分析化学试题1

分析化学试题1

一、选择题( 共12题24分)

1、若两电对得电子转移数分别为1 与2,为使反应完全度达到99、9%,两电对得条件电位差至少应大于( )

(A) 0、09 V (B) 0、18 V (C) 0、24 V (D) 0、

27 V

2、有一煤试样,测定湿试样得灰分为5、88%,干试样得灰分为6、00%,求湿试样得含水量( )

(A) 2、50% (B) 3、00% (C) 2、00% (D) 3、50%

3. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0、10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系得电位就是( )

[已知此条件时φ0' (Fe3+/Fe2+)= 0、68 V,φ0' (Sn4+/Sn2+)= 0、14 V]

(A) 0、14 V (B) 0、32 V (C) 0、50 V (D) 0、68 V

4、下列说法中违背非晶形沉淀条件得就是( )

(A) 沉淀应在热溶液中进行

(B) 沉淀应在浓得溶液中进行

(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂

(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化

5、在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4得主要目得就是( )

(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全

(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对得电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色

(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对得电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

(D) 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀

6、微溶化合物A2B3在溶液中得解离平衡就是: A2B3==2A + 3B。今已测得B 得浓度为3、0×10-3mol/L,则该微溶化合物得溶度积Ksp就是( )

(A) 1、1×10-13(B) 2、4×10-13 (C) 1、0×10-14 (C) 2、6×10-11

7、用重量法测定氯化物中氯得质量分数,欲使10、0mg AgCl沉淀相当于1、00％得氯,应称取试样得质量(g) ( )

(Ar(Cl) = 35、5, Mr(AgCl) = 143、3)

(A) 0、1237 (B) 0、2477 (C) 0、3711 (D) 0、4948

8、下列做法中不属于对照试验得就是( )

(A)用标准试样对照(B)用其它可靠得分析方法对照

(C)做平行实验对照(D)不同实验室进行对照

9、水溶液呈中性就是指( )

(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-]

(C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7

10、有色络合物得摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关得就是( )

(A) 比色皿厚度(B) 有色络合物得浓度

(C) 入射光得波长(D) 络合物得稳定性

11、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,

pKa2=6、3 pKa3=11、6

H2In-HIn2-In3-

紫红蓝橙

使用该指示剂得酸度范围就是( )

(A) pH < 6、3 (B) pH > 11、6

(C) pH = 6、3~11、6 (D) pH = 6、3±1

12、在重量分析中,待测物质中含得杂质与待测物得离子半径相近,在沉淀过程中往往形成( )

(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀

二、填空题( 共15题30分)

1、用某种方法测定一纯化合物中组分A得得质量分数,共9次,求得组分A得

=2、31

平均值为60、68％,标准差s=0、042％。已知μ=60、66％, t0

、05,8

(1) 平均值得置信区间为______________________

(2) 平均值与μ之间______________________________显著差异(指有或无)

2、符合朗伯-比尔定律得一有色溶液,通过1cm比色皿,光减弱程度为50%,若通过2cm 比色皿,其光减弱程度为_________,吸光度值为__________。

3、在一定条件下,以0、020mol/L EDTA溶液滴定等浓度得金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108、0,当滴定误差Et=±0、1%时,滴定突跃范围有

_________个pM单位。

4、根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点得 值(V):

5、硫酸钡法测定钡得含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还就是无影响？

(1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 ___________________

(2) 试液中NO3-被共沉淀___________________

(3) 试液中Fe3+被共沉淀___________________

6、以下滴定应采用得滴定方式分别就是:(填A, B ,C ,D)

(1) 佛尔哈德法测定Cl-____

(2) 甲醛法测定NH4+____

(3) KMnO4法测定Ca2+____

(4) 莫尔法测定Cl-____

(A)直接法(B)回滴法(C)置换法(D)间接法

7、吸量管与移液管得区别在于_____________________________;

碘量瓶与锥形瓶得区别在于_____________________________。

8、吸光光度法主要应用于测定组分,与化学分析法比较,其特点就是。

9、用分光光度法测定时,工作(或标准)曲线就是以__________为横坐标,,以

______为纵坐标绘制得。

10、抗痛风药丙磺舒得结构式为:

(CH3CH2CH2)2N—SO2—C6H4—COOH

为准确测定原料药含量宜用______; 欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用______。(填(1)、(2)、(3) 、(4) )

(1)紫外可见吸光光度法(2) 原子吸收光谱法(3) 酸碱滴定法(4)铈量法

11、重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成得Fe2O3中含有少量得Fe3O4,则将使测定结果(Fe得质量分数)偏______,这就是因为

_________________________________________________________________。

[Ar(Fe)=55、85 , Ar(O)=16、00]

12、用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用得滴定方式分别就是:(填A, B, C)

(1) 用酸碱滴定法测定____

(2) 用EDTA络合滴定法测定____

(3) 用KMnO4法测定____

(A)直接法(B)回滴法(C)间接法

13、各级试剂所用标签得颜色为(填A,B,C,D)

(1) 优级纯_____________ (A) 红色

(2) 分析纯_____________ (B) 黄色

(3) 化学纯_____________ (C) 蓝色

(4) 实验试剂____________ (D) 绿色

14、Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对得电位随离子强度增高______,随酸度增加______。

[H3Fe(CN)6就是强酸,H4Fe(CN)6得pKa3=2、22、pKa4=4、17]

15、容量分析中对基准物质得主要要求就是

(1)______________________;(2)______________________;(3)____________

________。

三、计算题( 共4题30分)

1、试计算在pH=10、0得氨性缓冲溶液中,设化学计量点时[NH3]=0、10 mol/L,用0、0200 mol/L EDTA溶液滴定0、0200 mol/L Zn2+溶液时,化学计量点得pZn 与pZn'值。

[lgK(ZnY)=16、5; pH=10、0时lgαY(H)=0、5, lgαZn(OH)=2、4,

Zn(NH3)42+得lgβ1~lgβ4分别就是2、37、4、81、7、31、9、46]

2、某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX3-络合物(不存在其她型体得络合物),该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积得弱酸性试液两份,其中c(M2+)均为5、0×10-4mol/L。在第一份显色液中c(X-) = 0、20mol/L,M2+显色完全,以1cm比色皿,于372 nm处测得吸光度为0、748;在第二份显色液中, c(X-)=2、0×10-3mol/L,在相同条件下测得吸光度为0、587。计算MX3-络合物得稳定常数K。

3、某法测定Mn得质量分数w(Mn)/%,其标准偏差σ = 0、05%,今对w(Mn)=2、75%得标准试样测定四次,若使置信度95%时(u=1、96)平均值置信区间将真值包含在内,平均值应在什么范围内？

4、在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)与45 mL 1、0 mol/L NaOH 溶液,此混合溶液得pH就是多少? 缓冲容量多大?

(Mr(NH4Cl) = 53、5,NH3得pKb = 4、74)

四、问答题( 共2题16分)

1、举出三种容量法以测定FeCl3溶液得浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算结果时所需得诸物质之间得物质得量比)

2、配制NaOH、KMnO4与Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤,某生配制上述溶液得作法如下:

(a) 量取饱与NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸

(b) 称取固体KMnO4溶于煮沸冷却得蒸馏水中

(c) 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸

请指出其错误并加以改正。

化学分析试卷1 答案

一、选择题( 共12题24分)

1-5、DCDDC6-10、ABCBC11-12、CA

二、填空题( 共15题30分)

1、(1) 60、65% ~ 60、71% (2) 无

2、75% , 0、60

3、0、4

4、0、50

5、(1) 无影响(2) 偏低(3) 偏高

6、1、B; 2、C; 3、D; 4、A

7、吸量管带有刻度,用于量取非固定量得溶液;

碘量瓶带有磨口玻璃塞,并可用水封,避免漏气

8、微量;灵敏度高,操作简便,快速,应用广泛。

9、浓度,吸光度

10、(3) ;(1)

11、低;

12、1、B; 2、A; 3、C

13、1、D2、A3、C4、B

14、增加, 增加

15、(1)物质得组成与化学式相符;(2)纯度要高;(3)稳定

三、计算题( 共4题30分)

1、化学计量点得pZn=6、27

pZn'=11、73

2、K= 6、2×109

3、2、70%-2、80%

4、c(NH3) = 0、10 (mol/L)

c(NH4+) = 0、16 (mol/L)

pH = 9、06

β= 0、14(mol/L)

四、问答题( 共2题16分)

1、(a)、氧化还原法:以SnCl2还原Fe3+,用HgCl2除去过量得SnCl2,加硫磷混酸,以二苯胺磺酸钠为指示剂,以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现红紫色。

n(K2Cr2O7):n(FeCl3)为1:6

(b)、络合滴定法:在pH=2,加热得情况下,以磺基水杨酸为指示剂,EDTA标准溶液滴定至由黄变红,n(EDTA):n(FeCl3)为1:1。

(c)、沉淀滴定法:在HNO3介质中,加过量AgNO3标准溶液,被测Fe3+为指示剂,加入硝基苯,以NH4SCN标准溶液返滴定至出现红色。

n(AgNO3):n(FeCl3)为3:1,

n(NH4SCN):n(AgNO3)为1:1

2、 6 分

(a) 加入NaOH后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中CO2,应当先将水煮沸, 然后加入饱与NaOH溶液

(b) 除去水中有机物必加热煮沸KMnO4溶液,而不就是单独煮水

(c) 煮沸Na2S2O3会使其分解析出硫,反而使溶液不稳,应先将水煮沸除去CO2、O2,杀死细菌,冷后加入Na2S2O3