离子反应规律及离子方程式书写知识点总结及习题

离子反应规律和离子方程式书写

1 基本概念

1.1 离子反应

在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子

生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。

1.2 强电解质和弱电解质

在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在

溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部

分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3•H2O）等。

2 离子反应规律

2.1 复分解反应发生的条件

对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的

物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

(1)沉淀的生成及转化

常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。

[练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)

C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)

D. 无法判断

(2)更弱电解质的生成

常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等[练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：

Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO

[练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：PbSO4+ 2CH3COONH4＝ Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4 [根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]

当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。写出表示这个反应的离子方程式：Pb(CH3COO)2 + H2S ＝ PbS↓+ 2CH3COOH

(3) 气态物质生成

常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等

[练2-4] 用化学反应方程式表示：

①大理石与盐酸反应： CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑ +H2O

②实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl ＝ FeCl2 + H2S↑

[想想] ①CuSO4 + H2S ＝ CuS↓ + H2SO4反应能发生，而 FeCl2 + H2S ＝FeS↓ + 2HCl却不能发生，为什么？

②将KCl溶液与 NaNO3溶液混合是否发生化学反应？若把该混合溶液蒸发干后得到的晶体是什么？

2.2 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用

根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。

酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。

2CH332-＝ 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）

酸（强）碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)

[例] 已知下列反应能进行完全：

① Na2CO3 + 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa + CO2↑ + H2O

② CO2 + H2O + C６H５ONa ＝ C６H５OH + NaHCO3

③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl + CH3COOH

④ C６H５OH + Na2CO3＝ C６H５ONa + NaHCO3

则根据“左强右弱”规律可得：

失 H+减弱，酸性减弱

酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3-

碱 Cl- CH3COO- HCO3- C6H5O- CO32- (OH-)

得 H+增强，碱性增强

[例2-5 ] 已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：

① HA + HC2-（少量）＝ A- + H2C-

② H2B （少量）+ 2A-＝ B2- + 2HA

③ H2B （少量）+ H2C-＝ HB- + H3C 试回答：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B> H3C HA>;

(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB- .

(3)完成下列反应的离子方程式：

①H3C + 3OH-（过量）＝C3- + 3H2O ；② 2HA （过量）+ C3-＝2A- + H2C-.

[解] 由已知①式得 HA>H2C-，由②式得 H2B>HA，由③式得H2B>H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：

失 H+减弱，酸性减弱

酸：（H+）> H2B > H3C > HB- > HA > H2C- >HC2-

碱：HB-> H2C-> B- > A- > HC2- > C3- >（OH-）

得 H+增强，碱性增强

根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B> H3C HA>; 由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3-;

HB- .

在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)①题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是 2A- + H2C-.

[练2-6] 等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2后可发生如下反应:

① NaA + CO2 +H2O ＝ HA + NaHCO3② 2NaB + CO2 + H2O ＝ 2HB + Na2CO3

试比较HB与HA酸性强弱。答: HB的酸性比 HA 弱

[解法提示] 从①式得: A-只能使H2CO3失去一个H+ 形成HCO3-, 从②式得 B-则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比A-强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 > HA > HCO3- > HB

3 离子方程式的书写

3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“