2013高考化学二轮复习课件：化学实验专题
离子方程式：__。
SO32-转化为SO2
SO2＋H2O2===2H＋＋SO４２－ SO2被吸收生成SO32-，HSO3－
向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润 洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用 NaOH 标准 实验操作及操作的文字描述 溶液润洗，其操作方法是__________________。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品， 则按乙方案实验 无影响 测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影 氧化还原反应的计算 实验误差分析 响”)。 (5)若取样品 w g， 按乙方案测得消耗 0.010 00 mol· L －1 I2 溶液 V mL，则 1 kg 样品中含 SO2 的质量是 ________g(用含 w、V 的代数式表示)。 (0.64V)/w
若测得BrO３－的浓度相同，则假设①不正确 实验目的：验证温度对反应速率的影响， 应在其他条件相同的情况下。
[小结]
综合实验题的解题技巧 (1)巧审题，明确实验的目的和原理。 (2)想过程，理清实验操作的先后顺序。ห้องสมุดไป่ตู้(3)看准图，分析各项实验装置的作用。 (4)细分析，得出正确的实验结论。
作业：学案中的几个变式 题 复习资料中相关习 题
通过测定反应生成的AgCl质量来计算溶液中Cl 的浓度 甲方案：与足量AgNO 溶液反应，称量生成 3 通过中和滴定的方法来测定 的AgCl质量。
-
对实验方 案进行评价
溶液中剩余氢离子的浓度
通过测定消耗的CaCO3来计算溶液中的氢离子浓度
丙方案：与已知量CaCO (过量)反应，称量剩余 3 通过测定反应产生H２的体积来计算溶液中的氢离子浓度 的CaCO 质量。 3 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H 体积。 2 理解实 继而进行下列判断和实验： 验原理 ①判定甲方案不可行，理由是 注意制Cl２反应的生成物中有Cl－)>n(H＋) 残余清液中，n(Cl _____________________________。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一 酸碱中和滴定实验及计算 定倍数后作为试样。 a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得 0.1100 试样中盐酸浓度为________mol·L－1；
SO2的还原性 SO2被氧化
亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品 中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO 的质量计)， 2 中和滴定 某研究小组设计了如下两种实验流程： SO2、N2 碎瓷片 (1)气体A的主要成分是______。为防止煮沸时发 生暴沸，必须先向烧瓶中 加入____，通入 使产生的SO 全部逸出 N 的目的是___。 2 2 (2)写出甲方 氧化还原滴定 案第①步反应的
如新课标全国卷２０１１年第２８题
二、定量测定实验试题
1、常见的定量测定实验包括混
合物成分的测定、物质纯度的测定
等。该类试题常涉及物质的称量、
物质的分离与提纯、中和滴定等实
验操作。
2、定量测定实验题的基本原理 (1)测量气体法 a.测量气体的体积 b.测量气体的质量 (2)沉淀法
要注意的事 项有？？？
水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重 要环节，令世人关注。 臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br－) 时，臭氧可氧化溴离子(Br－)为溴酸盐(BrO３－)。而溴酸盐 (BrO３－)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中 BrO３－含量在10 μg/L以下。测定BrO３－浓度可用离子色谱 法。 水中的氯离子(Cl－)对BrO３－测定 干扰很大，需要先除去氯离子(Cl－)。用 右图的装置可除去水中的氯离子(Cl－)。 实验目的 实验原理 电解池的考查
如何尽可能减小实验误差？
步骤:待测物→溶液→滴加沉淀剂→检验沉淀完全 →过滤洗涤→检验沉淀已经洗净→烘干→称量 (3)滴定法 利用酸碱中和滴定或氧化还原滴定法，计 算出标准滴定液的体积，从而求得物质的含量。
二、定量测定实验试题
3、定量测定实验题的一般命题思路及解题策略
例２[2012.安徽卷]
实验目的 实验原理和方案
解决问题 实验验证
原有相关实验知 (3)设计实验验证假设①。 识、技能的唤起 验证实验操作： a．配制 250 mL 50 mg/L KBr 溶液，加入 15 mL 某种 pH＝7 的缓冲溶液(维持溶液的 pH 基本不变)，并将溶液 分为 2 份。 分别在不同温度下，(以相同的速率)通入O3(相同时间) b．_____________。 分别测定相同时间内生成BrO３－的浓度 实验中要测定的量是________________。 若测得BrO３－的浓度不同，则假设①正确 实验结论是__________________。
知识网络
一、评价性化学实验题
１.评价性化学实验题的一般命题思路及解题策略
例1
示)。
[2012·福建卷]
源于教材的实验
实验室常用ＭnO 与浓盐酸反应制备Cl (发生装置如图所 2 ２
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 ＡＣＢ 实验基本操作 ________(填序号)。 源于教材 A．往烧瓶中加入MnO 粉末 明确实验目的 高于教材 理解实验 ２ B．加热 原理、并 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为 测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提 定量实验原理和实验方案的评价 出下列实验方案：
电极名称的判断
注意介质的影响
装置中 Ag 是________极(填电极名称)，Ag 电极的电 极反应式是___________________。 Ag＋Cl－－e－===AgCl (2)O3 氧化溴离子的原理如下：
提出问题 猜想与假设 已知 HBrO 是一种弱酸， 3 与 HBrO 反应很慢， 3 O BrO－ － － 主要是由 BrO 与 O3 反应生成。对影响生成 BrO3 速率的 因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③) 根据所给信息及 假设①：反应的温度。 已有的知识储备 溶液的pH 假设②：________________。 提出猜想与假设 Br－的浓度 假设③：________________。 通入O3的速率
（２）探究化学实验中的反常现象
（３）探究对经典问题的质疑 （４）探究未知物的成分 （５）探究物质的性质 （６）探究化学反应的条件
（７）探究化学反应的现象等。
三、探究性实验题
２.实验探究题的一般命题思路及解题策略
发现问题→提出问题→设计方案→实施方案→结论。 对物质性质探究的基本思路如下：
例三
题目入口 似乎较高
由得失电子守恒可知：n(SO2)＝n(I2)＝0.010 00 mol· －1 ×V×10－3 L L ＝V×10－5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为 (V×10－5mol×64g/mol×1 000 g)/wg＝(0.64V)/w g。
三、探究性实验题
１.探究类试题一般有以下几种命题形式： （１）探究化学反应机理
影响气体体积的因素，了解常见的放热反应 拓展：如何准确读取的气体体积 ②视线与液体凹液面相平 ①调整量气管右端高度，使左右两端液面保持相平
小结 1.实验方案的合理与否、严密与否作出评 判要从“合理选择，排除干扰，操作准确” 等方面入手。
一、评价性化学实验题
该类试题还经常以实验装置图的形式给出实验的流程， 其实验流程与考查内容一般为：
二轮复习
化学实验专题
－－综合实验与探究题的解答
考纲要求
１．能根据实验试题要求，做到： (1) 设计、评价或改进实验方案； (2) 了解控制实验条件的方法； (3) 分析或处理实验数据，得出合理结论； (4) 绘制和识别典型的实验装置图。 ２．了解科学探究的基本过程，并运用以实验和 推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
n(H+) = n(OH-) C1V1 = C2V2 ; 注意有效数字
b．平行滴定后获得实验结果。
难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化对实验造成的误分 析
③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、 “偏小” 部分CaCO3转化成MnCO3从而导致结果偏小 或“准确”)。 － － [已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10 9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10 11] ④进行丁方案实验：装置如图 14－4 所示(夹持器具已略 操作对实验造成误差的分析 去)。 (ⅰ)使 Y 形管中的残余清液与锌粒 反应的正确操作是将____转移到_____中。 残余清液 Zn粒 (ⅱ)反应完毕，每间隔 1 分钟读取气 体体积，气体体积逐次减小，直至不变。 装置内气体尚 气体体积逐次减小的原因是________ 未冷至室温 (排除仪器和实验操作的影响因素)。
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高考化学二轮复习 化学实验课件( 新课标)
第四单元 │ 考情分析预测
源于课本，不同于课本，既有继承，又有发展；在类型上， 有性质探究、化学原理探究、制备实验探究、实验过程探 究、实验结果探究；情景实验设计综合、制备实验综合、 定量实验综合等。在设置方式上具有一定的开放性。 预计2012年高考对化学实验的考查会继续传承并深化2011 年的命题思路——在注重实验基本能力的基础上，强化实验 能力、创新能力等的考查。
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀 H2SO4、 铁粉。
专题十四 │ 要点热点探究
(1)分离实验的实验操作步骤和目的为：
实验步骤
实验操作
实验操作目的
步骤 1
步骤 2
步骤 3
步骤 4
洗涤沉淀
步骤 5
得到 FeSO4 溶液
(2)步 骤 4 中需 要的玻 璃仪 器为 ________ 、________ 、
专题十四 │ 要点热点探究
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离 出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸 碱性而使 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的 pH 如下表：
物质
Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀 pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全 pH
第四单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
知识点
2009
2010
2011
化学实验仪 器和试剂
天津9；安徽9
北京9；北京25； 江苏19；海南2；
重庆7
江苏6；广东3； 安徽8；浙江11；
重庆7
上海6；上海12
江苏7；江苏19； 天津3；安徽10；
高考化学二轮复习课件：选择性实验题ppt优质课件
×D
向 某 黄 色 溶 液 中 加 入 淀 粉 KI 溶 液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
高考化学二轮复习课件：选择性实验 题ppt优 质课件
28
高考化学二轮复习课件：选择性实验 题ppt优 质课件
3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得 到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
√A
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液， 浊液变清
热几分钟，冷却后再加入AgNO3 溶液，无淡黄色沉淀生成
1-溴丙烷 没有水解
高考化学二轮复习课件：选择性实验 题ppt优 质课件
36
高考化学二轮复习课件：选择性实验 题ppt优 质课件
典型例题—拓展题
7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
×A
测定同温同浓度的Na2CO3和 Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大 于Na2SO3溶液
7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
×C
向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加 热、振荡，后取少量溶液滴入 AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
1－溴丙烷中 混有杂质
√ 向1mL0.1 mol•L－1MgSO4溶液中， 滴入2滴0.1 mol•L－1NaOH溶液，
Ksp[Mg(OH)2]
向FeCl3溶液中加入维生素C 溶液，溶液黄色褪去
向某溶液中滴加浓盐酸，将
×B 产生气体通入石蕊试液，溶 液先变红后褪色
结论 维生素C可能 具有还原性
溶液中含有 SO32－或HSO3－
高考化学二轮复习课件：选择性实验 题ppt优 质课件
33
2013高考化学分模块课件：化学实验—专题十三 化学实验基础(新课标二轮复习通用)
专题十三 │ 要点热点探究
④实验记录中的一切非“0”数字都是有效数字。 (2)实验仪器使用中的几个“数据” ①托盘天平的准确度为 0.1 g； 量筒的准确度为 0.1 mL； 滴定管、移液管的准确度为 0.01 mL。 2 1 ②酒精灯内酒精容量不超过 ，不少于 。 3 3 2 ③蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的 ； 3 1 2 烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在 到 之间。 3 3
提示：(1)法一，漏斗加水法。 法二， 以止水夹 a 为分界点， 分段(分为左边和右边)检验 法。 法三， 加热检验法(用酒精灯微热 B 或 D， 要注意 A 中长 颈漏斗下端以及 E 中导管均需要插入液面以下，此外，活塞 a 也需要打开状态)。 (2)如果试管 d 处发生堵塞，则 a 中产生的气体使 a、b、 c 处压强增大，故 b 中液面下降，b 中导管液面上升，甚至溢 出。
第四单元 │ 近年高考纵览
近年命题情况
考纲要点
2010
2011
2012
课标全国27；安徽28；福 安徽28；山东30； 安徽28；广东31； 探究性综 建25；重庆27；北京27； 北京27；广东10、 合实验 北京27 广东33；浙江13 33；浙江26
专题十三
专题十三 化学实验基础
专题十三 │ 考纲导航
专题十三 │ 要点热点探究
D [解析] 解本题的关键是要联系常见试剂的保存和 常见仪器使用有关注意事项。 浓硝酸具有强氧化性， 能使橡 胶老化， 故保存浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶， 不能使 用橡胶塞，A 项错误；量筒的精确度为 0.1 mL，只能量取 9.5 mL 液体， 而不能量取 9.50 mL 液体， 项错误； NaOH B 因 固体潮解， 不能放在滤纸上称量， 应放在表面皿中或小烧杯 中称量，且称量时尽量快速，C 项错误；Na2CO3 溶液呈碱 性，可以使用带橡胶塞的玻璃瓶保存，不能用玻璃塞，D 项 正确。
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
栏 目 链 接
高三化学二轮复习：化学实验基础知识ppt课件
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 产物应该从分液漏斗的
(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能 用到的仪器有 ．．． 确答案标号)。
A.圆底烧瓶
B.温度计
C.吸滤瓶
D.球形冷凝管
高三化学二轮复习：化学实验基础知识
专题十四
化学实验基础知识
第四部分
专题知识脉络 能力目标解读
专题十四 化学实验基础知识
高考能力解读 热点考题诠释 高考能力突破 高考能力训练
-3-
分类、用途 仪器 使用方法及注意事项 酸碱中和滴定 分离、提纯 基本操作 物质的检验 气密性检验 pH 试纸的使用 五防 安全环保 尾气、废液、废渣处理 配制一定物质的量浓度的溶液
E.接收器
命题定位:考查物质的分离提纯及基本操作、仪器名称及使用。
第四部分
专题知识脉络 能力目标解读
专题十四 化学实验基础知识
高考能力解读 热点考题诠释 高考能力突破 高考能力训练
-11-
1 2 3 4 5
答案:(1)直形冷凝管 (3) (5)干燥(或除水除醇)
(2)防止暴沸 (4)检漏 (6)CD
第四部分
专题知识脉络 能力目标解读
专题十四 化学实验基础知识
高考能力解读 热点考题诠释 高考能力突破 高考能力训练
-4-
命题热点 化学实验常用仪器的主要 用途和使用方法 化学实验的基本操作和实 验安全 物质的分离、提纯及鉴别
考向分析 实验是研究化学的主要手段,是化学学科的特征 之一,是每年必考的内容,特别要注意一些特殊仪 器的使用、特殊药品的保存及离子鉴别时其他离 子的干扰,还要注意安全、环保
2013届高考化学要点探究复习课件3
第3讲 │ 要点探究
答案:(1)是否发生氧化还原反应 (2)NO2 ＋ － (3)NH3· H2 4 ＋OH (4)过量 NaOH 溶液会溶解生成的 Al(OH)3 沉淀
[解析] (1)写出几种物质与水反应的相关反应方程式，不难 发现 A 组物质与水反应，无电子的转移；而 B 组物质与水反应 有电子的转移。 (2)Cl2 与水的反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，为自身氧 化还原反应， NO2 与水反应相似： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (4)Al(OH)3 为两性氧化物，能够溶于强碱 NaOH 溶液。
第3讲 │ 要点探究
(2)电泳 定向 移动。电 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________ 带电荷 。 泳现象说明胶体粒子________ (3)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出 加热 搅拌 ， 的过程。使胶体聚沉的方法主要有__________ 或___________ 电解质溶液 ，加入__________________________ 带相反电荷的胶体粒子 。 加入_______________ 大 (4)渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径__________ ，而溶液 小 ，通过渗析可以提纯 中的离子、分子等比半透膜孔径________ 胶体。
第3讲 │ 要点探究
【典例精析】
例 1 下列说法正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和 氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱 电解质 C．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解 法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生 能源和二次能源
第3讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 简单分类法及其应用
2013年高考化学总复习知识点巩固课件专题12
本 课 栏 目 开 关
题型示例·能力提升
①NaHSO4 催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物 质的量之比为____________。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的 特点是_____________________________________________。 ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比， NaHSO4 催化甲苯硝化的优 点有__________________、__________________。
本 课 栏 目 开 关
图1
图2
专题集训·能力提升
步骤 2：FeSO4 溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加 入过量的 3 mol· L－1H2SO4 溶液，加热至充分反应为止。趁热 过滤(如图 2 所示)，收集滤液和洗涤液。 步骤 3：硫酸亚铁铵的制备。向所得 FeSO4 溶液中加入饱和 (NH4)2SO4 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤 后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题：
本 课 栏 目 开 关
题型示例·能力提升
考查意图
(1) 利用碘使淀粉变蓝色的性质检验淀粉是否水
本 课 栏 目 开 关
解完全。 (2)根据所给反应可知，硝酸可将 C6H12O6 和 H2C2O4 氧化，则
草酸的产率下降。
(3)等体积的 NO2、NO 与 NaOH 发生氧化还原反应生成亚硝 酸钠。 (4)淀粉水解后的溶液中含有大量的硝酸，因此用其吸收尾气 可以提高硝酸的利用率，但是氮的氧化物不能被吸收完全。
本 课 栏 目 开 关
专题集训·能力提升
本 课 栏 目 开 关
(1)步骤 3 中的反应的离子方程式______________________。 (2)步骤 2 中已经制得了溴，还要进行步骤 3 和步骤 4 的原因 是_____________________________ ________________。 (3)步骤 5 中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为_________。 (4)用如上图所示的实验装置可精制粗溴。 ①反应过程中需要对 A 容器加热， 加热的方法是__________。 图中冷却水应从 B 的________(填“a”或“b”)口进入。 ②c 中加冰的目的是__________________________________。
2013届高三化学二轮复习专题大突破212化学实验课件
②检验气体：一般先润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接 近试管口，观察试纸的颜色变化。
③注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触； 测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿。
(2)装置气密性的检查： 检查装置气密性的基本思路是使装置内外气体压强不等， 观察气泡或液面变化。微热法检查的关键词是封闭、微热、气 泡、水柱；液差(封)法的关键词是封闭、液差。 (3)实验基本操作中的读数： ①托盘天平的读数：小数点后保留1位。 ②滴定管的读数：小数点后保留2位。 ③酒精灯内酒精的量不能少于容积的13，也不能多于23。
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气密度大的气 体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气密度小的气体，如 H2。
(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验ห้องสมุดไป่ตู้连接该装置 (瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作 用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
6. 实验仪器的创新使用与设计 ①如干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如 图①)，组装类似启普发生器装置(如图②)；
常用主要仪器的使用
通考法
1．坩埚和蒸发皿
坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的
灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
2．试剂瓶 广口瓶盛放固体药品，细口瓶盛放液体药品，棕色瓶盛放 见光易变质或易分解的药品。 3．滴定管 (1)滴定管的“0”刻度在上。 (2)酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛放酸液和强氧化性溶液， 而不能盛放碱液；碱式滴定管盛放碱液，而不能盛放酸液和强 氧化性溶液。
[答案] A
2. 2012·海淀模拟 下列实验操作中，仪器使用正确的是 ()
[解析] A项不能用酒精灯去点燃酒精灯，这样做可能会引 起火灾；C项读数应平视刻度线；D项应用酒精灯外焰加热，且 液体要均匀受热。
江苏省2013年高考化学二轮 专题三 离子反应最新讲义
专题三 离子反应在江苏近三年的高考中，主要考查离子共存问题、离子方程式的正误判断、复杂的离子反应。
考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。
在2013年的备考中，需要重点关注以下几个方面的问题：1. 离子方程式正误判断、溶液中离子共存判断，在高考中的重现率为100%，必须进行专项训练。
2. 解答此类试题，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐渐”，减少审题中的失误。
一 离子共存1 (2012·南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0mol ·L －1的KNO3溶液中：Na ＋、Fe2＋、Cl －、SO2－4B. 加入铝粉放出H2的溶液中：Al3＋、K ＋、SO2－4、Cl －C. 在含大量Fe3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12mol ·L －1的溶液中：K ＋、Mg2＋、SO2－4、NO －3离子共存的限制(或隐含)条件1. 限制溶液为无色排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO －4(紫色)等离子的选项。
2. 限制溶液酸碱性(1) pH ＝1(或pH ＝14)。
(2) pH 试纸变红(或变蓝)。
(3) 石蕊(或酚酞)溶液变红。
(4) 与Al 反应产生H2。
(5) 常温下由H2O 电离出来的c(H ＋)＝1×10－12mol/L 。
3. 限制反应类型如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。
4. 限制溶液中已存在某种离子如含Fe3＋的溶液或含c(HCO －3)＝0.1mol/L 的溶液。
5. 限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。
6. 限制溶液加特殊物质(如Na2O2、NaClO)而共存的离子。
(通用版)高考化学二轮复习 第一部分 考前复习方略 专题十一 化学实验基础知识课件
[解析] A 项，容量瓶属于精密的定量仪器，洗净后自然晾干， 不能放进烘箱中烘干，错误；B 项，酸式滴定管使用前用蒸 馏水洗净后，若不用标准液润洗，则会使标准液浓度减小， 从而使滴定时造成误差，正确；C 项，酸碱中和滴定实验中， 若锥形瓶洗净后再用待滴定溶液润洗，则会使待滴定溶液偏 多，从而造成滴定误差，错误；D 项，配制溶液时，加水超 过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液 的浓度将偏低，错误。
(2014·高考全国卷Ⅰ，12,6 分)下列有关仪器使用方法 或实验操作正确的是( B ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误 差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出 多余液体
(1)思考并归纳实验室常见玻璃仪器洗净后用于某实验时哪些 需要烘干或润洗？ 提示：
仪器 试管 锥形瓶
需烘干或润洗的实验
盛放固体加 热时要烘干 蒸馏时盛接 馏分时要烘干
不需烘干或润洗的实验
盛放溶液时不需 烘干或润洗
作为反应器盛放溶液时 不需烘干或润洗
滴定管
盛放标准液或量 取待测液时要润洗
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容量瓶
视角一 化学实验仪器的使用 1．(2014·高考重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步 骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( B )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的 Fe3＋ ，选用③、⑧和⑩
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容 器内壁接触。 (8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热 或量取热的溶液。