成都七中高一化学下期期末检测题与答案

成都七中高一化学下学期期末考试试题

考试时间：90分钟，总分：110分

可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16 C—12 N—14 Ca－40 H—1

说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上

Ⅰ卷（共60分）

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）

①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C

④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOH

A. ②③④⑤⑥.

B. ③④⑤

C. ④⑤⑥.

D. ①②③

2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )

A.水玻璃

B.硅芯片

C.黏土

D.普通水泥

3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5

4. 科学家将66

30Zn和208

82

Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元

素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是()

A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”

C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43 5.下列离子方程式正确的是()

A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:

S2-+2H+=H2S↑

B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O

C．碳酸钠溶液中通入过量SO2：

2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：

SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－

B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－

C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－

D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋

7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：

2FeSO 4 △ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑如果将生成的气体通入浓BaCl 2溶液中，产生的现象是 （ ）

A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀

B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出

C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出

D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出

8. 现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl -、SO 42-和NO 3-的相互分离：

其中试剂1、2、4分别为（ ）

A ．氯化钡溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液

B ．氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液

C ．硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液

D 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液

9. 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在

同一周期。下列有关推测正确的是（ ）

A.XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY

B.XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ

C.XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 3

D.XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ

10. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与0.84LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

酸铜溶液中加入5mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是

（ ）

A ．60mL

B ．45mL

C ．30mL

D ．15mL

11. 对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是（ ）

A ．它在周期表中位于第六周期VIIA 族

B ．常温下它的单质是有颜色的固体

C ．它的原子半径比84号元素的原子半径大

D ．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe 3+氧化为单质

12．下列关系不正确的是（ ）

A.离子半径：++-->>>3Al Na F Cl

B.热稳定性：HF HCl S H PH 23>>>

C.原子半径：Na > P> O > F

D.金属性:Rb>K >Mg >Al

13. X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是

（ ）

A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多

B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低

C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定

D ．Y 的单质能将X 的单质从NaX 的溶液中置换出来

14. 有混合气体X ，它是由NO 、H 2、CO 2组成，通入足量的Na 2O 2后，变成混合气体Y ，

将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（）

A．2∶4∶7 B．4∶2∶7 C．7∶4：2 D．3∶5∶8

15. 气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：x通入AgNO3

溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）

①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2

A．①B．③C．①③D．②③

16. 为了消除氮的氧化物（NO x）对大气的污染，工业上通常利用反应NO x+NH3→N2+H2O

来保护环境，现有NO2和NO的混合气体6L，可用7L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的气体之比为（）

A．1:4 B．1:1 C．2:1 D、3∶1

17. 下列试剂的存放方法正确的是（）

A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中

B.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的发挥

C少量白磷存放在煤油或液态石蜡中

D将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里

18 .在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分

反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为（）

A．1:1:1 B．1:1:2 C．1:2:2 D．2:2:3 19. 如下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuS04溶液，与锥形瓶连通的

U型管内

盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢

倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有（）

A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色

B．U型管内左边液面下降，右边液面升高

C．有少量白色固体析出

D．有少量蓝色固体析出

20. 工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少

量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是（）A．H2SeO4的氧化性弱于Cl2

B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸

C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸

D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

班级姓名考号