莆田市2014年高三毕业班教学质量检查化学试题-Word版包含答案
福建省莆田市2014届高三下学期3月毕业班教学质量检查地理试题(Word版)
福建省莆田市2014届高三下学期3月毕业班教学质量检查地理试题（Word版）满分：100分考试时间：90分钟本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，将答案答在答题卡上。
请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使甩0．5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第1卷(选择题共48分)本卷共24小题。
每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，把答案填在答题卡相应位置。
图1是某区域地质地貌及其局部放大景观图，读图完成1～2题。
1．形成图甲地貌的外力作用是A．冰川侵蚀B．流水侵蚀C．风力侵蚀D．海浪侵蚀2．图乙中的构造地貌是A．向斜谷B．背斜谷C．向斜山D．背斜山霾主要出现在近地面低空静风或微风，相对湿度不大的天气形势下。
图2为四种地面天气系统图，读图完成3-4题。
地理试卷第1页(共8页)3.最有利于形成霾的天气系统是A．甲B．乙C．丙D．丁4．某地冬季受甲天气系统影响，可能出现A．地面气压下降B．阴雨天气C．地面气温上升D．无风或微风图3为某景区局部等高线及观光公路示意图(等高距为30米)，读图完成5～6题。
5．公路上①②③④四点，海拔最高的是A．①B．②C．③D．④6．观光车内游客发现西侧的车窗紧挨山壁，视野受阻，此时观光车位于A．①B．②C．③D．④图4为我国某区域河流封冻日期及封冻天数等值线图，读图完成7-8题。
7．P地河流封冻日期可能是A．1 1月l 8日B．1 1月28日C．12月8日D．12月1 8日8．该区域河流解冻日期的空间分布规律大致是A．自东南向西北推后B．自西南向东北提前C．自东北向西南提前D．自西北向东南推后地理试卷第2页(共8页) 背面还有试题图5为甘肃某地城镇、耕地、水域、裸地分布示意图及沿AB线某时地表温度分布图，读图完成9--10题。
2014高考化学试题及答案
2014高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，不属于混合物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 纯碱答案：C2. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \xrightarrow{点燃} 2H_{2}O，下列说法正确的是（）A. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下恰好反应生成2个水分子C. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水答案：B3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸答案：C4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 铁D. 铜答案：A5. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 盐酸D. 硝酸答案：A二、填空题6. 写出下列反应的化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl_{2} + H_{2}↑（2）氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H_{2} → Cu + H_{2}O7. 根据题目所给的化学方程式，计算下列物质的质量：（1）若5.6g铁完全反应，生成氢气的质量是多少？解：根据化学方程式Fe + 2HCl → FeCl_{2} + H_{2}↑，铁与盐酸的摩尔比为1:1，铁的摩尔质量为56g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。
因此，5.6g铁的物质的量为0.1mol，生成氢气的物质的量也为0.1mol，质量为0.1mol × 2g/mol = 0.2g。
（2）若生成3.6g水，需要多少摩尔的氢气？解：根据化学方程式CuO + H_{2} → Cu + H_{2}O，氢气与水的摩尔比为1:1，水的摩尔质量为18g/mol。
因此，3.6g水的物质的量为0.2mol，需要氢气的物质的量也为0.2mol。
福建省泉州市2014届高三毕业班单科质量检查化学试题 Word版含答案[ 高考]
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泉州市2014届普通中学高中毕业班单科质量检查2014．1化 学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I 卷（选择题，共40分）温馨提示：1．第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2．选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Cu －64一．选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．下列关于生活中化学知识的叙述正确的是 A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C. 加碘盐就是在食用盐中加入碘单质D. 大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响2．食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是 A ．食盐中阳离子的结构示意图为 B ．蔗糖和醋酸都是电解质C ．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐D ．明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子符号为 B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 C ．C 60和石墨互为同位素D ．NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋+ HCO 3- 4．下列叙述正确的是A ．金属镁着火时可用干冰灭火Cl1720B．二氧化硅可用作光导纤维C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性5．下列有关有机物的说法正确的是A．酒越陈越香与酯化反应有关B．乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应6．某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是A．铜作正极，发生氧化反应B．外电路中电子的移动方向为Fe→CuC．Fe电极的电极反应式为F e-3e-＝Fe3+D．盐桥中Cl-向正极移动7．下列排序不．正确．．的是A．碱性Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半径Al3+＜F-＜Cl-C．气态氢化物稳定性H2O＜NH3＜CH4D．熔点冰醋酸＜食盐＜金刚石8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气SO2、NO、NO2B．KNO3溶液Fe2+、H+、I-C．NaHCO3溶液Ca2+、OH-、Cl-D．由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液K+、SO42-、Br-9．下列关于有机物的说法不正确．．．的是A．淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．二甲醚（CH3OCH3）与乙醇互为同分异构体D．CH4在光照下可与Cl2发生取代反应10．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小11．下列反应的离子方程式正确的是A．往NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓C．钠与CuSO4溶液反应2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O12．下列有关实验操作的说法正确的是A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度C．做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热13．下列实验中，所采取的分离方法不．正确．．的是14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2 N A个氢分子的体积为4.48 LB．常温常压下，5.85gNaCl中含有0.1N A个分子C．200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0.4N AD．1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2N A15．下列解释实验现象的方程式不正确．．．的是ArrayA．久置的浓硝酸略显黄色B．S在足量的O2C．SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀Ba2++H2O+SO2＝BaSO3↓+2H+D．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1(s) +S2-＝Ag2S(s)+2C1-16．升高温度，0.01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A．NaOH B．H2SO4C．NaCl D．Na2CO317．下列相关实验的装置示意图正确的是18．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A ．(NH 4)2SO 4溶液中 c (SO 42-)>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH -) B ．Na 2S 稀溶液中 c (Na +)＝c (S 2-)+c (H 2S)+c (HS -) C ．饱和食盐水中 c (Na +)+c (H +)＝c (Cl -)+c (OH -)D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 19．下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误．．的是A ．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B ．②是一个将电能转化为化学能的过程C ．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D ．④中反应的离子方程式为SO 2+Br 2+2H 2O ＝4H ++SO 42-+2Br -20．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH 变小B ．图乙表示0.10mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.10mol·L -1 CH 3COOH 溶液所得到的 滴定曲线C ．图丙表示反应H 2(g) + I 2(g)2HI(g)中H 2的转化率随压强的变化D ．图丁表示在饱和Na 2SO 4溶液中逐步加BaCO 3固体后，溶液中c (SO 42-)的浓度变化泉州市2014届普通中学高中毕业班单科质量检查2014．1A B C D98%浓硫酸水盐酸→称量NaOH 固体 配制稀硫酸 测定盐酸浓度 收集氯气吸收液 Br 2⑤化学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）登分表：（非选择题，共60分）二、填空题（本题有6小题，共60分）21．（10分）短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：（1）R元素在周期表的位置是，化合物DT中存在的化学键是。
高考化学复习莆田市高中毕业班教学质量检查试卷
2015年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化学满分：100分考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。
第Ⅰ卷1至4页．第Ⅱ卷5至8页。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，将答案答在答题卡上。
请按照题号在各题的答题区域(黑色线框) 内作答，超出答题区域书写的答案无效。
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字) 笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。
考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：O 16 Cl 35．5 Fe 56 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
把答案填涂在答题卡相应位置。
)1．2015年世界环境日宣传标语：“减少污染———行动起来”。
下列做法正确的是( )A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理2．下列化学用语或模型表示正确的是( )A．钠离子的结构示意图：B．CO2分子的比例模型：C．乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH D．中子数为2的氢原子符号：12H化学试卷第l页(共8页)3．下列与有机物有关的说法，错误．．的是( )A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 N A个OH-B．1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2N A个氧原子C．1 mol—OH (羟基) 与l mol OH-均含有10个N A e-D．在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有N A个分子5．下列说法中，正确的是( )A．浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性B．钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C．为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块D．单晶硅可用于制作光导纤维6．下列反应的离子方程式正确的是( )A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：B．碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：C．用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：D．氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3+ + 3OH- ==7．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。
2014年高考化学(新人教版)总复习配套练习：章末测试(10) Word版含解析
章末测试（十） 第十一章 (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.下列有关实验的叙述中,正确的是( ) A.容量瓶只能用于配制溶液,不能长期存放溶液 B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色 C.称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 D.试管、蒸发皿、坩埚和烧杯均可直接在酒精灯火焰上加热 2.下列有关贮存方法的叙述中错误的是( ) A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处 B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发 C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 3.(2013·太原模拟)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、2AlO、23CO、24SO、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
下列说法中正确的是( ) A.原溶液中一定存在2AlO、23CO、24SO、Cl-四种离子 B.气体A的化学式是CO2,其电子式为 C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-====Al(OH)3↓ 4.下列装置所示实验中,不能达到实验目的的是( )
5.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A NH3(H2O) 浓硫酸 洗气 B H2O(Br2) CCl4 分液 C KCl固体(I2) KOH溶液 加热 D MgCl2溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤 6.(能力挑战题)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点, 观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl沸点很低,易升华 B.四个“封管实验”中都发生了化学反应 C.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色 D.④中,左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮,浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小 7.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。关于这些装置的连接,下列说法正确的是( ) A.制备收集Cl2:连接a→f→e→d B.制备收集H2:连接b→c→g C.制备收集CO2:连接b→d→e D.制备收集NH3:连接b→d→e→c 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 8.(14分)(2013·襄阳模拟)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴～2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_________ (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是 。 (2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂: A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液 请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案: 验证甲同学方案:__________________________________________________。 验证乙同学方案:__________________________________________________。 (3)根据所学知识判断,你认为 的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为__________________________________________。 9.(15分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。 A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
福建省永安市2014届高三质量检查理综化学试卷 Word版含答案
6．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．氯气是生产塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料B．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应7．W、X、Y、ZA．Z的氧化物属于碱性氧化物B．离子半径：Z>WC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．气态氢化物的热稳定性：X>W 8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确．．．的是A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42—向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜9．下列说法正确的是A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶要预先干燥C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种液体可用饱和Na2CO3溶液鉴别D．右图装置可用于分离沸点不同的液体混合物10．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图所示。
其中甲和X不可能是A．甲为C、X为O2 B．甲为Fe、X为Cl2 C．甲为SO2、X为NH3·H2OD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液11．常温下，0.1mo1·L—1的某酸HR溶液的pH = 3，下列叙述正确的是A．若将其加水稀释至原来体积的10倍，则pH = 4 B．与NaOH溶液反应的离子方程式：H＋+ OH－= H2O C．常温下，HR的电离平衡常数约为10—5D．与等体积pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性温度计凝管12．一定条件反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应的△H > 0B．达平衡时，v(H2)正= v(CO2)逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%23．（15分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图。
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莆田市2014年高三毕业班教学质量检查化学试题-Word版包含答案 1 / 9 2014年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷 化 学 满分：100分考试时间：90分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上。请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内 作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号； 非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 AL 27
第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。把 答案填涂在答题卡相应位置) 1．下表中的污染与其来源不对应．．．的是
A B C D 污染 白色污染 PM2.5 氮氧化物 水体富营养化
来源 废弃塑料 化石燃料燃烧 汽车尾气 石油化工废弃物
2．下列化学用语或模型表示不正确．．．的是 A．中子数为14的硅原子：2814Si
B．CH４+分子的比例模型： C．聚乙烯的结构简式： D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl 莆田市2014年高三毕业班教学质量检查化学试题-Word版包含答案
2 / 9 3．下列关于有机物的说法正确的是 A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物 C．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程 D．C4 H10有2种同分异构体 ’ 4．ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1ｍol C2 H6中共价键数为8ＮA B．3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2ＮA C．1 L 0.1mol·L-1AL2(S04)3溶液中AL3+数为0.2ＮA
D．标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为ＮA
5．下列说法正确的是 A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用 B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维 C．C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同 D．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输 6．下列反应的离子方程式正确的是
A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl一+H2O通电2OH一+H2↑+Cl2↑ B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++H2 O+ CO2↑ C．NH4 H CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2 O2= Cu2++2H2 O 7．根据下图判断，下列说法不正确．．．的是
A．(C6H10 O5)n可表示淀粉或纤维素 B．反应②化学方程式为C6H12 O6酒化酶2C2H5 OH+2C O2↑ C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 D．反应③和④都属于取代反应 ．
8．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确．．．的是 A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C．若丁是CO2，则甲可能为Mg 莆田市2014年高三毕业班教学质量检查化学试题-Word版包含答案 3 / 9 D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 9．下列有关实验的叙述正确的是 A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液 B．用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐
D．某溶液加入盐酸酸化的Ba Cl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3 COO一、Br— B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一
C．与铝反应产生大量氢气的溶液： D．含1.0 mol·L-1 KNO3的溶液： 11．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 B．用图2装置制取二氧化碳气体 C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水 D．用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物
12．已知：下列叙 述正确的是 A．离子半径：Na+>N3- >H+ B．反应①和②都是氧化还原反应 C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 13．常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是
① ② ③ ④
0.1 mol·L-1氨水 pH=11 氨水 0.1 mol·L-1 盐酸 pH=3
盐酸
A．由水电离出的c(H+)：③>① 莆田市2014年高三毕业班教学质量检查化学试题-Word版包含答案 4 / 9 B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH4+)>C(Cl-) D．②与④等体积混合，混合液pH>7 14．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正．．
确．的是 A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 15．室温下，用0.100 0 mol·L-1。NaOH溶液分别滴定体积均 为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列 说法正确的是 A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 tool·L-1 C．pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 D．V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl一)=c(CH3COO一)
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、（本题包括2小题，共25分。把答案填写在答题卡相应位置） 16．(12分)I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外 层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。
X
Y (1)X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。 (4)W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电
解质传递W+离子。电池反应为：。 放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表： 莆田市2014年高三毕业班教学质量检查化学试题-Word版包含答案
5 / 9 (5) 根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“>”、“<”或“=”)。 (6)该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
17．(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。 (1)在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程 式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)已知： △H=+468.2 kJ·mol-1 △H=-393.5 kJ·mol-1 则Fe(s)与O2 (g)反应生成Fe2 O3 (s)的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：
①KMnO4溶液应盛放在＿＿＿＿＿滴定管中； ②判断达到滴定终点的现象是＿＿＿＿＿； ③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数 据记录如下表：
请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。 (4)新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去 废气的转化关系如下图：
①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2:1，则ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿； ②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是＿＿＿＿＿。 莆田市2014年高三毕业班教学质量检查化学试题-Word版包含答案 6 / 9 三、（本题包括1小题，共14分。把答案填写在答题卡相应位置） 18．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。 (1) K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。
(2)制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图：
①完成氧化工序的离子方程式： ②除杂工序目的是除去Na２FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿ (写化学式)。 ③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。 ①此装置中电源的负极是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。 ②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。 (4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：
实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如 下图所示：
①由图I可得出的结论：该反应的△Ｈ＿＿＿ ０(填“>”、“<”或“=”)。 ②图Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“>”、“<”或“=”)。
四、(本题包括l小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置) 19．(16分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，