高中化学金属氢氧化物的性质总结大全
铁的氢氧化物的性质
铁的氢氧化物的性质铁的氢氧化物是一种重要的无机化合物，是由铁和氧化氢所组成的化合物。
在生产和工业上，铁的氢氧化物广泛应用于制备纯净的铁、金属表面处理、防锈涂料、磁性介质等方面。
本文主要介绍铁的氢氧化物的性质。
1. 化学性质铁的氢氧化物主要分为Fe(OH)2和Fe(OH)3两种。
两种氢氧化物都具有强还原性和强碱性。
在空气中，Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，因此，通常情况下只存在Fe(OH)3。
(1) 酸碱性由于铁的氢氧化物是一种碱性物质，它可以与酸反应产生水和相应的盐。
例如，Fe(OH)3可以与盐酸反应，生成水和氯化铁：Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O(2) 氧化性铁的氢氧化物在空气中容易被氧化成Fe2O3，因此长时间储存的Fe(OH)3会逐渐变质。
此外，铁的氢氧化物也可以被还原成铁或Fe2+。
例如，Fe(OH)3在还原性气氛中，可以被还原成黑色的Fe(OH)2。
(3) 沉淀性铁的氢氧化物也是一种沉淀剂。
在水中，Fe(OH)3可以很容易地沉淀出来形成Fen(OH)m的胶状物质，其中n和m分别表示氢氧根离子和铁离子的配位数。
当水中含有过多的碳酸盐离子时，铁的氢氧化物会发生碳酸化反应生成不溶性的FeCO3，这也是防止铁的氢氧化物沉淀的方法之一。
2. 物理性质(1) 外观铁的氢氧化物一般是棕色或红棕色的粉末，也可以是胶状物质。
(2) 溶解性Fe(OH)2在水中不易溶解，而Fe(OH)3则易溶于酸和碱中，但不溶于水。
在NH4OH溶液中，铁的氢氧化物具有良好的溶解性，但是晶体很容易变质。
(3) 密度和熔点Fe(OH)2的密度约为3.4 g/cm3，熔点为842°C；Fe(OH)3的密度约为3.4-3.8 g/cm3，熔点为约300°C。
3. 应用铁的氢氧化物作为一种重要的无机化合物，有广泛的应用。
以下是它的主要用途：(1) 制备纯净的铁铁的氢氧化物可以直接还原制备出纯铁。
高中化学金属氢氧化物的性质总结
高中化学金属氢氧化物的性质总结总结如下：白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH红褐色：Fe（OH）3蓝色：Cu（OH）2【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。
ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。
Ca（OH）2是微溶性的。
其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2【提问】请分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。
可从下面几点去思考，回答。
（1）加热是否分解（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原（分析，回答）（1）热稳定性2AgOH Ag2O+H2OCu（OH）2 CuO+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。
②“AgOH”常温下易分解。
③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
（2）与强酸（H+）的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）与强碱（OH-）反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。
（4）与氨水作用AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O* Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。
（5）与氧化剂反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3规律：低价金属氧化物具有还原性。
【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：①热稳定性②酸性（H+）③碱性（OH-）④络合剂⑤还原性【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
金属氢氧化物的碱性与溶解度
金属氢氧化物的碱性与溶解度金属氢氧化物是一类由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，它们在水中溶解时会产生碱性溶液。
金属氢氧化物的碱性与溶解度是化学领域中一个重要的研究方向。
本文将从理论和实验两个方面探讨金属氢氧化物的碱性与溶解度。
一、金属氢氧化物的碱性金属氢氧化物的碱性是由其离子性质决定的。
一般来说，金属离子在水溶液中会与水分子发生反应，生成金属氢氧化物和氢氧根离子。
这个反应过程可以用化学方程式表示为：M+ + H2O → MOH + OH-其中，M+代表金属离子。
在这个反应中，金属离子失去一个正电荷，形成了金属氢氧化物，而水分子失去一个负电荷，形成了氢氧根离子。
氢氧根离子具有碱性，因此金属氢氧化物的溶液呈碱性。
金属氢氧化物的碱性大小与金属离子的电荷和原子半径有关。
一般来说，离子电荷越大，其吸引和结合氢氧根离子的能力越强，金属氢氧化物的碱性也就越强。
此外，金属离子的原子半径也会影响其与氢氧根离子的结合能力，原子半径越小，金属离子与氢氧根离子的结合能力越强，金属氢氧化物的碱性也就越强。
二、金属氢氧化物的溶解度金属氢氧化物的溶解度是指单位体积溶液中能溶解的金属氢氧化物的质量。
溶解度与溶剂的性质、温度和压力等因素有关。
一般来说，金属氢氧化物在水中的溶解度较高，因为水是一种极性溶剂，能够与金属离子和氢氧根离子形成氢键和离子键，促进金属氢氧化物的溶解。
金属氢氧化物的溶解度还与温度有关。
一般来说，温度升高，金属氢氧化物的溶解度会增大，因为温度升高会增加溶剂分子的运动速度和能量，促进溶质分子与溶剂分子的相互作用，有利于金属氢氧化物的溶解。
此外，金属氢氧化物的溶解度还受到压力的影响。
在常温下，压力对金属氢氧化物的溶解度影响较小，因为溶解过程中的体积变化不大。
但在高压下，金属氢氧化物的溶解度可能会有所增加。
结论金属氢氧化物的碱性与溶解度是由金属离子的电荷和原子半径决定的。
电荷越大、原子半径越小的金属离子，其金属氢氧化物的碱性越强。
金属氢氧化物
HNO3 +H2O
反应
+H2O
总结铁三角的相互转变 Fe ③ ①Fe→Fe2+: H+、 ② ④ ① Fe3+、Cu2+ 、S ⑤ 2+ 3+ 3+ ③Fe→Fe : HNO3、 Fe Fe Cl2、H2SO4(浓) 、O2 ⑥
⑤Fe2+→Fe3+: HNO3、 Cl2、H2SO4(浓) ② Fe2+→Fe: H2、C、CO 、Al（铝热反应） ④ Fe3+→Fe: Fe、Cu、S2-、I-
②Fe (OH)3 Al(NO3)3 ①Fe(NO3)3 +H2O
+NO↑+H2O ②Fe(NO3)3 +H2O
HNO3 +H2O
Cu(NO3)2
+H2O
反应
与NaOH 溶解 溶液反应 应用
NaAlO2
无现象
无现象
1、Fe2+与Fe3+ 1、Cu2+的 化工的基 白色絮状沉 的相互鉴别2、鉴别 2、 本原料 淀可用于净 铁矿的富集处 铜矿的富集处 理 水 理
金属氢氧化物
化学式 NaOH Al(OH)3 ①Fe(OH)2 Cu (OH)2 物理性质 无色晶体 白色固体
（色、态、味、水 溶性、密度）
②Fe (OH)3
①白色固体
蓝色固体
易溶于水 难溶于水 ② 红褐色固体 难溶于水
Fe (OH)3 Al2O3 +H2O
二者均难溶于水
与O2反应 Fe(OH)2
+H2O
化学式 NaOH、 Al(OH)3 ①Fe(OH)2 Cu (OH)2 ②Fe (OH)3
铁的氧化物、氢氧化物的主要性质
铁的氧化物、氢氧化物的主要性质铁是一种广泛应用的金属元素，在工业、建筑和生活中有着广泛的用途。
在自然界中，铁主要以氧化物和氢氧化物的形式存在。
本文将介绍铁的氧化物和氢氧化物的主要性质。
一、铁的氧化物性质1. 一般性质铁的氧化物是铁和氧反应生成的产物，它们有着广泛的应用。
铁的氧化物有多种形式，如黑色的FeO、红色的Fe2O3和Fe3O4等。
这些氧化物基本上都是不溶于水的，但它们通常可以在酸性或碱性溶液中溶解。
2. 化学性质铁的氧化物在化学反应中表现出不同的性质，比较常见的有以下几种。
（1）还原性铁的氧化物可以通过还原反应还原成纯铁或者其他具有还原性的物质。
例如，在高温下与氢气反应，氧化铁可以还原成纯铁和水。
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O（2）氧化性铁的氧化物可以与其他化合物发生氧化反应，产生较稳定的化合物。
例如，FeO可以与氧气反应生成稳定的Fe2O3。
4FeO + O2 → 2Fe2O3（3）酸碱性不同的铁氧化物在酸性和碱性环境中表现出不同的性质。
例如，Fe2O3在酸性环境中可溶于酸，而在碱性环境中不溶。
二、铁的氢氧化物性质1. 一般性质铁的氢氧化物是一种碱性物质，它们可以和酸反应产生盐和水。
铁的氢氧化物在水中溶解度较低，但与酸或盐类反应后可以变得更易溶。
铁的氢氧化物常常作为催化剂和吸附剂应用于化工、水处理等领域。
2. 化学性质铁的氢氧化物在化学反应中表现出不同的性质，比较常见的有以下几种。
（1）酸碱性铁的氢氧化物是一种碱性物质，它们可以与酸作用产生盐和水。
例如，Fe(OH)2与硝酸反应可以产生Fe(NO3)2和水。
Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O（2）氧化性铁的氢氧化物可以通过氧化反应转化成铁的氧化物或者其他化合物。
例如，Fe(OH)2可以通过空气氧化成Fe2O3。
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O（3）还原性铁的氢氧化物可以通过还原反应转化为纯铁或其他还原性物质。
铁的氢氧化物的性质
如发生摄入或吸入铁的氢氧化物，应 立即就医。在等待专业医疗救助时， 可进行催吐和漱口。
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铁的氢氧化物的性质
目录
• 铁（OH）2的性质 • 铁（OH）3的性质 • 铁的氢氧化物应用 • 铁的氢氧化物的安全性
01
铁（OH）2的性质
物理性质
01
02
03
颜色与外观
铁（OH）2呈绿色或蓝绿 色，固体颗粒状。
溶解性
微溶于水，形成绿色溶液。
稳定性
在空气中不稳定，易被氧 化为铁（OH）3。
化学性质
氧化还原性
酸碱反应
铁（OH）2具有还原性，可被氧化为 铁（OH）3。
铁（OH）2呈碱性，能与酸反应源自成 相应的盐和水。络合反应
铁（OH）2能与某些金属离子形成络 合物。
制备方法
实验室制备
通常通过铁与碱反应或铁盐与碱反 应来制备铁（OH）2。
工业制备
在工业上，通常通过氧化铁红泥与 碱反应来制备铁（OH）2。
络合反应
铁（OH）3可以与某些络 合剂反应生成络合物。
制备方法
氢氧化亚铁制备
将铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再加入碱溶液即可制得氢 氧化亚铁。
氢氧化铁制备
将铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，再加入碱溶液即可制得氢氧 化铁。
03
铁的氢氧化物应用
在工业上的应用
铁的氢氧化物在工业上主要用于制备 其他铁盐，如硫酸铁、氯化铁等。这 些铁盐在颜料、油漆、染料、农药和 催化剂等领域有广泛应用。
另外，一些含有铁的氢氧化物的化妆品和保健品也受到消费 者的青睐，因为铁元素对人体的健康有益，能够促进血液循 环和能量代谢。
04
铁的氢氧化物的安全性
高中化学氧化性、还原性强弱的判断与金属性强弱总结
高中化学元素金属性强弱总结金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一般是活泼金属置换不活泼金属。
但是ⅠA 族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。
做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。
优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
高中化学知识点总结：氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
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高中化学金属氢氧化物的性质总结大全第一篇：高中化学金属氢氧化物的性质总结大全高中化学金属氢氧化物的性质总结总结如下：白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH 红褐色：Fe（OH）3 蓝色：Cu（OH）2【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。
ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba （OH）2。
Ca（OH）2是微溶性的。
其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2 【提问】请分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。
可从下面几点去思考，回答。
（1）加热是否分解（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原（分析，回答）（1）热稳定性2AgOH Cu（OH）2 Ag2O+H2OCuO+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。
②“AgOH”常温下易分解。
③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
（2）与强酸（H+）的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al （OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）与强碱（OH-）反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。
（4）与氨水作用AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O * Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O 规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。
（5）与氧化剂反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 规律：低价金属氧化物具有还原性。
【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：①热稳定性②酸性（H+）③碱性（OH-）④络合剂⑤还原性【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。
（读题、审题并形成解题的思路）。
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______（用m表示）。
思路引导A：根据试样X在①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。
思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。
进行如下的分析：在反应①中，会发生如下反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O在反应②中，会发生的反应有：FeO＋CO CuO+CO Fe+CO2 Cu+CO2那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。
不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。
则每份试样中CuO的质量为：答案：（1）方程式从略。
【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。
溶液及pH试纸。
实验方案。
①首先应理解题目给予的信息：即：2Cu+ Cu+Cu2+给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。
②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。
其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+；CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。
③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。
【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。
【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。
根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________。
又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。
试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。
分析，回答：①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。
根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO2·2PbO。
）2则不符合规律。
③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。
【答案】PbO2·2PbO；Pb2（PbO4）；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O第二篇：高一化学：金属的性质总结高一化学：金属的化学性质【基础提高】1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．有强还原性2、下列叙述中不正确的是（）A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D．钠是电和热的良导体3、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠的原子结构示意图为B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性C．钠与充足的氧气剧烈反应生成氧化钠 D．在实验室里，通常将钠保存在煤油里4、下列说法不正确的是（）A．钠离子半径比钠原子小B．钠在自然界里不能以游离态存在C．钠能把钛、锆等金属从它们的卤代物溶液里还原出来D．1个钠离子和1个水分子含有相同数目的电子5、钠在自然界存在的主要形式为（）A．金属钠B．NaOHC．NaCl D．Na2CO36、关于钠离子的下列叙述中，正确的是（）A．比较活泼，必须保存在煤油中B．是钠原子的还原产物C．比水重，一般存在于溶液的下部D．无色7、下列物质置于空气中只因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．钠B．硫粉C．烧碱 D．食盐8、下列离子方程式的错误的是（）A．Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++Cu B．CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑－C．H2SO4稀溶液与Na反应：2Na+2H2O= 2Na++2OH+H2↑ D．FeCl3溶液中加入一小块Na：－2H2O+2Na = 2Na++2OH+H2↑－Fe3++3OH=Fe(OH)3↓9、一块表面被氧化的钠，质量是10.8g，投入水中，完全反应得H2 0.2g，则被氧化的钠的质量是（）A．4.6gB．6.2gC．7.8gD．9.2g10、取等质量的钠分别投入足量下列物质中，放出气体质量最大的是（）A．将Na投入NH4Cl溶液中B．将Na投入食盐水中 C．将Na投入水中D．将Na投入CuSO4溶液中11、把11.5克钠投入过量水m1g中得到a溶液，把12克镁投入过量盐酸m2g中得到b溶液，若m1=m2，则a，b的质量关系是（）A．a>bB．aC．a=bD．无法确定12、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（）A．都产生白烟B．都产生黄色火焰 C．都不发生发热D．都生成白色固体13、将一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（）A．有无色气体产生B．有金属被还原出来 C．溶液中出现白色沉淀D．钠与石灰水可以发生反应14、在100g HCl的质量分数为10%的盐酸和100g HCl的质量分数为1%的盐酸中，分别投入2.3g钠。
钠全部反应后，所产生的气体（）A．一样多B．在HCl质量分数大的盐酸中产生的气体多 C．在HCl质量分数小的盐酸中产生的气体多 D．由反应的剧烈程度决定产生气体的多少15、少量金属钠着火时，应选用下列哪种物质或器材灭火（）A．水B．煤油C．泡沫灭火器D．黄砂16、碱金属单质与稀酸的反应与钠相似。
某碱金属单质1.56g与足量稀硫酸反应，得到氢气0.04g。
该碱金属的相对原子质量为（）A．7B．23C．39D．85.517、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气，其反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的水溶液显碱性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C．NaH中氢离子可被氧化生成氢气 D．反应中水是还原剂18、钠与下列物质反应产物是惟一的是（）A．HClB．H2OC．O2D．Cl219、取一块钠在燃烧匙里燃烧，下列现象的叙述中，正确的是（）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，黄火四射；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③C．①④⑤D．④⑤ 20、将4.6克钠投入到95.4克水中，所得溶液的质量分数（）A．等于4.6% B．等于8% C．大于8% D．小于8%【提高拓展题】1．某合金为铷（原子量为85.5）和另一种碱金属组成，取4.6g 该合金样品与水完全反应后，共放出0.2g氢气，此合金中的另一种金属是A LiB NaC KD Cs 2．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D 氢氧化铷是弱碱3．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是A 铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸B 铯是有金色光泽的固体C 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD CsOH可以受热分解4．焰色反应可检验A 化合物的性质B 元素的性质C 单质的性质D 离子的性质5．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离＋＋子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别＋＋却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A 单质钠的密度比钾的密度小B 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态6．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。