2019届高三化学上学期五校联考试题
江西省吉安市2019届高三化学上学期五校联考试题
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：Be～9 C～12 N～14 0～16 Mg～24 Al～27 S～32
Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Cr～52
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2018年11月2日凌晨1时13分，福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时，码头连接海域软管处发生泄漏，造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。该事件的“主角”“碳九”是指（）
A.碳元素的一种含有9个中子的放射性核素
B.至今为止发现的第9种具有放射性的碳原子
C.一种含有9个碳原子的有毒无机物
D.一系列含碳原子数在9左右的碳氢化合物
2.我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是（）
A.10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B.10 Be原子核内的中子数比质子数多
C.5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1. 2 X 1023
D. 26AI和26 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4N A
B.1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3N A
C.将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A
D. 1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A
4.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是（）
A.该实验应选用甲基橙作指示剂
B.用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
C.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
5.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系
错误的是（）
A. A→F,△H =一△H6
B. △H +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0
C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6
D.若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0
6.在含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2 O2固体，再加人过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有（）
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 2种
7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（
）
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
8.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是（）
9. O3在水中易分解，一定条件下， O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=5. 0, ③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为（）
A.①②③
B.③②①
C.②①③
D.③①②
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是（）
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. A、C中所含的化学键类型相同
C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
11.常温下，已知电离常数：K b ( N H3·H2O)=1.8×10-5；K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列说法正确的是（）
A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O)
B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)
12.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( ）
A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+
B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g
D. 外电路中电流由银极流向铜极
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
14.在T ℃时，发生反应Fe 2O 3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO 2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L 恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol ，乙中加有Fe 2O 3 、Fe 、CO 2各1 mol, CO 2 mol 。达平衡后，两容器中不相等的是（ ）
A.用CO 表示的反应速率
B.平衡混合气体的平均相对分子质量
C. CO 的转化率
D. CO 2的体积分数
15.由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如右图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）
A.若A 中含有非极性键，则X 可能为一种酸酐
B.若A 是单质，则B 和E 中也一定有一种是单质
C.若B 具有强氧化性，则A 、E 的组成元素可能相同
D.若X 为O 2，则B 、C 、D 在常温下均可以是气体
16.某温度下，将打磨后的镁条放人盛有50 mL 蒸馏水的烧杯中，用pH 传感器和浊度传感器监测溶液中的pH 和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH 随时间的变化)。下列有关描述正确的是（ ）
A.该温度下Mg(OH)2的K SP 的数量级约为10-10
。
B.该实验是在常温下进行的
C. 50 s 时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红
D. 150 s 后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解
二、非选择题(本题共生小题，共52分)
17、(9分)氯化亚矾(SOCl 2)是一种液态化合物，沸点为77℃，
在农药、医药行业中用途广泛。SOCl 2遇水剧烈反应，液面上
产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为
SO 2+ Cl 2+ SCl 2=2SOCl 2装置如下图所示。请回答以下问题:
(1)仪器A的名称是,装置乙中盛放的试剂是装置B的作用是。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为。
(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13，使SOCl3与A1C13·6H2O混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因：
(4)若反应中消耗的C12的体积为896 mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为(保留三位有效数字)。
(5)常温下，将(0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为。(已知H2 SO3的K=1 .52×10-2，K=1.02×10-7)
(6)将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是(填化学式)。
18、(13分)由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示：
I.按上图所示过程制备FeCl3·6H2O。
(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：。
(2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是。
(3)步骤③的操作是。
Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：
1.向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；
2.将无水FeCl3置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;
3.收集FeCl2，保存备用。
(4)上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是。
Ⅲ.测定FeCl2的含量。
分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。
(5)滴定终点的判断依据是。
(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是。
(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=(保留四位有效数字)。
19、（12分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。
(1 已知:CH4、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2( g) + 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=
②该温度下，CO2的平衡转化率为
(3)在300℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K p= (用平衡分压代
替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2( g)＋6H2
(g)C2H1(g)＋4H2O(g) △H。在0 .1 MPa时，按(CO2)：
(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气
态物质的物质的量()的关系。
①该反应的△HO(填“>”或“<”)。
②曲线表示的物质为(填化学式)。
20、（9分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：
。
（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A 点时剩余固体的成分是（填化学式）。B 点时剩余固体的成分是（填化学式）
②从开始加热到 750K时总反应方程式为。
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知K sp Fe(OH)3＝4.0×10－38，K sp Cr(OH)3＝6.0×10－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为_______mol·L－1。
21、（9分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是__________________________。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化
学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
吉安市2019届五校联考高三化学参考答案
1-5 DCDCC 6-10 BCCCD 11-16 DDBCBA
17.(9分,每空1分)
(1)冷凝管(或蛇形冷凝管) 浓硫酸吸收逸出的有毒的C12、S02，防止空气中的水蒸气进人反应装置导致SOCl2水解
(2)C103-+5C1-+6H+ = 3C12↑+3H2O
(3)AlCl3易水解，A1C13·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与A1C13·6H2O中的结晶水作用，生成无水A1C13及SO2和HC1气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制A1C13水解
(4)50.0%
(5)酸 c(Cl-)>c(HS03-)>c(S032- )>c（OH-)
(6)AgCl、Ag2SO4
18.(13分，除标明外其余每空2分)
（1)3Fe2++N03- +4H+ = 3Fe3++N0↑+2H2O
（2）补充H+使N03- 继续氧化Fe2+直至N03- 完全消耗，既不产生Fe(N03)3又不引入其他杂质
(3)加人适量盐酸，蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤(洗涤、干燥)(缺少括号中内容不扣分)
(4)2FeC13+H2 2FeCl2+2HC1
(5)最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液产生的微红色在30s内不消失（1分）
(6)硫酸锰能阻止高锰酸钾氧化氯离子
(7)12.70
19.(12分，每空2分)
(1)-71.4 kJ·mol-1
(2)①0.225 mol·L-1·h-1(或13.5 mol·L-1·minL-1 ②40%
(3)
（4）①< ②C2H4
20、（9分，除标明外其余每空2分)
（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 =2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
（2）①Cr3O8 Cr2O3（2分）② 4CrO3 2Cr2O3＋3O2↑
（3）① 增强溶液的导电性(1分)②3×10－6
21、（9分，除标明外其余每空1分）
(1). H2SO3、H2SO4(2分) (2). S2-＞O2-＞Na+ (3).
离子键、非极性共价键（或离子键、共价键） (2分)
(4) NH4NO3 NH4++OH-=NH3。H2O (5) 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4