2020中考化学基础知识分类演练——专题四十六：酸碱盐
2020年中考化学酸、碱、盐知识点汇总
一、酸、碱、盐的组成1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
2.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。
3.盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠。
4.酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
二、酸2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 =Δ=CuO +H2O 2Fe(OH)3=Δ=Fe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（2）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
中考化学专题练习：酸碱盐(含答案)
中考化学专题练习：酸碱盐（含答案）1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO32．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO46．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（）①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH．A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③②8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（）A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO410．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH11．下列各组中溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、CuSO4、KCl、Na2SO4B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4C．K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2D．HCl、NaOH、CaCl2、KNO312．实验室有失去标签的四种化肥,已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别,下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A．蒸馏水B．Ba（OH）2溶液C．稀盐酸D．Ba（NO3）2溶液13．下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液14．区别下列各组物质,选择的实验方法不能达到目的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液15．下列各组物质的溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl16．下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中,能观察到不同实验现象的是（）A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液C．氯化铜溶液 D．无色酚酞溶液17．下列物质不能用于鉴别NaOH溶液和稀H2SO4溶液的是（）A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．铁粉D．紫色石蕊溶液18．有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．④②①③19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl220．有三瓶失去标签的无色溶液,只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种．下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液21．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,该试剂是（）A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液22．下列每组中的两种固体物质,只用水做试剂,不能将其鉴别出来的是（）A．NaCl、Na2SO4B．CaCO3、Na2CO3C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、NaCl23．不用另加试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能够它们鉴别出来的是（）A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO324．下列说法正确的是（）A．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．NaC1、K2SO4、Ba（No3）2在水中能大量共存C．除去稀HCl中少量的H2SO4,可以滴加适量的硝酸钡溶液,然后过滤D．铜丝在空气中加热后质量会增加,该反应不遵守质量守恒定律25．能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液26．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HClC．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl27．下列各组物质的溶液,不用其他试剂就能鉴别的是（）A．KCl,Ba（NO3）2,AgNO3,HCl B．MgSO4,H2SO4,BaCl2,NaOHC．FeCl3,NaOH,K2SO4,Ba（NO3）2D．MgCl2,BaCl2,NaOH,H2SO428．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水．（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们,该指示剂可选用．（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜,白膜主要成分的化学式是．（3）上述溶液中,属于盐溶液的是．29．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）,小强用下列方法鉴别,回答下列问题．（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是,发生反应的化学方程式为；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为,发生反应的化学方程式为；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7,则溶液为；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是．（填字母）A、锌B、硝酸钠C、石蕊试液．参考答案1．A；2．B；3．AD；4．D；5．BC；6．D；7．A；8．B；9．AD；10．D；11．C；12．B；13．C；14．A；15．A；16．B；17．A；18．A；19．C；20．A；21．B；22．A；23．C；24．A；25．A；26．B；27．B；28．石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液；29．NaOH；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；有气泡产生；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；氢氧化钠；AC。
2020-2021中考化学专题复习分类练习 金属及酸碱盐反应的图像综合解答题含答案(1)
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。
C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。
故选：C。
2．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（）A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。
氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
2020中考化学酸碱盐知识点详解化学酸碱盐知识点总结
2020中考化学酸碱盐知识点详解化学酸碱盐知识点总结今天小编为同学们整理分享的是关于中考酸碱盐知识点，希望可以帮助到同学们快速地掌握这一个知识点，接下来就让我们一起来学习一下吧，希望可以帮助到有需要的同学们。
一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
2020中考化学专题复习：酸碱盐(共13张PPT)
物质的分类
找一找，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐
Na2CO3
NH3•H2O
HNO3 Ca(OH)2
BaSO4
KOH H2SO4 NaCl
CuSO4 CH3COOH
HCl NaOH
酸 HCl HNO3 H2SO4 CH3COOH
物质的分类
碱 NH3•H2O
KOH Ca(OH)2
NaOH
盐 CuSO4 NaCl Na2CO3 BaSO4
构建知识网络图
酸的化学金性属质
酸碱
1. 使氧紫化色物石蕊溶液变红，不指能示使剂无色酚酞溶液变色；
2. 能与活泼金属反应，产生氢气；
酸
碱
3. 能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
4. 能与碱发生中和反应，生成盐和水；
金属
盐1
5. 能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
构建知识网络图
碱的化学金性属质
酸碱
非金属
酸碱盐复习
热身：猜谜游戏
1. 它不是碱，但俗名中却有“碱”，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂 的生产，是土法制碱的原料之一，它是 Na2CO3 。 2. 它一种液态的氮肥，会挥发出刺激性气味的气体。它是 NH3•H2O 。 3. 农业上用它与石灰乳等配制具有杀菌作用的波尔多液农药。它是 CuSO4 。 4. 它被用来制取一系列氮肥，与甲苯反应制硝化炸药（TNT），具有挥发性 和强氧化性，与金属反应不生成氢气。它是 HNO3 。 5. 它俗称苛性钾，主要用作钾盐生产的原料，可作干燥剂。它是 KOH 。 6. 它是食醋中含有的物质，有酸味，吃饺子、凉拌菜时经常用到它。它是 CH3COOH 。
1. 使氧紫化色物石蕊溶液变蓝，使指无示色剂酚酞溶液变红； 氧化物
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感谢观看，欢迎指导！
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生成物：有气体或沉淀或水（至少一种） 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶
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初中常见8大沉淀
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 白色沉淀： 氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝Al(OH)3 氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3
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八大沉淀（四碱四盐）
四碱： Cu(OH)2 蓝色↓ Fe(OH)3红褐色↓ Mg(OH)2 Al(OH)3
四盐： AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3
AgCl 和BaSO4不溶于水，且不溶于酸
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2．文章详细描写了林海音对台湾本土 作家钟 理和的 着意栽 培和慷 慨相助 ，不仅 能够表 现传主 的精神 品质， 而且有 力证明 了传主 是台湾 文学的 一道阳 光。
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3．文章中引用了传主自己的一些语言 ，为作 者的观 点和看 法提供 有力的 论据， 增强了 说服力 ，具有 画龙点 睛之效 ，能够 升华主 题，增 强作品 语言感 染力。
A．H+ Na+ Cl- Cu2+
B．K+
NO3- Cl-
CO32-
C．NH4+ Ca2+ OH- HCO3-
D．Al3+ NO3- SO42- OH-
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中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
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2020中考化学基础知识分类演练——专题四十六：酸碱盐考点一：常见的酸碱盐1．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )A．在某固体中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊——该固体一定含碳酸根离子B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性2．下列物质的转变，不能一步实现的是( )A．KCl→KNO3B．Fe→FeCl3C．SO3→Na2SO4D．CO2→O23. 白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( ) A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗4．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同：①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④硝酸银4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）A.①②③④B. ②①④③C. ②③④①D.②①③④5．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓氨水②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤6.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙7.我国著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。
联合制碱法中的“碱”是指，它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为________________________。
8.小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色。
请回答：（1）写出现象①的反应的化学方程式_____________________________；（2）写出现象②中产生气泡的反应的化学方程式；（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色是由氢气造成的还是单质铁造成的，请你帮助小军设计出探究方案（简略写出实验内容）：。
9.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图下所示。
(1)请用“连续线”画出烧碱应行走的路线。
(2)“烧碱”同学在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出相关反应的化学方程式：、。
10.组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化，这些变化是有规律可循的，有些化学变化可用“A＋B→C＋D”这样的式子来表示。
(1)在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应和反应。
(2)不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学反应的化学方程式是。
(3)在上式中，若A是硫酸，则B可以是_______（填两种不同类别的物质的化学式），其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。
11.A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：(1)物质C的化学式为。
(2)写出反应②的一个化学方程式：。
(3)反应③的基本反应类型是。
(4)E、F和氢的金属活动性由强到弱的顺序为。
12.确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。
化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。
网上查阅资料知：（1）已知室温条件下，CO2的密度为1.60g/L（2）二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液。
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。
饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（3）如果兴趣小组的同学用的是稀盐酸，对实验的测定结果有何影响？考点二：中和反应1. 下列关于中和反应的说法正确的是( )A. 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B. 有盐和水生成的反应一定是中和反应C. 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂D. 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和2．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( )3．下列图示分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是( )A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．④质量相同且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应4.在日常生活里，我们会遇到许多酸、碱、盐，例如(填写化学式)：（1）可用来配制农药波尔多液的盐是________；（2）汽水里含有；（3）可用于金属表面除锈的酸；（4）用作建筑材料的碱；（5）作为调味剂和防腐剂的盐为；（6）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是。
5.单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时都可以生成盐，现有同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式（要求组合⑥不能与图中已有组合重复）____________________________________。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会生产有机酸，设其化学式为HR，R表示有机酸根成分，若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味。
请写出发生反应的化学方程式：_______________________ ，该反应所对应的是右图的哪种组合？（从①～⑩中选序号填入）。
(3)通常类别相同的物质具有相似的化学物质，例如：SO2与水反应和CO2与水反应相似：SO2＋H2O═H2SO3，H2SO3═H2O＋SO2↑；在溶解性上CaSO3与CaCO3相似，均为难溶盐。
已知煤燃烧所产生的烟气中含有SO2等气体，若直接排放到空气中，易产生酸雨。
若在煤中掺入适量生石灰，生石灰能与SO2反应，从而减少SO2气体的排放。
请写出SO2与生石灰反应的化学方程式：；SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：；将SO2通入足量的澄清石灰水中的现象是______________________。
(4) Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成，即Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3。
请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。
6.以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；【实验原理】（用化学方程式表示）；【药品仪器】【实验步骤】①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；②用（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
【思考拓展】（1）步骤③的目的是。
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：；（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。
某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。
你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：，请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象）：。
考点三：酸碱度1.食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是（）A. 产生的气体是二氧化碳B. 加水稀释食醋，溶液pH变小C. 醋酸在水溶液里能解离出H+D. 不宜用铝制容器盛装食醋2.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是( )A. X显酸性B.Y不一定是水C. Z可能是碳酸钠溶液D.X溶液与Z溶液混合后溶液的pH小于73.下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )A．硝酸应盛放在棕色试剂瓶中B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某酸雨的pH为5.54.向盛有碳酸钠溶液（滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，在不同阶段测定所得溶液的pH 和蒸干所得白色固体成分进行分析，下列说法不正确的是（）A.若反应后的溶液的pH≤7，蒸干后得到的白色固体只有氯化钠B.向白色固体中滴入稀盐酸，有气泡说明原反应后的溶液pH＞7C.若反应后的溶液显无色，说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应D.当没有气泡产生时，说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应考点四：化学肥料1.下列有关酸和碱的说法错误的是( )A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用C．氢氧化钠可以用来改良酸性土壤D．常温下测得某溶液的pH＝1，则该溶液一定呈酸性2．化学肥料碳酸氢铵在加热时容易分解，为保存该化肥，通常应采取的措施是( )A．储存仓库要注意通风B．如果受潮要放在太阳下晒干C．要经常翻动包装袋，防止结块D．仓库要尽量密封，保持低温3．属于氮肥的是A．CO(NH2)2B．Ca(H2PO4)2C．K2CO3D．K2SO44．为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（）A．固体碳酸钠B．食醋C．白酒D．白糖考点五：物质的鉴别1. 某实验室的废液中,可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。
某同学取该废液样品观察为无色,向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。
根据以上实验现象分析,下列推断正确的是( )A. 可能存在NaClB. 可能存在Na2SO4C. 一定存在FeCl3D. 一定存在Ba(NO3)22.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子，甲广含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。