初中化学物质除杂方法归纳
【初中化学】化学物质除杂的方法
【初中化学】化学物质除杂的方法
一、利用物理性质的差异
1.溶解度差法：如果纯化物质与杂质之间的溶解度存在明显差异，可采用溶解度差法去除杂质。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取和液体分离法：利用溶质在互不溶性溶剂中的不同溶解度，用一种溶剂从其与另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质，然后用液体分离漏斗分离。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：磁铁能吸引铁，能将铁与其他铁不能吸引的杂质分离，或从铁不能吸引的物质中去除铁杂质。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：使用不同沸点的物质分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异
一
初中物理
.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可使用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合方法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性配合物，使其易于与所需物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转化为可溶盐并去除。
6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
初中化学除杂的化学方程式
初中化学除杂的化学方程式除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。
除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca （OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。
除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。
除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。
除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。
除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。
除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。
除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）。
初中化学去除杂质口诀
初中化学去除杂质口诀初中化学是中学阶段中一门重要的自然科学课程，它介绍了许多化学基础知识和实验技巧。
其中，关于去除杂质的方法是非常重要的一部分。
在化学实验中，杂质的存在会干扰实验结果，因此我们需要学会去除杂质的方法。
在本文中，我们将总结一些初中化学常用的去除杂质口诀，供同学们参考。
口诀一：三步法净化溶液净化溶液分为三步走，去沉淀、滤液、加纯化。
首先，我们需要把含有沉淀的溶液搅拌均匀，让沉淀均匀分布在溶液中。
然后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗把溶液中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体放入新的容器中，加入一些纯的试剂或溶液进行纯化。
这个口诀的关键在于分步骤，每个步骤都有自己的目的。
去除沉淀是为了减少混乱，滤液是为了使液体更加清澈，而加纯化则是最终的一步，可以确保溶液完全去除了所有的杂质。
口诀二：酸作用净化有时，我们的实验中会存在着一些难以去除的杂质，此时可以考虑使用酸来净化。
其中，盐酸是最常用的酸。
酸作用净化的过程比较简单。
首先，我们可以将含有杂质的溶液倒入一个容器中，然后加入一定量的盐酸。
随后，我们需要搅拌溶液，让酸充分地溶解其中的杂质。
最后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗将溶液过滤掉，使得得到的液体更加清澈。
盐酸作为强酸，可以快速地分解杂质，使得溶液的净化效果更好。
但是，需要注意的是，酸具有刺激性和腐蚀性，需要注意操作的安全性。
口诀三：加热净化加热净化是一种非常简单、有效的净化方法，它适用于许多不同类型的溶液。
为了使用这种方法，我们需要手动加热溶液。
加热净化通常由三步组成。
首先，将含有杂质的溶液加热至沸腾，这可以使杂质分解得更快。
随后，我们需要让溶液冷却到室温，并使用滤纸或过滤漏斗将其中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体加热到再次沸腾，这次加热可以使得溶液中的杂质完全分解。
加热净化的优点是其效率高且容易实现。
但是，需要注意的是，我们需要慢慢地加热溶液以防止其溢出，并在使用高温实验室设备时注意安全。
初中化学除杂题型解题技巧总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异：②确定除杂质方法：③选择适宜试剂。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
（）例1. （07昆明）除去KCI溶液中混有的少量K2CO,选用的试剂是AHSQ溶液B. 稀盐酸C.K 2SQ溶液D. AgNO 3溶液（）例2. （08哈尔滨）除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）例3. （08 黄石）下列除杂方法正确的是A. 用NaQH除去CQ中混有的HCIB.用点燃的方法除去CQ中混有少量的COC.用水除去MnQ中混有的KCID. 用硝酸除去NaCI中混有的Na2CQ（）例4. （08盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）例5. （08南通）除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是中考链接（）1.（08 大庆）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）2.（07 雅安）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是A.用过量的Q除去CO中COE.用过量的FeSO 4溶液除去Zn中的FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HC1D.用过量HC1溶液除去Cu中CuO()4. ( 11无锡)除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的( )5. (11泰州)除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO (CaC◎:加入足量的稀盐酸B. CO2 (CO ):在氧气中点燃C. H 2 ( HCI、H2C):把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO(K2SQ):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤( )6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)A. NaCl( Na 2CO ):加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl 2 ( CaCO s ):加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu):加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCI):加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥( )7. (09扬州)下列除杂试剂选用正确的是()8. ( 09连云港)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）11.（09泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（）12.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C Na2CO 3粉末NaHCO 3粉末加热D KNO 3溶液Ba （NO 3）2 溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤（）13. （11.湛江市）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14. （11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）16.（ 11达州市） 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是（ ）17. （11•德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均 正确的是（）18. （11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质 杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃选物质 项A CO 2BCaCl 2溶液 C CuDNaCl 溶液杂质 水蒸气 盐酸 CuO NaOH 溶液所选试剂浓硫酸 CaCO 3 稀盐酸 BaCl 2溶液A . CO 2中混有CO （点燃） C . CO 中混有CO 2 （氢氧化钠溶液）B . Cu 粉中混有CuO （稀硫酸） D . Cu粉中混有Fe 粉（用磁铁吸引）B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发( )19. (11.烟台市)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A CO2CO通入02,点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液C Cu(NO 3)2 溶液AgNO 3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥( )20. (11.宜宾市)除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO 3HClB CuO Cu灼烧C NaOH溶液Na2CO 3适量Ca(OH) 2溶液、过滤D O2H2O干燥( )22.( 11 •滨州市) 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是(。
初中化学除杂总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )例6.(08淄博)下列除杂质的方法不正确．．．的是中考链接( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中COＢ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的ＦｅＣ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌＤ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ（）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.（09淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.（09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.（09泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是A CO2（CO）O2点燃B Cu（Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液（H2SO4）氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤（）12.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C [来Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤（） 13. (11.湛江市)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14.（11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15.（11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：物质杂质所选试剂选项A CO2水蒸气浓硫酸盐酸CaCO3B CaCl2溶液C Cu CuO 稀盐酸D NaCl溶NaOH溶液BaCl2溶液液（）16.（11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃） B．Cu粉中混有CuO （稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（）17.（11．德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）18.（11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选物杂除去杂质操项质质所选试剂作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C 锌铁稀硫酸过滤D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（）19.（11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A CO2CO 通入O2，点燃B 二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液C Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D 碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥（）20.（11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO3HClB CuO Cu灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤D O2 H2O 干燥（）22.（11．滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.（11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是选项物质所含杂质除杂质试剂A 碳酸钠氯化钾适量的水B 氧化钙碳酸钙稀盐酸C 硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液。
中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯( 除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1) 分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2) 提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1) 不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCb，溶液中的NaCI，可加过量的NaOH溶液—过滤—洗涤—加适量稀盐酸。
⑵“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量F Q(SQ)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO)2,否则发生反应3Ba(NO)2+Fe2(SC4) 3==3BaSOj +2Fe(NO)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3) 易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4) 不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5) 不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CG(O2):将气体通过灼热的铜网CG(H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜Q或CO或H(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂Q或“或CO(含CO或SO):将气体通入氢氧化钠溶液中Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe（含Cu）:用磁铁将铁粉吸引出来Cu（含CuO）, Fe（含FeO）:高温下与HH或CO反应CuO含Cu或C）:在空气中灼烧CaO（含CaCO :高温煅烧（CaCO分解成CaC和CO）CaCO含CaO）加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca（OH）（含CaO加足量水FeSQ溶液（含HSO或CuSO，FeCb溶液（含盐酸或CuCb）:加过量铁粉，过滤，取滤液NaCI溶液（含NaCO）:加适量稀盐酸NaSQ溶液（含CuSO :加适量NaOH溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。
（2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
（3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
（4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。
（5）溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
（6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。
（7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
（8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
（9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
（10）综合法。
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。
6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去下列各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质分离提纯的10种方法（１）结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂⽅法归纳 除杂即去除物质中的杂质。
那么初中化学物质除杂⽅法有哪些呢?⼀起来看看，以下是店铺分享给⼤家的初中化学物质除杂⽅法，希望可以帮到你! 初中化学物质除杂⽅法 1、CO2(CO)：把⽓体通过灼热的氧化铜， 2、CO(CO2)：通过⾜量的氢氧化钠溶液 3、H2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C)：在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加⼊⾜量的稀硫酸 6、Cu(CuO)：加⼊⾜量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4)：加⼊⾜量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3)：加⼊⾜量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4)：加⼊⾜量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH)：加⼊⾜量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4)：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl)：加⼊⾜量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸。
除杂⽅法原理： 1、利⽤物理性质是否溶解于⽔，进⾏杂质去除; 2、利⽤化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱⽔吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种; 3、利⽤物理性质，升华、蒸发或者融化等进⾏分离，甚⾄可以使⽤磁铁、蚂蚁等⼿段; 注意的问题： (1)需净化的⽓体中含有多种杂质时，除杂顺序：⼀般先除去酸性⽓体，如：氯化氢⽓体，CO2、SO2等，⽔蒸⽓要在最后除去。
(2)除杂选⽤⽅法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好⽤NaOH不⽤Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，⽯灰⽔中Ca(OH)2浓度⼩，吸收CO2不易完全。
初中化学学习建议 ⼀、坚持课前预习 预习是学习的第⼀步，就是在上课前把要讲的内容先通读⼀遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些通过⾃⼰看课本就能掌握，哪些⾃⼰看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放⽮，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。
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初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂方法归纳
化学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
下面为大家带来初中化学物质除杂方法归纳，快来看看吧。
除杂即去除物质中的杂质。
初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；
3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca （OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
常见物质
初中化学常见有色物质总结（往往是“题眼”，大部分转自学而思化学讲义，有补充）
1、黑色物质：C、CuO、MnO、FeO、Fe、CuS
2、红色物质：FeO（红棕色）、Fe（OH）、NO、溴蒸汽、Fe （OH）胶体、 Cu、CuO
3、淡黄色的物质：S、NaO、AgBr、AgI（黄色）
4、绿色物质：FeCl，FeSO4等含有Fe2+的溶液（浅绿色）Cu(OH)CO（即为碱式碳酸铜）
绿矾FeSO·7HO、
5、蓝色物质：Cu（OH）、CuSO·5HO以及含有Cu2+的溶液
6、紫黑（暗紫）色物质：I、KMnO晶体、O固体
7、溶于水呈碱性的气体，使红色石蕊试纸变蓝色的气体均是指NH，即氨气
8、与可溶性碱（如NaOH、KOH等）能产生氨气的.是含有NH+的化合物
9、能与盐酸反应产生CO气体的是含有CO^2-或HCO-的化合物
10、遇Ag+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是含有Cl-的物质（能生成AgCl）
11、遇Ba2+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀是含有SO^2-的物质（能生成BaSO）
12、白色物质：
（1）不溶于酸的：AgCl 、BaSO、PbSO
不溶于水但溶于酸：CaCO BaCO Al(OH) Zn(OH) Mg(OH) （2）常见的离子水合物都是没有颜色的！如：Na+ ,K+等
酸碱盐部分题目可用列表法（产生气体、白色沉淀或无明显现象）碳的化合物部分题目则可用假设法，需要将化学方程式背熟
【初中化学物质除杂方法归纳】。