化学反应速率教案
化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析)
化学反应速率和化学平衡【考试大纲要求】1．了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系.2．理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
【知识规律总结】化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：v=△c/△t2．单位：mol/(L·s）;mol/(L·min)；mol/L·H。
3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）v（NH3)∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）.2．外内：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快;因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT， P=CRT.压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大,相反,亦然）.（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡.1．“等”—-处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等.即v(正)=v(逆）≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数,体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变).这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
化学反应速率教案
TTE 五星级专题系列第一节 化学反应速率[重点、难点]化学反应速率的概念。
化学反应速率的计算。
[知识梳理]1. 化学反应速率定义： 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
化学反应速率的数学表达式为：tcV ∆∆=单位是： mol/（L·s ） 或 mol/（L·min ） 或 mol/（L·h ） 2. 注意事项：1】 上述化学反应速率是平均速率，而不是 瞬时 速率。
2】无论浓度的变化是增加还是减少一般都取正值，所以化学反应速率 为 正 值。
3】 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4】 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的 系数比 。
即： . 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D = △C A ：△C B ：△C C ：△C D =△n A ：△n B ：△n C ：△n D= a ：b ：c ：d5】 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[综合练习]1．把下列四种X 溶液，分别加进四个盛有10mL 浓度为2 mol·L -1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （A ）10 mL 、2 mol·L -1 （B ）20 mL 、2 mol·L -1 （C ）10 mL 、4 mol·L -1 （D ）20 mL 、3 mol·L -12．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（A ）υ(H 2)=0.1 mol·L -1·min -1 （B ）υ(N 2)=0.2 mol·L -1·min -1 （C ）υ(NH 3)=0.15 mol·L -1·min -1 （D ）υ(H 2)=0.3 mol·L -1·min -13．反应4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O ，在5L 的密闭容器中进行半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率υ（x ）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 （A ）υ(O 2)=0.01 mol·L -1·s -1 （B ）υ(NO)=0.008 mol·L -1·s -1（C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1（D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-14．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。
化学反应的速率教案
化学反应的速率教学设计思路分析本节内容是人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应速率和限度》的第一课时。
本节课的授课对象主要是高一下期普通班的同学。
1、教材分析本节课的地位和作用：本课时内容是前两节内容的延续，在前面两节中，教材着重探讨化学能与形式的能量（如热能和电能）的转化，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
通过学习本节使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
2、学情分析在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。
本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。
因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。
教学方案设计一、教学设计知识与技能：掌握化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的内因、外因。
过程与方法：能够设计简单实验方法测定并比较化学反应速率的因素，通过实验的过程强化控制变量这一思想在科学探究中的作用。
情感态度与价值观：培养科学探究意识和实事求是的精神，并将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题。
二、教学重难点教学重点：化学反应速率的概念；影响化学反应速率的因素。
教学难点：控制变量的对比实验思想在科学探究实验中的综合运用。
三、教学过程【教师小结】MnO2粉末、KI粉末、K2Cr2O7粉末、CuCl2粉末都可以催化H2O2溶液的分解，并且催化作用不同。
影响化学反应速率的因素教案
[影响影响化学反应速率化学反应速率的因素教案的因素教案] ]苏教版选修《化学反应原理》苏教版选修《化学反应原理》 专题二专题二 第一单元第一单元 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素无锡市第一中学无锡市第一中学 尤艳丹尤艳丹【教学目标】【教学目标】[知识与技能知识与技能] ]1．理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素，影响化学反应速率的因素教案。
教案。
2．能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
反应速率的影响。
[过程与方法过程与方法] ]通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
[情感态度与价值观情感态度与价值观] ]将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
树立辩证唯物主义的世界观。
【教学重点、难点】【教学重点、难点】理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
【教学方法与手段】【教学方法与手段】问题讨论、分组实验探究、自主学习问题讨论、分组实验探究、自主学习【教学用品】【教学用品】多媒体设备及相关实验器材多媒体设备及相关实验器材【教学过程】【教学过程】【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。
【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。
【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？【学生回答】【学生回答】【板书】一、影响化学反应速率的因素【板书】一、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质内因：反应物的性质【提问】反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常会通过改变外界条件来控制反应速率。
请大家结合实际，举例说说有哪些外界条件会影响反应速率。
高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。
它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。
在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。
在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
高中化学教学课例《化学反应的速率和限度》课程思政核心素养教学设计及总结反思
（三）合作探究、精讲点拨。 探究一：化学反应速率的概念 [教师]例：将锌粒放入 5molL 的盐酸中，经过 10s 盐酸的浓度变成 1molL。 此 10s 内该化学反应的速率为 υ（HCl）=(5molL-1molL)10s=0.4mol(Ls) [学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母 表达式及化学反应速率的单位。 【思考】 反应速率是瞬时速率还是平均速率？ [小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
高中化学教学课例《化学反应的速率和限度》教学设计及总 结反思
学科
高中化学
教学课例名
《化学反应的速率和限度》
称
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的
因素。 教材分析
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的
因素。
1．知识目标：
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学
反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程
度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学
反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成
本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩
固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
使课堂完整有效。
加入 FeCl3
气泡均匀 加入 FeCl3，反应速率加快 （稍慢）
不加其他试剂 无明显现象 H2O2 分解反应中，MnO2 和 FeCl3 做催化剂，加快了反应 速率
设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率 的因素。
化学反应速率与反应限度教案
领航教育2015年暑假3-8人班VIP精品教案—夏专题2：化学反应与能量转化课时一：化学反应速率知识精讲1. 定义理解：单位：注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体3、指平均速率,非瞬时速率。
4、同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，例如发生反应 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ，则ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =2：3：1：4例1．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.001mol·L-1 B．H2O：0.002mol·L-1 C．NH3：0.002mol·L-1 D．O2：0.00125mol·L-1例2.有如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,在一定温度下，将10mL 0.5mol/L的Na2S2O3 溶液与10mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液混合后，经过15s后，测得混合液中H+ 的浓度为0.05mol/L，则以H2SO4的浓度变化所表示的平均反应速率为___________.2.影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质（决定因素）外因：浓度、温度、压强、催化剂等（影响机理-活化分子及活化能）（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；非固体或纯液体（如水等溶剂）的浓度可看成是一常数。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率，与反应是否吸放热无关（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。
解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快，故压强的影响类似于浓度的影响（4）催化剂：选择适当的催化剂可以加快反应速率。
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第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率与限度
第一课时 化学反应的速率
一．教学目标
A.知识与技能
1.通过实验及生活中的实例认识化学反应速率。
2.知道化学反应速率的概念及表示方法。
B.过程与方法
通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培
养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，
培养自主学习的能力。
C.情感态度与价值观
通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
二．重难点
重点：
化学反应速率的概念
难点：
化学反应速率的相关计算
三．教学过程
引课
思考与交流:
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进
行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的
比较
。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。与物理中物体
的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应进程的快慢用“化学反应速率”来表示。
新课讲授
一、化学反应速率
1意义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量就是化学反应速率
2表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正
值）来表示。
3公式及单位：
△C
:
表示一段时间内某物质浓度的变化值，单位为mol/ L
△t：
表示时间，单位通常用s或min
V:
表示化学反应速率，单位为mol/ ( L·s )、mol/( L·min)、 mol·L-1·min-1 、
mol· L-1·s-1
例1. 某分解反应的反应物A的浓度在10秒内从6 mol/L变成2 mol/L，则在这10
秒内A的化学反应速率 V ？
注意1.
化学反应速率是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬
V= =
△C
△t
△n
V△t
时速率。只取正值，没有负值。
思考：那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？
其大小有什么关系呢？
例2：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在密闭容器中进行，30秒后，NO 的物
质的量浓度增加了0.3 mol/L，O2 的物质的量浓度减少了0.075 mol/L，NH3 的物
质的量浓度减少了0.3 mol/L，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？
V(NO)=0.002 mol/(L·s)
若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢?
V(O2)=0.0025 mol/(L·s) V(NH3)=0.002 mol/(L·s)
注意2.
同一个化学反应在相同的反应时间内，用不同物质来表示化学反应速率，其
数值可能相同，也可能不同，但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必
须指明反应物或生成物的种类，如V(NO)。
速率（mol·L-1·s-1） 0.002 0.0025 0.002
比例 4 : 5 : 4
注意3.
在同一化学反应中，用不同物质来表示化学反应速率，其化学反应速率之比
等于其反应的化学计量数之比。
思考：对于
C(s)+CO2(g) == 2CO(g),C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)
能否用C表示化学反应速率？
注意4.
对于有固体或纯液体参加的反应，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液
体表示化学反应速率。 （液态水不行，气体水可以）
注意5.
同一个化学反应在不同条件下比较反应速率的大小时必须转化成用同一种
物质，相同单位时表示的反应速率，才可比较大小。
二、化学反应速率的计算方法
1. 定义式法
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
高温
高温
2. 比例式法
3. 三段式法
例3、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2和1 moL O2，在一定条件
下反应，2s末测得容器内有0.8 mol/L SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率
和反应速率比。
答案：V(SO2)=0.6 mol/(L·s) V(O2)=0.3 mol/(L·s) V(SO3)=0.6 mol/(L·s)
V(SO2): V(O2): V(SO3)=2:1:2
三、化学反应速率的计算类型
1. 计算某物质的浓度变化表示的化学反应速率
2. 同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的换算
3. 根据化学反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量
4. 比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小
5.确定化学反应的化学方程式
例4、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=
a mol/(L·s), V(B)=a/2 mol/(L·s), V(C)=a mol/(L·s) ，则该反应的化学方程式是
2A+B=2C。
课堂练习：
1. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L
-1
对此反应速率的表示正确的是（BD ）
A. 可用D浓度的增加表示其反应速率
B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示的化学反应速率是0.3 mol·L-1·min-1
D. 在2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的
2、对于某反应 X + 3Y = 2E + 2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测定
反应速率为：甲：V(X)=0.3mol/(L·min )，乙：V(Y)=1.2mol/(L·min)，丙：
V(E)=0.8mol/(L·min)， 丁：V(F)=0.9mol/(L·min)。反应最快的是（D）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
3、在反应mA＋nB＝pC中，已知某段时间内A的反应速率为0.5mol/(L •s)，B
的反应速率为1mol/(L •s)，C的反应速率为1. 5mol/(L •s)则该反应的化学方程式
为：A ＋ 2B = 3C
4、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A
和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器
中B的物质的量为3.2mol，B的转化率为20%。（转化率=转化量/起始量）