辽宁省沈阳市郊联体2018届高三上学期期末考试理综化学试题

7、下列关于有机化合物的认识不正确的是 A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，两者互为同分异构体 C.乙烯通入高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应 D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 8、下列图象分别表示有关反应的反应过能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是 A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0 9、下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 10、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组 A. Na+、NH4+、Cl-、SO42- B. S2-、CH3COO-、Na+、Cs+ C. K+、Na+. I-、NO3- D. K+、Na+ 、NO3-、SO42- 11、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是

A.a极与电源的负极相连 B.产物丁为硫酸溶液 C.离子交换膜d为阴离子交换膜（允许阴离子通过） D.b 电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 12、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应气态氧化物的稳定性C>D； E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为 A. DC. E13、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论

A 将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2

粉末变白，脱脂棉 剧烈燃烧 Na2O2与CO2的反应

是放热反应

B 向Fe(NO3)3，溶液中通入SO2，再滴加 BaCl2:溶液 产生白色沉淀 氧化性：NO3>Fe3+

C 向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1 mol/L相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液 一支试管中产生蓝色沉淀，另—支无明显现象

Ksp[Cu(OH)2]<

Ksp[Ca(OH)2]

D 将浓硫酸滴在棉花上 棉花变黑

浓硫酸有脱水性

26、（满分17分，除特殊标识外每空2分） （1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题 。 下表列举了不冋温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。. 大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）： 反应 大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g) 工业固氮N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) 温度/℃ 27 2000℃ 25 400 450 K 3.84×10－31 0.1 5×108 0.507 200 ①分析数据可知：大气固氮反应属于_____________ (填“吸热”或“放热”反应。 ②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因__________________________________________________。 ③在一定的温度和压强下，把2体积N2和6体积H2充入一容积可变的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。反应达到平衡后N2的质量分数为a%，若在相同容器中充入m 摩尔的N2和n 摩尔的H2也能使平衡时N2的质量分数达到a%，则m 和n 的关系用代数式表达应为___________。若在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，能说明此反应已达化学平衡状态的是_________________。 A.密度不变 B.混合气体平均相对分子质量不变 C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的体积分数不再改变 （2）体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变化如图：则HX 的电离平衡常数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c (H+)_______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c (H+)，理由是_______________________________________。

（3）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________ （此空3分）。 27、（满分12 分，每空2 分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式________________________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。 （2）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_________________________。 （3）根据下表数据，计算烧碱样品的纯度是___________（用百分数表示，保留小数点后两位） 滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）) 第一次 10. 00 0. 40 20. 50 第二次 10. 00 4. 10 24. 00 （4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。 ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10. 00mL待测液，则滴定结果____________。 28、（满分14分，每空2分）印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

请回答下列问题： （1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_____________________________。 （2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有________________。 （3）Fe2+溶液有很多重要用途。 ①已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。 ②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________________________________________。 ③一定温度下，向0.1 mol•L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag 该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 mol•L-1 Fe(NO3)2 溶液、0.15 mol•L-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。 35、（化学一选修3：物质结构与性质。满分15分，除特殊标识外每空2分） Ga、As、Al、C的相关化合物在化工和医学领域有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）写出基态Ga原子的核外电子排布式：_________，有_________ （此空1分）个未成对电子。 （2）合金砷化镓在现代工业中被广泛应用，Ga、As 电负性由大到小排序为________________。 （3）1个丙二烯分子中σ键总数为________个，C 原子的杂化方式为_________。分子中的大π键可以用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则丙二烯中的大π键应表示为________________。 （4）氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A 为(0，0，0)；B 为(1/2，1/2，0)；C 为(1，0，1)。则D原子的坐标参数为______________。 ②已知氮化镓晶胞的边长为a nm，其密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=_________（用a、d 表示） 36、（化学——选修五：有机化学。满分15 分，除特殊标识外每空2 分） 呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品，一种以邻氯苯酚(A) 为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：