人教版初中化学九年级上册金属的化学性质导学案
课题2 金属的化学性质（第一课时）
一、学习目标
1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、知识准备
对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？
三、学习探究
[自主学习]
写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
从化学的角度解释“真金不怕火炼”
[交流学习]
1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。
[精讲点拨]
根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。
2．思考与讨论
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]
我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
讨论：
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
四、达标测试
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是。
4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
五、能力提升
1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、
。
2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应。
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：。（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是
。
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）
①镁②硫③铁④磷⑤铜
A、①③
B、③
C、③④⑤
D、③⑤
2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、氯化镁
B、硫酸锌
C、氯化亚铁
D、硫酸铜
3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、氧化反应
4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A、稀硫酸
B、稀盐酸
C、硫酸铜溶液
D、水
5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式
为。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为。
6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
（1）A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为。（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为，A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为，该反应的基本类型为。
选做题
7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：。（2）实验②和③标明该反应快慢与有关。
（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和。（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围。
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该
反应的快慢吗？。
课题2 金属的化学性质（第二课时）
一、学习目标
1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
二、知识准备
熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式。
三、学习探究
[自主学习]
1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并指出其反应类型。
2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。
3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
[交流学习]
小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
[精讲点拨]
在应用金属活动性顺序时应注意的问题
1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气；
2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等；
3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液；
4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
四、达标测试
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A. 甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C．Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是
（）
A.铁B．镁C．银D．铜
5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。 （1）银和稀硫酸 （2）铁和硫酸锌溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）镁和氯化银 （5）铝和硫酸亚铁溶液 （6）锌和硝酸汞溶液
6、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO 3 + 3HCl ==AuCl 3 +NO↑+2H 2O ，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。这个反应属于基本反应类型中的 。
五、能力提升
1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误．．的是( )
A ．滤纸上可能含有铜
B ．滤液中可能含有硫酸亚铁
C ．滤液中可能含有硫酸铜
D ．滤纸上可能含有氧化铜 2
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题： ①试推断该金属可能的一种用途 ； ②该金属的活动性比铜 （填强或弱）；
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总结，填写下面的空白内容
（1）金属活动性顺序：。（2）金属与酸反应的规律是，试举出实例（可用化学方程式表示）。
（3）位于的金属能把位于的金属从它们的化合物中置换出来。试举出实例（可用化学方程式表示）。
（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成或跟氢气。（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成价的铁的化合物。
2、下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）
A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Te、Cu D．Pt、Pb、Na
3. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( )
A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y
4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）
A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．白酒
5、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸锌溶液D．硝酸汞溶液
6、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因
是。
7、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）
（1）Cu(Zn)
（2）ZnSO4(CuSO4)
选做题
8．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
初三化学专题复习导学案化学方程式
第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
初中化学 人教版九年级上册全册教案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；
在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？ 学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。 学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？
初中化学 人教版 教案 导学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（2课时） 本课题课标要求： 1、激发学生亲近化学，热爱化学并渴望了解化学的情感。 2、增强学生环保意识。 第一课时 一、情境设置，诱发参与 （一）学习目标：1、了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学； 2、了解化学发展史。 学习重点与难点：重点：1、化学研究的对象及内容；2、培养学生学习化学的兴趣。 难点：化学发展史。 （二）相关知识回顾 1、铺垫练习 （1）家中有①炊具，②餐具，③食盐，④大米。其中_________属于物态，_________属于物体。 （2）我们生活的世界是物质的，物质具有三种状态，即固态、液态、气态，请你按下列要求各举两例： ①固体物质：__________、__________ ②液体物质：__________、__________ ③气体物质：__________、__________ （3）我国古代的四大发明__________、__________、__________、__________；__________冶炼青铜；__________炼铁；__________湿法炼铜。 2、引新练习 （1）下列日常生活中的物质不是天然存在的是（） A、冰 B、食盐 C、玻璃 D、氧气 （2）下列是各学科研究的对象，其中数学研究的是__________；物理研究的是__________；化学研究的是__________；生物研究的是__________。 A、动植物的生命活动规律 B、空间形成和数量关系 C、物质的组成、结构、性质及变化规律 D、物体的运动规律 （三）尝试题：完成下列各题说说自己的发现（共15分） 1、教室中下列物品由天然材料直接制成的是（） A、玻璃 B、铝合金门窗 C、木质桌椅 D、陶瓷地板 2、提出一分子论的科学家是（） A、门捷列夫 B、道尔顿 C、拉瓦锡 D、道尔顿阿伏加德罗 3、你认为下列不属于化学这门自然科学研究范畴的是（） A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质
九年级化学导学案
九年级化学导学案 学习目标：能根据化学方程式实行简单的计算，并做到格式规范。 学习导航： 一、课前自主学习、 从元素守恒的角度计算：18克水通电分解，能够得到氧气和氢气各多少？ 二、导入新课 根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，能够增强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 三、自主互助学习、展示提升 学点一：利用化学方程式实行相关的计算 例1：加热6克KMnO4，可得氧气几克？ 1、设未知量； 2、准确写出方程式并配平； 3、找出相关的物质的相对分子质量，写出已知量，未知量 4、列比例式求解； 5、简明写出答案。 练一练：工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？ [练习]用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜? 注意格式，书写规范 三、课堂小结 化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。 三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平：③准确计算相对分子质量。
四、反馈练习： 1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________ 2、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________ 3、加热等质量的物体使之完全反应，得到O2最多的是( ) A、KClO3 B、KClO3和MnO2混合物 C、HgO D、KClO3和KMnO4混合物 4、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、6.4 g D、9.2 g 5、实验室用高锰酸钾制O2 (1)方程式为_________________ (2)若要制8克O2，最少需要KMnO4质量为________g。 (3)该反应完全后，剩余混合物中，氧化物的质量分数是_____________。 6、原煤中含FeS2，与O2高温下生成SO2和氧化铁，SO2污染空气。 (1)FeS2和O2反应方程式是____________ (2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg，能产生SO2_________Kg。 7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物，其中Ca%=50%，取此样品16克，高温煅烧后，剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为 A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 5．56g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6. 12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑) 课堂小结：学完本课题你有哪些收获？
新人教版九年级上册化学知识点汇总
新人教版化学九年级上册知识点汇总 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H 2 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2 和H 2 O的量增多（吸入空气与呼出气 体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本P15） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测量液体体积－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。 （三）称量物质的质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）游码先归O （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。（五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在离试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体只需1——2mL。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）记住操作示意图。 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以
人教版九年级化学导学案(全册)整理
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
初三化学上学期17单元全套复习学案
第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码
初中化学复习导学案(1)
第八单元：金属和金属材料 【复习目标】： 1.了解金属使用的先后顺序和用量多少的排序 2.熟知常见金属的物理性质（金属共性）和特性 3.金属之最 4.金属的化学性质及其应用 5.置换反应的判断和方程式的书写规律 6.金属的冶炼及金属资源的保护 7.铁生锈条件的探究及防止金属腐蚀的措施 【重难点】： 1.金属的化学性质及其应用 2.活泼金属和酸反应的图像 3.置换反应的先后顺序及其应用 【复习过程】： 考点梳理： 一、金属的物理性质： 1.金属按使用的先后排序是：，金属按用量多少排序是。 2.金属共性： （1）金属都具有金属光泽，大多呈色，除为红色，为黄色。 （2）金属的熔点相对较，常温下大多呈态，除外。 （3）金属都具有优良的导电性、和 4.金属之最： 熔点最低的金属是：，导电性最强的金属是：，人体中含量最多的金属 地壳中含量最多的金属元素 5.金属材料的分类： (金属单质） 金属（概念：在金属中加热熔合某些或，而制得具有金属特性的物质）材料 易错点：合金中一定含有两种或两种以上的金属（） 铁的合金有和，其组成元素相同，但物理性质产生差异的原因是不同。 合金的优点： 硬度，强度和抗腐蚀性能于组分金属（组成合金的金属单质） 金属材料使用时需要考虑：成本（价格），资源、美观、使用是否便利，是否便于回收、是否会污染环境 【基础巩固】 （1）下列有关金属的描述，正确的是（） A .钢的含碳量高于生铁 B .合金的硬度大于所有的纯金属 C .合金中至少含有两种以上的金属 D .生铁和钢物理性质有差异的原因是含碳量不相同 （2）下列物质不属于合金的是（）（多选） A .黄铜 B.紫铜 C.青铜 D.白铜 E.三氧化二铁 F.24K金 G.18K金 （3）金属及其合金是重要的工业建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素。
人教版初中化学九年级上册全册教案【全套】
人教版九年级初三化学上册全册教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……
新人教版九年级化学第一轮复习第二单元导学案
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
初中化学九年级上册知识点汇总
初中化学九年级上册考点汇总 专题一化学改变了世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基 础 科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼 钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
体凹液面的最低点保持水平 。 熄。 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O 2 的量减少，CO 2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： 提出问题→猜想与假设→设计实验 →实验验证 →记 录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形 瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网— 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥 形瓶 不可加热的仪器—— 量筒、漏斗、集气 瓶
人教版九年级化学上册教学导学案(全册)
导学案设计本 学校 ——————————————————班级 ——————————————————学科 ——————————————————教师 ——————————————————
导学须知 教师在导学活动中的作用主要体现为：宽松、富有吸引力的学习氛围的创造者，思维矛盾的挑动者，茫然无助时引路人、示范扶持者，攀登历练的加油助威者，成功进步时的喝彩者…… 一、导学“八认真” 1. 认真搜集资料 2. 认真备导学案 3. 认真上高效课 4. 认真辅优补差 5. 认真实习实作 6. 认真批改作业 7. 认真考核评价 8. 认真反思总结 二、导学“六要素” 1. 教材要让学生读 2. 问题要让学生提 3. 过程要让学生说 4. 规律要让学生找 5. 实验要让学生做 6. 结论要让学生下 三、导学“五原则”: 1. 胸中有纲 2.心中有书 3.脑中有题 4.目中有人 5.手中有法 四、学习“三方式” 备导学案时重点从自主学习、合作学习和探究学习三个维度加以设计。 自主学习：包括三个子过程，即自我监控、自我指导、自我强化。自我监控是指学生针对自己的导学过程所进行的一种观察、审视和评价；自我指导是指学生采取那些致使学习趋向学习结果的行为，包括制定学习计划、选择适当的学习方法、组织学习环境等；自我强化是指学生根据学习结果对自己作出奖赏或惩罚，以利于积极的学习得以维持或促进的过程。也就是说学习者对为什么学习、能否学习、学习什么、如何学习等问题有自觉的意识和反应。
合作学习：是指学生在小组或团队中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。指学习者不是一个人单独地开展学习活动，完成学习任务，而是以小组或团队的形式去完成共同的任务，开展活动时有明确的责任分工，又互相帮助。它表现为：积极的相互支持、配合，特别是面对面的促进性的互动；积极承担在完成共同任务中个人的责任；所有学生能进行有效的沟通，建立并维护小组成员之间的相互信任，有效地解决组内冲突；对于各人完成的任务进行小组加工；对共同活动的成效进行评估，寻求提高其有效性的途径。 探究学习：即从科学领域或现实生活中选择和确定研究主题，在教学中，创设一种类似于学术（或科学）研究的情境，通过学生自主、独立地发现问题、实验、操作、调查、搜集与处理信息、表达与交流等探索活动，获得知识、技能、情感与态度的发展，特别是探索精神与创新能力的发展的学习方式和导学过程。 也就是说指学习者有强烈的问题意识，不满足于接受现成的答案，把导学过程变成一种发现问题，解决问题的过程，积极主动地发现问题、探索追寻现象间的因果联系，发现规律，找到解决问题的方法。 五、学好“十时刻” : 当学生有兴趣时，他们学得最好 当学生的身心处于最佳状态时，他们学得最好 当教学内容能够用多种形式来呈现时，他们学得最好 当学生遭遇到理智的挑战时，他们学得最好 当学生发现知识的个人意义时，他们学得最好 当学生能自由参与探索与创新时，他们学得最好 当学生被鼓舞和被信任能做重要的事情时，他们学得最好 当学生有更高的自我期待时，他们学得最好 当学生能够学以致用时，他们学得最好 当学生对教师充满信任和热爱时，他们学得最好 （印在第一页的背面） 导学案设计本检查记录 （至少每半学期检查一次）:
初三上册化学 空气导学案
课题1 空气 学习目标： 1.了解空气的主要成分和组成。 2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。 3.初步学会鉴别纯净物、混合物。 4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。 5.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。 教学重难点 1.探究空气成分的实验（重点）掌握测定空气中氧气的体积分数的实验做法 2.空气的成分（重点）了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数 3.纯净物和混合物（重点）知道物质的组成；明确概念，区分混合物和纯净物 情景导入 这就是我们今天要学习的“空气”。 【课前预习】 1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等） 2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？ 3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？ 体现了它们的什么性质？ 4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？ 【情境导入】猜谜
1.“水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。” 2.“说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。” 二、自主探究： 知识点1：空气的组成 1、测定空气里氧气的含量的实验 我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。 最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于 “燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分 也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。 【阅读】P26思考完成以下问题： 1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？ 2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？ 【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格 【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容： 1.写出该反应的文字表达式: 2.总结实验结论: 3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？ 4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什 么空气的体积减少小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 【对比归纳】认识相似装置
最新初中化学九年级上册同步练习及答案
第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 5分钟训练 1.化学研究的内容是_________________。_________________是科学探究的一种重要方法。提示:本题考查学生对教材基础知识的理解和把握，熟悉和掌握教材上讲过的内容和知识。答案：研究物质的组成、结构、性质及变化规律 2.提出物质是由分子和原子构成理论的是（） A.门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.道尔顿和阿伏加德罗 思路解析:门捷列夫提出的是元素周期律和元素周期表；道尔顿是原子学说的奠基人；拉瓦锡通过实验得出了空气的组成；阿伏加德罗提出了分子概念和原子、分子的区别。该题的题干是物质是由“分子和原子构成”，故选D。 答案：D 3.物理性质是_________________的性质；化学性质是_________________的性质。 提示：本题考查学生对阅读教材、对基础知识的理解、把握能力和记忆能力。 答案：物质不需要发生化学变化就能表现出来物质在化学变化中能表现出来 4.物理性质包括_________________、_________________、_________________、_________________、_________________、_________________、_________________等。答案：颜色状态气味硬度熔点沸点密度 10分钟训练 1.解释下列物理性质： （1）熔点： （2）沸点： （3）压强： （4）密度： 思路解析:理解和掌握教材中有关物理性质的意义。 答案：（1）物质的熔化温度（2）液体沸腾时的温度（3）物质在单位体积上所受到的压力（4）物质的单位体积的质量 2.化学变化的基本特征是_________________，通常表现为_________________、_________________、_________________等。 提示:了解化学变化的基本特征。 答案：有其他物质生成颜色改变放出气体生成沉淀等 3.化学变化还伴随着_________________的变化，这种变化通常表现为_________________、_______________、_______________等。这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。思路解析:理解化学变化要伴随着能量的变化，以及能量变化所表现出来的一些现象。 答案：能量吸热放热发光 4.氧气和二氧化碳气体都是____________（颜色）______________（气味）_________________的体（状态）。将一根木条在空气中点燃，伸入氧气瓶中，你看到的现象是_________________，将一根木条在空气中点燃，伸入氧气瓶中，你看到的现象是_________________。 思路解析：氧气和二氧化碳是重要的、常见的物质，和人们的生活息息相关。了解它们的性
(完整word版)人教版化学九年级上册初三化学全套复习学案
初三化学全套复习学案 说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
人教版初中化学九年级上册氧气导学案
课题2 氧气 一、学习目标： 1.了解氧气的主要物理性质。 2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 【课前预习】 1.凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以） 2.在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？ 【情境导入】 二、自主探究： 1、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。) 【讨论交流】①请观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？ ④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ 2、氧气的化学性质： 【实验探究】观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。 小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。
【交流讨论】 1.物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同？ 2.①铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？ ②集气瓶底为什么要先放少量水？ ③铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？ 3.通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？ 知识点2：化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1、化合反应：或物质生成新物质的反应。（化学基本反应类型之一） 【讨论交流】 1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。 2.此反应是否为化合反应？为什么？ 3.化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 2、氧化反应:物质和_______发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。）【注意事项】 1.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。 2.有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 3.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【讨论交流】 1.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？ 2.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？ （1）碳 + 氧气二氧化碳（2）铁+ 氧气四氧化三铁 （3）石蜡＋氧气二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙 3.氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？ 4.在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？ 【小结】化合反应与氧化反应 有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在 项目化合反应氧化反应概念 特点 举例 相互联系 【讨论交流】人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？ 【小结】1.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_______过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 2.燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？ 3.氧化反应：⑴_______ ，
(完整word版)初三化学导学案系列汇总(共40课时),推荐文档
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：01 一．学习目标 1．了解什么是化学，化学研究的对象是什么。 2．了解化学的作用。 3．了解化学的发展史。 二．新知预习（温馨提示：阅读教材P1～4后填空） 1．化学的研究对象是，不仅要研究，还要研究和创造。 2．化学是在的层次上研究物质的、、、的科学。 3．科学家道尔顿和阿伏加德罗创立的奠定了近代化学的基础。 他们的重要结论是：物质是由构成的，分子中的重新组合是化学变化的基础。 这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。 4．门捷列夫发现了并编制了，使化学学习和研究变得有规律可循。 5．近年来，绿色化学（又称环境友好化学）的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着的方向发展，使世界变得更加绚丽多彩。 三．探究演练 1．化学研究的主要内容是（） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ ①物质的组成和结构；②物质的性质和变化规律；③物质的运动规律；④生物体生命活动的规律。 2．下列问题与化学关系密切的是（） ①为什么铁制的菜刀容易生锈②为什么长期喝纯净水不利于健康 ③顺风骑车为什么省力④飞机为什么能飞上天空 ⑤为什么化工厂的烟囱会污染环境，损害健康⑥自行车上的铁锈为什么要及时除去 A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥3．发现元素周期律和元素周期表的科学家是（） A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．法拉弟 四．拓展提升 1．下列生产属于化学工艺的是（） ①发明指南针；②造纸技术；③烧制陶瓷；④火药的发明；⑤青铜器的制造。 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．③④⑤2．化学在人类社会发展中起着重要作用，下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染3．由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的“白色污染”日益严重，为了解决这一问题，某市向社会公开征求建议，以下建议不可行的是（） A．禁止使用塑料制品 B．不滥用塑料制品 C．回收利用废弃塑料 D．开发新型可降解塑料五．知识整理与反思 1．化学研究的对象。 2．化学的作用。 3．化学发展史。 六．成果检测 1．教材第4页图8中漂亮的金丝雀之所以能够自由自在的生活在水中是因为制作这个鸟笼的高分子材料具有的性质是（） A．绝热 B．导电 C．导热 D．隔水透气2．下列问题不属于化学研究范围的是（） A．开发和利用化石燃料 B．提高人们的道德水平 C．研制治疗艾滋病的药物 D．治理环境污染3．世界每年产生有害废物达３亿吨～４亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学的概念，下列哪项不属于绿色化学研究的内容（） A．研究对环境无污染的清洁能源的开发 B．研究可降解塑料的开发 C．利用化学原理从源头消除污染 D．研究形状记忆合金的开发与应用