湖北省沙洋县沙洋中学2020-2021学年高二12月月考化学试卷
高二上学期12月月考试卷原卷版
2020----2021学年度第一学期北京育才学校高二化学12月月考试卷可能用到的原子量：O：16 H：1 C：12第一部分选择题（45分）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个正确选项,请将答案填在答题卡上）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．风力发电B．火力发电C．燃料电池D．电解水2．已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为A．565kJ B．282.5kJ C．765kJ D．380kJ3．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热，m+n >p+qB．正反应吸热，m+n <p+qC．正反应放热，m+n >p+qD．正反应放热，m+n <p+q4．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2+O22SO3测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。
则此条件下的平衡常数为A. 0.4B. 0.25C. 4D. 0.25．把一定量的X气体和0Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值A．1 B．2 C．3 D．46．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（）A．盐酸B．NaOH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A．室温下，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=8B．室温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3C．醋酸中加水后，溶液的pH升高D．0.1mol•L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol•L-1的盐酸强8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变9．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
2020-2021学年湖北省沙市中学高二下学期期中化学试卷
12020-2021学年湖北省沙市中学高二下学期期中化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（） A ．酚类－OH B ．羧酸－CHOC ．醛类－CHOD ．CH 3OCH 3醚类2．下列各对物质，互为同系物的是（） A ．CH 3—CH=CH 2与B ．C ．CH 3COOCH 3与CH 3CH 2COOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CHCl —CH 2Cl3．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）A ．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B ．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C ．密度：苯＜水＜硝基苯D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷4．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ；②原子半径：K>Mg>S ；③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4；④结合质子能力：OH －>CH 3COO －>Cl－A．①③B．②③C．②④D．①④5．下列说法错误的是()A．O3与SO2的结构相似B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中C．Be(OH)2是两性氢氧化物D．在相同条件下，的沸点高于6．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦7．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A．B．C．CH3ClD．8．下列有关说法不正确．．．的是（）A．C3H5Cl的链状同分异构体有4种（考虑顺反异构）B．能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C．分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有6种D．丙烯分子内所有原子都在同一个平面9．下列有关数据的比较，不正确的是()A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等10．图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
湖北省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷
湖北省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）A . 防止石油短缺B . 减低成本C . 减少对大气的污染D . 加大发动机的动力2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A . 反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B . 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1C . 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D . 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T13. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（）A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一4. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间5. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A . 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B . 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C . 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D . 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱6. （2分）(2016高一上·北京期中) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）A . NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D . 每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol7. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关8. （2分）关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O的说法正确的是（）A . 在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-（aq）= PbSO4(s) +2e-B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+SO42-（aq）9. （2分） (2015高三上·府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A . 甲＞乙＞丙＞丁B . 甲＞丙＞乙＞丁C . 甲＞丙＞丁＞乙D . 乙＞丁＞丙＞甲10. （2分） (2016高二上·公安期中) 对于反应A2+3B2═2C+D，化学反应速率最快的是（）A . V（B2）=0.8mol/（L•s）B . V（D）=0.6mol/（L•s）C . V（C）=0.6mol/（L•s）D . V（A2）=0.8mol/（L•min）11. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的消耗速率相等C . X、Y、Z的浓度相等D . X、Y、Z的物质的量之比为3：1：212. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快13. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
2020-2021学年湖北省沙市中学高二上学期期末考试化学试题(Word版)
湖北省沙市中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷命题人：王新姣 审题人：吴志敏时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2021年1月31日可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A ．强酸和强碱一定是强电解质，在任何条件下都能完全电离B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C ．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强D ．强电解质不一定都是离子化合物2．对于可逆反应 下列研究目的和图示相符的（）A B C D3.下列说法或表示方法正确的是（ ）A . 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B. 需要加热的反应说明它是吸热反应223g +3g 2g 0N H NH ∆H <（）（）（）C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S+O2=SO2 H=297.3kJ·mol-14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35 mol·L－1。
下列有关判断正确的是( )A.x＋y < zB.B的浓度增大C.C的体积分数增大D.平衡向逆反应方向移动5. 一定温度下，水存在H2O H++OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（）A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B. 将水加热，K w增大，pH减小C. 向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，K w不变6.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡。
2020-2021学年湖北省荆门市沙洋县沙洋中学高二(上)月考物理试卷(12月份)(附答案详解)
2020-2021学年湖北省荆门市沙洋县沙洋中学高二（上）月考物理试卷（12月份）1. 关于安培力和洛伦兹力，如下说法中正确的是( )A. 带电粒子在磁场中运动时，一定受到洛伦兹力作用B. 放置在磁场中的通电导线，一定受到安培力作用C. 洛伦兹力对运动电荷一定不做功D. 安培力对通电导线一定不做功2. 三个电子分别以v 、2v 、3v 的速度与磁场方向垂直进入同一匀强磁场，它们在磁场中回旋的频率之比( )A. 1：1：1B. 1：2：3C. 12：22：33D. 1：12：133. 如图甲所示，长直导线与矩形线框abcd 处在同一平面中固定不动，长直导线中通以大小和方向随时间作周期性变化的电流i ，i −t 图象如图乙所示，规定图中箭头所指的方向为电流正方向，则在T4～3T 4时间内，对于矩形线框中感应电流的方向，下列判断正确的是( )A. 始终沿逆时针方向B. 始终沿顺时针方向C. 先沿逆时针方向然后沿顺时针方向D. 先沿顺时针方向然后沿逆时针方向4. 两矩形线圈分别在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴匀速转动，线圈中产生的感应电动势e 随时间t 的变化关系分别如图中甲、乙所示，则下列说法正确的是( )A. 两交变电流的频率之比f甲：f乙=1：2B. 两交变电流的电动势有效值之比E甲：E乙=3：1C. t=1s时，两线圈中的磁通量的变化率均为零D. t=1s时，两线圈均处在与中性面垂直的位置上5.理想变压器原、副线圈的匝数比为4：1，原线圈接在u=220√2sin100πt V的交流电源上，副线圈所接的负载电阻是11Ω，则副线圈中电流大小是()A. 5AB. 11AC. 20AD. 55A6.远距离输送一定功率的交流电，若输送电压提高n倍，则()A. 输电线上的电压损失增大B. 输电线上的电能损失增大C. 输电线上的电压损失不变D. 输电线上的电能损失减少到原来的1n27.有一台使用交流电的电冰箱上标有额定电压为“220V”的字样，这“220V”是指()A. 交流电电压的瞬时值B. 交流电电压的最大值C. 交流电电压的平均值D. 交流电电压的有效值8.在方向如图所示的匀强电场(场强为E)和匀强磁场(磁感应强度为B)共存的场区，一电子沿垂直电场线和磁感线方向以速度v0射入场区，则()A. 若v0<E，电子沿轨迹Ⅰ运动，射出场区时，速度v<v0BB. 若v0<E，电子沿轨迹Ⅱ运动，射出场区时，速度v>v0BC. 若v0>E，电子沿轨迹Ⅰ运动，射出场区时，速度v>v0BD. 若v0>E，电子沿轨迹Ⅱ运动，射出场区时，速度v<v0B9.在如图甲所示的电路中，螺线管匝数n=1500匝，横截面积S=20cm2。
2020-2021级高二第四学期第一次月考试题化学试卷
某中学高二年级3月月考试题高二班考号姓名选项符合题意)一、选择题(每小题6分，共48分。
每小题只有一个．．．．1. 下表中物质的分类组合完全正确的一组是编号 A B C D强电解质KNO3 H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO NH3·H2O非电解质金属Al SO2H2O C2H5OH2．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小3．恒温恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是：A．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC．混合气密度不再改变 D．混合气平均相对分子质量不再改变4．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g) △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体，平衡正向移动 B．X正反应速率是Y逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5．如图Ⅰ恒压密闭容器，Ⅱ恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应3X(?)＋2Y(?)3Z(g)并达平衡(X、Y状态未知)，下列说法正确的是ⅠⅡA．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均为气态，则达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡD．若X、Y均为气态，反应达平衡后若在Ⅰ中再加1mol Z，则重新达平衡时Ⅰ中Z物质的体积分数将比原平衡时要高6．常温下把氨水滴加到盐酸溶液中，当c (4+NH )＝c (Cl －)时，混合液的pHA ．＞7B ．＜7C ．＝7D ．不能判断7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1 mol/L 盐酸的pH 大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2； ⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液的pH ＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2的速率慢 A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤ 8． 100 mL pH ＝2的两种一元酸x 和y ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。
湖北省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
湖北省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分）下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（）A . 清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体C . 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D . 将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊2. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）⇌ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率升高3. （2分） (2016高二下·芒市期中) 把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A . II和III附近B . II和IV附近C . I和III附近D . I和IV附近4. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a②2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b③NO2（g）＋SO2（g） SO3（g）＋NO（g）ΔH3＝mkJ/mol K3＝c下列说法正确的是（）A . m＝－26.5 2c＝a－bB . m＝－53 c2＝a/bC . m＝－26.5 c2＝a/bD . m＝－53 2c＝a－b5. （2分）(2018·和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
湖北省2020-2021版高二下学期月考化学试卷(3月份)
湖北省2020-2021版高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（）A . Na+、 Mg2+、 Al3+B . HCl、H2S、 ArC . H2O、OH-、 Na+D . NH4+、 Na+、F-2. （2分） (2019高二上·芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（）A . 第一电离能： W<YB . 微粒半径：Y <XC . 最高正化合价： X = ZD . 气态氢化物的稳定性：X >Y3. （2分）金属具有延展性的原因是（）A . 金属原子半径都较大，价电子较小B . 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C . 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D . 自由电子受外力作用时能迅速传递能量4. （3分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . SO3与SO2B . BF3与NH3C . BeCl2与SO2D . H2O与SCl25. （2分）将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。
已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸混合在50-60℃时，会发生脱水生成CO；乙醇（CH3CH2OH）与浓硫酸混合在170℃时脱水生成乙烯（C2H4或CH2=CH2），则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）A . COB . CO2C . CO和 CO2D . C2O36. （2分） (2018高一下·晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D . Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水7. （2分）下列物质中只含有共价键的是（）A . H202B . NaClC . NH4CID . AI2O38. （2分）列说法正确的是（）A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态9. （2分） (2018高二下·林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
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沙洋中学高二年级12月月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分有关相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题（本小题共10题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上，镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2.下列有关实验的说法中正确的是①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水④用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A. ①③④⑤⑥B. ①④C. ④⑥D. 全部正确3.下列有关说法中正确的是A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B. 室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液C. 已知K sp×1010，K sp(Ag2CrO4×1012，向含有Cl、CrO42且浓度均为0.010 mol/L溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，CrO42先产生沉淀D. 在铜的精炼中，若转移2mol电子，则阳极质量减轻64g5.时，在20mLbmol/L氧氧化钠溶液中滴入的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述正确的是A. a<20B. C点溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)C. A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D>B>C>AD. 醋酸的电离平衡常数K a＝×107/(2)X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X6．下列有关原电池的说法中，正确的是A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者铁较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质7．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。
下列有关描述错误的是A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ中正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀8.甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极的质量增加2.16 g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是A．CuSO4B．MgSO4 C．Al(NO3)3 D．Na2SO49．已知反应：2CrO2－4(黄)＋2H＋== Cr2O2－7(橙)＋H2O，设计下图所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有关叙述正确的是A．CrO2－4生成Cr2O2－7的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得B．电源左侧是正极C．右侧电极的电极反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．Na＋从右侧通过膜进入左侧10.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O二、选择题（本小题共5题，每题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
）11.下列实验操作现象及解释或结论均正确的是选项实验操作及现象解释或结论A常温下，相同体积相同浓度的盐酸、醋酸与大小相同的镁片反应，产生气泡的速率：前者快得出结论：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质B 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32> HCO3C 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动D 将的AgNO3加入到的NaCl溶液中至不再产生白色沉淀，再向悬浊液中加入的KI溶液，有黄色沉淀产生。
证明：K sp(AgCl)>K sp(AgI)12.常温下，向2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。
根据图示判断，下列说法正确的是A. NaHA溶液呈酸性B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA)+ 3c(H2A)＝c(A2)+2c(OH)D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H+)＞c(OH)13.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是物质H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数K a14,40×107×102×108 K a2×1011×107A.相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B. Na2CO3溶液中通入少量SO2,发生反应：2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO32C. NaHCO3溶液中通入少量SO2,发生反应：2HCO3+SO2 = 2CO2+SO32D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度14.用如图所示装置处理含NO－3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO－3＋12H＋＋10e－===N2＋6H2O，则下列说法错误的是A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g15.500 mL KCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)＝0.2 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两电极均收集到(标准状况下)气体，假设电解后溶液的体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Cl)＝0.6 mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.5 mol电子C．电解得到的无色气体与有色气体的体积比为3:7D．电解后溶液中c(OH)＝0.2 mol·L－1第Ⅱ卷16.（10分）常温下，如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－(配离子)物质的量浓度的对数。
回答下列问题：(1)向ZnCl2溶液中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程中的离子方程式可表示为、。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(K sp)＝。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋，可以控制溶液中pH的范围是。
(4)向100mL 1.00 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝，需NaOH g。
17.（14分）某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：软锰矿闪锌矿 Zn（适量）MnO2 X↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 电解MnO2硫酸反应反应Ⅱ反应Ⅲ反应ⅣⅣ↓ ↓ ↓ Zn滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ Fe(OH)3、Al(OH)3已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。
回答下列问题：（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式。
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是。
（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是，另外一种物质X可以是。
（填字母代号）a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式。
本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和。
（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。
0.1 mol/L NaHS溶液pH 7(填“＞”“＝”或“＜”）。
18.(12分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。
要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
请回答下列问题：(1)纯水在T℃时，pH＝6，该温度下将pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的盐酸混合后，所得溶液的pH＝9中，则NaOH溶液与盐酸的体积比＝。
(2)25 ℃时，pH为11的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH－)之比为。
(3)①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为。
③25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ mol/L(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝。
19.(12分)如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)乙装置中电极A的名称是。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为，丙装置中D极的产物是 (写化学式)。
(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝ (已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加入 (写名称)。