第三节 元素周期表的应用1
元素周期表的应用
元素周期表的应用元素周期表是一种系统化地排列了所有已知元素的表格，通过帮助科学家们分类和理解元素的化学特性和行为。
它的应用范围非常广泛，涵盖了各个科学领域以及工业、医学等方面。
以下将探讨元素周期表在不同领域的应用。
一、化学领域1. 元素分类：元素周期表按照原子序数和元素性质进行了分类，科学家们可以通过查阅元素周期表快速获得元素的基本信息。
通过对元素的分类，化学家可以研究元素之间的相互作用和化学反应，进而发展新的化学物质和材料。
2. 元素性质研究：元素周期表对于研究元素的物理和化学性质起到了重要的指导作用。
通过分析周期表中元素的位置和趋势，可以预测元素的反应性、原子半径、离子化能等重要特性，并为化学反应的设计和优化提供依据。
3. 合成新元素：元素周期表的发现和不断更新推动了新元素的合成。
科学家们通过填补周期表上的空缺，成功合成了人类认识的超过100种元素。
这些新元素的研究有助于深化我们对原子核结构和基本粒子的认识。
二、物理学领域1. 原子结构研究：元素周期表为我们了解原子的结构和组成提供了基础。
通过周期表中元素的排列规律，科学家们发现了电子壳层结构和原子的量子数。
这些发现进一步推动了原子物理学的研究。
2. 物质性质探索：元素周期表是研究物质性质的重要工具。
通过对周期表中元素的性质进行系统研究，科学家们可以了解到不同元素的导电性、热导率、磁性等特性。
这些数据对于物理学理论的建立和物质工程的发展至关重要。
三、生物学领域1. 生物元素：元素周期表对于生物学的研究具有重要影响。
通过研究周期表中的元素，科学家们发现了组成生命体的元素。
例如，碳、氢、氧、氮等元素是构成有机化合物和生命体的基本元素。
了解元素周期表可以帮助我们更好地理解生物体内的元素组成和作用。
2. 药物研发：元素周期表对于药物研发也有着重要作用。
研究人员可以根据元素周期表中的元素性质，设计出特定元素组成的化合物，用于治疗疾病。
如铂类化合物被广泛用于癌症治疗，钙、镁等元素则被应用于调节生物体内的酸碱平衡。
元素周期表的应用
元素周期表的应用元素周期表是由化学元素按照原子序数递增排列的表格，它是化学科学中至关重要的工具。
元素周期表的发现对于了解和研究化学元素的性质、反应和组合关系至关重要。
本文将探讨元素周期表的应用，并介绍一些实际生活中的例子。
1. 元素周期表在化学反应中的应用元素周期表是研究化学反应的基础。
它提供了有关元素的重要信息，如原子序数、原子质量和电子构型等。
这些信息可以帮助科学家预测不同元素之间的反应以及它们在反应中的角色。
例如，根据元素周期表中元素的位置，可以推测出元素之间的电离能和电负性，从而预测出它们在化学反应中的活动性。
这使得科学家能够设计和合成新的化合物，优化工艺，并探索新的反应途径。
2. 元素周期表在材料科学中的应用元素周期表对于材料科学研究也有重要的影响。
通过分析元素周期表中元素的性质和特点，科学家可以选择合适的元素来制备不同性能的材料。
举个例子，金属元素在元素周期表的左侧，具有良好的导电性和导热性，而非金属元素在元素周期表的右侧，具有优异的绝缘性和抗腐蚀性。
根据这些不同的性质，科学家可以研发出导电材料、绝缘材料、耐腐蚀材料等，广泛应用于电子、能源和航天等领域。
3. 元素周期表在医药领域中的应用元素周期表在医药领域中也发挥着重要作用。
通过研究元素周期表中的元素，科学家可以了解元素与生物体之间的相互作用，并开发出药物来治疗疾病。
例如，有些元素可以与蛋白质特异性结合，从而干扰病原体的生理功能。
根据元素周期表的信息，科学家可以设计和合成具有特定疗效的药物，如抗生素、抗癌药物和抗病毒药物等。
4. 元素周期表在环境保护中的应用元素周期表在环境保护领域也有广泛应用。
通过研究元素的性质和环境行为，科学家可以评估和监测环境中的污染物。
例如，元素周期表提供了重金属元素的丰度和毒性信息，科学家可以根据这些数据来评估土壤和水体中的重金属污染程度，并采取相应的措施来减少污染对生态系统和人类健康的影响。
综上所述，元素周期表的应用范围非常广泛，涉及化学反应、材料科学、医药领域和环境保护等诸多领域。
必修2第1章_第3节_元素周期表的应用导学案
班级学号姓名必修2 第1章第3节元素周期表的应用【自学解决】[方法导引]1、判断元素原子失电子能力强弱的方法：○1比较元素的单质跟或反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力；○2比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的失电子能力；2、判断元素原子得电子能力强弱的方法：○1比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越跟氢气反应，生成的氢化物越，则元素原子的得电子能力；○2比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的得电子能力一.认识同周期元素性质的递变规律1.钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱２.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱总结：同周期元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐（稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
同周期元素从左到右金属性越来越，非金属性越来越。
二、预测同主族元素的性质1. 卤素（ⅦA族）总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。
同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。
三、 元素“位、构、性”之间的关系元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A 、B 两栏描述的内容对应起来。
反映 决定反映决定【课堂练习】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）（A）原子半径X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大【课时作业】1、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）。
必修二第一章第三节元素周期表的应用_衣学鹏
③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。
【活动探究】完成下表（填写化学式）
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
氢化物
最高价氧化物
最高价氧化物对应水化物
结合实验探讨研究同周期元素性质递变
Na
Mg
Al
单质与水或
酸反应情况
与冷水
难与反应，
与反应
与很难反应
【教学过程】
教师寄语：成功源于不断的积累
第一章第三节元素周期表的应用（第一课时）
【学习目标】
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；
3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；
总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。最后以性质及其稳定的元素。
【课堂练习】
1、已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为，其氢化物的化学式为。
2、某元素的最高正价与负价的代数和为4，则元素原子的最外层电子数为（）
A、4B、5C、6D、7
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
【重点难点】同周期同主族元素性质递变规律。
【自主学习】
一、认识同周期元素性质的递变规律：
1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。
1.3 元素周期表的应用 课时3 预测元素及其化合物的性质 课件【新教材】鲁科版()高一化学必修二
应
具有 酸性 氧化物的性质,能与
碱、碱性氧化物
反应
Si与C同主族,且 CO2 具 有酸性氧化物的性质
具有 氧化性
Si元素为 +4 价
具有酸的性质,能与 碱 反应,但酸性 Si与C同主族,且非金属性
较弱,弱于 碳酸、磷酸 等
: Si<C
3.化学性质验证 (1)硅 a.硅的位置和存在
在元素周期表中的位置 元素在自然界中的存在形式 物理性质 用途
H2O。
典题精练 1.光导纤维是一种比头发丝还细的玻璃纤维丝,其主要成分为二氧化硅,下列 有关二氧化硅表述正确的是 ( A )
A.二氧化硅不是制造太阳能电池的材料 B.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸发生反应 C.二氧化硅可以与水反应生成硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与NaOH溶液反应,故二氧化硅是两性氧化物
4.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 ( D ) A.CO2是气体,SiO2是固体 B.高温下能发生反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ C.CO2溶于水,而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 解析 酸性强弱与这种酸的酸酐所处的状态无关,所以A项不正确;B项 反应在高温下发生,利用了CO2的沸点低的性质,B项不正确;C项是它们的物 理性质,C项不正确;D项“强酸制弱酸”能够证明两者的酸性强弱,D项正确。
Na2CO3+H2SiO3↓,说明硅酸
(2)不能。“强酸制弱酸”一般用于水溶液中的复分解反应。题中反应由
SiO2生成CO2是在高温下进行的,不是在水溶液中进行的。
4.石英的主要成分是SiO2,试回答下列问题。 (1)用适量NaOH溶液溶解石英,则溶解过程中石英主要发生了什么反应? (2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生,此过程中发生了什么反应? (3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解,中间发生了什么变 化?
1.3.1元素周期表的应用
汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第一章第三节元素周期表的应用(第一课时)制作人：尚朋菊审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013班别___________姓名___________座号___________学习目标：1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
教学重点、难点1、知识上重点、难点：（1）、同周期、同主族元素性质递变规律；（2）、元素“位、构、性”三者间的关系。
2、方法上重点、难点：学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
教学过程：[联想·质疑]问题1：你知道门捷列夫是如何做出准确预测的？问题2：元素周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律？一、认识同周期元素性质的地变规律逐个周期地研究元素的原子的失电子能力或得电子能力的强弱1、研究元素的原子失电子能力的强弱的方法：（1）、元素的单质与酸（或水）反应置换出氢的难易程度（或快慢）。
置换反应越容易发生（或反应速度越快），元素原子的失电子能力越强。
（2）比较元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。
碱性越强，元素失电子的能力越强。
（3）根据金属单质与盐的溶液的置换反应。
如A 置换出B ，则A 比B 对应的金属元素的失电子能力强。
（4）根据金属单质的还原性或对应的阳离子的氧化性的强弱。
[活动·探究]验证钠、镁、铝三种元素失电子能力的相对强弱 实验记录：练习1：下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( )A.金属间发生的置换反应B.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度练习2：已知铍（Be ）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）2、研究元素原子得电子能力强弱判断的方法： （1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度。
元素周期表的应用
元素周期表的应用元素周期表是化学中重要的基础知识，它将元素按照原子序数和化学性质进行了分类，成为了化学学习和研究中不可或缺的工具。
本文将探讨元素周期表在化学研究以及日常生活中的应用，并对其影响进行总结。
一、原子序数与元素性质元素周期表按照原子序数的增加顺序进行排列，原子序数代表了元素中原子核中的质子数，也同时决定了原子的化学性质。
根据元素周期表的排列规则，我们可以通过对比不同元素的原子序数来分析其化学性质的差异。
例如，我们可以发现同一周期中的元素具有类似的化学性质，而同一族的元素则具有相似的化学反应特性。
这一特点使得我们能够预测元素的性质，并为化学研究提供了方向。
二、元素周期表在化学研究中的应用1. 元素合成与分解通过元素周期表，科学家们可以了解到不同元素的原子序数和质量，从而可以预测它们的化学行为。
这种了解对于元素的合成和分解非常重要。
科学家通过分析元素周期表，可以找到合成某一特定元素的方法，或者通过分解某一已知元素来得到其他元素。
例如，根据元素周期表的信息，我们可以了解到利用核反应来合成新的放射性同位素，从而推动放射性同位素在医学诊断和治疗中的应用。
2. 元素反应性的预测元素周期表不仅可以帮助我们了解元素的基本信息，还可以帮助我们预测元素的化学反应性质。
通过对元素周期表的研究，我们可以发现，具有类似原子结构的元素往往会表现出相似的化学行为。
这一规律可以帮助我们预测和解释元素的反应行为，并且指导我们在实际实验中的操作。
例如，我们可以利用元素周期表的知识来预测氧化还原反应的可能性，从而实现有针对性地合成特定物质。
3. 物质的分类与命名元素周期表上的元素按照一定的规律进行排列，这种排列方式为我们提供了一种分类和命名物质的方法。
通过对元素周期表的熟悉，我们可以根据元素的性质和从属关系对物质进行分类。
例如，我们可以将化合物划分为无机化合物和有机化合物，根据其主要成分中所含的元素来命名物质。
这种分类和命名方法有助于我们理解和描述物质的性质和特点。
化学元素周期表的应用
化学元素周期表的应用化学元素周期表是化学领域里最重要的工具之一，它为我们提供了对元素性质和特征进行分类、理解和利用的基础。
本文将探讨化学元素周期表在现实生活中的广泛应用，涵盖了材料科学、医药领域、环境保护、能源技术以及农业等方面。
第一节：材料科学中的应用化学元素周期表为材料科学研究提供了理论基础和实验依据。
通过对元素的周期性性质的研究，我们可以预测新材料的性质和应用。
例如，根据元素周期表中的特征，研究人员发现了许多具有独特性质的材料，如石墨烯、超导材料和金属有机骨架等。
这些材料在电子器件、储能技术和高效催化剂等领域有着广泛的应用。
第二节：医药领域中的应用化学元素周期表对药物设计和开发也起到了重要的指导作用。
通过了解元素的电子结构和化学性质，科学家能够根据药物所需的特定性质选择适合的元素，并进行药物分子的设计和合成。
例如，铂系抗肿瘤药物（如顺铂和卡铂）利用了铂元素的特殊性质，对抗肿瘤细胞起到了显著的治疗效果。
此外，元素周期表还对药物代谢、毒性和药物相互作用等方面的研究提供了基础。
第三节：环境保护中的应用化学元素周期表在环境保护领域也发挥着重要作用。
例如，我们可以通过研究元素的分布和迁移规律，了解地下水和土壤中的污染物传播路径，并进行环境监测和修复。
此外，了解元素的毒性和环境行为有助于制定和改进环境保护政策，并开发出高效和环保的污染治理技术。
第四节：能源技术中的应用化学元素周期表在能源技术领域也有广泛的应用。
例如，太阳能电池利用硅元素的特性来转换太阳光能为电能。
利用周期表中各种元素的性质，我们还可以开发出新型的储能材料和高效的能源转换装置。
此外，元素周期表还对核能的应用和研究提供了重要的基础，指导着核能的开发和利用。
第五节：农业中的应用化学元素周期表对农业领域的应用也是不可忽视的。
农作物的生长和发育离不开土壤中的元素供应和元素转运。
通过研究元素的化学性质和营养需求，我们可以合理调控土壤中的元素含量，提高农作物的产量和质量。
元素周期表的应用(1)
【指导学生分组实验】根据所设计的实验，分组进行实验验证，实验中遇到问题组内同学讨论解决。注意观察实验现象。各组派代表汇报实验中观察到的实验现象。
【实验•探究1】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选
教案设计
一、教案背景
1，面向学生：□中学□小学2，学科：化学
2，课时1
3，学生课前准备：
二、预习课文，做完预习案
让学生提出自学中遇到的问题。
二、教学课题
元素周期表的应用（第1课时）认识同周期元素性质的递变规律。根据课标要求，教材编写意图以及学生的实际情况，我设定以下教学目标：
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物
最高价氧化物的水化物
最高价含氧酸酸性强弱
单质与H2反应条件
气态氢化物及稳定性
结论
【归纳•总结】同周期由左到右，失电子能力，得电子能力，金属性，非金属性
【原因分析】在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，原子半径（稀有气体除外），原子核对核外电子的作用力逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性，非金属性。
六、教学反思
本节课教学的整体思路是：在方法上引导学生学会用原子结构的理论分析第3周期元素原子得失电子能力的相对强弱，然后设计实验验证结论钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱，最后通过阅读自学，获取并整合信息，找出硅、磷、硫、氯得电子能力逐渐增强的依据，让学生预测同主族元素性质的递变规律做好铺垫，整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第1课时)
知识点二 元素原子得失电子能力的判断依据 【重点释疑】 1.金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断。 ①同一周期,从左到右:元素的金属性逐渐减弱。 ②同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。 ①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越 强。
S SO3 H2SO4 强酸
Cl Cl2O7 HClO4 最强无机酸
结论
从Si到Cl,元素得电子能力逐渐____增_ 强
【情境·思考】 铁在氯气中燃烧生成FeCl3,铁粉与硫粉反应生成FeS, 请从原子结构角度解释原因。
提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半 径r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的 氧化性强于S。
误。
【素养提升】1868年,门捷列夫经过多年的艰苦探索发 现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期律。 这个规律的发现是继原子—分子论之后,近代化学史上 的又一座光彩夺目的里程碑。根据提供的条件推断元 素,并按要求填空:
(1)已知某元素原子核外有3个电子层,其最外层电子数 为7,最高价氧化物的化学式是什么?最高价氧化物对应 水化物的化学式是什么?写出其最高价氧化物对应的水 化物与NaOH反应的化学方程式。(证据推理与模型认知 )
③镁、铝氢氧化物性质的比较(用化学方程式表示)。 a.MgCl2溶液中加入NaOH溶液: _bM_.g_AC_ll_C2_l+_32溶_N_a液_O_H中=_=_逐_==_滴M_g_加(_O_入H_)_N_2a↓_O_H+_溶2_N_液a_C_:l_。 ______________________________; _A_l_C_l_3_+_3_N_a_O_H=_=__==_A_l_(_O_H_)__3↓__+_3_N_a_Cl