2024届浙江省宁波市镇海中学化学高一第一学期期末达标测试试题含解析
2024届浙江省宁波市镇海中学化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )①Al ②AlCl 3 ③Na 2CO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHCO 3A ．①③⑤B ．②③④C ．①③④D ．①④⑤2、下列物质不属于合金的是（ ）A ．黄铜B ．青铜C ．不锈钢D ．水银3、下列实验操作正确的是（ ）A ．为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B ．用量筒取13.37mL 的稀硫酸C ．给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的14D ．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的234、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①22442NaI MnO 3H SO =2NaHSO ++ 422MnSO 2H O I +++；②33244222NaIO 5NaHSO =2Na SO 3NaHSO H O I ++++。
下列说法正确的是（） A ．两个反应中硫元素均被氧化B ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C ．氧化性：22432MnO SO IO I -->>>D ．反应①②中生成等量的2I 时，转移电子数之比为1：55、下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A ．漂白粉能漂白是因为 Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClOB ．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C ．明矾能够消毒杀菌和净化水D ．二氧化硅可用于制造光导纤维6、对下列物质进行的分类正确的是（ ）A ．纯碱、烧碱均属于碱B ．CuSO 4·5H 2O 、液氨均属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．NaCl H2SO4 BaSO4NH3均属于电解质7、在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+58、下列有关物质性质和用途的说法，错误．．的是A．硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D．氧化铁常用于红色油漆和涂料9、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。
请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（）A．CuB．H2C．MgD．不能确定10、下列离子方程式及电离方程式正确的是A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++ SO42﹣+ Ba2++2OH﹣=2 H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑11、在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是（）A．Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-12、实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g13、下列关于金属材料的说法，正确的是（）A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低14、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。
则溶质的分子量（相对分子质量）为A．()()q am bnc m n p++-B．()()c m n pq am bn+-+C．1000()()q am nbc m n p++-D．()1000()c m n pq am bn+-+15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊溶液X中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D16、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。
(2)写出下列反应的化学方程式①_____________________________________________。
②______________________________________________。
18、一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
A 为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反应__________；②D和新制氯水：__________。
（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液19、用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ. 若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
（1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为_________________________________。
（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为______________________________。
（3）C瓶中的现象为_______________________________________________________________。
（4）D装置中试剂为_______________________________________________________________。
II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。
（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是_____（填写序号A或B）。
（2）C瓶中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式_________________________________。
20、（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。
①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是______（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：________________。
②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。
（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。
21、①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。
请回答下列问题。
（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。
（2）写出H2SO4 的电离方程式________________________________。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为________。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。
参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】①Al 、④Al 2O 3、⑤NaHCO 3既能与强酸反应，又能与强碱反应；②AlCl 3与酸不反应，AlCl 3与碱反应；③Na 2CO 3与酸反应，与OH -不反应；答案选D 。
2、D【解题分析】由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。
黄铜、青铜、不锈钢均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金。
答案选D 。
3、D【解题分析】A 、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，故A 错误；B 、量筒的读数不能估读，故B 错误；C 、给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的13，故C 错误； D 、向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的23，故D 正确； 故答案为：D 。
【题目点拨】试管加热时，需注意试管口不能面向试验人员，另外在加热中加热固体时，一般情况下，试管口需向下倾斜，但有时也可朝上，具体情况取决于所加热固体中是否含有水分或加热过程中是否会产生水。
4、D【解题分析】A ．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A 项错误；B ．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B 项错误；C ．由反应①可知氧化性：22MnO I >，由反应②可知氧化性：2-34IO SO ->，故C 项错误；D ．由反应①得，生成1mol 2I 转移2 mol e -，由反应②得，生成1mol 2I 转移10 mol e -，所以当生成等量的2I 时，转移电子数之比为1：5，故D 项正确。
2024届浙江省镇海中学新高考调研卷化学化学答案
2024届浙江省镇海中学新高考调研卷化学试题答案注意：本答案不代表最终的评分标准，评分标准将在后期与详细解析一起发布。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.B2.A3.B4.C5.B6.B7.C8.D9.C10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.D12.C13.D14.B15.BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（1）AD（2）噻吩中硫原子的3s轨道与3p轨道能量相差较大，杂化程度较低；呋喃中氧原子的2s轨道与2p轨道能量相差较小，杂化程度较高。
氧的电负性与碳相差较大，吸引电子能力较强，形成的∏键离域性比噻吩中差。
（3）O2+；F2（4）3：1；B17.（1）除去矿物中不含硫的杂质（2）2Ag(CN)2-+Zn2Ag+Zn(CN)42-；Na2SO4（3）反应Ag2S+4NH32Ag(NH3)2++S2-的平衡常数为K=K sp(Ag2S)×K f2=10-35.10，要使得c(Ag(NH3)2+)=0.1mol/L，则c(S2-)=5×10-2mol/L，则此时c(NH3)=[c2(Ag(NH3)2+)c(S2-)/K]0.25 =(5×1031.10)0.25=45×107.775不可能达到。
（4）110mg/h；＞；是18.I.（1）乙醛的还原性随溶液pH增大而增大（2）向B中滴加浓硝酸，发现示数不变；向A中滴加浓盐酸，发现示数改变（3）生成Ag(NH3)2+的反应是可逆的，随着Ag+的消耗，配离子不断解离，将溶液中Ag+浓度维持基本不变，可以持续生成银镜；而生成Ag2O的反应是不可逆的，溶液中的Ag+消耗之后无法得到补充II.i.广口瓶ii.除去O2和CO2等气体，防止产物发生副反应iii.搅拌促进反应；排除原有空气，作保护气iv.只有在弱碱性且Ag+维持在合适浓度的条件下才能生成银镜19.（1）；2（2）用作温和的脱水剂，与水反应使平衡正移（3）；甲酸和乙酸高温易挥发，可能和反应物反应形成酰胺；甲酸高温易分解（4）取代反应（5）合理即可，示例：19.（1）a-b（2）-RTlnKΘ；逆向（3）xRTln10-7或RTln10-7x或-7xRTln10；难（4）与H+无关（5）-RTln·(2+Δc)(1−Δc)·⊖。
2024届浙江省镇海市镇海中学化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2024届浙江省镇海市镇海中学化学高一第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（）(1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数A．(1) (2)B．(2) (3)C．(3) (4)D．(2) (3) (4)2、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-3、某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为（）A．0.1mol B．0.3molC．0.5 mol D．0.15mol4、下列说法正确的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．碘化银可用于人工降雨C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．氢气还原氧化铜要先加热再通氢气5、N A表示阿伏加德罗常数。
硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是( )A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1N A个C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO46、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7、下列离子方程式书写正确的是（）A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OC ．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D ．硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓8、下列反应的离子方程式书写正确．．的是A ．硝酸银溶液与铜粉反应：Ag ++Cu = Cu 2++AgB ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑9、下列实验操作与观察目的一致的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D10、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．5.85g 氯化钠所含的离子数为0.1N AB ．2.8gN 2中含有共用电子对的数目为0.1N AC ．0.1molF 2中含有共价键的数目为0.2N AD ．0.1molH 2与Cl 2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1N A11、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（）A ．()2324Na SO Na SOB ．23FeCl FeCl ()C ．2KI (I )D ．23NaOH Na CO ()12、已知某无色溶液能使酚酞试剂变红，则下列各组离子在该溶液中能大量共存的是A ．MnO -4、K +、Cl -、NO -3B ．CO 2-3、 Cl -、H + 、 K +C ．NO -3、Cl -、Ba 2+、K + D ．SO 2-4、Cl -、Mg 2+、K +13、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．B ．C ．D ．14、在某溶液中仅存在Na +、Mg 2+、SO 42-三种离子，已知Na +和SO 42-的个数比为2:3，则Mg 2+和SO 42-的个数比为 A ．3：1 B ．3：2 C ．1：3 D ．2：315、若30g 密度为d g /mL 的3AlCl 溶液中含有30.9gAl (+不考虑3Al +与水反应)，则Cl －的浓度为 A ．10dmol /L 3 B ．10dmol /L 9 C ．10dmol /L 6 D ．10mol /L 3d16、下列说法错误的是A ．化学是近代人类新发现的一门科学B ．假说是研究物质性质的基本方法之一C ．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D ．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质17、下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体④用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的NaOH 溶液⑤用坩埚蒸发NaCl 溶液⑥用烧杯溶解KNO 3晶体A ．①⑤⑥B ．③④⑥C ．①③④D ．②③④18、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A ．NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－B ．NaHSO 4＝Na ＋＋H ＋＋SO 42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－19、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶320、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．18g水中所含的电子数为18N AB．1mol氦气中有N A个氦原子C．2 L 0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6N A个Na＋D．11.2L氧气中含N A个氧原子21、下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体SOC．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的2-4D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开22、现有46gNa，其中23gNa与氧气反应生成氧化钠，另23gNa与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶1二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
2024届浙江省宁波诺丁汉大学附属中学化学高一第一学期期末考试试题含解析
2024届浙江省宁波诺丁汉大学附属中学化学高一第一学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )A．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 LD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L·mol－12、十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。
”下列行为一般不会引起环境污染的是A．冬季燃煤供暖B．废电池深埋降解C．利用风能、太阳能发电D．节日燃放烟花爆竹3、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O4、在水溶液中，能大量共存的是( )A．Na+、Ca2+、CO23-、H+B．Na+、Mg2+、H+、CH3COO-C．K+、Cu2+、HCO3-、OH-D．Ba2+、K+、OH-、Cl-5、将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )A．4m mol B．10m mol C．103mmol D．23mmol6、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
浙江省宁波市2024届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析
浙江省宁波市2024届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2B NaOH HCl NaCl SO3Na2OC NaOH CH3COOH CaF2SO2SO3D KOH HNO3CaCO3CO CaOA．A B．B C．C D．D2、在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A．B．C．D．3、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑SO ＋Ba2＋=BaSO4↓B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：24C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O4、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是( )A．加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银5、将标准状况下，体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中(设水的密度为lg/mL)，所得溶液密度为pg/mL，溶液的物质的量浓度为c(mol/L)，质量分数为ω，则下列关系中正确的是 ( ) A．B．C．D．6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐8、下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－9、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定11、下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-D．在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣12、下列说法不正确的是A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023B．0.1 mol水含有的电子数为N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N AD．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子13、2016年第31届奥运会在巴西里约举行。
浙江省七彩阳光2024届化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析
浙江省七彩阳光2024届化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCH5+中含有的电子数为11N AB．常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1N AC．室温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的个数为0.1N AD．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N A2、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．KOH B．H2S C．Cl2D．MgO3、下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③④C．①③D．③④4、下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是（）A．150ml 3mol/LKCl溶液B．100ml 0.75mol/LMgCl2溶液C．100ml 1mol/LNaCl溶液D．15ml 2mol/LAlCl3溶液5、下列说法不正确的是A．自来水厂可用明矾作净水剂B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以与水反应生成硅酸C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水炭化6、NO用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移D ．Na 2FeO 4能消毒杀菌是因其具有强氧化性7、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu 2+和Fe 3+的物质的量浓度恰好相等。
浙江省宁波市2020-2021学年高一上学期期末九校联考化学试题含答案
宁波市2020学年第一学期期末九校联考高一化学试题含答案考生须知：1. 本卷试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2. 本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3. 答题时将答案均答在答题纸相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -24 -27-32 -56 -64第Ⅰ卷 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
） 1. 下列属于酸性氧化物的是（ ） A.B.C.D.2. 下列状态下能导电的电解质是（ ） A.B.C. 溶液D. 熔融3. 一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错．．了标识的是（ ）腐蚀类物质毒性物质爆炸类物质易燃类物质4. 下列化学用语正确的是（ ） A. 金刚砂的化学式：B. 原子核内有7个中子的碳原子：C. 的结构示意图：D. 分子的结构模型：5. 下列说法正确的是（ ） A. 和石墨互为同素异形体 B. 、、是同一种核素C.与中含有相同的中子数D. 、、互为同位素H C N O Na Mg Al S Fe Cu NaOH 2CO 2NO FeO 24H SO Cu 3KNO NaCl SiC 613C 2Mg +2CO 60C H D T 14C 14N 1H 22H 3H +6. 三氟化氮（）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。
它在潮湿的环境中能发生反应：。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 是氧化剂，是还原剂B. 还原剂与氧化剂的分子数之比为C. 若生成，则转移电子D. 是还原产物，是氧化产物7. 下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（ ） A. 和B. 和盐酸C. 和氯气D. 和溶液8. 下列说法符合化学史实的是（ ）A. 门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表B. 舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气C. 汤姆孙发现了电子，并提出了电子云模型D. 侯德榜创立的“候氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 9. 下列操作中正确的是（ ） A. 用水扑灭金属、的燃烧B. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液D. 若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用溶液冲洗 10. 化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确．．．的是（ ） A. 、、等可用于自来水的杀菌消毒 B. 广泛用于制作光导纤维和硅太阳能电池 C. 液氨、干冰等可用作制冷剂 D. 可用于肠胃射线造影检查 11. 下列关于材料的说法不正确．．．的是（ ） A. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 B. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 C. 中国天眼用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 D. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料 12. 下列说法正确的是（ ） A. 为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯3NF 3233NF 5H O 2NO HNO 9HF +=++3NF 2H O 2:132mol HNO 2mol NO 3HNO Na 2O 23Na CO Fe 2SO NaOH Na K NaOH 2Cl 2ClO 3O 2SiO 4BaSO X 2H FASTB. 氧化性强，稳定性好，常用于杀菌消毒C. 氯水呈酸性，可用试纸准确测得其D. 溶液中加入溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有 13. 下列关于硫的化合物说法正确的是（ ） A. 能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性B. 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C. 浓硫酸能干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性D. 硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 14. 下列说法正确的是（ ）A. ，均属于氮的固定B. 硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中C. 很稳定，不支持任何物质的燃烧D. 所有的铵盐受热分解都会产生15. 下列有关工业生产的说法正确的是（ ） A. 电子工业上使用溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板 B. 水泥、玻璃的生产都需用到石灰石为原料 C. 工业制漂白粉的原料为氯气和澄清石灰水 D. 工业上用焦炭还原二氧化硅即可制得高纯硅 16. 下列离子方程式不正确．．．的是（ ） A. 石灰石与高氯酸反应： B. 溶于氢碘酸中：C. 少量溶液滴入溶液中：D. 向饱和的溶液中通入过量：17. 下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（ ） A. 和B. 和C. 和D. 和18. 下列说法正确的是（ ）HClO pH pH 3AgNO Cl -2SO 3SO 2SO 23N NH →3NH NO →2N 3NH 2FeCl 2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+()3Fe OH 332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+NaOH ()32Ca HCO 2332OH Ca HCO CaCO H O -+++=↓+23Na CO 2CO 232232Na CO CO H O 2NaHCO +-+++=↓NaCl HCl NaOH 2Na O 2H 24H SO 3NH 2H OA. 溶于水能导电，所以为离子化合物B. 熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C. 化学物质都由共价键或离子键结合而成D. 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成 19. 下列说法正确的是（ ）A. 、、、单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低B. 金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素C. 同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数可以相差25D. 在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高20. 、、、为四种短周期元素。
浙江省宁波市九校联考2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题含解析
C．N2O中N元素为+1价，结合N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此N2O既具有氧化性，又具有还原性，C错误；
D．同温同压下，CO与NO2的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则二者的密度的比为28:46=14:23，D错误；
C．相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C错误；
D．可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na2CO3溶液，盐酸加入Na2CO3溶液产生二氧化碳的时间大于Na2CO3溶液加入盐酸中的时间，D正确；
答案选D。
9.用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是
A.图1石蕊溶液变红不褪色
B.图2产生白色沉淀
C.图3试管内先出现红棕色气体，后变无色
D.图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，可使石蕊溶液变红，不能使其褪色，A正确；
B．二氧化碳应该长管进，短管出，生成碳酸氢钠在溶液中析出，B错误；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮被烧杯中NaOH溶液逐渐吸收，反应一段时间后试管内氧气消耗完，得到纯净的NO，则试管内先出现红棕色气体，后变无色，C正确；
故合理选项是A。
12.下列说法正确的是
A.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
B.H2O和H2O2既不是同位素，也不是同素异形体
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D.中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素
【答案】B
【解析】
2023-2024学年浙江省宁波市效实中学高一化学第一学期期末达标检测试题含解析
2023-2024学年浙江省宁波市效实中学高一化学第一学期期末达标检测试题 注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是( )A ．石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B ．石英晶体中每个Si 周围结合2个O ，每个O 周围结合4个SiC ．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D ．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维2、下列关于12C 和13C 说法正确的是( )A ．两者互为同位素B ．两者属于不同的元素C ．两者属于同一种核素D ．两者互为同素异形体3、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A ．常温常压下，71g Cl 2含有的氯原子数为2N AB ．1mol Na 2O 2与H 2O 完全反应，转移电子数为N AC ．在标准状况下，1L H 2O 所含分子数为A N 22.4D ．1L 0.5mol/L AlCl 3溶液中，含有的Cl –数为1.5N A4、如图所示，广口瓶中盛有气体X ，胶头滴管中盛有液体Y ，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a 膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是( )A ．X 为一氧化碳、Y 为氢氧化钙溶液B ．X 为二氧化碳、Y 为氢氧化钠溶液C ．X 为氯化氢、Y 为氢氧化钡溶液D ．X 为二氧化硫、Y 为氢氧化钠溶液5、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④B．②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤6、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可除去KCl溶液中的杂质离子：①加入稍过量的K2CO3溶液；②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；正确的顺序是( )A．①②③④⑤B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③②①⑤④7、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
浙江宁波镇海中学2024届高三上学期新高考调研卷化学试题+答案
2024届浙江省镇海中学新高考调研卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、科技密切相关．下列说法错误的是（ ）A ．《准南子》最早记载，熟石膏可作为制作豆腐时的凝固剂，其化学式为422CaSO H O ⋅B ．将石油裂化为轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和C ．《本草经集注》中区分硝石()3KNO 和朴消()24Na SO 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色试验D ．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，现代基于此法提取青蒿中的青蒿素所代表的操作中，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．364.2gC H 中含有σ键数目可能为A 0.9NB ．825.6gS （）分子中所含共价键数为A 0.1NC ．10mL 质量分数为98%的24H SO ,用水稀释至24100mL,H SO 的质量分数为9.8%D ．完全燃烧生成2CO 和2H O 物质的量之比为1:2的有机物一定为4CH3．下列事实不能用元素周期律知识解释的是（ ）A ．氧化性：22Cl Br >B ．酸性：33HBrO HIO >C ．热稳定性：22H O H S >D ．碱性：KOH NaOH >4．一种从3Al +和3Cr +混合溶液中分离出铬元素的流程如下．常温下，()10sp 4K BaCrO 1.210−=×．下列说法错误的是（ ）A ．该流程可避免3Al(OH)形成胶体而难以从体系中分离的情况发生B ．若滤液C 中不含24CrO −,则滤液C 中()251c Ba 1.210mol L +−−≥×⋅ C ．可用24Na FeO 溶液代替22H O 和氨水D ．加入22H O 和氨水时发生反应的离子方程式：3222324242Cr 3H O 10NH H O 2CrO 8H O 10NH +−+++⋅++ 5．一种Co 的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含N 配体带有3个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的N 配体（未画出）．下列关于该配合物的说法正确的是（ ）A ．配合物中Co 元素的平均价态为87B ．每个含N 配体都含有大Π键C ．每个含N 配体中的所有原子可能处于同一平面内D ．理想情况下该配合物中含有4种化学环境的N 原子和4种化学环境的Co 原子6．一种叠氮化电化学聚合物材料的局部结构如图所示，下列关于该聚合物片段的说法错误的是（ ）A ．该聚合物的导电性可能较差B ．该聚合物片段可由3种不同的单体加聚合成C ．1mol 该片段中含有A [(b+c)p m n]N ⋅++个手性碳原子sp杂化D．该聚合物片段中所有的N原子均为2阅读下列材料，完成7~9题．C H N SO Na,分子量为327，变色范围pH值为3.1~4.4）的实验步骤如下：合成甲基橙（141433①在一只试管中加入1g对氨基苯磺酸（分子量为173），5mL5%的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入0.4g亚硝酸钠溶于3mL水中，加入上述反应液的溶液．在（a）冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有5mL水和1.5mL浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在5℃以下，直至产生白色沉淀（已知此反应大量放热）．②在试管中将0.6g的N,N-二甲基苯胺（分子量为121）和0.5mL冰乙酸混合均匀．在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌10min,此时溶液为深红色．在搅拌下，慢慢加入12.5mL5%氢氧化钠溶液，此时有固体析出，（b）溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤．得到（c）紫色晶体，产率约40%~50%．③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体．7．在使用甲基橙滴定和甲基橙的合成过程中，下列说法正确的是（）A．可以使用甲基橙作指示剂和标准NaOH溶液滴定未知浓度的氯化铵溶液B．在合成过程划线的（a）中，可以用冰水浴或者冷水浴代替冰盐浴C．在合成过程划线的（b）中，此时溶液一定呈碱性D．在合成过程划线的（c）中，紫色晶体的产生是因为甲基橙粗产品混入了水和乙醇8．上述合成实验中得到甲基橙的质量约为（）A．0.1g B．0.3g C．0.5g D．0.7g9．根据上述实验原理，下列说法错误的是（）A．实验中得到的N,N-二甲基苯胺需要在蒸馏后才能使用B．使用乙醚洗涤的目的是为了除去产物中残留的乙醇和水C．重结晶操作时需要加入过量水使甲基橙溶解D．N,N-二甲基苯胺的蒸馏应当在通风橱中进行MnO隔水薄膜可以起到阻10．我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示．x挡Cl−与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A含有M金属的催化剂，发生的电极反应过程如图2所示，离子交换膜选择性透过参与电极A反应的物质．下列说法错误的是（）图1 图2A ．电极A 上发生的反应存在极性键的断裂与生成B ．若去掉隔水薄膜，Cl −会在A 电极失去电子生成2ClC ．电解结束后，电极B 处去掉海水隔水膜，所得溶液中加入适量33FeCl ,NaCl,KNO 溶液无混浊现象D ．每当有标准状况下的0.1344L 气体生成时，就会有0.008mol 电子从电极A 流向电极B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．漂白粉失效的原理：223ClO CO H O HClO HCO −−+++ B ．向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅：2422222MnO 7H O 6H 2Mn 6O 10H O −+++++↑+C ．向223Na S O 溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：2223423S O 2H 4S 2SO H O −+−+↓++D ．硫单质溶于强碱：22323S 6OH 2S SO 3H O −−−+++12．氢气和氯气反应生成盐酸这个反应的化学动力学过程异常复杂．现代科学研究表明，氢气和氯气的反应由以下4个步骤组成：2Cl 2Cl →⋅ 1k 1a1E 242kJ mol −=⋅2Cl H HCl H ⋅+→+⋅ 2k 1a 2E 23kJ mol −=⋅2H Cl HCl Cl ⋅+→+⋅ 3k 1a3E 13kJ mol −=⋅22Cl Cl ⋅→ 4k a 4E 0=这四个步骤都是基元反应，已知对基元反应aA bB dD +的速率k 满足a b k k c (A)c (B)′=⋅⋅． 【提示】在推导反应速率时，我们可以假设某些高活性物种（比如自由基）的浓度保持不变，即生成其的速率和消耗其的速率近似相等．下列说法错误的是（ ）A ．氢气与氯气反应的活化能不等于氢气和氯气键能之和B ．若氯气浓度不变，氢气浓度变成原来的2倍，则生成氯化氢的速率变成原来的2倍C ．若氢气浓度不变，氯气浓度变成原来的2倍，则生成氯化氢的速率变成原来的2倍D ．加入某些可以和自由基结合的物质可以降低反应速率13．以工业废铜泥[主要成分为2223CuS Cu S Cu (OH)CO 、、,含少量Fe ]为主要原料制备CuCl 产品的工艺流程如下．下列说法错误的是（ ）A ．除杂时，应在加入稀NaOH 溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液B ．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果C ．由核外电子排布知Cu()Ⅰ比Cu()Ⅱ稳定，但水相中少见Cu()Ⅰ化合物的原因是Cu()Ⅰ在水相中易歧化 D CuCl 产品在洗涤过程中的损失14．现有一定浓度的4FeSO 溶液，向其中加入少量NaOH 溶液，烧杯底部有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色．已知NaOH 溶液加入后溶液的pH=6,此时开始向溶液中通入2O ,溶液pH 随时间的变化如图所示．当离子浓度为10.1mol L −⋅时，含铁微粒的沉淀pH 如表： 金属离子2Fe + 3Fe + 开始沉淀pH6.3 1.5 沉淀完全pH 8.3 2.8下列说法正确的是（ ）A ．NaOH 溶液加入后()21c Fe 0.1mol L +−<⋅B ．由10~t 时溶液pH 几乎不变可知还原性：22Fe Fe(OH)+<C ．12t ~t 时，溶液pH 明显降低是由于222232Fe 2Fe(OH)O 6H O 4Fe(OH)4H ++++++D ．2t 后，溶液pH 几乎不变是由于2322312Fe 3O 6H O 4Fe(OH)8Fe +++++15．某课题组利用盐浓梯度和氧化还原工艺成功设计了如图所示的电池装置，将酸性废水中存在的高毒性227Cr O −转化为3Cr +后再经后续处理转化为3Cr(OH)离开溶液．设装置内温度恒定为298K ．已知：对于电池正极反应aOx ne bRed −+=有Nernst 方程a 0b 2.303RT [Ox]φ(Ox /Red)φ(Ox /Red)lg nF [Red]+=+ 注：（1）298K 下，2.303RT =0.0592,n F为转移电子数；电势越高反应的趋势越大； （2）Ox 为氧化态物质，Red 为还原态物质，0φ(Ox /Red)为定值；（3）对于除Ox Red 、外还有其他如H OH +−、等参加反应的物质，它们的浓度的幂次方也要代入方程．（参考数据：0.05920.01973≈） 下列说法错误的是（ ）A ．该电池利用溶液盐度梯度产生电势，“C2in ”表示低浓度盐溶液B ．负极产生标准状况下26.72LO ,理论上转化2270.4molCr O −C ．若要升高正极电势，可向正极区中加入227Na Cr O 固体或升高正极区pHD ．若正极区()()23127c Cr O c Cr 1.0mol L −+−==⋅恒定，当正极区pH 由1.0降低为0.5时，正极电势升高约0.07V三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性．回答下列问题：（1）金元素形成的部分离子氧化性很强，化学家们推测可能和“6s 惰性电子对”效应有关，即失去6s 电子对的离子会具有很强的氧化性．下列选项中具有此效应的离子是____________．A ．2Hg +B ．22Hg + C ．2Pb + D ．4Pb + （2）噻吩（）和呋喃（）是常见的有机化学试剂．已知噻吩中C S C 93∠−−=°，而呋喃中C O C ∠−−与2sp 杂化较接近，说明二者不同的原因____________；“芳香性”是有机化学中一个十分常见的概念，一般认为，共轭结构形成的越好芳香性越强．已知噻吩的芳香性比呋喃强，请从原子电负性角度解释原因____________．（3）和铜元素同族的金元素有着神奇的化学性质，金在370℃和8个大气压下可以与氧元素、氟元素合成26O AuF ．己知26O AuF 是一种离子晶体，其中Au 元素氧化态为5+，晶体中的阳离子是____________；26O AuF 在冷凝管上会迅速生成一种暗红色粉末和两种气体，其中氧化性较强的气体为____________（填化学式）．（4）3CoAs 的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合，已知Ⅰ型结构中As 原子在内部，每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体．①一个3CoAs 的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是____________；②Ⅰ型结构中，Co As −的距离为235.2pm,As As −的距离为245.7pm ．若一个晶胞中共含有8个Ⅰ型和Ⅱ型结构，则下列各项中最接近3CoAs 真实晶胞边长的是____________．A ．600pmB ．800pmC ．1000pmD ．1200pm17．（12分）宋应星《天工开物》载有一种矿石“银矿铅”，该矿石是与辉银矿（主要成分为PbS ）共生的方铅矿（主要成分为2Ag S ）．由于中国古代对银的需求量高，故对该矿大量开采以弥补银的短缺情况．古人在劳动过程中发现两种矿石常共生，故有“上有铅者，其下有银”（《管子·地数篇》）的说法．现利用该矿石制备铅蓄电池正极材料2PbO 和超细银粉，工艺流程如下：已知：①“分离”后的矿石粉末还含有3%左右的3ZnS FeS CaSiO 、、杂质；②“酸化”过程中PbS 会与热的浓盐酸反应生成2PbCl （微溶）； 在浓盐酸中有[]224PbCl 2HCl H PbCl (aq)+,而2Ag S 与热的浓盐酸不反应，但可以与氰化物反应生成二氰合银离子；2Zn +和CN −可以类似地形成四氰合锌离子．③27℃下，()49.20sp 2K Ag S 10−=,反应()332Ag 2NH Ag NH +++的平衡常数7.05f K 10=． 回答下列问题：（1）浮选剂是头部为亲硫基、尾部为长烃链（憎水基）的分子，可吸引粉碎后的矿物中的含硫基团，从而完成对矿物中硫化物的富集．“浮选”步骤的目的是____________．（2）“还原”步骤发生反应的离子方程式为____________，流程中可重复利用的物质是_____________（填化学式）．（3）有同学认为在27℃下“溶银”过程可以用浓氨水代替KCN 溶液，但经实验二者混合后无明显现象，请通过计算溶液中()32Ag NH +的浓度达到10.1mol L −⋅所需要的最小氨浓度解释其原因_____________．（计算结果保留指数形式，忽略3NH 与4NH +之间的转化）（4）“酸化”过程中生成的2H S 会威胁人体健康．已知27℃下某车间（空气体积为3100m ）2H S 的挥发速率()1v mg h −⋅与时间t(min)有wt v=ke −成立，式中k,w 为常数．气相色谱仪测定车间2H S 浓度结果拟合为如图所示的曲线，则k =____________，2H S 的挥发半衰期（挥发2H S 的量首次达到挥发2H S 总量的一半的时间）1/2t ____________（填“>”“<”“=”或“不确定”）10min ;国家标准规定车间内2H S 的最高容许浓度为310mg m −⋅,则该车间环境____________（填“是”或“否”）符合国家标准．18．（12分）某实验小组进行如下关于银镜反应的实验探究．Ⅰ．探究银镜反应中32NH H O ⋅的作用己知：①银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌，从而影响其光泽；②AgOH 开始沉淀时pH 9,AgOH =不稳定，易不可逆分解为黑色2Ag O ;③在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的3AgNO 溶液可视作中性溶液．（1）Ag +的氧化性会随浓度增加而上升，对比实验Ⅰ和Ⅱ，实验小组提出两个猜想：<猜想1>Ag +的氧化性随溶液pH 的增大而增大<猜想2>_____________．（2）该实验小组为进一步探究而设计实验Ⅲ，实验装置如图所示，最终得到结论：“猜想1不合理，猜想2合理”．简述实验Ⅲ的实验过程：____________．（3）该实验小组又进行了实验Ⅳ,控制实验Ⅱ和实验Ⅳ中溶液pH相同，对比实验Ⅱ和实验Ⅳ,实验现象出现差异的原因是____________．Ag转化为淡黄色AgBr沉淀．查阅Ⅱ．该小组在一次制银镜时误将无标签的NaBr溶液当成稀氨水，使得+资料知只有极浓的氨水可以将AgBr溶解，而实验室并无浓氨水，故不能利用AgBr制备银氨溶液．实验小组决定采用肼还原AgBr制银镜，实验报告如下．请将实验报告的空缺部分填充完整．实验结果 实验制得了银单质，但其并未附着在试管壁上形成银镜，而是松散的银粉．实验反思①焦性没食子酸溶液（加NaOH 碱化）的作用是ii ．____________，加热过程中持续缓慢通入空气的目的是iii ．____________；②为深入研究为何该反应没有生成银镜，我们又做了如下实验：综合做过的上述关于银镜反应的探究实验，我们得出的结论是iv ．____________．19．（12分）p38激酶抑制剂()API 的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．R,R =H ′,烷基，酰基Ⅱ．回答下列问题：（1）A 的结构简式为____________；C 中含氧官能团有____________种．（2）研究发现，在C D →反应中加入三氟乙酸乙酯有利于提高D 的产率，原因是_____________． （3）E F →的化学方程式为____________，该反应不能用甲酸或乙酸代替磷酸的原因是_____________． （4）J API →的反应类型为____________．（5）已知：RCl 32NH RNH →,综合上述信息，写出以甲苯和丙烯酸为主要原料制备的合成路线．20．（12分）在物理化学中，某一物种的绝对能量可以通过标准Gibbs 自由能ΘG 表示，Θm G 表示Θ1c 1mol L −=⋅时该物质的能量．与焓变的计算类似，对于反应A B C D ++,其标准摩尔Gibbs 自由能变r m m m m m G G (C)G (D)G (A)G (B)ΘΘΘΘΘ∆=+−−．回答下列问题： （1）对于： 反应Ⅰ:r m1M N,G a Θ∆= 反应Ⅱ：r m2S T,G b Θ∆=则反应Ⅲ:M T N S ++ 的摩尔Gibbs 自由能变为____________．（2）对于反应：A B C D ++,当各个物种的浓度不再为1c 1mol L Θ−=⋅时，其摩尔Gibbs 自由能变r m r m G G RT ln Q Θ∆=∆+（R 为常数，T 为热力学温度，Q 为浓度商）．若反应的平衡常数为，且已知当反应达到平衡时，r m G 0∆=,则r m G Θ∆=____________（用R,T,ΘK 表示）．当r m G 0∆>时，反应将会____________（填“正向”或“逆向”）进行．物理化学家和生物化学家对溶液中溶质标准态的选择有所不同：在物理化学中，溶质的标准态是指1c 1mol L Θ−=⋅；而在生物化学中，对除氢离子外溶质标准态的定义仍为1c 1mol L −=⋅ ,但规定氢离子的标准态为71c 110mol L ⊕−−=×⋅,因为人体内的大部分反应都是在pH 7=左右下进行的．在生物化学过程中，涉及氢离子反应的标准摩尔Gibbs 自由能变用符号r m G ⊕∆表示，以示区别． （3）对于生物反应r m A B C xH ,G +⊕++∆和r m G Θ∆的关系为r m r m G G ⊕Θ∆=∆+____________（用R,T 表示，保留对数符号ln ）；该反应在pH 0=时比pH 7=时更____________（填“易”或“难”）正向进行．（4）对于一类生物反应，有r m r m G G ⊕Θ∆=∆,此时就不需要使用r m G ⊕∆表示了，这一类反应的共同特点是____________．（5）对于生物反应：2NADH H NAD H ++++（NAD +和NADH 分别代表烟酰胺腺嘌呤二核苷酸的氧化态和还原态），在反应直到平衡的过程中H +的浓度近似为7c c 10⊕−=× 不变，2H 的浓度近似为c 不变（与外界平衡），NADH 的浓度从1c 变为(1c Δc),NAD +−的初始浓度为2c ,则该反应的生物标准摩尔Gibbs 自由能变r m G ⊕∆=____________（用c ,c,12c ,c ,Δc ,R,T 表示，保留对数符号ln ）．2024届浙江省镇海中学新高考调研卷化学 试题答案注意：本答案不代表最终的评分标准，评分标准将在后期与详细解析一起发布． 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．B 2．A 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．D 12．C 13．D 14．B 15．BC三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（1）AD（2）噻吩中硫原子的3s 轨道与3p 轨道能量相差较大，杂化程度较低；呋喃中氧原子的2s 轨道与2p 轨道能量相差较小，杂化程度较高．氧的电负性与碳相差较大，吸引电子能力较强，形成的Π键离域性比噻吩中差． （3）2O +;2F （4）3:1;B 17．（1）除去矿物中不含硫的杂质 （2）2242Ag(CN)Zn2Ag Zn(CN)−−++;24Na SO（3）反应()22332Ag S 4NH 2Ag NH S +−++的平衡常数为()235.10sp 2f K K Ag S K 10−=×=,要使得()()32c Ag NH 0.1mol /L +=,则()22c S 510mol /L −−=×,则此时()()()()()0.250.252231.107.77533c NH c Ag NH 2c S /K 51010+−= =×不可能达到． （4）110mg /h ;>；是18．Ⅰ．（1）乙醛的还原性随溶液pH 增大而增大（2）向B 中滴加浓硝酸，发现示数不变；向A 中滴加浓盐酸，发现示数改变（3）生成()32Ag NH +的反应是可逆的，随着Ag +的消耗，配离子不断解离，将溶液中Ag +浓度维持基本不变，可以持续生成银镜；而生成2Ag O 的反应是不可逆的，溶液中的Ag +消耗之后无法得到补充Ⅱ．i ．广口瓶 ii ．除去2O 和2CO 等气体，防止产物发生副反应 iii ．搅拌促进反应；排除原有空气，作保护气 iv ．只有在弱碱性且Ag +维持在合适浓度的条件下才能生成银镜19．（1）；2（2）用作温和的脱水剂，与水反应使平衡正移（3）；甲酸和乙酸高温易挥发，可能和反应物反应形成酰胺；甲酸高温易分解 （4）取代反应 （5）合理即可，示例：19．（1）a b − （2）RT ln K Θ−；逆向 （3）7xRT ln10−或7x RTl n10−或7xRT ln10−;难 （4）与H +无关 （5）()()21c c c RT lnc c c⋅+∆−−∆⋅。
2024届浙江省高中发展共同体高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
2024届浙江省高中发展共同体高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。
分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（）A．1∶1 B．24∶27 C．12∶9 D．32∶332、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色3、下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（）A．铁红—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．生石灰—Ca(OH)2D．纯碱—NaHCO34、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是A．反应后溶液中可能存在Fe3+B．反应后溶液中一定存在Fe2+C．反应后溶液中不可能存在Cu2+D．剩余固体一定为纯净物5、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO46、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CaO+ H2O=Ca(OH)2C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O7、下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋8、下列图示中正确的实验操作是()A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体9、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。