氢氧化物
重金属氢氧化物沉淀
重金属氢氧化物沉淀
重金属氢氧化物沉淀的形成通常是由于溶液中的离子浓度超过了其溶解度限制，导致过饱和度而发生沉淀反应。
这种沉淀物在水中很少溶解，因此会沉淀到溶液底部或悬浮在溶液中。
重金属氢氧化物沉淀在环境工程和化工生产中具有重要意义，因为它们对环境和人体健康有潜在的危害。
在环境工程中，重金属氢氧化物沉淀常常被用于废水处理。
通过加入适当的化学试剂，可以将废水中的重金属离子与氢氧根离子结合成沉淀物，从而达到去除重金属离子的目的。
这对于预防重金属离子对水体和生态系统的污染具有重要意义。
在化工生产中，重金属氢氧化物沉淀也可能会成为产生废弃物的原因。
因此，在工业生产中需要采取有效的措施，避免重金属离子过量排放，减少重金属氢氧化物沉淀对环境的影响。
总的来说，重金属氢氧化物沉淀是化学反应中重要的现象，它在环境工程和化工生产中都具有重要的应用价值。
需要注意的是，处理重金属废水和减少重金属排放是当前环保工作中的重要任务，避免重金属污染对环境和人类健康造成的危害。
第十六讲氧化物与氢氧化物介绍
如最常见的石英；有的是工业上提取特种金属和稀有金属
的主要矿物原料；有些矿物的晶体可直接为工业所利用， 如因硬度高而作仪表轴承或研磨材料的刚玉，以及因具压 电性而用于无线电工业的石英晶体—水晶。
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（二）化学成分特点
阳离子主要是惰性气体型离子(如Si、Al等)和靠近惰
性气体型离子一边的过渡型离子(如Fe、Mn、Ti、Cr等), 及 少量铜型离子(如Cu、Sb、Bi、Sn等) 。此外，在少数氧化物 中还含有水分子。 本大类按阴离子可分为两类：氧化物类和氢氧化物类
；
本大类矿物成分中的类质同象替代现象比较广泛，在 成分复杂的铌钽氧化物中类质同象尤为发育，化学性质相近 的元素经常成组出现于同一矿物中。这一特点，对稀有、放 射性元素的综合利用具有重大意义。
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• 氧化物矿物中类质同象代替广泛，阳离子的主 要类质同象如下：等价类质同象系列有：（1） Ca、Sr、Ba；（2）Mg、Fe、Mn；（3）Al、Cr、 V、Fe2+、Mn3+； （4）La、Ce、Y；（5）Zr、 Hf；（6）Ce、Th；（7）Th、U；（8）Mo、W， 其中，Mg、Fe、Mn；La、Ce；Nb、Ta可形成完 全类质同象。导价类质同象系列有：（1）Na+、 Ca2+、Y3+、Ce3+；（2）Li*、Al；（3）Fe2+、 Sc3+；（4）Ca、Ce3+；（5）Fe2+、Ti4+； （6）Fe3+、Ti4+；（7）Fe3+、Nb5+；（8） Ti4+、Nb5+；（9）Sn4+、Nb5+。 •
相联系，如一水软铝石，其中以三水铝
石Al(OH)3构造比较典型（如图）：
氢氧化的化学式
氢氧化的化学式一、氢氧化的概念氢氧化是指在溶液中的氢原子与氧原子的组合，这是化学反应的基本过程。
氢原子有一个自由电子，而氧原子有六个自由电子，当这两种原子组成分子后，就形成氢氧化物。
氢氧化反应有很多种形式，但最常见的是氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al (OH) 3）和氢氧化钙（Ca (OH) 2）。
二、氢氧化的化学式氢氧化反应以H+ + OH-形式发生。
式中，H+ 表示氢离子，OH- 表示碱性氧化物，它们分别代表溶液中的氢原子和氧原子，当它们接触时就发生氢氧化反应，形成水（H2O）、氢氧化钠（NaOH）等氢氧化物。
三、氢氧化反应的典型代表1、氢氧化钠NaOH 两个原子结合，一个钠原子承担正价电荷，一个氢原子承担负电荷，形成NaOH分子。
氢氧化钠是液态混合物，常用作清洗剂和抗酸剂，在食品、纸品、皮革、橡胶等行业有广泛的用途。
2、氢氧化铝这就是Al (OH) 3，它由一个铝原子（Al）和三个氢原子（H）和三个氧原子（O）构成。
这是一种固体，外观类似白色的粉末，有颜色的没有氢氧化铝，大多用作抗腐剂、造纸剂、消毒剂等。
3、氢氧化钙它是Ca (OH) 2，由一个钙原子（Ca）和两个氢原子（H）和两个氧原子（O）组成，是一种碱性固体，有白色或淡灰色至暗灰色的粉末，多用于碱性表面处理、清洗、催化剂或降解剂等。
四、氢氧化的生态影响氢氧化物可以影响环境中水体的PH值等，当它们被排放到空气或水中时，就可能对生态系统造成危害，例如破坏生物的抗氧化防御功能、增加对重金属的毒性，影响游鱼成长猖獗，同时破坏其生态安全发展，也可能沉积在多种游水地方，形成黑色积污，严重的话还会破坏水质。
氘代氢氧化物
氘代氢氧化物氘代氢氧化物，即重水，是一种常见的氢同位素化合物。
它与普通水分子相比，其中的氢原子被氘原子取代，因此其分子式为D2O。
重水在许多领域具有广泛的应用，特别是在核能、化学和生物科学等领域。
本文将介绍氘代氢氧化物的制备方法、物理性质、应用领域以及对环境和人体的影响。
氘代氢氧化物的制备相对较为简单，一种常用的方法是通过电解普通水来制备重水。
在一个特定设置下，将普通水溶液分解成氢气和氧气，同时氢气中含有的氘同位素与氧气重新结合形成重水。
此外，还可以通过离心技术、化学反应和同位素分馏等方法制备重水。
重水具有一些与普通水不同的物理性质。
由于氘原子的质量较重，重水比普通水更加稠密，沸点和冰点也相应升高。
重水还具有较好的溶解性，可以溶解多种无机和有机物质。
此外，重水对于中子的吸收截面较高，因此在核能领域具有重要的应用。
在核能领域，重水被广泛应用于加速器和裂变反应堆。
由于重水对中子的吸收性能较好，它可以用于减慢中子的速度，从而促进核反应的发生。
在重水反应堆中，重水既可以作为冷却剂，也可以作为中子慢化剂，使得核反应能够持续进行。
此外，重水还在化学和生物科学领域具有一定的应用。
在化学合成中，重水可以用作溶剂、催化剂和标记试剂。
通过使用标记了氘同位素的物质，可以对化学反应过程进行追踪和研究。
在生物科学领域，由于重水对生物体的代谢过程有一定的影响，因此可以应用于细胞和生物体的研究中。
尽管重水在多个领域有广泛的应用，但其在环境和人体健康方面也需谨慎对待。
重水对生物体有一定的毒性，高浓度的重水可能对生物体的正常生理功能产生影响。
此外，重水的制备和处理过程对环境可能造成一定的污染和危害。
综上所述，氘代氢氧化物（重水）作为一种重要的化合物，在核能、化学和生物科学等领域具有广泛的应用。
通过制备和研究重水，我们可以更好地理解和应用氢同位素在不同领域中的特性和功能。
然而，在使用和处理重水时，我们也需要充分考虑其对环境和人体的影响，以确保其安全和可持续的应用。
层状金属氢氧化物
层状金属氢氧化物层状金属氢氧化物（Layered metal hydroxides，LMHs）是一类由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，其晶体结构为层状结构。
LMHs具有结构稳定、阻燃、吸附、催化等性质，在电池、药物递送、水处理等领域具有广阔的应用前景。
一、层状金属氢氧化物的特点1.层状结构：金属阳离子与氢氧根离子按照规律排列形成的层状结构，其层状结构决定了其特殊的化学性质。
2.多样的金属阳离子：LMHs中可有Mg2+、Al3+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Zn2+等金属阳离子构成，不同金属阳离子对LMHs的结构、性质产生了显著影响。
3.可调控性：通过改变LMHs中金属离子的种类、比例、掺杂等方式，可调控其结构、孔径等性质，进而拓展其应用范围。
二、层状金属氢氧化物的应用1.电化学：LMHs作为电池材料有着广泛应用。
其中最为著名的是镍氢电池，其正极材料主要为基于Ni(OH)2的LMHs。
2.催化：由于层状结构具有很大的表面积和活性位点，LMHs 在催化反应中具有优异的表现。
例如，以亲水性的层状双金属氢氧化物为催化剂，能有效催化苯乙烯氧化反应。
3.阻燃：LMHs中的金属离子和氢氧根离子在燃烧时能够发挥吸热和稳定气相反应的作用，具有良好的阻燃效果。
近年来，LMHs在阻燃塑料中的应用越来越广泛。
4.药物递送：层状结构具有较大的孔径和对生物体温有趋近于理想的热稳定性，因此在药物递送领域具有应用前景。
例如，以锌铝双金属氢氧化物为载药体系，能够实现对药物的高效包载和缓慢释放。
5.水处理：层状结构的金属氢氧化物具有吸附能力较强的特性，可以用于废水处理等领域。
例如，以锌铝双金属氢氧化物为吸附剂，可以有效去除废水中的铅离子。
以上是层状金属氢氧化物的特点及其应用领域的简要介绍。
随着科学技术的不断进步，层状金属氢氧化物的应用范围将会更加广泛，为人类的生产生活带来更多创新和便利。
金属的氢氧化物加热分解
金属的氢氧化物加热分解1. 引言金属的氢氧化物是一类重要的化合物，具有广泛的应用领域。
当这些氢氧化物加热时，它们会发生分解反应，产生金属和水。
本文将对金属的氢氧化物加热分解进行详细的探讨，包括其反应机理、影响因素以及应用等方面。
2. 金属的氢氧化物加热分解的反应机理金属的氢氧化物加热分解是一种热分解反应，其反应机理可以通过以下步骤进行描述：1.金属的氢氧化物在加热过程中吸收热能，使其分子内部的化学键变得不稳定。
2.随着温度的升高，金属的氢氧化物分子内部的化学键开始断裂，产生金属离子和氢氧根离子。
3.金属离子在高温下进一步与氢氧根离子反应，生成金属和水。
该反应机理可以用以下化学方程式表示：金属氢氧化物→ 金属 + 水例如，钠氢氧化物的加热分解反应可以表示为：2NaOH → 2Na + H2O3. 影响金属氢氧化物加热分解的因素金属的氢氧化物加热分解受到多种因素的影响，包括温度、压力、金属离子的化学性质等。
3.1 温度温度是影响金属氢氧化物加热分解的关键因素。
随着温度的升高，金属氢氧化物的分解速率增加。
这是因为高温可以提供足够的能量，使金属氢氧化物分子内部的化学键断裂，促进反应的进行。
3.2 压力压力对金属氢氧化物加热分解的影响相对较小。
在常压下，金属氢氧化物的加热分解反应已经可以进行。
但是，在高压下，反应速率可能会有所增加，因为高压可以增加反应物分子的碰撞频率。
3.3 金属离子的化学性质金属离子的化学性质也会影响金属氢氧化物的加热分解反应。
不同金属的离子具有不同的稳定性，因此其加热分解的温度也会有所差异。
一些金属离子更容易与氢氧根离子反应，从而促进分解反应的进行。
4. 金属氢氧化物加热分解的应用金属的氢氧化物加热分解在许多领域都有重要的应用。
4.1 金属制备金属的氢氧化物加热分解是一种常用的金属制备方法。
通过加热金属氢氧化物，可以得到纯度较高的金属产品。
例如，通过加热氢氧化铝可以得到高纯度的铝金属。
双金属氢氧化物
双金属氢氧化物1. 什么是双金属氢氧化物？双金属氢氧化物（Bimetallic Hydroxides）是一类由两种金属离子组成的氢氧化物化合物。
它们具有特殊的结构和多样的性质，因此在许多领域中都具有重要的应用价值。
2. 结构与性质双金属氢氧化物的结构通常由两种金属离子以及水分子组成。
这些离子通过氢键和配位键相互连接形成复杂的三维结构。
双金属氢氧化物可以是片状、纳米颗粒状或者孔隙状等不同形态。
由于其特殊的结构，双金属氢氧化物具有许多独特的性质。
首先，它们具有优异的催化活性。
这是因为不同金属离子之间的相互作用可以调节催化反应中间体的稳定性和活性，从而提高催化效率。
其次，双金属氢氧化物还具有优异的电化学性能。
它们可以作为电极材料在电池中储存和释放电荷，具有较高的容量和循环稳定性。
此外，双金属氢氧化物还可以用于制备超级电容器、光催化剂等。
此外，双金属氢氧化物还具有优异的吸附性能。
它们可以吸附和储存气体、液体以及有机物质，因此在环境保护和储能领域具有广泛应用前景。
3. 合成方法合成双金属氢氧化物的方法多种多样，常见的包括共沉淀法、水热法、溶胶-凝胶法等。
共沉淀法是一种简单且常用的合成方法。
它通过将两种金属离子与碱溶液混合，并在适当的条件下进行共沉淀反应，得到所需的双金属氢氧化物。
这种方法简单易行，但对反应条件要求较高。
水热法是一种在高温高压水溶液中进行反应的合成方法。
通过调节反应温度、时间和溶液中金属离子的浓度等参数，可以控制所得产物的形貌和性质。
溶胶-凝胶法是一种通过将金属离子溶解在适当的溶剂中形成溶胶，然后通过凝胆作为前驱体制备双金属氢氧化物的方法。
这种方法可以制备出具有较高比表面积和孔隙结构的双金属氢氧化物。
4. 应用领域由于其独特的结构和性质，双金属氢氧化物在许多领域中具有广泛应用。
首先，在催化领域，双金属氢氧化物常被用作催化剂。
它们可以用于有机合成、环境污染处理、能源转换等多个方面。
例如，铜铝双金属氢氧化物可用于二氧化碳还原反应，将二氧化碳转化为有机化合物；镍铁双金属氢氧化物可用于水分解产生可再生能源。
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物碱性氢氧化物___________________碱性氢氧化物是一类化学物质，也被称为碱性氧化物。
它们主要由氢原子和氧原子组成，可以以各种形式存在，如水、盐或气体。
碱性氢氧化物主要由碱金属和无机酸盐组成，可以表现出多种特性。
一、定义碱性氢氧化物是一类化学物质，也被称为碱性氧化物。
它们是由氢原子和氧原子组成的化合物，在溶液中可以以各种形式存在，如水、盐或气体。
它们的pH值大于7，是一类基性物质，属于极性分子，可以与酸性物质发生反应，产生盐和水。
二、组成碱性氢氧化物主要由碱金属（如钠、铝、钙、钾等）和无机酸盐（如氯化物、硫酸盐、磷酸盐、氟化物等）组成。
它们的分子形式常见的有H2O、NaOH、Al(OH)3、Ca(OH)2、KOH、Mg(OH)2等。
三、性质1. 溶解性不同的碱性氢氧化物在溶解性上有很大的差异。
例如，钠氢氧化物非常容易溶解在水中，而镁氢氧化物却很难溶解。
2. 离子结构所有的碱性氢氧化物都具有离子结构，它们的分子中含有多个正电荷的金属离子和多个负电荷的氧原子。
因此，它们具有良好的极性性质，可以与酸性物质发生反应，产生盐和水。
3. 酸性碱性氢氧化物具有非常强的酸性。
它们的pH值大于7，溶于水中能够中和过量的酸性物质，因此常被用作中和剂。
四、应用1. 工业碱性氢氧化物在工业上有很广泛的应用，如制造玻璃、制造染料、制作润滑剂、制作清洁剂和去除杂质等。
它们也常用于海水淡化工艺中，以去除海水中的重金属杂质。
2. 农业碱性氢氧化物在农业上也有很多应用。
它们可以促进土壤中养分的吸收和分解，促进植物的生长发育；同时也可以用于杀虫剂、杀菌剂和杀真菌剂的制造。
3. 家庭在家庭中，碱性氢氧化物也有各种应用。
它们可以作为去污剂、清洁剂和抗菌剂使用；也可以作为农药使用；还可以作为调味剂使用，如食盐就是一种常见的食用碱性氢氧化物。
五、危害尽管碱性氢氧化物具有很多优势，但过量使用也会带来一定的危害。
长期接触大量的碱性氢氧化物会对皮肤造成伤害；吞入会对胃部和呼吸道造成伤害；而且还会对周围的植物造成危害，因此在使用时要注意安全。
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1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
黑色：硫化亚铁，硫化亚铜，硫化铜，硫化银，硫化汞，硫化铅，硫化亚汞
磷酸盐：
白色：磷酸钙，磷酸镁
氧化物：
白色：氧化镁，氧化锌，氧化铝，氧化银，二氧化钛，二氧化硅
黑色：氧化铜，氧化亚铁，四氧化三铁，
红色：氧化铁（红棕），氧化亚铜（砖红），四氧化三铅（橙红），氧化汞（橙色），氧化铅（红黄色）
酸：
白色：硅酸
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3、空气中含Βιβλιοθήκη 最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
氢氧化物：
白色：氢氧化钙（微溶），氢氧化镁，氢氧化亚铁（一会儿就氧化变色……），氢氧化银（一会儿就分解了……），氢氧化铝，氢氧化锌，氢氧化铅
橙色：氢氧化汞（微溶，但是强碱！）
红褐色：氢氧化铁（氢氧化亚铁氧化后的后果……）
深蓝色：氢氧化铜
绿色：氢氧化铬，氢氧化镍
硝酸盐：好像没有沉淀……
亚硝酸盐：
浅黄色：亚硝酸银
不溶于水的红褐色沉淀Fe(OH)3
不溶于水，但能溶于酸，没有气泡产生的白色沉淀物有Mg(OH)2,AI(OH)3,Zn(OH)2.
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
钠盐：
棕褐色：铋酸钠
钾盐：
白色：高氯酸钾
红色：六氯合铂（IV）酸钾
固体：
黑色：C，CuO,Mno2,Fe3O4,铁粉。
蓝色：Cu(OH)2
淡黄色：S
常见沉淀颜色：不溶于水和HNO3的白色沉淀是AgCl,BaSo4.
不溶于水，但溶于HNO3的，能产生CO2的是CaCo3,BaCo3等
不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2.
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO+ CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 +CuO加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl