高中化学选修三(人教版 课件)-第三章 晶体结构与性质 3.3
B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个 ②2个 ③2个 ④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③8 ④12 D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
解析:①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,
④为面心立方最密堆积,A项错误;每个晶胞中含有的原子数分别为: ① 8×18=1,②8×18+1=2,③,B8项×18正+1确=2;,晶④胞8×③18+中6×原12=子4的配位数应为12,其 他判断正确,C项不正确;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、
(2)A项属于分子晶体的特点;B项属于原子晶体的特点;而C项是 金属的通性。
答案:(1)①Po ②Na、K、Fe ③Mg、Zn ④Cu、Au
(2)C
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确 的是( ) (导学号52700047)
A.①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
74%、74%,所以D项不正确。 答案:B
案例探究 方法总结
原子空间利用率的计算方法 金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( ) A.钋Po——简单立方堆积——52%——6 B.钠Na——体心立方堆积——74%——12 C.锌Zn——六方最密堆积——68%——8 D.银Ag——面心立方最密堆积——68%——12 解析:利用堆积方式来推导空间利用率和配位数。B项,体心立方堆 积的空间利用率为68%,配位数为8;C项,Zn为六方最密堆积,空间利 用率为74%,配位数为12;D项,Ag为面心立方最密堆积,空间利用率 为74%,配位数为12;A项,堆积方式、空间利用率和配位数均正确。 答案:A
电解质在熔融状态或溶于水时能导电,这与金属导电的本质是否 相同?
答案:金属导电依靠的是自由电子,电解质熔融或溶于水后导电 依靠的是自由移动的阳、阴离子。金属导电过程不会生成新物质, 属物理变化;而电解质导电的同时要在阴、阳两极生成新物质,属 化学变化,二者的导电本质是不同的。另外金属的导电能力随温度 的升高而减弱,而电解质溶液或熔融状态的电解质的导电能力随温 度的升高而增强。
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
关于金属性质和原因的描述不正确的是( ) (导学号52700046) A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系 B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子 的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便 形成了电流,所以金属易导电 C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运 动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量 D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以 滑动而不破坏金属键
第三节 金属晶体
目标导航 预习导引
1.了解金属键的定义,能解释金属的物理性质。 2.了解金属晶体原子堆积的四种模型。 3.掌握四种金属晶体堆积模型中原子个数的求算方法 1.理解金属键的概念,能用电子气理论解释金属具有导电、 导热、延展性的原因。 2.掌握金属晶体的四种基本堆积模型,空间利用率和配位数 的简单计算。 3.对四种模型中原子的个数进行求算
高效学习模型-内外脑模型
2
内脑-思考内化
思维导图&超级记忆法&费曼学习法
1
外脑-体系优化
知识体系&笔记体系
内外脑高效学习模型
超级记忆法
超级记忆法-记忆规律
记忆前
选择记忆的黄金时段 前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( ) A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 解析:金属晶体内的自由电子和金属阳离子的作用使得金属具有 导电性、导热性、延展性,而部分金属的易锈蚀是因为这些金属较 活泼而易被空气氧化所致。 答案:D
一二
目标导航 预习导引 一 二 三
一、金属键 1.定义:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子 气”,被所有原子共有,从而把所有的金属原子维系在一起。 2.成键微粒是:金属阳离子和自由电子。 3.应用:“电子气”理论能很好地解释金属材料良好的延展性、导 电性、导热性。
目标导航 预习导引 一 二 三
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常宝贵的，不要全部用来玩手机哦~ TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
解析:(1)简单立方堆积的空间利用率太低,只有金属Po采取这种 方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的 凹穴中,这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高,多数金 属是这种堆积方式。六方最密堆积按ABAB……方式堆积,面心立 方最密堆积按ABCABC……方式堆积,采取六方最密堆积的常见金 属为Mg、Zn、Ti,采取面心立方最密堆积的常见金属为Cu、Ag、 Au。
答案:A
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
二、金属晶体的原子堆积模型
采纳这种堆积的典
堆积模型
空间利用率 配位数 晶胞
型代表
简单立 方堆积 Po
52%
6
体心立 方堆积 Na、K、Fe
68%
8
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
采纳这种堆积的典
堆积模型
空间利用率 配位数 晶胞
型代表
六方最
密堆积 Mg、Zn、Ti
小A
好像天天在玩， 上课没事儿还调皮气老师， 笔记有时让人看不懂，
但一考试就挺好…… 小B
目 录/contents
1. 什么是学习力 2. 高效学习模型 3. 超级记忆法 4. 费曼学习法
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一做就错 看得懂，但不会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
试分析比较金属键和共价键、离子键的异同点。 答案:(1)相同点:三种化学键都是微粒间的电性作用。 (2)不同点:共价键是相邻两原子间的共用电子对的相互作用;离 子键是原子得失电子形成阴、阳离子,阴、阳离子间产生静电作用; 金属键是金属离子与自由电子的静电引力、金属离子之间的电性 斥力的综合作用。
一二
案例探究 方法总结
1.首先把堆积方式抽象成晶胞模型。 2.均摊法计算晶胞的微粒个数,计算微粒所占的体积。 3.计算晶胞的总体积。 4.空间利用率等于微粒总体积比晶胞总体积。
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
小案例—哪个是你
忙忙叨叨，起早贪黑，
上课认真，笔记认真， 就是成绩不咋地……
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆中
选择恰当的记忆数量
魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的记忆 广度为7±2项内容。
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！ TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记忆3组就可以了，记忆效率也会大大提高。
目标导航 预习导引 一 二 三
二、金属晶体的原子堆积模型 1.二维空间模型 金属原子的二维平面放置有非密置层和密置层两种,其配位数分 别为4、6。 2.三维空间模型 (1)简单立方堆积 相邻非密置层原子的原子核在一条直线上堆积,形成的晶胞是一 个立方体,每个晶胞含1个原子。这种堆积方式空间利用率低,只有 金属钋是这种堆积方式。
4.熔、沸点:金属键的强弱与金属阳离子半径、金属阳离子所带 电荷有关。金属阳离子半径越小,离子所带的电荷越多,则金属键 越强,金属的熔、沸点越高,硬度越大。同周期的金属单质,从左到 右熔、沸点升高,硬度增大;同主族的金属单质,从上至下熔、沸点 降低,硬度减小。
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
目标导航 预习导引 一 二 三
(2)体心立方堆积 它是另一种非密置层堆积方式,将上层金属填入下层金属原子形 成的凹穴中。这种堆积方式比简单立方堆积空间利用率高。如碱 金属就是这种堆积方式。 (3)六方最密堆积和面心立方最密堆积 密置层原子按照体心立方堆积的方式堆积时,如果按照 ABABABAB……的方式堆积时为六方最密堆积,如果按照 ABCABCABC……的方式堆积时为面心立方最密堆积。这两种堆 积方式都是金属的最密堆积,配位数均为12,空间利用率均为74%, 但两者得到的晶胞不同。
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
一、金属通性 金属共同的物理性质:容易导电、导热、有延展性等。 1.导电性:金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的,
在外加电场的作用下,电子气在电场中定向移动形成电流。 2.导热性:电子气中的自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁
C.晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③8 ④12 D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
解析:①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,
④为面心立方最密堆积,A项错误;每个晶胞中含有的原子数分别为: ① 8×18=1,②8×18+1=2,③,B8项×18正+1确=2;,晶④胞8×③18+中6×原12=子4的配位数应为12,其 他判断正确,C项不正确;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、
(2)A项属于分子晶体的特点;B项属于原子晶体的特点;而C项是 金属的通性。
答案:(1)①Po ②Na、K、Fe ③Mg、Zn ④Cu、Au
(2)C
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确 的是( ) (导学号52700047)
A.①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
74%、74%,所以D项不正确。 答案:B
案例探究 方法总结
原子空间利用率的计算方法 金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( ) A.钋Po——简单立方堆积——52%——6 B.钠Na——体心立方堆积——74%——12 C.锌Zn——六方最密堆积——68%——8 D.银Ag——面心立方最密堆积——68%——12 解析:利用堆积方式来推导空间利用率和配位数。B项,体心立方堆 积的空间利用率为68%,配位数为8;C项,Zn为六方最密堆积,空间利 用率为74%,配位数为12;D项,Ag为面心立方最密堆积,空间利用率 为74%,配位数为12;A项,堆积方式、空间利用率和配位数均正确。 答案:A
电解质在熔融状态或溶于水时能导电,这与金属导电的本质是否 相同?
答案:金属导电依靠的是自由电子,电解质熔融或溶于水后导电 依靠的是自由移动的阳、阴离子。金属导电过程不会生成新物质, 属物理变化;而电解质导电的同时要在阴、阳两极生成新物质,属 化学变化,二者的导电本质是不同的。另外金属的导电能力随温度 的升高而减弱,而电解质溶液或熔融状态的电解质的导电能力随温 度的升高而增强。
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
关于金属性质和原因的描述不正确的是( ) (导学号52700046) A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系 B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子 的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便 形成了电流,所以金属易导电 C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运 动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量 D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以 滑动而不破坏金属键
第三节 金属晶体
目标导航 预习导引
1.了解金属键的定义,能解释金属的物理性质。 2.了解金属晶体原子堆积的四种模型。 3.掌握四种金属晶体堆积模型中原子个数的求算方法 1.理解金属键的概念,能用电子气理论解释金属具有导电、 导热、延展性的原因。 2.掌握金属晶体的四种基本堆积模型,空间利用率和配位数 的简单计算。 3.对四种模型中原子的个数进行求算
高效学习模型-内外脑模型
2
内脑-思考内化
思维导图&超级记忆法&费曼学习法
1
外脑-体系优化
知识体系&笔记体系
内外脑高效学习模型
超级记忆法
超级记忆法-记忆规律
记忆前
选择记忆的黄金时段 前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( ) A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 解析:金属晶体内的自由电子和金属阳离子的作用使得金属具有 导电性、导热性、延展性,而部分金属的易锈蚀是因为这些金属较 活泼而易被空气氧化所致。 答案:D
一二
目标导航 预习导引 一 二 三
一、金属键 1.定义:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子 气”,被所有原子共有,从而把所有的金属原子维系在一起。 2.成键微粒是:金属阳离子和自由电子。 3.应用:“电子气”理论能很好地解释金属材料良好的延展性、导 电性、导热性。
目标导航 预习导引 一 二 三
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常宝贵的，不要全部用来玩手机哦~ TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
解析:(1)简单立方堆积的空间利用率太低,只有金属Po采取这种 方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的 凹穴中,这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高,多数金 属是这种堆积方式。六方最密堆积按ABAB……方式堆积,面心立 方最密堆积按ABCABC……方式堆积,采取六方最密堆积的常见金 属为Mg、Zn、Ti,采取面心立方最密堆积的常见金属为Cu、Ag、 Au。
答案:A
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
二、金属晶体的原子堆积模型
采纳这种堆积的典
堆积模型
空间利用率 配位数 晶胞
型代表
简单立 方堆积 Po
52%
6
体心立 方堆积 Na、K、Fe
68%
8
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
采纳这种堆积的典
堆积模型
空间利用率 配位数 晶胞
型代表
六方最
密堆积 Mg、Zn、Ti
小A
好像天天在玩， 上课没事儿还调皮气老师， 笔记有时让人看不懂，
但一考试就挺好…… 小B
目 录/contents
1. 什么是学习力 2. 高效学习模型 3. 超级记忆法 4. 费曼学习法
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一做就错 看得懂，但不会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
试分析比较金属键和共价键、离子键的异同点。 答案:(1)相同点:三种化学键都是微粒间的电性作用。 (2)不同点:共价键是相邻两原子间的共用电子对的相互作用;离 子键是原子得失电子形成阴、阳离子,阴、阳离子间产生静电作用; 金属键是金属离子与自由电子的静电引力、金属离子之间的电性 斥力的综合作用。
一二
案例探究 方法总结
1.首先把堆积方式抽象成晶胞模型。 2.均摊法计算晶胞的微粒个数,计算微粒所占的体积。 3.计算晶胞的总体积。 4.空间利用率等于微粒总体积比晶胞总体积。
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
小案例—哪个是你
忙忙叨叨，起早贪黑，
上课认真，笔记认真， 就是成绩不咋地……
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆中
选择恰当的记忆数量
魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的记忆 广度为7±2项内容。
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！ TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记忆3组就可以了，记忆效率也会大大提高。
目标导航 预习导引 一 二 三
二、金属晶体的原子堆积模型 1.二维空间模型 金属原子的二维平面放置有非密置层和密置层两种,其配位数分 别为4、6。 2.三维空间模型 (1)简单立方堆积 相邻非密置层原子的原子核在一条直线上堆积,形成的晶胞是一 个立方体,每个晶胞含1个原子。这种堆积方式空间利用率低,只有 金属钋是这种堆积方式。
4.熔、沸点:金属键的强弱与金属阳离子半径、金属阳离子所带 电荷有关。金属阳离子半径越小,离子所带的电荷越多,则金属键 越强,金属的熔、沸点越高,硬度越大。同周期的金属单质,从左到 右熔、沸点升高,硬度增大;同主族的金属单质,从上至下熔、沸点 降低,硬度减小。
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
目标导航 预习导引 一 二 三
(2)体心立方堆积 它是另一种非密置层堆积方式,将上层金属填入下层金属原子形 成的凹穴中。这种堆积方式比简单立方堆积空间利用率高。如碱 金属就是这种堆积方式。 (3)六方最密堆积和面心立方最密堆积 密置层原子按照体心立方堆积的方式堆积时,如果按照 ABABABAB……的方式堆积时为六方最密堆积,如果按照 ABCABCABC……的方式堆积时为面心立方最密堆积。这两种堆 积方式都是金属的最密堆积,配位数均为12,空间利用率均为74%, 但两者得到的晶胞不同。
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
一、金属通性 金属共同的物理性质:容易导电、导热、有延展性等。 1.导电性:金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的,
在外加电场的作用下,电子气在电场中定向移动形成电流。 2.导热性:电子气中的自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁
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人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第三节 金属晶体(第1课时)
2014年7月29日星期二
金属阳离子和自由电子 金属键
5
金属键
4、电子气理论对金属的物理性质的解释
⑴金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着带负电的“电子气” （自由电子），这些电子气的运动是没有一定方 向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运 动形成电流，所以金属容易导电。不同的金属导 电能力不同，导电性最强的三中金属是：Ag、Cu、 Al
金属键
⑵金属导热性的解释 “电子气”（自由电子）在运动时经常与金 属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部 分受热时，那个区域里的“电子气”（自由电子） 能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传 给金属离子。“电子气”（自由电子）在热的作 用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的 部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相 同的温度。
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 自由电子
2014年7月29日星期二
错位
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +
+
金属离子
金属原子
9
金属键
【总结】金属晶体的结构与性质的关系
导电性 导热性 延展性
金属离子 自由电子在外加 和自由电 电场的作用下发 子 生定向移动
2014年7月29日星期二
金属阳离子和自由电子 金属键
5
金属键
4、电子气理论对金属的物理性质的解释
⑴金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着带负电的“电子气” （自由电子），这些电子气的运动是没有一定方 向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运 动形成电流，所以金属容易导电。不同的金属导 电能力不同，导电性最强的三中金属是：Ag、Cu、 Al
金属键
⑵金属导热性的解释 “电子气”（自由电子）在运动时经常与金 属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部 分受热时，那个区域里的“电子气”（自由电子） 能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传 给金属离子。“电子气”（自由电子）在热的作 用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的 部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相 同的温度。
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 自由电子
2014年7月29日星期二
错位
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+
金属离子
金属原子
9
金属键
【总结】金属晶体的结构与性质的关系
导电性 导热性 延展性
金属离子 自由电子在外加 和自由电 电场的作用下发 子 生定向移动
2014年7月29日星期二
人教版化学选修3结构与性质第三章晶体与性质金属晶体课件 .ppt
金属晶体的原子空间堆积模型1
• 简单立方堆积（ Po） 晶胞的形状是什么？
含几个原子？
1、简单立方堆积
钋型
金属晶体的原子空间堆积模型2
• 体心立方堆积（ IA，VB，VIB）
金属晶体的堆积方式──钾型
2、体心立方堆积 钾型
配位数：8 空间占有率： 68.02%
思考：密置层的堆积方式有哪些？
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以 金属容易导电。
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 导电时的状态 导电粒子 离子晶体 金属晶体
修高 3二 ）化 第学 三（ 章选
第四节
金属晶体
Ti
固原二中 高二年级组
zhf 09· 03· 04
金属样品
Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体 组成粒子：金属阳离子和自由电子 作用力：金属离子和自由电子之间的较强作 用—— 金属键（电子气理论） 金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、 半径小－金属键强， 熔沸点高。
两种排列方式的配位数分 金属晶体的原子堆积模型
别是多少？哪种排列方式 金属原子在平面上有几种排列方式？ 使一定体积内含有的原子 数目最多？
（a）非密置层 （b）密置层
思考：金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？ 活动·探究：
将乒乓球在三维空间堆积起来，有几种不同的堆积方式？ 比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的空间利 用率、晶胞的区别。
人教版高中化学选修三课件第三章第一节.pptx
(3)晶体呈现自范性的原因：晶体的自范性是 晶体中粒子在微观空间里呈现 _周__期__性__的__有__序__排__列____的宏观表象。 想一想 1．固体粉末一定不是晶体吗？ 提示：不一定。许多固体粉末用肉眼看不到 晶体外形，但在光学显微镜或电子显微镜下 可观察到规则的晶体外形，因此许多固体粉 末是晶体。
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第三章 晶体结构与性质
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
课程标准导航 1.了解晶体的特点。 2.了解晶体与非晶体的本质区别和性质上的 区别差异。 3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞中的粒子 个数。
新知初探自学导引
自主学习
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的本质差异
解析：选C。晶体内粒子在三维空间里呈周 期性有序排列，这一结构特征决定了晶体具 有自范性、固定的熔点。硝酸钾粉末用肉眼 看不到晶体外形，但在光学显微镜或电子显 微镜下可观察到规则的晶体外形，因此硝酸 钾粉末是晶体。
要点2 晶体化学式的确定方法 探究导引2 怎样描述晶体中粒子在微观空间 的排列？ 提示：描述晶体中粒子在微观空间的排列时, 只需描述晶胞的结构。 探究导引3 晶体和晶胞有什么关系？ 提示：晶胞是晶体微观空间里的一个基本单 元，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“ 无隙并置”而成。
(1)无隙：是指相邻晶胞之间没有任何间隙。 (2)并置：是指所有晶胞都是_平__行__排列的，取 向_相__同___。 (3)整块晶体中所有晶胞的__形__状___及内部的原 子_种__类__、个数及_几__何__排__列__是完全相同的。
想一想 2．由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示一 个分子中原子的数目？ 提示：不表示，只表示每个晶胞中各类原子 的最简整数比。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第三节 金属晶体(第2课时)
2014年7月30日星期三
11
金属晶体的原子堆积模型
三维空间里非密置层的 金属原子的堆积方式
（1） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球的球心
2014年7月30日星期三
（2） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球形成的空穴
12
金属晶体的原子堆积模型
（1）简单立方堆积
Po
简 单 立 方 晶 胞
2014年7月30日星期三 13
金属晶体的原子堆积模型
石墨是层状结构的混合型晶体
2014年7月30日星期三
41
金属晶体的原子堆积模型
思考题
（1）六方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与六棱柱的边长a、高h有什么 关系？ （2）面心立方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与正方体的边长a有什么关系？
2014年7月30日星期三
42
（ 1） ABAB… 堆积方式
2014年7月30日星期三
（ 2） ABCABC… 堆积方式
25
金属晶体的原子堆积模型
俯视图
1 6 2 3 4
1 6
2
3 4
5
5
A
B
第二层小球的球心对准第一层的 1、3、5 位 （▽）或对准 2、4、6 位（△）。 关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可 以有两种最紧密的堆积方式。
上下层各4
6 7 2 3
2014年7月30日星期三
19
金属晶体的原子堆积模型
②金属原子半径 r 与正方体边长 a 的关系：
b a
a a
2a
a
2a
b = 3a b = 4 r 3a=4r
2014年7月30日星期三 20
金属晶体的原子堆积模型
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第一篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2．晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
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You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
返回
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
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解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
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解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
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人教版高中化学选修3课件-金属晶体
知识点二
金属晶体的结构
1．金属晶体的原子堆积模型
2.晶胞中原子的空间利用率的计算方法 (1)以面心立方晶胞为例，求晶胞中原子的空间利用率
图乙是面心立方晶胞的结构剖面图，晶胞的面对角线为金 属原子半径的 4 倍。设金属原子的半径为 R，则晶胞的面对角线 为 4R，晶胞立方体的体积为(2 2R)3。每个面心立方晶胞中实际 含有 4 个金属原子，4 个金属原子的体积为 4×43πR3，因此晶胞 中原子的空间利用率为42×432πRR33×100%＝74%。
Hale Waihona Puke ①该晶胞“实际”拥有的铜原子是____4____个。
②该晶胞称为_____C___(填序号)。
A．立方晶胞
B．体心立方晶胞
C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为 a cm, Cu 的相对原子质量为 64， 金属铜的密度为 ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为___ρ2_·5a_63__m_o_l_－_1(用
1金属晶体在受外力作用下，各层之间发生相对滑动，但 金属键并没有被破坏。
2金属晶体中只有金属阳离子，无阴离子。 3原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的 熔点就高于一般的原子晶体。 4分子晶体的熔点不一定都比金属晶体的低，如汞常温下 是液体，熔点很低。
1.晶体中有阳离子，一定有阴离子吗？反之， 晶体中有阴离子，一定有阳离子吗？
(4)颜色/光泽——自由电子吸收所有频率光释放一定频率光 由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子， 所以当光辐射到它的表面上时，自由电子可以吸收所有频率的 光，然后很快释放出各种频率的光，这就使得绝大多数金属呈 现银灰色以至银白色光泽，金属能反射照射到其表面的光而具 有光泽。而金属在粉末状态时，金属的晶面取向杂乱，晶格排 列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末常呈暗灰 色或黑色。
《分子晶体与原子晶体》高二上册化学选修三PPT课件(第1课时)
状结构的晶体
组成微粒
分子
原子
课堂互动讲练
晶体类型
分子晶体
原子晶体
物质类别
多数的非金属单质和共价化合物
金刚石、晶体硅、碳化硅、二 氧化硅等少数非金属单质及共
价化合物
微粒间 的作用力
熔化时需克 服的作用力
分子间作用力(氢键、范德华力) 共价键(极性键、非极性键)
较弱的分子间作用力
很强的共价键
课堂互动讲练
子与氧原子按1∶2的比例组成。 ②最小环上有12个原子。
科学视野
天然气水合物——一种潜在的能源
小结
1. 分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2. 分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。 3. 常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质 (3)部分非金属氧化物(4) 几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 ) (5)绝大多数有机物的晶体。 4.分子晶体结构特征 (１)只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如： C60、干冰 、I2、O2) (２)有分子间氢键－不具有分子密堆积特征
4．结构特征
大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积 （与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
(1) CO2分子的分子密堆积
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
(2)分子非密堆积——分子间作用力主要是氢键（氢键有方向性），如：冰。
氢键具有方向性
氢键具有 方向性, 使晶体中 的空间利 率不高, 留有相当 大的空隙. 这种晶体 不具有分 子密堆积 特征。
每个环上原子的平均数
6×1/12=1/2
石墨
六边形平面层状 共价键与范德华力
组成微粒
分子
原子
课堂互动讲练
晶体类型
分子晶体
原子晶体
物质类别
多数的非金属单质和共价化合物
金刚石、晶体硅、碳化硅、二 氧化硅等少数非金属单质及共
价化合物
微粒间 的作用力
熔化时需克 服的作用力
分子间作用力(氢键、范德华力) 共价键(极性键、非极性键)
较弱的分子间作用力
很强的共价键
课堂互动讲练
子与氧原子按1∶2的比例组成。 ②最小环上有12个原子。
科学视野
天然气水合物——一种潜在的能源
小结
1. 分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2. 分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。 3. 常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质 (3)部分非金属氧化物(4) 几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 ) (5)绝大多数有机物的晶体。 4.分子晶体结构特征 (１)只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如： C60、干冰 、I2、O2) (２)有分子间氢键－不具有分子密堆积特征
4．结构特征
大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积 （与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
(1) CO2分子的分子密堆积
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
(2)分子非密堆积——分子间作用力主要是氢键（氢键有方向性），如：冰。
氢键具有方向性
氢键具有 方向性, 使晶体中 的空间利 率不高, 留有相当 大的空隙. 这种晶体 不具有分 子密堆积 特征。
每个环上原子的平均数
6×1/12=1/2
石墨
六边形平面层状 共价键与范德华力
最新人教版选修三高中化学物质结构与性质第三章第三节金属晶体第2课时课件ppt
2019/2/18
5
金属晶体的原子堆积模型
平面上金属原子紧密排列的两种方式
2
2
3 4 5
1
4
3
1
6
配位数为4
2019/2/18
配位数为6
6
金属晶体的原子堆积模型
• 4个小球形成一个四边形空隙，一种空隙。
2019/2/18
7
金属晶体的原子堆积模型
• 3个小球形成一个三角形空隙，两种空隙。 • 一种： △ 见“ ” • 另一种： ▽ 见“ ”
空间利用率： 晶体的空间被微粒占满的体积百分数 用来表示紧密堆积程度
2019/2/18 3
金属晶体的原子堆积模型
• 金属原子尽可能地互相接近，尽量占据较小的空 间。 • ——紧密堆积
2019/2/18 4
金属晶体的原子堆积模型
活动与探究1： 平面上金属原子紧密排列的方式 • 从蓝色盒子里取出： • 4组乒乓球（3个排成一条直线的） • 将乒乓球放置在平面上，排成4排，使球面 紧密接触，有哪些排列方式？
22
金属晶体的原子堆积模型
体心立方堆积的空间占有率 =68% 体对角线长为c
面对角线长为b 棱线长为a 球半径为r c2=b2+a2 b2=a2+a2 c=4r (4r)2=3a2
2019/2/18 23
金属晶体的原子堆积模型
2019/2/18
24
金属晶体的原子堆积模型
活动与探究3 三维空间里密置层金属原子的堆积方式
• ①配位数： 12
同层 6，上下层各 3
1
9
7 6 1 6 2
2 8
3 4
5
3
5
4