化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案教学内容
高中化学必修一教案-4.4氨硝酸硫酸第一课时
氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解喷泉”实验中产生喷泉的动力。
过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。
情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。
二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。
2学习难点：氨水的成分。
三、教学过程：。
最新新人教版高中化学必修一第四章《氨 硝酸 硫酸》教案
新人教版高中化学必修一第四章《氨硝酸硫酸》精品教案（第二课时）一、教学目标（一）知识与技能掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
（二）过程与方法通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
（三）情感态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。
通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
二、重点、难点硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
三、主要实验器材1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。
四、实验药品浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4溶液，铜丝，蒸馏水。
五、教学过程【巩固训练】1、根据硝酸的性质，回答下列问题：（１）保存硝酸应注意哪些问题？（２）工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？2、在这一节课的开始，我们观看了某路段上发生硝酸泄露事故的新闻图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质的描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质。
参考案例（四）复习课课题盐类的水解上课环节：下发相关材料（如复习课专用纸）——学生自我梳理——小组内同学相互展示梳理成果、进行交流和讨论——小组内推出最优秀成果班内展示（可由老师通过实物投影完成）——点评、剖析或归纳（师生共同）——应用提高下面以一个学生的学习为例简要体现上课过程.【自我梳理】1、知识归纳：例：表现形式1水解实质：盐类水解影响因素：水解规律： 应用举例： 表现形式2影响盐类水解程度的主要因素2、知识疑点：（梳理过程中遇到的问题）例：浓度对水解程度影响的原理、水解程度大小与溶液pH 大小的关系。
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨 硝酸 硫酸》(第2课时)教案
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；把握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新明白得旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观看现象，并依照实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的爱好，探究新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步把握研究物质的方法——结构分析、估量可能的性质、设计实验、观看现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范畴。
情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的明白得和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结体会，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真认真、实事求是的作风。
教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具预备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵活的双手Clean—Habit 洁净的适应师：假如我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定漂亮多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一有意损害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’什么缘故没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地摸索。
高中优秀教案高一化学教案：《氨 硝酸 硫酸》教学设计
高一化学教案：《氨硝酸硫酸》教学设计高一化学教案：《氨硝酸硫酸》教学设计教学目标：1．探究氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的试验室制法。
教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：试验室制氨的化学反应原理教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 教学过程：[新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏：____年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏大事，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中充满着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立刻制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车。
简要介绍合成氨进展史[问题]1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何汲取充满在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书] 一、氨1、NH3的物理性质：[展现]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[试验4-8] 胜利关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢？[板书]2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析] NH3＋H2O NH3H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3H2O NH3＋H2O[板书] NH3＋H2O NH3H2O NH4＋＋OH－[思索]：分析NH3溶于水存在的过程，商量氨水中的成分：分子、离子。
[板书]（2）NH3与酸的反应：[ 演示试验]氨与氯化氢反应[观查]现象：大量白烟生成。
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》教案
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》教案整体设计镇定说课本节课是典型的元素化合物知识，它是在初中有关硫酸的知识基础上更深入地学习有关硫酸的知识，硫酸是重要的差不多化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的专门性。
初中要紧学习了稀硫酸的一些性质，因此在这一节中要紧侧重于学习浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性。
关于这一节应该重视与初中的联系，本节通过“摸索与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。
氨的性质要紧学习氨的水溶性、氨水的碱性以及氨与酸的反应，同时也应该专门重视化学实验。
因此第一要做好有关知识的复习，让学生对稀硫酸的性质做到心中有数。
其次要做好实验，有条件的可在实验室中进行，在教师的指导下边讲边实验。
因此可按照“复习→实验→观看→明白得→练习把握”的程序来处理。
硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。
非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。
氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯独气体，而且是大伙儿专门熟悉的物质。
因此，将它们归为一节进行学习。
硫酸、硝酸和氨是重要的差不多化工产品。
把握硫酸、硝酸和氨的性质，能够更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的要紧性质，了解氮的循环对生态平稳的作用。
本节内容编排有以下特点：1.重视主干知识，建构知识结构。
知识结构由主干知识和差不多知识构成，主干知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
高中化学必修一 氨硝酸和硫酸 教案
高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案教学目标知识与技能：1.掌握浓硫酸、硝酸的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。
情感、态度与价值观：1、使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感2、通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
重点、难点浓硫酸、硝酸的氧化性。
[引入]硫酸被称为现代工业之母，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。
我们在初中已经学习过盐酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，对于浓硫酸、硝酸的氧化性只作简单的介绍。
现在通过填写表格我们来回想一下[交流讨论]酸的通性1、物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。
98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热。
[问题]如何稀释浓硫酸？在稀释时要注意什么？应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入预先盛有蒸馏水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。
[板书]2.浓硫酸的特性：[分组实验1]浓硫酸的吸水性实验（蓝色的硫酸铜晶体、浓硫酸、烧杯）五分钟后观察现象学生描述：蓝色的硫酸铜晶体变成白色（1）吸水性原理：可以吸游离的水（空气中的水、物质中的水分、结晶水合物中的水）[应用]实验室利用浓硫酸的这一性质干燥气体。
（但显碱性的和还原性的除外）[问题]将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量会发生什么变化？如果是浓盐酸呢？是不是一样的结果呢？（分组实验2）“黑面包”实验（蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒）[现象]蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，放出刺激性气味的气体，产生大量的白雾。
[分析]浓硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸馏水，并放出热使温度升高。
在此浓硫酸与蔗糖有表现出很强的脱水性，将蔗糖中的氢氧元素按2:1的形式脱去变黑。
高中化学一4.4氨硝酸硫酸(教案2)(第1课时氨)
示范教案第四节氨硝酸硫酸错误!本节的内容选择充分考虑学生已有的知识和含氮、含硫化合物的实际应用。
氮的氧化物和硫的氧化物在前面中已经学习过,学生对氮的氧化物、硫的氧化物的知识已有了一定的基础，在此基础上让学生学习氮的重要化合物——氨、铵盐以及硝酸和硫的重要化合物-—硫酸的知识，这不仅是学习非金属元素及其化合物的知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必需的科学素养的需要。
纵观《化学1》的教学模块，本单元安排在最后，承载巩固离子反应、氧化还原反应、物质的量等基本概念等知识的载体作用，同时也使学生对氮元素、硫元素的化合物这部分内容形成完整的知识网络。
训练学习氮元素、硫元素化合物知识的一般方法,为元素族概念的形成、各族元素性质递变规律、元素周期律的形成积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础.建议从以下几个线索上来理解和把握本节教材:（1）要重视基础知识的落实和基本科学方法的培养.氮是比较典型的非金属,氮及其化合物在日常生活、工农业生产中应用十分广泛，教材对氨及铵盐、硝酸的性质、用途等进行了全面、详细的介绍和分析，同时在学习了有关二氧化硫、三氧化硫性质的基础上认识硫酸的性质及用途，为学生今后学习和研究非金属元素及其化合物的性质提供了方法和研究思路。
因此,在单元内容的学习中，科学方法的学习和化学知识的学习同样重要.在教学过程中，要精心进行问题设计,引导学生用研究式的学习方式学习和体验研究的一般方法。
(2）高度重视化学实验的教学功能。
（认真规范地做好每一个实验,把学生的思维带入到实验情景当中，对实验操作中的每一个步骤、每一个现象进行详细分析，每一个“为什么”都会激起学生的求知欲望，使学生变得主动且充满乐趣.)在此过程中，重视对学生思维迁移能力和分析归纳能力的培养。
(3)硫酸和硝酸的性质是本单元内容的重点，也是难点所在，可以把两者的性质进行比较,从中培养学生分析、归纳的能力,且从分析比较、归纳中得出规律。
氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计
人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》（第一课时硫酸和硝酸的氧化性）教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途。
过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学用具：多媒体电教平台。
教学课时：2课时（第1课时）教学过程：［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。
[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。
稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。
高中化学氨硝酸硫酸教案
高中化学氨硝酸硫酸教案
教学目标：
1. 了解氨硝酸和硫酸的性质、用途和制备方法；
2. 熟悉氨硝酸和硫酸的化学反应；
3. 掌握氨硝酸和硫酸的实验检测方法。
教学重点和难点：
1. 氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；
2. 氨硝酸和硫酸实验检测方法的掌握。
教学内容：
1. 氨硝酸的性质、用途和制备方法；
2. 硫酸的性质、用途和制备方法；
3. 氨硝酸和硫酸的化学反应；
4. 氨硝酸和硫酸的实验检测方法。
教学过程：
1. 导入环节：介绍氨硝酸和硫酸的用途和重要性；
2. 知识讲解：分别讲解氨硝酸和硫酸的性质、制备方法和化学反应；
3. 实验示范：进行氨硝酸和硫酸的实验检测方法演示；
4. 练习和讨论：让学生进行相关练习，并进行讨论；
5. 总结反思：总结氨硝酸和硫酸的特点和重要性，并让学生对本节课的内容进行反思。
教学评价：
1. 课堂表现：通过学生对知识点的理解和应用来评价；
2. 作业：布置相关作业，检验学生对知识点的掌握情况；
3. 实验报告：要求学生完成实验报告，评价其实验操作和实验结果的准确性。
教学资源：
1. 化学教科书；
2. 实验器材和实验材料；
3. 计算机和投影仪。
教学反思：
通过本节课的教学，学生可以了解氨硝酸和硫酸的基本性质和用途，掌握其化学反应和实验检测方法，从而提升化学知识和实验技能。
在后续教学中，可以结合更多的实验和实际应用案例，加深学生对氨硝酸和硫酸的理解和掌握。
人教版化学必修一4.4 氨 硝酸 硫酸 教案设计(第2课时)
4.4 氨硝酸硫酸教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
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化学1必修4.4《氨硝酸硫酸》教案三、氨硝酸硫酸——氨教学目的1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。
2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3. 学会通过实验验证物质性质的方法。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学时数1课时。
教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。
教学过程板书小结3．NH3与酸的反应——生成铵盐。
氨能与酸反应生成铵盐。
如：HCl、H2SO4、HNO3产生大量白烟。
NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）拓展提高阅读课本P98页，进一步理解氨与酸反应的规律。
1.写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式。
2.下列不可用浓硫酸干燥的气体有（）A. 氨气B. 氯气C. 氧气学生到黑板上写出化学方程式。
回答讨论题目。
讲述板书（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）4．NH3与氧气的反应（催化剂，加热）。
4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O理解低价态氮——氨的还原性。
过渡氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。
那么铵盐的性质有哪些呢？讨论交流根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵盐的性质学生讨论，回忆。
归纳整理四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。
铵盐的性质：1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。
2．化学性质。
(1)遇碱性物质有氨气放出。
NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受热易发生分解反应。
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式。
分组讨论。
加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3↑+H2O实验探究氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，做笔记应用提高延伸拓展1.实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2.收集气体时试管口处棉花团的作用？3.如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4.多余的氨气应如何处理？5.为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？6.如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3？讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。
阅读理解五、NH3的用途阅读课本P100页自然界氮的循环，讨论氨的用途和自然界中氮的循环。
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合成工业，制硝酸、铵盐、纯碱的原料。
可以做致冷剂。
本课小结本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
巩固练习 1.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2.用化学方程式解释氨水显碱性的原：。
3.可用来干燥氨气的有（）A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷4. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作燥剂。
（3）1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
作业课本P103——1、2、4、5板书设计第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时）三、氨气1.物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
2.化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl3.铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受热发生分解反应：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑4.氨气的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固 + 固气收集：向下排空气法干燥：碱石灰5.铵根离子的检验：NH4++OH-NH3↑+H2O参考资料氨对人体的危害氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。
氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。
氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。
氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。
短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。
四、硫酸、硝酸和氨——硫酸教学目标1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点浓H2SO4的特性。
教学难点浓H2SO4的强氧化性。
教学过程教师活动学生活动新课导入硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
书写电离方程式。
实验引课请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24理解非氧化性酸酸的通性。
过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。
实验探究1.展示一瓶浓硫酸。
观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。
思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别？根据是什么？注意观察、对比。
学生分析总结。
整理归纳1.物理性质。
浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？学生思考、讨论实验探究1．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上。
试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞。
2.在胆矾晶体中加入浓硫酸。
（固体由蓝色变为白色）。
观察实验现象并描述。
思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？学生分析交流后回答。
分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。
石蕊试纸先变红后变黑是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。
思考交流吸水性和脱水性有何区别？讨论交流。
演示实验PPT 蔗糖与浓H2SO4的反应浓硫酸的吸水性观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
归纳整理讲解板书1．吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）。
脱水：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比例）脱去。
2．特性：（1）吸水性。
（2）脱水性。
思考讨论根据浓硫酸的性质，实验室应如何保存浓硫酸？学生讨论后回答。
问题探究蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的？这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式。
思考交流碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属与浓硫酸怎么反应呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4不与铜反应？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？学生讨论。
实验探究浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应：观察实验现象，思考产生现象的原因。
实验分析铜与浓硫酸反应需什么条件？请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，写出反应方程式。
学生回答并书写方程式。
归纳整理（3）强氧化性问题探讨师生共同探讨分析，上述反应中1．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?2．反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?3．浓硫酸在反应中的作用是什么?4．当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？分组讨论后，代表回答，互相补充，达成共识。
思考交流上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?分组讨论并回答。
思考交流根据硫及其化合物的性质探讨变价元素的氧化、还原性质H2S→ S→ SO2→ SO3→（H2SO4）举例说明思考交流浓硫酸能与非金属及化合物反应与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O与硫反应：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O学生分析和预测实验现象，浓硫酸表现什么性质，写出化学方程式。
规律小结浓硫酸→二氧化硫碳→二氧化碳讲解硫元素在自然界的循环。
交流简述硝酸和硫酸的用途。
学生讨论，回答。
讲解浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。
本课时重点学习了硫酸的性质。
硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。
浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。
本课小结本课时重点学习了（1）酸的性质。
硫酸是典型的强酸。
（2）稀硫酸具有酸的通性。
（3）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。
（4）浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。
巩固练习1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）。
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
_____________ （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。
_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
_____________ （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
_____________2.（1）在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_________________________。