尔质量5. 离子化合物化学式：- 离子化合物的化学式由阳离子和阴离子的组成所确定，可以通过交换法则进行推导。
6. 相对分子质量公式：- 相对分子质量（g/mol）= 分子中各原子的相对原子质量的总和7. 比值定律公式：- 比值 = 物质的摩尔数 / 其在化学反应中的系数二、化学反应公式1. 物质质量变化计算公式：- 反应物质量变化（g）= 反应后的物质质量（g）- 反应前的物质质量（g）2. 氧化还原反应电子转移计算公式：- O.N.变化 = 原子在反应前的氧化态 - 原子在反应后的氧化态3. 摩尔反应热公式：- 反应热（J）= 反应物的摩尔质量（g/mol）×反应焓变（J/mol）4. 摩尔比反应速率公式：- 反应速率 = 反应物质的摩尔变化 / 反应时间三、化学平衡公式1. 平衡常数表达式：- 平衡常数（Kc）= [C]c × [D]d / [A]a × [B]b2. 平衡浓度计算公式：- 浓度（mol/L）= 物质的摩尔数（mol）/ 平衡体积（L）3. 平衡温度改变对平衡常数的影响：- 温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小4. 平衡常数与反应指数的关系：- 平衡常数（Kc）= [C]c / ([A]a × [B]b)四、化学运动学公式1. 反应速率计算公式：- 速率 = 物质的浓度变化 / 变化时间2. 反应级数计算公式：- 反应级数 = 总小数次幂 / 反应物质的系数3. 活化能计算公式：- Ea = -RT × ln(k / A)以上是一份高中化学学业水平考试公式大全，希望对你的备考有所帮助！。
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高中化学计算公式
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高中化学公式
1. 有关物质的量（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol）
（2）物质的量（mol）
（3）气体物质的量（mol）
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）
2. 有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶质的质量分数
③物质的量浓度（mol/L）
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量
不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）
＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液
呈电中性）
3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：
则
5. 化学反应速率的计算公式
（1）某物质X的化学反应速率：
（2）对于下列反应：
有
或
6. 化学平衡计算公式
对于可逆反应：
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示为（设反应正向进行）：
起始量（mol）
a b c d
变化量（mol） x（耗）
（耗） （增） （增）
平衡量（mol）
（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L
或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正
比。
②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正
比。
③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的
平均相对分子质量成正比。
（5）混合气体的密度
（6）混合气体的平均相对分子质量的计算。
①
其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分
别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。
②
7. 溶液的pH值计算公式
（1）
若，则
若，则
（2）任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的，即：
（3）常温（25℃）时：
（4）n元强酸溶液中；n元强碱溶液中
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。
（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。
9. 烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分
子式。
（2）商余法：商为C原子数，余数为H原子数。
注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量
10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
，所得的商为x，余数为y。
注意：1个原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16