2017届宁夏银川二中高三第一次模拟考试化学试题及答案
【100所名校】2017-2018学年宁夏银川市第二中学高三三模考试理科综合化学试题(解析版)
好教育云平台 名校精编卷 第1页（共8页） 好教育云平台 名校精编卷 第2页（共8页）2017-2018学年宁夏银川市第二中学高三三模考试理科综合化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A. 纤维素属于多糖，是人类的营养物质B. 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO 的含量C. 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素2．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )3．下列说法正确的是（ ）A. 1mol 乙烷在光照条件下最多能与3molCl 2发生取代反应B. 分子式为C 4H 10O 且能与金属钠反应的有机物有3种C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D. 分子式为C 6H 12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上4．SO 2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO 2（A 、B 为惰性电极）。
下列说法错误的是（ ）A. a 为电源的正极B. B 极上发生氧化反应C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. A 极区溶液的pH 逐渐增大5．下列实验能达到相应目的的是（ ）6．a 、b 、c 、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b 能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca 2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca 2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
2016-2017学年宁夏银川二中高一(上)第一次月考化学试卷
2016-2017学年宁夏银川二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共60分，每小题只有一个正确选项）1．（3分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间2．（3分）物质的量相同的甲烷和氨气，一定相等的是（）A．体积B．质量C．质子数D．原子数3．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.24LH2含有的原子数为0.2N AB．常温常压下，18gNH4+的电子数为10 N AC．标准状况下，1N A H2O分子占有的体积约为22.4LD．0.5 mol/L的AlCl3溶液中，Cl﹣的数目为1.5N A4．（3分）下列说法不正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AB．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等C．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为2N AD．1mol任何物质都含有N A个原子5．（3分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4L/molC．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L6．（3分）下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数B．1molH2O中含有3mol原子C．1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D．0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子7．（3分）实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（）A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL8．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A．100mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1mol/L MgCl2溶液C．150mL 3mol/L KCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液9．（3分）下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L10．（3分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/LC．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L11．（3分）在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）A．46 B．28 C．44 D．6412．（3分）标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S 分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（）A．体积：④①②③ B．分子数：①④③②C．质量：④①③② D．氢原子个数：②④①③13．（3分）在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是（）A．2：1 B．1：5 C．2：3 D．5：114．（3分）设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．0.2 mol/L的Ba（NO3）2溶液1 L，含NO3﹣数为0.2NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48gO2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3N AD．1L0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A15．（3分）在一定温度和压强下，2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为（）A．40mL B．30mL C．20mL D．10mL16．（3分）100mL 0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）[提示：稀溶液混合后，其体积可以相加]．A．0.2 mol•L﹣1B．0.4 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣117．（3分）如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO18．（3分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
【100所名校】2017-2018学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题(解析版)
2017-2018学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi 4O 10，可改写成BaO·CuO·4SiO 2 2．C 5H 10Cl 2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种 A. 1 B. 2 C. 3 D. 43．下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D4．下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D 5．已知X 、Y 、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A 、B 、C 、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A 与C 均含有10个电子。
它们之间转化关系如图所示。
下列说法正确的是 A. 反应②和③均为吸热反应 B. 稳定性：A>C C. 原子半径：Z>Y>X D. X 、Y 、Z 可以形成离子化合物 6．下列有关实验原理或操作正确的是 A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2 B. 除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 7．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
宁夏银川市2017届高三下学期第二次模拟考试理综化学(解析版)
1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实及解释均正确的是【解析】A、化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，选项A错误；B、食品袋中常放有硅胶和铁粉，前者起到干燥的作用，后者起到抗氧化的作用，选项B错误；C、高温加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性而失去生理活性，选项C正确；D、铝和氧气迅速反应形成致密的氧化膜，高铁车厢采用铝合金材料是因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，选项D错误。
答案选C。
2．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是A．X分子中含有三种官能团B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成【答案】D3．设N A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AC．由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+数目小于N A个D．在标准状况下，2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为0.1N A【答案】A【解析】A、12g石墨和C60的混合物中含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol质子，所以混合物中含有的质子总数一定为6N A个，选项A正确；B、1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.1N A，选项B 错误；C、由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，n(NH4+)=n(Cl-)=1 mol,NH4+数目等于N A 个，选项C错误；D、C12溶于水与水反应是可逆反应，在标准状况下，2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数小于0.1N A，选项D错误。
答案选A。
4．下列说法正确的是A．淀粉水解的最终产物是麦芽糖B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C．二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型D．符合分子式为C4H10O能与金属钠反应的有机物有3种【答案】C【解析】A、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，选项A错误；B、丙烯分子的结构式为：其中三个碳原子不处于同一直线上，选项B错误；C、甲烷是正四面体结构，对应的二氯甲烷无同分异构体，只有一种结构，选项C正确；D、丁基有四种，符合分子式为C4H10O能与金属钠反应的有机物有即醇（C4H9OH）有4种，选项D错误。
宁夏银川市宁夏大学附属中学2017届高三下学期第一次模拟考试试卷
宁夏银川市宁夏大学附属中学2017届高三历史下学期第一次模拟考试试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第42～46题为选考题,其它题为必考题.考生作答时，将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚.3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效.4．保持卡面清洁,不折叠，不破损.5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
第Ⅰ卷本卷共35个小题，每小题4分，共140分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符号题目要求的。
24、右图是西周青铜器《史墙盘》的铭文拓片，铭文前半部分追颂了历代周王的文治武功，后半部分颂扬了作器者祖先的功德。
这表明西周时A．成熟的文字体系开始形成B．青铜器的功用有重大改变C．尊祖敬宗的意识已经形成D．“家国同构”的色彩较浓厚25、海昏侯墓的发掘是2015年中国史学考古上的重大事件。
海昏侯墓墓主刘贺，曾当过27天西汉皇帝，后被辅政大臣、博陆侯霍光率领群臣以“荒淫迷惑，失帝王礼义，乱汉制度"为理由奏请太后废黜。
这一历史事件说明A．西汉的君主专制制度曾遭到破坏 B．官僚集团对皇权存在一定程度制约C．霍光“废帝”的举措符合董仲舒的“天人感应" D．西汉诸侯势力严重影响中央集权26、“画者，画也。
度物象而取其真.物之华，取其华，物之实，取其实,不可执华为实。
若不知术，苟似可也,图真不可及。
曰:何以为似？何以为真?叟曰：似者,得其形遗其气；真者，气质俱盛.”这说明中国画A．忽视形象的真实描写 B．注重素材的外在形似C．强调造型的抽象多样 D．追求事物的形神兼备27、从1931年开始，南京民政府在红军较为活跃的湖北、江西、福建等省份推行农村合作运动，在不触动地主根本利益的前提下，推广“温和的土地革命”，即“合作制”，使当地的农村合作社得到空前发展。
宁夏银川市2017届高三理综下学期第一次模拟考试试题
宁夏银川市2017届高三理综下学期第一次模拟考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。
2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.以下是细胞中的部分物质，下列相关叙述不正确的是（）①葡萄糖②糖原③血红蛋白④叶绿素⑤DNA酶⑥DNA ⑦抗体A．①～⑦的化学组成中均含有C、H、O元素B．③④中特有的元素分别是Fe和MgC．③⑤⑦都属于蛋白质，它们的空间结构不同D．⑤⑥不能在同一个细胞中同时存在2.下图为光合作用过程示意图，相关叙述正确的是（）A.结构A中发生能量转化的场所是类囊体基质B.供给14CO2，放射性化合物的出现顺序为CO2→ C3→甲C.结构B中C5转化成C3过程中消耗ATP中的化学能D.如果突然增加CO2供应，短时间内C5的含量将会增加3.下图是孟德尔杂交试验中豌豆的圆粒和皱粒产生的机理，下列说法正确的是（）A．淀粉分支酶基因只需经过翻译过程即可形成酶B．插入了外来DNA序列后的基因必然不能表达C．外来DNA序列的插入改变了细胞中基因的数目D．淀粉分支酶基因控制圆粒的过程受环境条件的影响4.用若干基因型为Aa的棉铃虫进行自由交配，获得大量子代。
用某种杀虫剂处理该棉铃虫的子代种群，发现基因型AA、Aa、aa的个体分别被淘汰掉80%、40%、20%。
以下叙述正确的是（）A．杀虫剂对棉铃虫发挥选择作用，并会诱发棉铃虫的突变B．杀虫剂的使用使棉铃虫Aa的基因型频率降低C．淘汰后棉铃虫A的基因频率为36.4%D．继续使用该杀虫剂，棉铃虫的死亡率会逐代增加5.现有甲、乙、丙三种生长素类似物，它们对某种植物根的生理作用如图所示。
宁夏银川市第二中学2017届高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)
宁夏银川市第二中学2017届高三下学期第三次模拟考试理综-化学试题1. 化学与生产、生活和科技进步紧密相关，下列说法不正确的是A. 同素异形体之间的变化是物理变化．而同分异构体之间的变化是化学变化B. 配制一定物质的量浓度的溶液一定需要一定体积的容量瓶，而配制一定质量分数的溶液则不需要一定体积的容量瓶C. 2016年中国部分城市的“雾霾”与城市汽车排放的尾气有关D. 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率【答案】A2. N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阴极一定产生11.2LCl2（标况）B. lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为N AC. 含N A个Na+的MnO2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/LD. 足量的MnO2固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3N A【答案】C【解析】A、用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阴极一定产生11.2LH2（标况），故A错误；B、 lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于N A，故B错误；C、c（Na＋）=1mol/2L=0.5mol/L，故C正确；D、足量的MnO2固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应，随反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应，故D错误；故选C。
3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物B. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H50HC. 分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有6种同分异构体（不考虑立体异构）D. 三联苯（）的一氯代物有4种【答案】D【解析】A. CH4O只能是甲醇，C2H6O可能是甲醚和乙醇，不一定互为同系物，故A错误；B. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，故B错误；C.分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃，将问题转换成：CH2=CH－和-C4H9组合的物质个数，-C4H9有四种结构：-CH2CH2CH2CH3,CH3CHCH2CH3,-CH2CH(CH3),-C(CH3)3，共有4种同分异构体（不考虑立体异构），故C错误；D. 三联苯（）的一氯代物：中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故D正确；故选D。
宁夏银川二中高三化学上学期模拟试卷(五)(含解析)
2015-2016学年宁夏银川二中高三（上）模拟化学试卷（五）一、选择题（每题6分，共42分）1．（6分）化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（）①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧C．①②③④⑤D．②③④⑤⑦2．（6分）下列有机物的说法正确的是（）A．C5H12有2种同分异构体B．C4H10O属于醇的结构有5种C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S﹣S键4．（6分）下列有关离子方程式，正确的是（）A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3 ↑+CO32﹣+2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O5．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，有如下实验现象：据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．A．Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣B．Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣C．Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣D．Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣6．（6分）金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量（）A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．无法确定7．（6分）下列有关说法不正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L﹣1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等C．25℃时，BaCO3在纯水中的K SP比在Na2CO3溶液中的K SP大D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）二、非选择题8．（14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．则上述工业制硝酸的主要反应的△H=．（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：浓度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）起始0.8 1.6 0第2min 0.6 a 0.2第4min 0.3 0.975 0.5第6min 0.3 0.975 0.5第8min 0.7 1.475 0.1①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为．②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）．A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是（填序号）．A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w（NH3）=w（NO）D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化（3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．①该电池工作时，b口通入的物质为．②该电池负极的电极反应式为：．③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：（用相关的离子方程式表示）．9．（15分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：．（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：．（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L﹣1①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：，②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：．②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：．（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是、．10．（14分）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有、．（2）装置A中盛有的试剂是：，作用是：．（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：．（4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：（填操作方法）．某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣、CO32﹣和SO42﹣，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：假设1：只存在SO32﹣；假设2：只存在ClO﹣；假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣．（5）学习小组判断同时存在SO32﹣和ClO﹣是不可能的，理由是：．（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．a．3mol•L﹣1H2SO4 b．0.01mol•L﹣1KMnO4c．1mol•L﹣1BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．步骤二：向A试管中滴加少量（填序号），若溶液（填现象），则假设1成立．步骤三：向B试管中滴加少量（填序号），若溶液（填现象），则假设2成立．三、【化学-选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是（用离子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入中可再生．（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是．淡水的出口为（填“a”“b”或“c”）．（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．对两种方法的评价正确的是（选填编号）．a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是．滤渣的主要成分是、．四、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）12．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：（1）可通过方法区分晶体、和非晶体．（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．（4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为．列式表示Al单质的密度g•cm﹣3（不必计算出结果）．五、【化学-选修：5：有机化学基础】（15分）13．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：已知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′．请回答：（1）生成A的反应类型，D的分子式，B中官能团的名称是．（2）生成C的化学方程式．B和D反应生成F的化学方程式．D→E 的化学方程式．（3）X的结构简式．（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应 B．与浓硝酸能发生取代反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．不能发生水解反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A． CH2OCH2CH2CHO B． CH=CHCH2CH2CHOC． COOCH2CH2CH3 D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．2015-2016学年宁夏银川二中高三（上）模拟化学试卷（五）参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．（6分）化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（）①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧C．①②③④⑤D．②③④⑤⑦【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】①在饲料中加入“瘦肉精”，会在动物肝脏内积累，人食用后会引起中毒；②方便袋的使用能够引起白色污染；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，有利于节约用水；④化石燃烧的燃烧能够引起环境污染；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥填埋法处理未经分类的生活垃圾仍然会引起环境污染；⑦明矾不具有杀菌消毒的作用；⑧氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电．【解答】解：①在饲料中加入“瘦肉精”，会在动物肝脏内积累，人食用后会引起中毒现象，不利于人体健康，故错误；②自备购物袋，不用塑料方便袋，能够减少白色污染，故正确；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源，符合可持续发展发展要求，故正确；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，能够减少化石燃料的燃烧，减少污染，故正确；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大，故正确；⑥填埋法处理未经分类的生活垃圾仍然会引起环境污染，不利于环境保护，故错误；⑦明矾只能净水，不具有杀菌消毒的作用，故错误；⑧氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融氯化铝制备铝，故错误；故选：A．【点评】本题考查了化学与生产生活，涉及环境污染与治理、能源的开发与利用、明矾净水等，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．2．（6分）下列有机物的说法正确的是（）A．C5H12有2种同分异构体B．C4H10O属于醇的结构有5种C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．戊烷有正、异、新戊烷三种结构；B．C4H10O属于醇的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH；C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙是乙烯比例模型、丁为乙醇比例模型，碳碳双键能发生加成反应，乙醇能发生消去反应；D．苯和乙醇都能发生氧化反应．【解答】解：A．戊烷有CH3CH2CH2CH2CH3、、三种同分异构体，故A错误；B．C4H10O属于醇的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，所以有四种同分异构体，故B错误；C．C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙是乙烯比例模型、丁为乙醇比例模型，碳碳双键能发生加成反应，乙烯能发生加成反应，乙醇能发生消去反应生成乙烯，故C正确；D．苯和乙醇都能发生氧化反应，如燃烧，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质及同分异构体种类判断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意同分异构体种类判断方法，有碳链异构、官能团异构等，题目难度不大．3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S﹣S键【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和CO2中均含2个氧原子；B、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧．铁过量；C、溶液体积不明确；D、S是ⅥA族元素，可以形成2个化学键（H2S）、4个化学键（H2SO3）、6个化学键（H2SO4）；As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，分析结构特征；【解答】解：A、NO2和CO2中均含2个氧原子，故分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，铁过量，氯气完全反应，而反应后氯元素为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根无法计算，故C错误；D、S是ⅥA族元素，可以形成2个化学键（H2S）、4个化学键（H2SO3）、6个化学键（H2SO4）；As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以黑色的是S，白色的是As，故雄黄中不存在S﹣S键，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．（6分）下列有关离子方程式，正确的是（）A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3 ↑+CO32﹣+2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成硝酸亚铁；B．反应生成氨气、水、碳酸钠；C．水解生成碳酸和氢氧根离子；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．【解答】解：A．稀硝酸和过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故B正确；C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故C错误；D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．5．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，有如下实验现象：据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．A．Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣B．Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣C．Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣D．Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br﹣，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32﹣；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32﹣；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I﹣，据此进行解答．【解答】解：根据①可知溶液中含有Br﹣，有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32﹣，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32﹣反应生成沉淀；根据②可知，溶液中一定不含SO32﹣；根据③液不变蓝色，说明溶液中不含I﹣；据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为：Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣，一定含有的离子为：CO32﹣、Br﹣、Na+，故选C．【点评】本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确常见离子的反应的现象，然后结合离子的性质进行判断．6．（6分）金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量（）A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．无法确定【考点】氧化还原反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】后阶段生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应仍生成二氧化氮，相当于一氧化氮和碳失电子给=0．mol的氧气得电子，利用得失电子守恒来分析解答．【解答】解：后阶段生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应仍生成二氧化氮，相当于一氧化氮和碳失电子给=0.5mol的氧气得电子，利用得失电子守恒，4n（O2）=4n（C）+2n（NO），因为：2n（NO）＞0，所以4n（O2）＞4n（C），即n（C）＜n（O2）=0.5，则产生的CO2的量小于0.5mol，故选A．【点评】本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．7．（6分）下列有关说法不正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L﹣1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等C．25℃时，BaCO3在纯水中的K SP比在Na2CO3溶液中的K SP大D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、电解质溶液：①Na2CO3溶液中碳酸根离子水解显碱性，②NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，③CH3COONa 醋酸根离子水解显碱性，对应的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大；B、pH=﹣lgc（H+），pH相等则氢离子浓度相等；C、碳酸钠溶液中加入氢氧化钡生成溶度积小的BaCO3，所以BaCO3纯水中的K SP比在Na2CO3溶液中的K SP小；D、根据电荷守恒分析解答．【解答】解：A、酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，所以pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A正确；B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=10﹣pH，两种溶液的pH相等，所以其c（H+）相等，故B正确；C、碳酸钠溶液中加入氢氧化钡生成溶度积小的BaCO3，所以BaCO3纯水中的K SP比在Na2CO3溶液中的K SP小，而不是大，故C错误；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中阴阳离子的种类相同，根据电荷守恒一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确；故选C．【点评】本题考查溶度积、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，学生要掌握溶液酸碱性与对应的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大．二、非选择题8．（14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．则上述工业制硝酸的主要反应的△H=﹣1168.8kJ/mol ．（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：浓度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）起始0.8 1.6 0第2min 0.6 a 0.2第4min 0.3 0.975 0.5第6min 0.3 0.975 0.5第8min 0.7 1.475 0.1①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/（L•min）．②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 B （填序号）．A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是ABE （填序号）．A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w（NH3）=w（NO）D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化（3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．①该电池工作时，b口通入的物质为C2H4．②该电池负极的电极反应式为：C2H4﹣12e﹣+4H2O=2CO2+12H+．③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的离子方程式表示）．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；电化学专题；燃烧热的计算．【分析】（1）已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8×2 kJ/mol=﹣571.6kJ/mol，又知②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，利用盖斯定律，将①×3﹣②×2+③×2可得4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6 H2O（l），进而可计算反应热，以此解答；（2）①反应在第2min到第4min时依据图表数据可知消耗氨气0.2mol/L，依据化学反应速率v=计算氨气的平均化学反应速率；再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比计算氧气的平均化学反应速率；②根据物质的浓度变化判断反应方向；③正逆反应速率相等，各组分浓度不变，说明达到平衡状态，由此分析各选项；（3）①在CH2=CH2燃料电池中，燃料CH2=CH2作负极，发生失电子的氧化反应；②CH2=CH2作负极，失电子发生气化反应；③根据电解池的工作原理和双水解原理知识来回答．【解答】解：已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8×2 kJ/mol=﹣571.6kJ/mol，又知②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，利用盖斯定律，将①×3﹣②×2+③×2可得4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6 H2O（l），△H=（﹣571.6kJ/mol）×3+6﹣（﹣92.4 kJ/mol）×2+（+180.6 kJ/mol）×2=﹣1168.8kJ/mol，故答案为：﹣1168.8kJ/mol；（2）①氨气的平均化学反应速率为v===0.015mol/L．min，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的平均化学反应速率为0.1875mol/L．min．故答案为：0.1875mol/（L•m in）；②通通过图表知，反应物浓度增大，生成物浓度减小，所以平衡向逆反应方向移动，即向左移动，A．使用催化剂，平衡不移动，故错误；B．升高温度，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，故正确；C．减小压强，反应物浓度减小，生成物浓度减小，故错误；D．增加O2的浓度，平衡正向移动，故错误；故选：B；③A．单位时间内生成n mol NO的同时，等效于消耗n mol NH3的同时生成n mol NH3，故正确；B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；C．百分含量w（NH3）=w（NO），而不是不变的状态，不一定平衡，故错误；D．只要反应发生反应速率就符合v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，所以不一定平衡，故错误；E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化，说明气体的平均相对分子量不变，反应达平衡状态，故正确；故选：ABE；（3）①根据装置可以知道d处生成大量的水，所以c电极是通入的氧气，b口通入的物质为C2H4，故答案为：C2H4；②d处生成大量的水，所以c电极是通入的氧气，为正极，发生电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，负极发生氧化反应，电极反应式为：C2H4﹣12e ﹣+4H2O=2CO2+12H+，故答案为：C2H4﹣12e ﹣+4H2O=2CO2+12H+；③在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al﹣3e﹣=Al3+，铝离子会和碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，溶液逐渐变浑浊，故答案为：Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．【点评】本题考查了盖斯定律的应用、反应速率的计算、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、图表数据应用判断、原电池原理等，难度较大，掌握理解概念和有关原理是解题关键．9．（15分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ．（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ．（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L﹣1①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀，②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：10﹣6.7 mol•L﹣1．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：生成黄绿色气体．②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去过量的MnO4﹣；．（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（1）Al2O3、FeO•xFe2O3能与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水；（2）依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒，结合元素化合价变化分析产物和反应物，据此书写离子方程式；（3）①铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液pH为1.5～2.8，铝离子开始沉淀pH为3.4，亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于铝离子完全沉淀pH，向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，所以调节溶液的pH约为3，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离；②浓度为0.1mol•L﹣1的Fe3+开始沉淀时，溶液pH为1.5，所以Ksp[Fe（OH）3]=0.1×（10﹣14+1.5）3=1×10﹣38.5，当Al3+开始沉淀时，溶液pH为3.4，据此计算Fe3+的浓度；（4）①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；②MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去；（5）从溶液中获得Al2（SO4）3•18H2O晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法；【解答】解：（1）Al2O3、FeO•xFe2O3能与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分为：SiO2，硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：SiO2；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）高锰酸根离子在酸溶液中被还原为锰离子，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（3）①铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液pH为1.5～2.8，铝离子开始沉淀pH为3.4，亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于铝离子完全沉淀pH，向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，所以调节溶液的pH约为3，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离，步骤II的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀，故答案为：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；②浓度为0.1mol•L﹣1的Fe3+开始沉淀时，溶液pH为1.5，所以Ksp[Fe（OH）3]=0.1×（10﹣14+1.5）3=1×10﹣38.5，当Al3+开始沉淀时，溶液pH为3.4，即溶液中氢氧根离子的浓度为1×10﹣14+3.4 mol•L﹣1=1×10﹣10.6 mol•L﹣1，所以Fe3+的浓度为=10﹣6.7 mol•L﹣1，故答案为：10﹣6.7 mol•L﹣1；。
宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学2017届高三一模理综试题 Word版含答案
宁夏六盘山高级中学2017届高三年级第一次模拟考试理科综合试卷命题：理科综合组第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32F—19 Si—28 Al—27 Na—23 Ca—40 Fe—56一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。
每题6分,共78分)1．对于白血病患者，目前较为成功的治疗方法主要是骨髓移植。
其主要原理是利用正常人骨髓中的造血干细胞分裂、分化来产生正常的白细胞，从而使病人的生理机能恢复正常，在造血干细胞形成白细胞的过程中经过了哪两个过程 ( )A．先细胞分化，后细胞分裂B．先细胞分裂，后细胞分化C．先细胞融合，后细胞分裂D．先细胞融合，后细胞分化2．下列关于生物大分子的叙述错误的是 ( )A．质量相同的糖原和脂肪氧化分解所释放的能量是不同的B．在小麦细胞中由A、G、T、U四种碱基参与构成的核苷酸最多有6种C．n个氨基酸共有m个氨基,则这些氨基酸脱水缩合成的一个多肽中的氨基数必为m－nD．细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质不一定是同一种蛋白质3．如果将1株绿色植物栽培在含H218O的完全培养液中,给予充足的光照，经过一段时间后,下列物质中可能含18O的是 ( )①周围空气中的氧气②周围空气中的二氧化碳③周围空气中的水分子④光合作用生成的葡萄糖A．只有① B．只有①③ C．除④之外都含有 D．①②③④4．如图为某低级反射活动中反射弧的模式图，则 ( )A．神经冲动在②和④上以局部电流的形式传导B．兴奋的传导方向是⑤→④→③→②→①C．②受损时，刺激④仍能引起反射活动D．③具有语言、学习、思维、记忆等方面的高级功能5. 下列有关生物变异的说法正确的是 ( )A．基因中一个碱基对发生改变，则一定会引起生物性状的改变B．环境因素可诱导基因朝某一方向突变C．21三体综合征是由染色体结构变异引起的D．自然条件下，基因重组可发生在生殖细胞形成过程中6．以下二倍体生物的细胞中含有两个染色体组的是 ( )①有丝分裂中期细胞②有丝分裂后期细胞③减数第一次分裂中期细胞④减数第二次分裂中期细胞⑤减数第一次分裂后期细胞⑥减数第二次分裂后期细胞A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑤⑥ D．①④⑤⑥稀硫酸Al Ag ZnC7．下列化学用语表述正确的是 ( )A ．O 2―的结构示意图：B.甲基的电子式： C ．聚丙烯的结构简式为：D.次氯酸的结构式：H －Cl －O8．日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素 和 , 下列说法正确的是 ( )A. 二者中子数分别是53、55B.二者电子数是131、137C. 二者为两种不同核素D.二者可以形成共价化合物 9．以下表述不．符合．．元素周期律观点的是 ( ) A ．稳定性：HF ＞ H 2O ＞ NH 3 B ． 酸性：H 3PO 4 ＞HNO 3 ＞ HClO 4 C ．微粒半径：F ―＞ Na +＞ Mg2+D ．还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl10.设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是 ( )A. 1L0.1mol/L 的 Na 2S 溶液中S 2-的个数为0.1N A B. 标准状况下，11.2LH 2所含的中子数为0.15 N A C. 7.8g Na 2O 2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 N A D. 1mol 羟基所含电子数为9 N A11.关于下列各装置图的叙述不正确．．．的是 ( )① ② ③ ④ A ．用装置①精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液 B ．装置②盐桥中KCl 的Cl -移向乙烧杯C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D ．装置④可以验证温度对化学平衡的影响12.下列说法中错误．．的是 （ ） A ． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 B ．在+4NH 和+243])([NH Cu 中都存在配位键 C ． SO 2、SO 3都是极性分子D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 13．关于下列图示的说法中正确的是 ( )Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液① ② ③ ④A ．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C ．图③表示可逆反应CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）的△H ＞0D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同二、选择题（本题包括8小题，共48分。
银川唐俫回中2017-2018年度第二学期第一次模拟考试
银川唐俫回中2017-2018年度第二学期第一次模拟考试初三化学试卷参考答案21.(5分)(1) t 1℃时，a 和c 的溶解度相等 (2)a ＞b ＞c (或c ＜b ＜a ） (3) 降温结晶（或冷却热饱和溶液） (4)不饱和 (5) c 22.(5分)(1) CO 2 (2) C:H = 3:1 （只写比值不得分），CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O 控制好对甲烷的收集，防止它逸散到空气中（采意给分）23.(7分) (1)碱 (2)溶液由红色变为无色（或红色褪去）(3) 2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3+ H 2O(4) Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2N aOH, 复分解反应 三、应用题(共22分)24.(3分)打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小。
H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 25.(8分) (1) 大 (2) 铝在常温时与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而对内部的铝起保护作用 (3) Fe 2O 3+3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。
390g (4) Fe 、 Cu 。
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 26.(11分)(1) 盐酸。
NaCl 和NaOH 。
Na + 、Cl - 。
红。
(2) B , 放热(3)（5分）解：设稀盐酸中溶质的质量为X NaOH + HCl = NaCl + H 2O 40 36.5 20g ×4 % X40/20g ×4 % = 36.5/X X = 0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g/20g = 3.65 % 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65 % 。
四、实验探究题(共21分) 27.(11分）(1) 锥形瓶 (2) 2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ，防止水倒吸进入试管，使试管炸裂。
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银川二中2017学年第二学期高三一模理综化学试题 第I卷 选择题（共126分） 可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．下列关于物质的用途或说法不正确．．．的是
A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料 C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 D．青铜是我国使用最早的合金 8．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10 有三种同分异构体 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 C．确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再检验 D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是
A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋ 11．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理．．．的是
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性 C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。 12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A) B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 第Ⅱ卷 非选择题（共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题 26．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料， 通过下列反应来制备甲醇。 Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝+206.0 kJ·mol-1 Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol-1 （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 。 （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。 ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用CO表示该反应的平均反应速率为 。 ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为 。 （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。 A．c（H2）减少 B．平衡常数K增大 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小 （4） 写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： 。 （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程： ①写出阳极电极反应式 。 ②写出除去甲醇的离子方程式 。 27．（14分）已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰。A与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
A B C E F
G
X
D H K L X
通电 （1）C元素在元素周期表中的位置 。 （2）写出D的电子式和X结构式 。 （3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式 。 （4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序 。 （5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10-38,则该温度下反应E3++3H2O G+3H+的平衡常数为 。 （6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。 28．（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）： 实验过程如下： ① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右； ② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； ③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5）溶液； ④ 反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3=3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3=6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3=6CO2＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题： （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是： 。 （2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。 （3）装置B的作用是 ，为能使尾气充分吸收 C中试剂是 。 （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较小的杂质在 （填上述步骤序号）时除去，杂质留存在 （填“滤纸上”或“滤液中”）。 （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为 ，称取该样品0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。 36．【化学选修——2：化学与技术】（15分） 海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂 为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。 ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ， 与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是 。 （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为 、 。 （3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为 个。 （4）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下： 离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42- 浓度/(g•L-1) 63.7 28.8 144.6 46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。 37. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） （1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。 ①1mol PAN中含有的σ键数目为 。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。 ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3 （填“高”或“低”），其原因是 。 （2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。 ①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及．．．___________
（填序号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢